内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2020届高三化学上学期第一次调研考试试题
内蒙古巴彦淖尔市高三上学期化学期中考试试卷D卷
内蒙古巴彦淖尔市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣C . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%﹣5%的小苏打溶液3. （2分）使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）A . Cu Cu（NO3）2B . Cu CuO Cu（NO3）2C . Cu Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）24. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB . 苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HO－NO2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH―5. （2分） (2019高一下·滁州月考) X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
有关下列叙述正确的是（）A . X肯定为碱金属元素B . Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C . X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D . 稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物6. （2分）下列离子方程式，书写正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铁粉 Ag++ Fe = Fe2++AgC . 氧化铜与盐酸反应 O2－ +2H＋ =H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑7. （2分）(2019·金山模拟) 关于漂粉精的说法正确的是（）A . 工业上用氯气与澄清石灰水制取B . 有效成分是次氯酸钙和氯化钙C . 用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D . 久置于空气中会变质失效8. （2分） (2016高三上·海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+C . 在1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D . 在1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣9. （2分）下列说法错误的是（）①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．A . 仅①②③B . 仅①③④C . 仅②④⑤D . 全部10. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（）A . +1B . +2C . +3D . +511. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法中不正确的是（）A . 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C . 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L12. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（）A . （I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀B . 可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液C . （III）的作用是检验生成的 SO2气体D . （II）所盛 x 应为品红溶液13. （2分）(2018·银川模拟) 已知:2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 =2Fe3++2Br-。
内蒙古自治区2020版高三上学期化学第一次月考试卷
内蒙古自治区2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高三上·定州期末) 已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（）A . 反应后瓶内压强是反应前的B . 装置中氢元素的总质量为0.42 gC . 生成物的分子数目为0.1 NAD . 反应结束后，两个集气瓶很容易分开2. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C . 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱3. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 液氯C . 水玻璃D . 盐酸4. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为（）A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:15. （2分） (2017高三上·静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA⑥在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑦1mol羟基中电子数为10NA⑧20gD2O含有的电子数为10NA⑨7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . ①②④⑧B . ③⑥⑨⑩C . ④⑤⑧⑨D . ④⑤⑥⑧6. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A . 7.5 mol/LB . 5mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L7. （2分） (2017高一上·茂名期中) 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 石灰乳中逐滴加入稀盐酸D . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液8. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO﹣、Na+B . Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣C . Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣D . Al3+、NO3﹣、H+、NH4+9. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NAB . 60gSiO2含有的化学键数目为4NAC . CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56D . 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA10. （2分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（）A . Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B . K+、Na+、Br-、SiO32-C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-11. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
内蒙古自治区2020年高三上学期化学第一次月考试卷
内蒙古自治区2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是（）A . 电器中的绝缘瓷管B . 实验室中的坩埚C . 实验室中的试管D . 建筑上烧制的砖瓦2. （2分）乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A . 20B . 24C . 25D . 773. （2分） (2016高三下·济南月考) 某有机物A由C，H，O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A 之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（）A . 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）B . 分子式是C3H8O3C . A催化氧化的产物能发生银镜反应D . A在一定条件下发生缩聚反应的产物是：4. （2分） (2017高二上·南充期中) 实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A . 由苯制取硝基苯B . 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C . 由溴乙烷制乙烯D . 由乙醇制乙烯5. （2分） (2016高一下·包头期中) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ NH3↑+H2OD . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法6. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ > HCO3－A . AB . BC . CD . D8. （2分）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3 ，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。
内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷(无答案)
临河三中2019～2020学年度第一学期高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 Na 23 Cl 35.5 P 31 S 32一、(60分)将姓名写在指定位置。
．．．．．．，填在别处不．．．．．．．．．．将正确答案的标号填入答案栏中得分。
1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②CuSO4·5H2O是纯净物③根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质④酸性氧化物不一定是非金属氧化物⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑥一种物质不是电解质就是非电解质⑦具有氧化性的酸就是氧化性酸A．②③B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤2．下列叙述正确的是A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体B．胶体就是指胶状的物体C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体微粒不能通过滤纸3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．稀豆浆B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．盐酸4．下列有关叙述中正确的是A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质都是离子化合物C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的5．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定7．想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类A．氢氧化钠B．盐酸C．水煤气D．氯化钠溶液8．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下化合物自身能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋== CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋== CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 == CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O 10．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO311．下列对化学知识概括合理的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物12．物质分类的依据通常有组成和性质。
内蒙古巴彦淖尔市临河三中2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
加热，借余热蒸干，防止局部过热，使固体飞溅出去，故 C 错误； D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体 积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，解题关键：熟练掌握常见化学实验基本 操作方法．易错点 A，剩余药品不可放回原瓶，防止污染试剂。 5. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 【答案】C 【解析】 考查物质的分离和提纯。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分 液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离 的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的 一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选 C。 6.下列混合物的分离方法不可行的是 A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 【答案】A 【解析】 【详解】A、互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法， 故 A 选；B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故 B 不选；C、沸点不同的液体混合 物可用蒸馏方法分离，故 C 不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、 溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故 D 不选；故选 A。 7.容量瓶上需标有以下五项中的( ) ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】B
内蒙古自治区2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
内蒙古自治区2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A . a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB . b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC . c反应：H＋＋OH－=H2OD . d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+2. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（）A . d溶液是稀硫酸B . c溶液颜色变蓝C . b极发生氧化反应D . a极是铜棒3. （2分）(2018·武汉模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味B . 肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性C . 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D . 用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性4. （2分）(2016·广州模拟) 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C . 能与FeCl3溶液反应显紫色D . 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应5. （2分） (2017高二下·南昌期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述不正确的是（）A . 它易溶于有机溶剂B . 1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2molC . 1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D . 该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面6. （2分）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A . 可以和溴水反应B . 可用有机溶剂萃取C . 分子中有三个苯环D . 能发生氧化反应7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。
内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2020┄2021届高三上学期第一次调研考试化学试题Word版 含答案
2021年高三第一次调研考试化学学科试卷试卷说明：试卷满分100分，考试时间90分钟。
试卷分为两部分，第一部分选择题共16题（每道题只有一个正确选项，共48分），第二部分为非选择题（共52分）可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56Cu:64 Ba:137Ⅰ部分（共48分）1．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。
颇黎，国名也。
其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。
有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。
”下列说法错误的是（）．．A．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B．玻璃质地坚硬，不易破碎C．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液2）A．分子式为 C9H10B．分子中所有碳原子均处于同一平面C．与互为同分异构体D．易溶于水3．实验室用下图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（）．．A．实验过程中持续通入空气仅能起到搅拌B、C中的反应物的作用B．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C．依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D．C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量分数4．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N AB．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AC．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AD．6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2N A5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。
2019-2020学年高三化学毕业班上学期第一次调研试题.doc
2019-2020学年高三化学毕业班上学期第一次调研试题一、选择题1．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上2．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是A. 生成氢气的质量：X﹥YB. 相对原子质量：X﹥YC. 金属活动性：Y﹥XD. 消耗硫酸的质量：X﹥Y3．下列描述的一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子最外电子层只有一个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计）A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2mol/(L•min)B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10﹣2mol/(L•min)C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L5．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：6．下列关于“SO3”的分类不正确的是A. 无机物B. 氧化物C. 含氧酸D. 化合物7．下列有关物质用途的说法错误的是A. SO2用于熏蒸粉丝B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C. AgI用于人工降雨D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料8．1H、2H、3H－、H+、H2是（）A. 氢的5种同位素B. 5种氢元素C. 氢元素的5种不同微粒D. 氢的5种核素9．下列有关元素存在及应用的说法正确的是A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 硅胶吸水后不能重复再利用D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在10．已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( )A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物11．下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。
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内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2020届高三化学上学期第一次调研考试试题试卷说明：试卷满分100分，考试时间90分钟。
试卷分为两部分，第一部分选择题共16题（每道题只有一个正确选项，共48分），第二部分为非选择题（共52分）可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56Cu:64 Ba:137Ⅰ部分（共48分）1．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。
颇黎，国名也。
其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。
有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。
”下列说法错误．．的是（ ） A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液2）A ．分子式为 C 9H 10B ．分子中所有碳原子均处于同一平面C ．与互为同分异构体D ．易溶于水3法错误．．的是（A ．实验过程中持续通入空气仅能起到搅拌B 、C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量分数4．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．5.6 g 铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N AB ．1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3N AABCDNaOHWWYWYW W2－X ＋X ＋C ．在0.1 mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AD ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。
下列叙述正确的是（ ） A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构6．污水整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。
某工厂拟综合处理含NH 4+废水和工业废气（主要含N 2、CO2、SO 2、NO 、CO ），设计了如下工业流程，下列说法错误的是（ ）A ．气体I 中主要含有的气体有N 2、NO 、COB ． X 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C ． 处理含NH 4+废水时，发生离子方程式是：NH 4++NO 2-=N 2↑+2H 2O D ． 捕获剂所捕获的气体主要是CO7．下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素）。
A. 原子半径按X 、W 、Y 、Z 、R 的顺序依次增大B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HWD. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物8．实验室中某些气体的制取，收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。
仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−310．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： 2ClO－＋CO2＋H2O===CO32-＋2HClO11．8.34g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）A ．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·5H 2OB ．取适量380℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 3O 4C ．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=====高温FeSO 4＋H 2O D ．温度为159℃时固体N 的化学式为FeSO 4·2H 2O12．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO ，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处B ．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C ．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 13．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A ～E 中均含有一种相同元素。
下列说法错误的是（ ） A ．物质A 一定是单质 B ．物质C 可能是淡黄色固体 C ．物质D 可能是酸或碱 D ．物质E 可能属于盐类14．将足量的X 气体通入Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④15．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加入NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O16．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）：下列说法错误的是（）A．原溶液中一定含有CO32－和SO42－，一定不存在Fe3＋B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1II部分（共52分）17．（13分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：FeCl2晶体回答下列问题：（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。
（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是。
（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生： 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2OTi3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是。
（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。
（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是。
（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。
（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。
18．（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。
其制备装置如下图所示。
(1)A中反应的化学方程式为。
(2)为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤B中的混合物，滤液经过、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。
(5)称取10.0g产品(Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。
（反应原理为2S2O32-+ I2 ===S4O62-+2I－，忽略 Na2SO3与I2反应）。
①滴定终点的现象为。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为。
19．(14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。
生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。
向熔融的硫中通入适量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。
S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。
请回答下列问题：(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为。
(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：e→____→____→__→____→____→____→a→b→____→____(按气流方向填小写字母代号)。
(4)仪器D中碱石灰的作用是。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是。
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：。
该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为。
20．【选考题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。