浙江省温州市2021-2022高一化学上学期期末教学质量统一检测试题(A)
2021-2022学年浙江省温州市龙港第一中学高一化学联考试卷含解析
2021-2022学年浙江省温州市龙港第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na OH溶液，正确的方法是①将4.0 gNa OH溶于100ml水中②将4.0 gNa OH溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/LNa OH溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③参考答案：B略2. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. Cl的原子结构示意图：参考答案：D【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
3. 下列说法不正确的是A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素只能形成离子键C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D．离子化合物中一般不存在单个分子参考答案：B略4. 下图是用点滴板探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。
下列对实验现象的解释正确的是()参考答案：D试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。
浙江省台州市普通高中2021-2022学年高一年级上学期期末质量评估化学试题及答案
B. 元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
C. 元素周期表中第IA族的元素均为金属元素
D. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
13.下列说法正确的是
A. 用 试纸测定某氯水的 为3
B. 光照氯水有气泡产生,该气体是氯气
C. 向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含氯离子
C. 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物
D. 利用装置④可制备氢氧化亚铁,实验开始时应先关闭止水夹a
21. 气体与足量 溶液完全反应后,再加入 溶液,发生如下反应：
①
②
下列有关说法不正确的是
A.反应①中 发生氧化反应
B.反应②中 被氧化
C.反应②中每 参加反应,转移电子的数目约为
D.若有 (标准状况)参加反应,则最终消耗
A. B. C. D.
第II卷非选择题
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.填空。
（1）臭氧的分子式___________,硫酸钾在水中的电离方程式___________。
（2） 个 气体分子质量为 的相对原子质量为___________。
（3）己知： ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
1.下列物质属于碱的是
A. B. C. D.
2.下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是
A.黄山云雾B.氢氧化铁沉淀
C.食盐水D.硫酸铜溶液
3.某些建筑材料中含有放射性元素 (氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是
A.50B.86C.136D.222
4.下列物质中，属于电解质的是
A. B. 溶液C. 固体D.乙醇
浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测数学试题(B卷)
b
(4,
x,y)，a来自//b，则
x
y
（
D． 3 4
）
A．4
B．-4
C．0
D．2
3．下列曲线中，与双曲线 x2 y2 1 有相同渐近线的是（ 4
A． x2 y2 1 4
B． x2 4 y2 1
C． 4x2 y2 1
） D． y2 x2 1 4
4．已知抛物线 C : y x2 ，过点 P(1, 0) 与抛物线 C 有且只有一个交点的直线有（
抛物线 C : y x2 的对称轴为 y 轴，直线 x 1 过点 P 且与 y 轴平行，它与抛物线 C 只有一个
公共点，
设过点 P(1, 0) 与抛物线 C 只有一个公共点且斜率存在的直线方程为： y k(x 1) ，
y k (x 1)
由
y
x
2
消去 y 并整理得： x2 kx k 0 ，则 k 2 4k 0 ，解得 k 0 或 k 4 ，
(1)求证： CD AB ； (2)当 AD 与平面 BCD 所成角为 45°时，求二面角 C AD B 的余弦值． 19．已知抛物线 C : y2 2 px( p 0) 过点 A(1, 2) ，O 为坐标原点． (1)求焦点 F 的坐标及其准线方程； (2)抛物线 C 在点 A 处的切线记为 l，过点 A 作与切线 l 垂直的直线，与抛物线 C 的另一个 交点记为 B，求 OAB 的面积．
2．A
【分析】
根据空间向量平行求出 x,y，进而求得答案. 【详解】
因为
a
//
b
，所以存在实数
，使得
b
a
(4,
x
,
y
)
(2,1,1)
浙江省金华第一中学 (领军班) 2021-2022学年高一上学期期末化学试卷
2021-2022学年浙江省金华一中（领军班）高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．木炭的燃烧D．钠与水反应2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（）A．B．C．D．3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．排饱和食盐水法收集氯气B．工业合成氨选择500℃C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．SO2氧化生成SO3时使用催化剂4．下列过程属于非自发的是（）A．电解饱和食盐水制氯气B．蔗糖在水中溶解C．冬天水结成冰D．碳酸钙高温分解5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯水呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaCN溶液呈碱性：CN﹣+H2O═HCN+OH﹣C．NaHS溶液水解：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+D．工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+6．水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），关于该反应下列说法不正确的是（）A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大7．下列说法正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pHB．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0C．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中8．室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol•L﹣1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c（CH3COO﹣）都增大的是（）A．升高温度B．加水稀释C．加入少量硫酸D．加入少量NaOH固体9．甲烷消除NO2的污染原理为：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
2022-2023学年浙江省温州市瑞安鲍田中学高一化学期末试题含解析
2022-2023学年浙江省温州市瑞安鲍田中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液参考答案：C2. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v(A)= 0.030mol／（L ·s） B．v(B)=0.075mol／（L· s）C．v(C)=0.030mol／（L· s） D．v(D)=0.030mol／（L· s）参考答案：B略3. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞B＞A＞CC．D＞A＞B＞C D．B＞A＞D＞C参考答案：C4. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：B略5. 下列有关说法正确的是A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸H n RO h，则R元素的最低价一定为－（8+n－2h）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素参考答案：B略6. 等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A. 密度一定相同B. 分子数一定相同C. 原子数一定相同D. 物质的量一定相同参考答案：A【详解】A．密度ρ=M/V m，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nN A=mN A/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。
2021-2022学年浙江省绍兴市高一上学期期末考试调测化学试卷带讲解(1)
A. 氘（D）原子核外有1个电子B.H2O与D2O互称同素异形体
C.1H与D互称同位素D. 与 的相对分子质量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确，但不符合题意；B.H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故B错误，符合题意；
A.含有NA个氦原子 氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃、101kPa下，44g 中含有的原子数为3NA
C．由稀释定律可知，100mL5mol/L硝酸钾溶液加水稀释至500mL时硝酸钾溶液的浓度为 =1mol/L，故C正确；
D．100mL10mol/L硫酸溶于90mL水所得溶液的体积不为100mL，溶液密度不知，无法计算溶液的体积和硫酸溶液的浓度，故D错误；
故选C。
13.常温下，下列有关 和 性质的比较中，正确的是
C．106g 和84g 的物质的量均为1mol，分别与过量的盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，由碳元素守恒可知放出 的质量： ，C错误；
D．在 和 的稀溶液中，滴加 溶液，均有白色沉淀碳酸钙生成，D错误；
答案选B。
14.下列离子方程式的书写正确的是
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 ：
B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳
1.下列物质属于纯净物的是
A.碘酒B.钛合金C.漂白粉D.次氯酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故A不符合；
B．钛合金中含有钛、铝、钒等物质，属于混合物，故B不符合；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C不符合；
D．次氯酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故D符合；
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
2021-2022学年浙江省宁波中学高一上学期期末考试化学试卷(练习版)
C.反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 molD.反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26.按要求回答以下问题：
（1）以下物质：①干冰；②NaCl晶体；③氨水；④纯醋酸；⑤ 溶液；⑥铜；⑦蔗糖；⑧熔融 ，其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；
7.下列除杂试剂选用正确，除杂过程不涉及氧化还原反应 是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀盐酸
B
溶液(FeCl3)
铁粉
C
N2(O2)
灼热铜网
D
CO2(CO)
点燃
A.AB.BC.CD.D
8.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
12.下列物质存放方法不正确的是
A. 铝片长期放置在不密封的试剂瓶里B. 新制氯水保存在棕色瓶中
C. 漂白粉长期放置在烧杯中D. 金属钠存放于煤油中
13.下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到 溶液中
② 投入到 溶液中
③少量Ca(OH)2溶液和过量 溶液
④向饱和 溶液中通入过量
B. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀
C. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解
4.下列关于胶体的说法不正确的是
A. 直径为 的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比 的直径大
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3 43 浙江省温州市2021-2022高一化学上学期期末教学质量统一检测试题（A ）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2. 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64Fe 56 Ba 137选择题部分（共 50 分）一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质属于碱的是A ．CH 3CH 2OHB ．NH 3·H 2OC ．CuCl 2D ．Na 2CO 32. 仪器名称为“蒸发皿”的是A.B ．C ．D ．3. 下列物质属于非电解质的是A ．氯化钠B ．盐酸C ．石墨D ．二氧化碳4．下列物质在水溶液中的电离方程式不．正．确．的是 A ．Ba(OH)2 ＝ Ba 2+ + 2OHˉ B ．H 2CO 32H + + CO 2－ C. NaHSO 4 ＝ Na + + H ++ SO 2- D. Na 2CO 3 ＝ 2Na + + CO 2－5. 下列实验操作或现象中，能区分 FeCl 3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的是A. 丁达尔效应 B ．过滤 C ．观察颜色 D ．静置6．关于反应：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 的叙述正确的是A ．CO 和 CO 2 均属于酸性氧化物，Fe 2O 3 属于碱性氧化物B. 该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C ．Fe 2O 3 为氧化剂，CO 2 为氧化产物D ．28gCO参加反应，得到 2mol 电子7.下列说法中不．正．确．的是A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C.门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表D.侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中8．下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用 pH 试纸测定新制氯水的 pH9．下列有关化学用语表述正确的是35A．中子数为18的氯原子：17Cl B．硫酸的摩尔质量：98C．S2ˉ的结构示意图：D．H2D2T2互为同位素10.下列有关单质用途的说法不．正．确．的是A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成11.下列说法正确的是A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性12.下列说法不．正．确．的是A.生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂3 3 3 13. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A ．二氧化碳：K +、 Na + 、 CO 2－、Cl ˉB ．氨气： Ba 2+、Mg 2+ 、NO －、Br ˉ C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO －、Cl ˉ D ．二氧化硫：Na + 、NH+、 HCO－、MnO ˉ4 3 414. 下列说法不．正．确．的是 A ．漂白粉应该密封保存B ．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中C ．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加适量水进行水封D ．配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉15. 下列说法正确的是A ．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O 22SO 3 B ．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠C ．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D ．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉16. 右表为元素周期表的一部分，其中 X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，X 、Y 的核电荷数之和等于 W 的核电荷数。
下列说法不．正．确．的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y ＜ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜W C ．原子半径：W ＞Y ＞ZD ．由 Y 、W 形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂17. 下列实验操作对应的现象符合事实的是X Y ZW18. 某实验需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL ，配制该 NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是A. 用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体B. 容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的 NaOH 溶液浓度偏低D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤19．下列离子方程式正确的是 A ．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO +3ClO ˉ+H O = SO 2－+Cl ˉ+2HClO2 2 4 B ．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO 2－+2H + = CO ↑+H O3 2 2 C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++OHˉ+H ＋+SO 2－= BaSO ↓+H O4 4 2D. 锌和浓硫酸反应：Zn+2H＋= H 2↑+Zn 2+ 20．下列几种类推结论符合事实的是A. 氯水可以将 Fe 2+氧化至 Fe 3+，则碘水也可以将 Fe 2+氧化至 Fe 3+B. Fe 3O 4 可改写为 FeO·Fe 2O 3，则 Fe 3Cl 8 也可改写为 FeCl 2·2FeCl 3C. Cl 2＋H 2O HCl+HClO 是氧化还原反应，则 ICl ＋H 2O HCl+HIO 也是氧化还原反应D ．CO 2 溶于 H 2O 生成 H 2CO 3，则 SiO 2 也能溶于 H 2O 生成 H 2SiO 321．设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是 A ．4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 N AB. 质量为 3.0g 的 15N 2 和 C 18O 混合物中含有中子数为 1.6N AC. 常温常压下，1.12L 的 CO 2 和 SO 2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1N AD.在1L 相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中 K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO 2－4的数目为 0.3N A3 3 42. 已知 SO 2－+I +H O= SO 2－+2I ˉ+2H +，将 0．09molCl 通入 100mL 含 a mol NaI 与 a mol Na SO3 2 24 2 2 3 的混合溶液中，有 0.25a mol 的 NaI 被氧化(不考虑 Cl 2 与 I 2 之间的反应)，则下列说法正确的是A. 物质的还原性 Iˉ >SO 2－B. NaI 与 Na 2SO 3 的物质的量浓度为 0.08mol/LC. 通入 0．09molCl 2 发生反应的离子方程式为： 8SO 2－+2Iˉ+9Cl +8H O = 8SO 2－+I +16H ++18Cl ˉ3 2 24 2D. 若再通入 0.07molCl 2，恰好能将 NaI 与 Na 2SO 3 完全氧化23．已知：Cu 2O+H 2SO 4 = Cu+CuSO 4 +H 2O 。
某红色粉末样品可能含有 Fe 2O 3 和 Cu 2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。
下列有关说法正确的是A ．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe 2O 3+6H + == 2Fe3+ +3H2O B ．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu 2O ，一定不含有 Fe 2O 3C ．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe 2O 3):n(Cu 2O)为 2：1D ．另取 a g 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g （b ＞a ），则混合物中 Cu 2O 的质量分数为 9(b-a)/a24. 实验室以磷石膏（主要含CaSO 4，还含少量SiO 2、Fe 2O 3）为原料制取轻质 CaCO 3，其实验流程如下：下列说法不．正．确．的是 A. 固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有 SiO 2，固体Ⅲ中含有 Fe(OH)3B. 由固体Ⅰ为原料制备 CaCl 2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量C. 加入(NH 4)2CO 3 溶液的离子方程式为：CaSO 4+CO 2－== CaCO 3+SO 2－D. 检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液， 第 24 题图看有无沉淀生成25.有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO2－、SO2－4 3 4中的几种，且浓度均为0.1mol Lˉ1。
进行以下实验：①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。
将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不．正．确．的是A．肯定含有的阳离子是 NH4+、Ba2+B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、BrˉC.肯定不含有的离子是Fe3+、CO2－、SO2－3 4D.不能确定是否含有的离子是 Na+非选择题部分（共 50 分）二、填空题（本题有 4 小题，共 34 分）26．（8 分）（1）①写出“海洋元素”的元素符号▲，②写出钡餐的化学式：▲。
（2）镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因▲。
（3）《新修本草》有云：“青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。
”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式▲。