浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题 PDF版含答案
浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期期中联考化学参考答案
2017-2018学年第二学期温州十五校联合体期中联考高一年级化学学科 答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）26．(12分)（1）第二周期ⅣA 族（2分） （2分） （2）H ︰S ︰‥‥H （2分）HClO 4（2分）（3）钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应(其它合理答案也行)（2分） （4）2Mg+CO 22MgO+C （2分）27．（6分）（1）（2）两小题建议多选、错选、漏选均不给分。
（1）⑤⑥（1分），②（1分）；（2）①（1分），⑤⑥（1分）； （3）[H ︰N ︰H ‥H ‥H ]＋[︰Cl ︰‥‥]ˉ（2分）28．（7分）（1） Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O （2分），过滤（1分） （2）2Fe 3++Fe=3Fe 2+ （1分）2H ++Fe=Fe 2+ + H 2 ↑（1分）（3） 取少量B 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe 3+；若溶液不变色，则溶液已不含Fe 3+。
（其他合理答案也可）（2分） 29．（11分）（1）C D （2分）漏选给1分；多选、错选不给分。
（2）V 1＝30（1分）、V 6＝10（1分）、当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积（2分）（3）① ＞（1分） ②浓度（1分） ③固体表面积（1分）1和2（1分） ④温度（1分）+11 2 8【解析】（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，同理Ag2SO4也可以；（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，要求硫酸的量不变，所以V1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为20mL，所以V6＝10，加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；（3）①从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；②实验2和5数据表明只有硫酸的浓度不同，说明实验是为了探究浓度对反应速率的影响；③实验4和5、1和2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快；④由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。
浙江省温州市八校联考2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省温州市八校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（）A．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．N2的电子式：C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：3．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHB．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷4．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：金刚石＞干冰B．稳定性：SiH4＞H2SC．碱性：KOH＞Al（OH）3D．离子半径：O2﹣＞Na+6．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（）A．无法确定 B．前者快C．后者快D．一样快7．已知钍Th的原子可发生下列放射性变化：Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）A．X的氢氧化物是一种强碱B．X元素位于第六周期C．X的碳酸盐难溶于水D．X的最高化合价为+2价8．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的热量C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣Q kJ•mol﹣1D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl一+ClO一C．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH一=CO32一+H2OD．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．d为负极、c为正极B．c电极上发生还原反应有气体产生C．电解过程中，氯离子向d电极移动D．电解过程中，d电极质量增加12．下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 B．灼热的碳和水蒸气反应C．碳酸钙分解反应D．Na和水反应13．在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量D．含氧原子共8 mol14．下列说法不正确的是（）A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4B．利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉C．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．红热的铁丝能在Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟15．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、cC．b、a、e、d、cD．a、b、d、c、e16．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2N AB．2L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子17．下列有关金属镁说法不正确的是（）A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料18．下列说法正确的是（）A．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键19．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）⇌C（气）+D（气）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是21．一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为3X（g）⇌7Y（g）B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1 mol•L﹣1•min﹣122．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电3倍．）A．原子半径大小关系为：R＞Y＞XB．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C．根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D．ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力23．下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2B．工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上主要从海水中提取碘24．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D25．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．研究小组测某矿灰的成分，其主要成分为Fe，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入矿灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A．根据①可推出矿灰中一定含有SiO2B．根据②可推出矿灰中一定含有KClC．根据③可推出矿灰中一定含有FeO和Fe2O3D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO二、非选择题（本题有4小题，共50分．）26．（1）如图1装置为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池．装置1中a和b为气体进口，其中a口进入的是（填名称），写出电极②发生反应的电极反应式（2）如图2，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞①若闭合K1，铁棒上的电极反应为②若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是写出石墨棒上发生的电极反应式电路中通过0.02N A个电子时，两极共产生mol气体．27．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L﹣1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L 的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：的平均反应速率为；反应到达40min时，剩余HI 的物质的量0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．28．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价．（1）A元素气态氢化物的电子式为B位于周期表中第周期族．（2）DB n做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g•mol﹣1，该物质的化学式为．已知DB n在温度高于45度时为气态．DB n属于晶体．该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由（3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式，生成1mol气体转移的电子的数目为（4）A和C两元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L．化合物甲分解方程式为（5）D 元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质．29．利用废旧铁皮（有铁锈）制备磁性纳米Fe3O4．制备流程图如图1：（1）用Na2CO3溶液处理废旧铁皮的作用有．A．去除油污B．去除铁锈C．钝化（2）①写出溶液A到溶液B发生的离子反应方程式．②由溶液B制得纳米Fe3O4的过程中，须持续通入N2，原因是．③将制得纳米Fe3O4分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于（3）用如图2装置要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过如下装置测出C容器中生成气体的体积．在检查装置气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，还需进行如下操作：①记录C的液面位置；②待B中反应结束后并恢复至室温；③由A向B中滴加足量稀盐酸溶液；④上下移动C，使干燥管液面和C中液面相平．Ⅰ上述操作的顺序是（填序号）．Ⅱ盛放盐酸的仪器名称为．装置中导管a的作用是．ⅢB中反应结束标志是．2015-2016学年浙江省温州市八校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（）A．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．氢气是理想的燃料；B．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石；C．使用太阳能热水器是直接利用太阳能；D．太阳能电池板的主要成分硅单质．【解答】解：A．氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故A正确；B．把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故B正确；C．使用太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的利用，故C错误；D．集成电路、太阳能电池板的主要成分硅单质，故D正确．故选C．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．N2的电子式：C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子．【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；C．硫离子核外存在18个电子核内有16个质子，其离子结构示意图为：，故C错误；D．CH4分子为正四面体结构，其比例模型为：，故D正确；故选D．3．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHB．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，即同分异构体一定满足两个方面：分子式相同、结构不同，以此进行解答．【解答】解：A、CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH的分子式相同、结构不同，二者属于同分异构体，故A正确；B、H和D，不属于同分异构体，故B错误；C、甲烷和正丁烷的分子式不同，二者属于同系物，不属于同分异构体，故C错误；D、红磷和白磷为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误．故选A．4．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换【考点】化学电源新型电池．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题【解答】解：A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，故A正确；B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H++2e﹣=H2，故B正确；C．橙汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成橙汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D正确；故选C．5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：金刚石＞干冰B．稳定性：SiH4＞H2SC．碱性：KOH＞Al（OH）3D．离子半径：O2﹣＞Na+【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．【解答】解：A．金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，故A正确；B．非金属性S＞Si，稳定性：SiH4＜H2S，故B错误；C．金属性K＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞Al（OH）3，故C正确；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：O2﹣＞Na+，故D正确；故选B．6．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（）A．无法确定 B．前者快C．后者快D．一样快【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应进行判断．【解答】解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，故选A．7．已知钍Th的原子可发生下列放射性变化：Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）A．X的氢氧化物是一种强碱B．X元素位于第六周期C．X的碳酸盐难溶于水D．X的最高化合价为+2价【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，根据元素周期律，同主族元素具有相似性和递变性的规律进行分析．【解答】解：A、X是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，x的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以x的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，故A正确；B、X原子核外有7个电子层，X元素位于第七周期，故B错误；C、根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第二主族元素的碳酸镁、碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸正盐难溶于水，故C正确；D、主族元素的最高化合价与其族序数相等，x、Mg属第二主族的元素，最高化合价为+2价，故D正确；故选：B．8．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的热量C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣Q kJ•mol﹣1D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关；D、可逆反应不可能彻底．【解答】解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且△H＜0反应放热，故B正确；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关，故C错误；D、可逆反应不可能彻底，故D错误．故选B．9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl一+ClO一C．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH一=CO32一+H2OD．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子．【解答】解：A．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2Ow⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．过量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C错误；D．利用腐蚀法制作印刷线路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D．10．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．氢离子最外层没有电子；C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣；D．阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键．【解答】解：A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B．氢离子最外层没有电子，故B错误；C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣故C正确；D．阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键，有引力也有斥力，故D错误．故选C．11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．d为负极、c为正极B．c电极上发生还原反应有气体产生C．电解过程中，氯离子向d电极移动D．电解过程中，d电极质量增加【考点】电解原理．【分析】A、依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极；B、依据电解池中电解原理分析判断，c电极为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气；C、电解池中溶液中阴离子移向阳极；D、溶液中铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气．【解答】解：A、装置图中电流流向判断a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极；故A错误；B、电解过程中c电极是阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，故B错误；C、电解过程中，氯离子在溶液中移向阳极c，故C错误；D、溶液中铜离子在阴极得到电子析出铜，电解过程中，d电极质量增加，故D正确；故选D．12．下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 B．灼热的碳和水蒸气反应C．碳酸钙分解反应D．Na和水反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在化合价的变化，常见吸热反应有分解反应，C、CO等与金属氧化物的反应等，以此解答该题．【解答】解：A．为吸热反应，但不是氧化还原反应，故A错误；B．C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时为吸热反应，故B正确；C．碳酸钙分解反应无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．钠与水的反应为放热反应，故D错误．故选B．13．在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量D．含氧原子共8 mol【考点】化学反应的可逆性．【分析】A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．【解答】解：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．故选B．14．下列说法不正确的是（）A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4B．利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉C．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．红热的铁丝能在Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A、二氧化硫具有还原性，而过氧化氢具有还原性；。
浙江温州十五校十五校2017学年第二学期高一化学期末试卷(word版无答案)
：绝密★考试结束前2017 学年第二学期温州十五校联合体期末联考 高一年级化学学科 试题考生须知： 1．本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Mn-55Zn-65选择题部分一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求，不选、多选、错选均不得分) 1．下列化合物中，属于盐的是A ．NH 3B ．KOHC ．H 2SO 4D ．NaClO2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C ．D ．3．下列物质中，属于强电解质的是A ．铜B ．Na 2SO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl 溶液 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．NaHCO 3B ．NaHSO 4C ．Na 2OD ．Na 2CO 35．下列属于化学变化的是A ．冰的熔化B ．碘的气化C ．烃的液化D ．煤的液化 6．下列说法不．正．确．的是 A ．小苏打溶液用来去除物品表面的油污B ．镁可用来制造信号弹和焰火C ．氯气用来制漂白粉D ．氯化铁溶液制作印刷电路板7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A ．CuO →Cu B ．KClO 3→KCl C ．Br ˉ→Br 2D ．MnO 2→Mn 2+8．下列化学用语不正确的是A ．硅的原子结构示意图： +14 2 8 4B ．原子核内有 8 个中子的氧原子：C ．氮气分子的电子式：D ．甲烷分子的球棍模型A．电解氯化镁的水溶液可以获得金属镁B．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关D．工业上二氧化硫催化氧化成三氧化硫的设备称作接触室10．下列分离物质的方法不正确的是A．用蒸发结晶的方法提取食盐水中的氯化钠B．用过滤的方法分离植物油和水C．用蒸馏的方法除去水中难挥发的杂质D．用萃取和分液的方法用CCl4 从碘水提取碘11．下列说法正确的是A．H2O 与D2O 互为同素异形体B．C4H10 的同分异构体有2 种，其沸点相同C．(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2，3—二甲基丁烷D．甲醇（CH3OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物12．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的原子序数是X 的原子序数的2 倍。
温州市十五校联合体高一化学下学期期中联考试题(含解析)
浙江省温州市十五校联合体2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）考生须知：1. 本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3. 选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4•非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1 •随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料B .回收电池中的二氧化锰C.回收电池中的石墨电极 D •防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染【答案】D【解析】试题分析：对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展，所以回收处理废旧电池的主要目的是：防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染，答案选D。
考点：考查化学与环境2. 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Zn撞入一个20882Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为A. 278 B . 277 C . 166 D . 165【答案】D【解析】试题分析：70Z n 中含有的中子数是 70-30= 40, 208P b 中含有的中子数是 208 — 82= 126，所以该元素原子内中子数是 126 + 40 — 1 = 165，答案选Do , 考点：考查原子的组成及有关计算点评：在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数+中子数=质量数、核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数。
浙江省高中联盟2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
浙江省高中联盟2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷一、单选题1.下列属于酸性氧化物的是（）A. COB. MgOC. H2SO4D. SiO2【答案】 D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】【解答】A．CO和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A不符合题意；B.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B不符合题意；C.H2SO4是酸，不是氧化物，故C不符合题意；D.SiO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D符合题意；故答案为：D。
【分析】注意非金属氧化物多数为酸性氧化物，除了一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮。
2.下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A. B. C. D.【答案】C【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器【解析】【解答】A．为烧杯，用于溶解物质，故A不选；B. 为圆底烧瓶，用作反应容器，故B不选；C. 为冷凝管，用于冷却馏分，故C选。
D. 为试管，用作少量物质反应的容器，故D不选；故答案为：C。
【分析】冷凝管有两个进水管口。
3.下列属于非电解质的是（）A. 氨水B. 小苏打C. 胆矾D. 甲烷【答案】 D【考点】电解质与非电解质【解析】【解答】A．氨水为氨气的水溶液为混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故A不符合题意；B.小苏打是碳酸氢钠，在水溶液里能导电，所以是电解质，故B不符合题意；C.胆矾为硫酸铜结晶水合物，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；D.甲烷是化合物，水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D符合题意；故答案为：D。
【分析】非电解质有非金属氧化物、大部分有机物、氨气等。
4.下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（）A. 氢氧化铁胶体B. 硫酸溶液C. 食盐水D. 漂白粉【答案】A【考点】胶体的重要性质【解析】【解答】A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A符合题意；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C、食盐水形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故答案为：A。
2018-2019学年浙江省“温州十五校联合体”高一下学期期中考试化学试题(解析版)
浙江省“温州十五校联合体”高一下学期期中考试高一年级化学学科试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物且不．与水反应的是A. SO2B. H2SO4C. SiO2D. CO【答案】C【解析】【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物，依据酸性氧化物的定义与概念作答。
【详解】A. SO2能溶于水，不符合题意，A项错误；B. H2SO4是酸，不是酸性氧化物，B项错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，其化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，且不溶于水，符合题意，C项正确；D. CO为不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，D项错误；答案选C。
2.分离苯和水需要选用的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根据苯和水互不相溶，选择分离的方法。
【详解】A. 仪器名称为量筒，可量取一定体积的液体，不能分离苯和水，A项错误；B. 仪器名称为漏斗，可用于过滤难溶物，不能分离苯和水，B项错误；C. 仪器名称为分液漏斗，可用于分离互不相溶的混合液体或萃取实验，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分离，C项正确；D. 仪器名称为容量瓶，可用于配制一定浓度的标准溶液，不能分离提纯混合物，D项错误；答案选C。
【点睛】本题考查混合物的分离与提纯的分液方法，除此之外，还有如下方法：方法课本举例分离的物质过滤除去粗盐中的泥沙用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质蒸发从食盐溶液中分离出NaCl加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质蒸馏从自来水制蒸馏水加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质萃取用CCl4提取碘水中碘用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来洗气用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。
高一化学-2018学年度第二学期期中温州市十校联考高一
2018-2018学年度第二学期期中温州市十校联考高一化学试卷说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷50分，第二卷50分，共100分；答题时间90分钟。
本卷可能用到的原子量:Na:23 、S: 32、H：1第I卷（共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，计50分，每小题只有一个正确答案）1．造成大气污染的SO2主要来源于A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D．汽车尾气2．在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：②③其中A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③为同种原子D．①②③具有相同的质量数4．下列分子的电子式书写正确的是A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳5．在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
已知元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称A．硫B．碘C．硒D．硅6．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A ．一定是ⅡA 族元素B ．—定是金属元素C ．一定是正二价元素D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素7．下列叙述中错误的是 A ．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B ．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC ．可以用CS 2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D ．可以用加热浓NaOH 溶液的方法除去附在试管内壁上的硫8．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl<Cl -<Br - ②F -<Mg 2+<Al 3+ ③Ca 2+<Ca<Ba ④S 2-<Se 2-<Br -A ．①和③B ．只有②C ．只有③D ．①和④9．有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
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绝密★考试结束前2017学年第二学期温州十五校联合体期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱性氧化物的是A．Na2O B．SO2 C．KOH D．H2SO42．右图实验装置中，没有出现的仪器名称为A．蒸馏烧瓶B．温度计C．分液漏斗D．冷凝管3．下列物质属于非电解质的是A．醋酸B．液氨C．氯水D．氯化钠4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应5．下列物质中，属于分子晶体的化合物是A．石英B．白磷C．干冰D．食盐6．下列说法正确的是A．煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C．氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应A ．14N 的原子结构示意图：B ．HClO 的结构式：H-O-ClC ．HCl 的电子式：H +[︰Cl ︰‥‥]- D ．甲烷分子的球棍模型:8．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A ．AgNO 3溶液B ．Br 2的CCl 4溶液C ．淀粉溶液D ．焰色反应9．下列变化中，需加还原剂才能实现的是 A. CuSO 4→Cu B. Mg →Mg 3N 2 C ．S →SO 2 D. SiO 2→Na 2SiO 310．下列说法正确的是A ．某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B ．用润湿的pH 试纸不能检验氨气C ．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl 的KNO 3D ．用CCl 4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 11．下列说法正确的是A ．C 126和C 146是一种核素B ．氕、氘、氚互为同位素，中子数都是1C ．乙醇和二甲醚互为同分异构体D ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 12．下列各组性质比较中，不正确．．．的是 A ．元素最高化合价：Al ＞Mg B ．金属性：Al ＞Mg C ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 D ．原子半径：Cl ＞F13．下列叙述正确的是A ．同周期元素中，ⅠA 族元素的原子半径最小B ．ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C ．室温时，零族元素的单质都是气体D ．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2+与Y 2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族，下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r （W ）＞r （Z ）＞r （Y ）＞r （X ）B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 15．下列物质中只含共价键的是A ．HClB ．NaOHC ．NH 4ClD ．CH 3COONa+14 2 8 4A ．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B ．MgCl 2晶体中存在离子键和共价键C ．Cl 2、Br 2、I 2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D ．F 2和HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构17．1g H 2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2 H 2(g) + O 2(g) = 2 H 2O(l) △H =－142.9 kJ·mol -1B ．2 H 2(g) + O 2(g) = 2 H 2O(l) △H = +571.6 kJ·mol -1C ．2 H 2 + O 2 = 2 H 2O △H =－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(l) △H =－285.8 kJ·mol -1 18．反应A+B →C(△H <0)分两步进行：①A+B →X(△H >0)，②X →C(△H <0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A ．装置甲中铜片表面产生气泡B ．装置甲溶液中SO 42ˉ向铜片做定向移动C ．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D ．装置乙中正极的电极反应式：2H ++2e ˉ＝ H 2↑20．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag 2O + H 2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag 。
下列叙述正确的是 A ．Zn 是正极 B ．Ag 2O 电极上发生氧化反应C ．工作时正极区溶液的pH 增大D ．工作时电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极21．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间t （单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是A ．t 分钟时该反应达到化学平衡状态B ．反应开始到10 分钟，用X 表示的反应速率为0.079mol ·L －1·min －1C ．反应开始到10分钟时，Y 的转化率为79.0％D ．反应的化学方程式为：X(g) + 2Y(g)3Z(g)22．将3.0 molA 气体和1.5 molB 气体在3L 的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H =－a kJ·mol -1经2s 后测得C 的浓度为0.3 mol·L -1，则下列计算正确的是A ．用A 表示的平均反应速率为0.3 mol·(L·s)-1B ．2s 时物质A 的浓度为0.7mol ·L -1C ．用B 表示的平均反应速率为0.15mol·(L·s)-1D ．2s 内，A 和B 反应放出的热量为0.15a kJ23．一定温度下，把2.5 mol A 和2.5 mol B 混合盛入容积为2 L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g)，经5 s 反应达平衡，在此5 s 内C 的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1，同时生成1 mol D ，下列叙述中不正确．．．的是 A ．x=4B ．达到平衡状态时A 的物质的量浓度为c(A)=1.0 mol·L －1C ．5s 内B 的反应速率v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1D ．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5 24．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB ．分子总数为N A 的CO 和H 2混合气体，体积约为22.4LC ．标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为0.5N AD ．足量的Fe 在1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为2N A25．某固体混合物X 可能是由Na 2SiO 3、Fe 、Na 2CO 3、 BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确．．．的是： A ．该固体混合物一定含有Fe 、Na 2CO 3、BaCl 2 B ．气体A 一定是混合气体C ．白色沉淀B 在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D ．沉淀A 一定是H 2SiO 3非选择题部分二、填空题（本大题共5小题，共44分）26．(12分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种核电荷数依次增加的短周期元素，A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C 是短周期元素中金属性最强的，D 和C 相邻，E 和F 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。
回答下列问题：溶液B白色沉淀B 白色沉淀C 溶液C溶液变浑浊（1）写出B在元素周期表中的位置▲C的离子结构示意图▲（2）E的最简单氢化物的电子式▲F的最高价氧化物对应的水化物的化学式▲（3）证明C比D活泼的实验依据是▲（4）单质D在B的最高氧化物中燃烧的化学方程式▲27．（6分）现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘等六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是▲ ，熔点最高的是▲ 。
（2）只含有离子键的物质是▲ ，晶体以分子间作用力结合的是▲ 。
（以上各空均填写数字编号）（3）③的电子式是▲ 。
28．（7分）某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为▲ ，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是▲。
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为▲ 。
（3）检验溶液B中是否还存在杂质金属阳离子的方法是▲ 。
29．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。
请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是▲ （填序号）A.Na2SO4溶液B.MgSO4溶液C.SO3D.CuSO4溶液（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中：V1＝▲ mL，V6＝▲ mL。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析速率下降的主要原因▲。
（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：①由实验可推知，反应物的总能量▲ 产物的总能量（填“＜”、“＞”或“＝”）。