福建省永泰二中化学上学期第二次月考试卷
福建省2021年高二上学期第二次月考化学试卷
福建省2021年高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·合肥模拟) 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A . 1.01×105Pa时沸点为100℃B . 测得其pH=7C . 遇钠生成氢气D . 电解时得到H2与O2的体积比为2：12. （2分）下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电．A . ①③④B . ②③④C . ①④D . ①②③3. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 下列叙述中可判定某酸为强电解质的现象是（）A . 该酸加热至沸腾也不分解B . 该酸可溶解Cu(OH)2C . 该酸可跟石灰石反应放出CO2D . 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－14. （2分）一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）A Al Al2O3NaAlO2Al（OH）3B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 随着溶液pH增大，不断增大B . 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC . HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.26. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B . K+、OH﹣、H+、Cl﹣C . Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）8. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量9. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列溶液导电能力最强的是（）A . 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液B . 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液C . 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液D . 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液10. （2分）下列离子方程式书写不正确的是（）A . AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB . CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑C . Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D . Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O11. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . Fe3+C .D .12. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列叙述正确的是（）A . 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C . 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D . 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O②NH4Cl③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4 ， NH4＋物质的量浓度大小关系：④>①>②>③13. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO314. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／215. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZB . 根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10﹣3 mol•L﹣1C . 滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）16. （2分）在25℃下，取0.2mol•L﹣1 HX溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）A . 混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）小于0.2 mol•L﹣1 HX溶液中由水电离出的c（H+）B . c（Na+）=c（X﹣）+c（HX）=0.2 mol•L﹣1C . c（Na+）﹣c（X﹣）=9.9×10﹣7 mol•L﹣1D . c（OH﹣）=c（HX）+c（H+）=1×10﹣8 mol•L﹣117. （2分） (2018高三上·成都开学考) 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A . Ca(HCO3)2B . Na2SO3C . AlCl3D . NaAlO218. （2分）下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（）A . AlCl3B . NaOHC . HClD . Na2CO319. （2分）柠檬水中的c （OH﹣）=10﹣11 mol/L，则其PH是（）A . 11B . 7C . 5D . 320. （2分） (2016高二下·芒市期中) 0.01mol•L﹣1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A . 1B . 4C . 5D . 821. （2分） (2016高二上·广平期中) 常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8 ，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中=1×1012 ，下列叙述正确的是（）A . HA的pH=3；BOH的pH=13B . pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C . 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D . 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同22. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LC . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）23. （2分） (2017高二下·天长期中) CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物不正确的是（）A . ZnC2水解生成C2H2B . A14C3水解生成C3H4C . Mg2C3水解生成C3H4D . Li2C2水解生成C2H224. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：下列物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液中pH最大的是（）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO325. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A . 2c1＞c3B . a + b=92.4C . 2P1＜P3D . α1 +α3=1二、填空题 (共7题；共29分)26. （3分） FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是________．27. （1分）常温下，pH=2的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是________．28. （4分）（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是________ （用序号表示）．（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时溶液中c（OH﹣）为________ mol/L．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为________ ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．（4）下列说法不正确的是________ （填序号）．A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．除去氯化钠溶液中的Mg2+ ，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．29. （2分）向2份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为________、________（填“减小”、“增大”或“不变”）30. （2分） Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：________，________．31. （5分） (2018高二下·新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数，I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):（1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为________（用序号回答）（2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为________（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．①H2O2含有的共价键类型为________②实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为________③经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程________32. （12分） (2019高二上·宁城期末)（1）Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：溶液①呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________（用离子方程式表示）。
福州市永泰县中考化学二模考试试卷
福州市永泰县中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019九下·兴仁期中) 下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用，不正确的是（）A . 用稀盐酸除铁锈B . 冰箱内放置活性炭除异味C . 用火碱改良酸性土壤D . 用食醋除去水壶中的水垢2. （2分）臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O3）．下列说法正确的是（）A . O2转化为O3是物理变化B . O2和O3都是由氧元素组成的单质C . O2和O3的性质一定相同D . 相同分子数的氧气和臭氧质量相等3. （2分）(2018·郧阳模拟) 下列说法中错误的是（）A . 墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着B . 甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量C . 在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点D . 合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能4. （2分）(2017·大兴模拟) 下列物质中，属于溶液的是（）A . 糖水B . 牛奶C . 米粥D . 豆浆5. （2分）(2018·黄埔模拟) 下列数据是一些食物的近似pH(常温)，其中呈碱性的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·门头沟模拟) 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A . 倾倒液体B . 稀释浓硫酸C . 加热固体制气体D . 点燃酒精灯7. （2分） (2017九上·房山期末) 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A . 分子在不断运动B . 分子的质量很小C . 分子之间有间隔D . 分子的体积很小8. （2分）(2018·门头沟模拟) 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（）A . 闻气味B . 观察颜色C . 倒入适量水D . 将燃着的木条伸入集气瓶中9. （2分）(2018·门头沟模拟) 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A . 酒精灯B . 玻璃棒C . 烧杯D . 量筒10. （2分）(2018·门头沟模拟) 下列关于物质用途的描述中错误的是（）A . 氧气可用作燃料B . 二氧化碳可用作气体肥料C . 干冰可用于人工降雨D . 氮气可用于食品填充气11. （2分）(2018·门头沟模拟) 粗盐提纯的主要步骤有：①过滤②蒸发③溶解．下列操作顺序正确的是（）A . ①②③B . ②③①C . ③①②D . ②①③12. （2分）(2018·门头沟模拟) 20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
2022-2023学年福建省永泰县城关中学高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年福建省永泰县城关中学高二上学期期中考试化学试题1.化学与生活密切相关。
下列说法中错误的是A．废旧电池随意丢弃会造成环境污染B．一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理C．利用工业废气中的合成是减少碳排放的一种方法D．常温常压下，利用新技术改变的摩尔燃烧焓，使单位质量的燃烧时放热更多2.四种不同条件下发生反应的速率如下：①②③④其速率大小关系正确的是A．④<①=②<③B．①<③<④<②C．①<③<②<④D．①=②<③<④3.利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是A．①测量中和反应的反应热B．②探究反应物的接触面积对反应速率的影响C．③探究压强对化学平衡的影响D．④探究温度对化学平衡的影响4.一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置(为纳米多孔金包裹)如图所示，已知溶液显碱性。
下列说法错误的是A．纳米多孔金具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点B．电池工作时，正极反应式为C．电池工作时，外电路电流从纳米多孔金流向板D．电池工作一段时间后，正极区电解质溶液质量增大5.下列有关水的离子积常数或溶液的说法中正确的是A．的溶液一定是纯水B．用试纸可以测定新制氯水的C．常温下，溶液中由水电离出的D．纯水中加入稀盐酸，增大，水的离子积常数也增大6.为探究外界条件对反应：ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。
下列判断正确的是A．a+b>cB．平衡后增大容器体积，反应会放出热量C．升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大D．平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小7.对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：下列说法正确的是A．“碱洗”时可用浓溶液以加快反应速率B．“电解”时每转移，则阴极消耗C．“电解”时铝材应连接电源的负极D．“电解”一段时间后，电解质溶液的浓度降低8.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：ΔH＜0。
福建省2021年高二上学期化学第二次月考试卷
福建省2021年高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下·湖州期中) A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，则A、B间的关系为：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定符合题意的组合是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ①②③④2. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：3. （2分）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A . ①②③B . ②③C . ③④D . ①②③④4. （2分）可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A . 硝基苯和水B . 苯和溴苯C . 酒精和水D . 溴和四氯化碳5. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）B . 顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C . nOH的结构中含有酯基D . 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物6. （2分）增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等．例如以下两个在催化重整时发生的反应：①CH3（CH2）4CH3②CH3（CH2）4CH3→下列叙述正确的是（）A . 反应①中间产物和反应②产物互为同分异构体B . 反应①中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种C . 反应②产物中的六个碳原子可能在同一平面上D . 反应①②均为消去反应7. （2分） (2016高一下·昭通期中) 某有机物在标准状况下其密度为1.25g•L﹣1 ，则这种有机物的分子式可能是（）A . COB . C2H6C . CH4D . C2H48. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . 谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D . 在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应9. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C . 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D . 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸10. （2分） (2015高二下·汕头期中) 从溴乙烷制取1.2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Br CH2BrCH2BrC . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2BrD . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br11. （2分）(2016·杨浦模拟) 有机物M的结构如图所示．关于M的描述正确的是（）A . 分子式为C8H6O6B . 能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C . 1molM与溴水发生反应的产物可能有3种D . 1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH12. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸13. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，10.0mL 下列气态有机物在 50.0mL O2中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余35.0mL 的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是（）A . C3H8OB . C2H6O2C . C4H10O2D . C6H614. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述不正确的是（）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面15. （2分）某炔烃与氢气加成后得到，该炔烃可能有的结构式有（）A . 一种B . 二种C . 三种D . 四种16. （2分）(2018·揭阳模拟) 以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是（）A . 物质b的分子式为C10H12B . 物质a最多有10个原子共平面C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种17. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列物质经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷的是（）A . 2-甲基-1-丁烯B . 2-甲基-2-丁烯C . 3-甲基-1-丁炔D . 3，3-二甲基-1-丁炔18. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列说法不正确的是（）A . 用元素分析仪来确定有机化合物的组成具有快速、微量、精确等特点B . 根据1H核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子C . 用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素D . 通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量19. （2分）(2018·河北模拟) 草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是（）A . 草莓酸属于烃的衍生物B . 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应D . 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应20. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA21. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6 ，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（）A . （3a+0.5b）molB . （3a+0.3p）molC . （3a+0.5b+3p）molD . （3a+0.5b﹣3p）mol22. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列关系正确的是（）A . 沸点：戊烷>2，2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷B . 氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C . 密度：溴苯＞H2O＞苯D . 等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH23. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法24. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 空气是人类生存所必需的重要资源。
永泰县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
永泰县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液的是2．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准3．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色4．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水5．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3的是6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．A．SiO2通常用于通讯行业B ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C ．明矾可用作净水剂D ．金属钠可用于冶炼钛等金属7． 体积为1 mL 、浓度均为0.10 mol/L 的XOH 和X 2CO 3溶液分别加水稀释至体积为V ，pH 随lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A ．XOH 是弱碱B ．pH=10的两种溶液中的c （X +）：XOH 大于X 2CO 3C ．已知H 2CO 3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D ．当lgV=2时，若X 2CO 3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c （HCO 3-）/c （CO 32-）减小 8． 下列说法正确的是A ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B ．NH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C ．在N 2、CO 2和SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D ．金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体9． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是（ ）A ．CH 4 C 2H 2B ．C 2H 6 C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 6D ．C 2H 4 C 3H 410．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
福建省高二上学期化学第二次月考试卷
福建省高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共35分)1. （2分） (2018高一下·晋江期末) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是（）A . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 用二氧化硅制备高纯硅2. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是（）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ．A . Q1＜Q2B . 生成物总能量均高于反应物总能量C . 生成1mol HCl气体时放出Q1热量D . 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量3. （2分） (2019高二上·剑河期末) 根据实际和经验推知，下列叙述错误的是（）A . 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B . 碘易溶于汽油，微溶于水C . 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D . 丁烷易溶于煤油，难溶于水4. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列操作不能增大化学反应速率的是（）A . 把食物储存在冰箱里B . 双氧水分解时加入二氧化锰C . 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D . 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应5. （2分）已知：常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB . 若将CO2通入0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1 mol•L ﹣1C . 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH﹣）D . 根据上表水解方程式ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数K≈10﹣7.66. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
福州市高二上学期第二次月考化学试卷A卷
福州市高二上学期第二次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2. （2分）(2016·盘山模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH﹣═2AlO +H2C . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO ═BaSO4+H2OD . 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O3. （2分） (2015高三上·济南期中) 常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A . c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B . SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C . 放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . 水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣4. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列除杂方法错误的是（）A . 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 ，可向溶液中加入氨水调节pHB . 除去金属离子Cu2+、Hg2+ ，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C . 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D . 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)25. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. （2分） (2016高二下·乐清期末) 仪器可以不直接加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 蒸馏焼瓶7. （2分） (2017高一上·延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（）A . 定容B . 溶解C . 过滤D . 蒸发8. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－19. （2分） (2017高一上·山东期中) 1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . mol﹣1B . amol﹣1C . 28amol﹣1D . mol﹣110. （2分） (2017高一上·福州期末) 某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L ﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则c（NO3﹣）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.10 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.40 mol•L﹣111. （2分） (2015高一上·襄城期末) 用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A . 将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果12. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子13. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-B . NaHCO3＝Na++H++CO32-C . CH3COOH＝CH3COO-+H+D . Na2CO3＝Na2++CO32-14. （2分）氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C（s）+ O2（g）═CO （g）；△H=﹣111.0kJ•mol﹣1C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（）A . C8H18B . CH4C . H2D . C15. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体D . 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关16. （2分）反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）A . 减压B . 升温C . 加入合适的催化剂D . 增大B的浓度17. （2分） (2015高二下·龙海期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD . NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO318. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式，正确的是（）A . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH﹣+H+═H2O19. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . 相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1醋酸与10mL0.1mol•L﹣1醋酸中H+的物质的量D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）20. （2分） (2017高二上·宁城期末) pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④21. （2分）下列有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ，往往通入氧化剂Cl2 ．A . ①②③B . ②③④⑤C . ①④⑤⑥D . ①②③④⑤22. （2分）下列说法不正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料D . 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程23. （2分）可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是（）A . NaOHB . H2SO4C . Na2CO3D . AgNO324. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A . ①②③④⑤B . ③⑤④②①C . ①②③⑤④D . ⑤③④①②25. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、填空题 (共5题；共26分)26. （2分） (2016高一上·淄博期中) 常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O3）原子数之比________，两气体的体积之比________27. （2分） (2017高一上·武汉期中) 一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2 ．若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是________；每转移3mol电子，反应消耗________ g CH3OH．28. （6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。
福建省2020-2021年高二上学期化学第二次月考试卷
福建省2020-2021年高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁2. （1分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA3. （1分）下列说法正确的是（）A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差4. （1分）下列各组物质分类方法正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小6. （1分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. （1分）下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A . NH4++H2O=NH3•H2O+H+B . CO32﹣+H2O⇌H2CO3﹣+2OH﹣C . HCO3﹣+H2O=H++CO32﹣D . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣8. （1分） (2018高二上·宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀醋酸与碳酸钠反应：CO ＋2H+ = CO2↑＋H2OB . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl―C . 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ = Cu2+ ＋H2↑D . 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O9. （1分） (2018高二上·武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。
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永泰二中2015—2016学年上学期第二次月考化 学 试 卷（全卷共8页，四大题，17小题；满分：100分；考试时间：60分钟） 友情提示：所有答案都必须答在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
学校 姓名 座号一、选择题（本题含10小题，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题目要求。
） 1．我们生活和学习中常接触到的下列物质可以看成纯净物．．．的是 ( )。
A ．空气 B .大理石 C ．铅笔芯 D ．24k 黄金2．实验室中大理石通常盛放在图1所示的哪种瓶中 （ ）。
3．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义不相符．．．的是 （ ）。
A ．Na +——钠离子 B ．CuO ——氧化铜C ．2H ——2个氢元素D ．Mg +2O —— 氧化镁中镁元素化合价为+2价4.下图2所示的实验中，发生了化学变化的是（ ）5.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（ ）A ．干冰用于人工降雨B ．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C ．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D ．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳6．最近日本推出一种廉价的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2 2CO 2+3H 2O ，则X （甲醚）的化学式是 （ ）。
A.CH 4OB. C 2H 6OC. C 2H 4OD.C 3H 6O 27．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误．．的是（ ）。
点燃 图1图2A．在化学变化中原子是最小的微粒B．水分解时元素的种类不变C．这是一个化合反应D．氢分子能保持氢气的化学性质8．从“南海Ⅰ号”沉船打捞出的文物中发现，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。
这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 ( )。
A．金铜铁 B．铁金铜C．铜铁金 D．铁铜金9．下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（）A B C D10．自然界提供给人类的资源是有限的，为了社会的可持续发展，我们应当珍惜和保护各类资源。
下列有关保护自然资源的认识错误．．的是（A B C D二、填空与简答（每空１分，化学方程式３分，共40分）11．（4分）生活离不开水,净化、软化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是。
(填“过滤”或“蒸馏”)（2）自制净水器中常加入（填“活性炭”或“焦炭”），用于除去水中的异味和色素。
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，所以井水硬度较大，为降低硬度，可采用的方法是。
图5图3图4（1）(3分) （2）(2分)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有（填标号,2分）。
A ．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料B ．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C ．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点（3(1分）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议 。
（4）(3分)二氧化碳是一种宝贵的资源。
固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO 2和NH 3可以合成尿素[CO （NH 2）2]，同时生成水。
该反应的化学方程式为 。
（5）(2分)目前，人类以化石燃料为主要能源。
化石燃料有煤、 和天然气，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（6）(3)天然气中甲烷[ＣＨ４]完全燃烧的化学方程式为 。
13．（10分）正确地认识物质间的联系和区别是学好化学的重要方法之一。
图6是小朋同学归纳的知识网络图。
请根据该图回答：⑴(2分)“量变引起质变”是辩证法的重要观点。
图6中能证明这一观点正确性的是 和 反应（填序号）。
⑵(4分)碳和一氧化碳是两种不同的物质，但它们的化学性质有许多相似之处，例如：它们都能与 反应，请写出碳与其反应的化学方程式（写一个） 。
⑶(4分)CO 和CO 2都是含碳的氧化物，由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以其化学性质不同。
如（答一点）。
区别CO 2和CO 的方法是（用化学方程式表示） 。
14．（6分）学习中我们经常利用探究的方法来研究常见物质的组成、性质与制取，图7是我们研究常见物质组成、性质的几个实验。
．测定空气里氧气含量 B ．水电解实验 C ．氢气燃烧C CO 2 CO ① ② ③ ④ 图6（1）A 实验是利用红磷燃烧消耗瓶内的 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气的含量。
该化学反应方程式是 。
（2）B 实验是通过证明生成物的 来推断水的组成。
（3）C 实验的目的是 。
15．（6分）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，经查看发现已过期，但不知是否完全变质，于是他将该瓶双氧水带到学校，进行了如图8所示的探究。
试回答：(1)如果该瓶双氧水未完全变质，可观察到试管内有气泡产生，且带火星的木条_______________，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经完全变质变成_________。
(2) 试管内发生反应的化学方程式是 ，加入二氧化锰的目的是__________________。
三、实验与探究（共25分）16．请结合图10所示实验装置回答有关问题：（1）（2分）写出装置A 中标号a 和b 的仪器名称：a ；b 。
（2）(1分)检查装置B 的气密性的方法是：将该装置中的导气管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出长颈漏斗的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。
（3）(7分)小强用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择的发生装置是 ，收集装置是 。
该反应的化学方程式为 。
当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先后 。
（4）(2分)小林用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，他应选择的发生装置是_______。
小林所用制取氧气的方法与小强相比，其优点有 。
（答一点）（5）(4分)装置B 可做为实验室制取二氧化碳的发生装置。
但该装置的不足之处是：不能控制反应随时发生、随时停止。
为能有效地控制化学反应速率，可对装置B 加以改进，请你写出两图8种改进方案:友情提示:你可从图11所示的用品中选取,也可自行选用其他仪器。
方案一: ； 方案二: 。
（6）(3分)装置Ｂ也可以用来实验室用锌和稀硫酸发生置换反应来制取氢气，请写出反应的化学方程式： 。
(7)(3分)写出实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式。
________________________________________________________________________（8）(3分) 实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择 （填序号）。
甲烷气体一般采用装置C 进行收集，收集满后集气瓶用玻璃片盖住瓶口且瓶口放下放置，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是： 、 。
四、计算与分析（5分）可能用到的相对原子质量：H －１ O —16 Cl —35．5 K —39 Mn-5517．某兴趣小组用图10所示流程制取氧气（反应原理： ），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题： 图11 操作友情提示：此页空白，答案卷在7、8页永泰二中2015—2016学年上学期第二次月考化学答卷（全卷共8页，四大题，17小题；满分：100分；考试时间：60分钟）友情提示：所有答案都必须答在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
学校姓名座号一、选择题（本题含10小题，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题目要求。
）二、填空与简答（每空１分，化学方程式３分，共40分）11．(4分)（1）______ 。
(填“过滤”或“蒸馏”)（2）（填“活性炭”或“焦炭”）（3）。
（2）(2分) （填标号）（3(1分）。
（4）(3分)反应的化学方程式为。
（5）(2分) ，它们都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（6）(3分)甲烷[ＣＨ４]完全燃烧的化学方程式为 _____ 。
13．（10分）⑴(2分)是和反应（填序号）。
⑵(4分写出碳与其反应的化学方程式（写一个）_____________ 。
⑶(4分) （答一点）。
区别CO2和CO的方法是（用化学方程式表示）_______ 。
14．（6分）（1），化学反应方程式是。
（2）。
（3）。
15．（6分）(1)_______________，_________。
(2) 反应的化学方程式是_______________________________________ ，目的是__________________。
三、实验与探究（共25分）16．（1）（2分）仪器名称：a ；b 。
（2）(1分)___________________________________。
（3）(7分)____ ，收集装置是。
该反应的化学方程式为_______________ 。
先后。
（4）(2分)是_______。
优点有___________________________________________ 。
（5）(4分)方案一: _______________ __________________________ ；方案二: ____________________ __________________ 。
（6）(3分)化学方程式： _____________________ 。
(7)(3分)化学方程式：_________________________________________________________ （8）(3分)_______，________________________________ ________________________ 四、计算与分析（5分）可能用到的相对原子质量：H－１O—16 Cl—35．5 K—39 Mn-5517．解：设未知量(1分)________________________________________________________ 写反应式________________________________________________________ 找相关量(1分)__________________________________________________________ 列比例式(1分)__________________________________________________________ 求未知量(1分)__________________________________________________________ 回答问题(1分)答：________________________________________________________。