河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第四章第二节第2课时+氯离子检验和卤素
人教版高一(必修一)化学第四章4.2.2氯离子的检验、卤素及氯气的制法(含答案解析)-word文档
人教版高一（必修一）化学第四章4.2.2氯离子的检验、卤素及氯气的制法（含答案解析）一、选择题1．下列试剂的保存不正确的是()A．漂白粉必须密封保存B．新制的氯水用棕色瓶保存C．液溴用一层水封盖再密封保存D．固体碘放在棕色细口瓶中【解析】A．漂白粉容易和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封，不选A；B.新制的氯水中有次氯酸，见光分解，所以需要用棕色瓶保存，不选B；C.溴有挥发性，所以用一层水进行水封，不选C；D.碘是容易升华的固体，应放在棕色的广口瓶中，选D。
【答案】 D2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能够直接实现的化学反应是()A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E【解析】A．A到B可采用浓盐酸和二氧化锰反应得到氯气，能够直接实现；B.氯气与氢氧化钙溶液反应可制取次氯酸钙，可以直接实现；C.次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，可以直接实现；D.次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳；答案选D。
【答案】 D3．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满【解析】A．盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；B.在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；C.饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确；答案选D。
【答案】 D4．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【解析】分析反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确。
河北省邢台市第二中学人教版化学必修一导学案：第四章第二节集在海水中的元素-氯1课时 Word版缺答案
2017 级人教版必修 1《化学》编号：4.2.1编制时间：2017.11编制人：张春晖第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素-氯第 1 课时学习目标1.通过阅读课本 P83第一段，说出氯气的物理性质及其重要用途；2．通过阅读课本 P83 第 2、3 段，总结氯气的化学性质并写出对应的化学方程式3.通过阅读氯气的发现过程，得到从事科学研究的态度和方法考纲要求1.掌握氯气的化学性质；2.掌握氯气与水的反应；氯气与氢氧化钠的反应；氯离子的检验【预习案】【导学流程】（一）基础过关一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有 ____ 个电子，容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常 1 体积水约溶解 ____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。
河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第四章第二节氯硅小结缺答案
《无机非金属材料的主角——硅》《富集在海水中的元素——氯》小结一、选择题1、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是（）A、使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解C、起到杀菌作用D、增加水中的含量O2、右图为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（）A、HF溶液B、HCL溶液C、H2SO4溶液D、HNO3溶液3、下列物质中属于纯净物的是（）A、液氯B、漂白粉C、氯水D、盐酸4、下列物质中不属于硅酸盐的是（）A、陶瓷B、玻璃C、水晶D、水泥5、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（）A、氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水6、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）FeCL2B、ALCL3 C、FeCL3 D、CuCL2A、7、下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是（）A、氢气在氯气中燃烧B、铁丝在氯气中燃烧C、钠在氯气中燃烧D、铜丝在氯气中燃烧8、下列物质中不能使有色布条褪色的是（）A、氯水B、次氯酸C、次氯酸钠溶液D、氯化钙溶液9、检验HCL气体中是否混有CL2，可以采用的方法是（）A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液中D、用湿润的淀粉碘化钾试纸10、存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A、活性炭、吸附剂B、氯化钠、干燥剂C、硅胶、干燥剂D、KMnO4、氧化剂11、检验某溶液中是否含有CL-，正确的操作是（）A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失12、向X溶液中滴入1～2滴酚酞试液，溶液显红色，再滴入适量盐酸后过滤。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 氯气实验室制法 氯离子的检验【含答案】
第2课时氯气实验室制法氯离子的检验选题表基础过关(20分钟)1.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( C )A.该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂B.每生成1 mol氯气,就要转移2 mol电子C.该反应的离子方程式为MnO 2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的解析:由MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑可知,二氧化锰是氧化剂,盐酸部分作还原剂,部分起酸的作用;每生成1 mol氯气,转移2 mol 电子,4 mol浓盐酸中有2 mol被氧化成氯气;氯化锰是可溶于水的强电解质,在离子方程式中应写成离子符号。
2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是( B )A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出解析:装置中未用酒精灯加热,应该用分液漏斗,没有尾气吸收装置,共3处明显错误。
3.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( D )A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液解析:Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO,用AgNO3溶液即可鉴别,产生白色沉淀的是自来水,不产生沉淀的是纯净水。
4.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是( B )A.水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.KI溶液解析:氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl,因此,用AgNO3溶液检验HCl 中Cl-的存在即可判断氯仿是否变质。
新人教版高中化学必修一 课时训练 第二节 第2课时 次氯酸盐 氯离子的检验
第二节富集在海水中的元素——氯第2课时次氯酸盐氯离子的检验1.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A.次氯酸钙不稳定,易分解B.次氯酸钙易吸收水分而潮解C.次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D.次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应2.下列关于氯及其化合物的说法正确的是 ()A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.下列离子方程式书写正确的是 ()A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB.氢氧化钠溶液吸收氯气:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+Ag+AgCl↓+H+D.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-4.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是()A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水5.鉴别NaCl、NaBr、NaI这三种无色溶液,可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤FeCl3溶液、CCl4A.②④B.④⑤C.①②④D.②③⑤6.为加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是()A.加入苛性钠溶液B.用水湿润C.加入少量稀盐酸D.加热干燥使用7.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2),其中不能够直接实现的化学反应是()A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E8.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有C O32-B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中有Fe2+C.向某溶液中加入稀硝酸无现象,再加入几滴AgNO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-D.加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-9.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,二者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和Cl O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第二章第2节离子反应检测卷
第二节离子反响检测卷一、单项选择题1. 以下说法正确的选项是（）A 、铜、石墨均导电，因此均是电解质B 、NH 3、CO2的水溶液均导电，因此NH 3、CO2均是电解质C、液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电，因此HCl 、 NaCl 均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，因此它们均是非电解质2. 以下反响属于离子反响的是（）A 、实验室采用高锰酸钾制取氧气B 、氢气在氧气中焚烧生成水C、用锌粒和盐酸制取氢气 D 、煅烧石灰石制取生石灰3. 以下物质属于纯净物，自己能导电，不属于电解质的是（）A 、氯化钠固体粉末B、银丝C、乙醇D、 KOH 溶液4. 以下能够大批共存且形成无色溶液的一组离子应当是（）A 、Ag +、Cu 2+、 NO3-、 Na+B 、NO 3-、 Fe3+、 Mg 2+、 SO42-C、Na +、 Ca2+、 Cl -、 CO32-D、 K +、Ba2+、 Cl -、 NO3-5.关于反响①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；无论怎么改变反响物用量，均能够用一个离子方程式表示的是（）A 、①②③B、①②④C、①③④D、②③④+-）6. 能用 H +OH ===H2O 表示的是（A 、NaOH 溶液和 CO2的反响B 、Ba(OH) 2溶液和稀 H2SO4的反响C、NaOH 溶液和盐酸反响 D 、氨水和稀 H2SO4的反响7. 以下四种物质的溶液，此中一种与其余三种物质能发生离子反响，这类物质是（）A ．H 2SO4B． KOH C．BaCl 2D． Na2CO38.以下各组离子中，在酸性溶液中能大批共存的无色溶液()A ．Na ＋、 Cl －、 NO3－、SO42－B． K＋、 Cu 2＋、 NO3－、 Cl －C． Mg 2＋、 Cl －、 SO42－、 HCO 3－D． Ba2＋、 NO3－、 Cl －、CO32－9.以下离子方程式中书写正确的选项是()A ．氧化亚铁与稀盐酸反响： FeO＋ 2H＋===Fe3＋＋ H 2OB ．碳酸钙和盐酸反响：CO2－＋2H ＋===H O＋ CO ↑322C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反响：Ba 2＋＋ SO24－ ===BaSO4D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液反响：＋－Ag＋ Cl ===AgCl ↓10. 以下离子方程式书写正确的选项是（）A ．澄清石灰水与稀盐酸反响：Ca(OH) 2+2H + ===Ca2+ +2H 2OB ．硝酸钾溶液与稀硫酸反应： NO3—+ H +===HNO 3C．铁与硫酸铜溶液反响： 2Fe+3Cu 2+3++3Cu D ．碳酸钠溶液与稀硫酸反响：2H+2 ===2Fe+CO 3—===H2O+CO 2↑11. 以下离子方程式书写正确的选项是（）A ．铁与稀盐酸反应2Fe+6H +=== 2Fe3++3H 2↑B ．硝酸银溶液中加入铜粉Ag ++Cu===Cu 2++AgC．氧化铜与盐酸反响O2―+2H＋===H2O D ．碳酸镁跟稀硫酸反响：MgCO 3＋ 2H ＋===Mg 2＋＋ H2O＋ CO2↑12. 在碱性溶液中能大批共存且溶液为无色透明的离子组是（）A ． K +、MnO 4－、 Na+、 Cl －B． K +、 Na+、NO3－、CO32－C． Na+、 H+、 NO 3－、 SO42－D． NH 4+、 Na+、 Cl －、 SO42－13. 以下电离方程式中，正确的选项是（）A ． H 2SO4 ===H2+ +SO42-B． NaHSO 4 (熔融 ) ===Na+ +H + +SO42-C． Na2CO3 ===2Na++CO 32- D ． Ca(OH) 2===Ca 2+ +OH 2一14. 在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl 2的溶液，再加入 100mL 溶有 0.010mol CuSO 4·5H2O 的溶液，充足反响。
高一化学人教版必修1练习4.2.2氯离子的检验卤素及氯气的制法Word版含解析
第 2 课时氯离子的查验卤素及氯气的制法1．氯离子的查验(1)氯离子的查验方法：①操作方法：向未知溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸。
② 实验现象：产生白色积淀，加稀硝酸时，积淀不溶解。
＋－③实验原理：Ag＋Cl===AgCl ↓。
(2) 教材实验研究向5支试管中分别加入 2～3mL 稀盐酸、 NaCl 溶液、 Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，而后各滴入几滴 AgNO 3溶液，察看现象。
最后再分别加入少许稀硝酸，察看现象。
2.卤族元素(1) 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有氟、溴、碘、砹，元素符号是 F、 Br 、 I、 At ，这些元素是典型非金属元素，统称为卤族元素，简称卤素。
(2) 卤素单质的氧化性强弱次序：F2>Cl 2>Br 2>I 2，如 Cl 2可从溴化物的溶液里把Br 2置换出来： 2Br －＋ Cl 2===2Cl －＋ Br 2。
(3)海水中的成盐元素除了氯以外还有溴。
3．氯气的实验室制法(1) 在实验室里常用 MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反响的化学方程式为 MnO 2＋ 4HCl△(浓 )===== MnCl 2＋ 2H 2O＋ Cl 2↑，离子方程式为 MnO 2＋4H ＋＋2Cl－△===== Mn 2＋＋ 2H2O＋ Cl 2↑。
也可用 KMnO 4、 KClO 3等氧化剂取代 MnO 2， KMnO 4与 HCl 反响的化学方程式：2KMnO4＋ 16HCl===2MnCl 2＋ 2KCl ＋ 5Cl2↑＋ 8H 2O。
(2) 实验装置：△①发生装置的特色固体＋液体――→气体。
② 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
③净化妆置是图中Ⅱ 部分，C装置盛放的试剂是饱和NaCl溶液，C装置作用是除掉Cl2中的 HCl 气体， D 装置盛放的试剂是浓H2SO4，D装置作用是干燥Cl2。
④Cl 2应用向上排空气法采集，查验 Cl 2能否集满的方法是：用湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口。
河北省邢台市高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 氯（第2课时）练习 新人教版必修1
其次节第2课时氯离子检验和卤素一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C．氯气用于自来水消毒，由于生成的次氯酸有杀菌消毒作用 D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中制加碘盐2．下列物质的保存方法正确的是（）A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中 B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中 D．氯水通常保存于无色试剂瓶中3．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是A、Fe3+B、Fe2+C、Al3+D、NH4+4．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘元素——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤ D 、全部5．下列物质在空气中久置，不会变质．．．．的是 ( )A．新制氯水 B.Na2O2 C. 漂白粉 D. NaCl6．将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：2 B．2：1：1 C．1：2；1 D．2：2；17．向1LFeBr2溶液中通入1.12L(标准状况下)Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液体积变化忽视不计，下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L8．向FeI2、FeBr2混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化状况如图所示．则下列说法中不正确的是A．还原性：I-＞Fe2+＞Br- B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．线段AB表示Fe2+被氯气氧化D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：39．碘是一种与人的生命活动亲密相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相像的性质，下列反应方程式中不正确的是A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓ B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+ I3-C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO3-+6H+10．已知下列四组试验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取试验②和试验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。
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第二节第2课时氯离子检验和卤素
一、选择题
1．下列说法中正确的是（）
A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯气用于自来水消毒，因为生成的次氯酸有杀菌消毒作用D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中制加碘盐
2．下列物质的保存方法正确的是（）
A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中
3．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )
A、Fe3+
B、Fe2+
C、Al3+
D、NH4+
4．下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘元素——预防甲状腺肿大
⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥
B、①②③④⑤
C、②③④⑤
D、全部
5．下列物质在空气中久置，不会变质的是( )
A．新制氯水 B.Na2O2 C. 漂白粉 D. NaCl
6．将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：2 B．2：1：1 C．1：2；1 D．2：2；1
7．向1LFeBr2溶液中通入1.12L(标准状况下)Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液体积变化忽略不计，下列说法中正确的是（）
A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L
8．向FeI2、FeBr2混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物
质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（）
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
9．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）
A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+ I3-
C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O
D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO3-+6H+
10．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。
则下列判断不正确的是（）
A．实验①能够证明Cl－具有还原性B．上述实验能够证明氧化性：Cl2＞Br2
C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
11．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式
存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说
法不正确的是（）
A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO－3
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A
12．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加BaCl2，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣
B ．向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32﹣
C ．收集氯气时，用湿润的KI 淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满
D ．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠
13．相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好
完成时，消耗Cl 2的体积相同（同温、同压条件下），则KI 、Na 2S 、FeBr 2
溶液的物质的量浓度之比是（ ） A ．1：1：2 B ．2：1：3 C ．6：3：2 D ．3：2：1
14．将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀
生成。
X 、Y 不可能是( )
二、实验题
15．实验室从含碘废液(除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I －等)中回收
碘，其实验过程如右：
向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I
－，其离子方程式为_____________________；
该操作将I 2还原为I －的 目的是__________________。
操作X 的名称为 ________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I －的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl 2，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。
实验必须控制在较低温度下进行的原因是 ____________________；仪器a 、b 的名称分别为：a__________、b__________；仪器b 中盛放的溶液为__________________。
（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用ClO 2氧化酸性含I －废液以回收碘。
①写出ClO 2氧化I －的离子方程式____________________ ；
②若处理含相同物质的量的I －酸性废液以回收碘，所需Cl 2的物质的量是ClO 2的_________倍。
16．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl 2与Na 2CO 3反应得到的固体物质的成分。
c
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
____________________。
（2）装置B的主要作用是____________________。
（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体
（常温下为棕黄色，且为氯的氧化物）。
可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。
①提出合理猜想一定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3。
②设计方案，进行成分检验。
请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。
（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。