铝的练习题
铝冶金练习题
轻金属冶金学习题一、填空（每空1分）：1．铝土矿按其含有的氧化铝水合物的类型可以分为：三水铝石型、一水软铝石型、一水硬铝石型、刚玉以及混合型铝土矿。
2．按照氧化铝的物理特性，可将其分成粉状、中间状和砂状三种。
3．生产氧化铝的方法可大致分为碱法、酸法、酸碱联合法和电热法。
4．碱法生产氧化铝又有拜耳法、碱石灰烧结法和拜耳—烧结联合法等多种流程。
5．拜耳-烧结联合法根据其工艺流程可分为并联法、串联法和混联法。
6．工业铝酸钠溶液的主要成分是NaAl(OH)4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等。
通常把NaAl(OH)4和NaOH形态存在的Na2O叫做苛性碱，以Na2CO3形态存在的Na2O叫做碳酸碱，以Na2SO4形态存在的Na2O叫做硫酸碱。
以Na2O K和Na2O C形态存在的碱的总和称为全碱。
7．在拜耳法生产过程中，循环母液的主要成分有NaOH、NaAlO2、Na2CO3和Na2SO4。
8．铝酸钠溶液的稳定性通常是用从这种过饱和的铝酸钠溶液开始分解析出氢氧化铝所需时间的长短来衡量的。
9．铝酸钠溶液的密度随溶液中氧化铝浓度的增高而直线地增大，并在所有苛性碱浓度和温度条件下，该比率均相同。
10．铝酸钠溶液的黏度随溶液浓度的增大和苛性比值的降低而急剧升高，随温度的升高而降低。
11．铝酸钠溶液的电导率随溶液中Al2O3浓度的增加、苛性比值的降低而降低，温度升高电导率增加。
12．关于铝酸钠溶液的结构，存在两大观点，即氢键理论和脱水聚合理论。
13．拜耳法的基本流程包括：铝土矿的溶出、矿浆稀释、晶种分解、氢氧化铝的分离洗涤、氢氧化铝的煅烧以及母液蒸发等。
14．在拜尔法循环的以下工序中，苛性比值αk的变化情况是：高压溶出降低、稀释不变、种分升高、蒸发不变。
15．高压溶出器可以分为：蒸汽直接加热和蒸汽或其他载体间接加热。
16．改善拜耳法赤泥沉降性能的途径有：铝土矿预焙烧、提高溶出温度、添加絮凝剂。
17．一般认为，晶种分解过程分为四步：晶核形成、氢氧化铝破裂、晶体的长大和附聚。
铝的工艺流程题练习
铝的工艺流程题练习Aluminum processing involves a series of complex steps that transform raw aluminum into various products. The process typically starts with mining bauxite ore, which is the primary source of aluminum. Bauxite is then refined through a chemical process known as the Bayer process to extract alumina, the primary component of aluminum.铝加工涉及一系列复杂步骤，将原铝转化为各种产品。
这个过程通常从采矿铝土矿开始，铝土矿是铝的主要来源。
然后通过一种名为拜耳法的化学过程对铝土矿进行提炼，以提取氧化铝，铝的主要成分。
Once alumina is obtained, it is smelted in a high-temperature electrolysis process to produce pure aluminum metal. The smelting process requires significant amounts of energy, as aluminum has a high melting point. The molten aluminum is then cast into various shapes, such as ingots or billets, to be further processed into final products.一旦获得氧化铝，就会在高温电解过程中熔炼，生产纯铝金属。
熔炼过程需要大量能源，因为铝的熔点很高。
4-3-1 《铝及铝合金》练习题
☼ 4-3-1《铝及铝合金》练习题☼班级姓名学号一、填空题：1、在工业生产中应用的材料，除以外的金属材料，统称为。
2、目前有色金属的和虽不及钢铁材料多，但由于它们具有某些独特和，而使其成为现代工业生产中不可缺少的材料。
3、纯铝是一种色的金属。
其特性是：、较小，、性良好。
导电性仅次于和，抗腐蚀性能好。
好。
4、纯铝按纯度的高低可分为和。
5、高纯度铝又称为，其纯度可达，主要用于和某些。
6、工业纯铝的纯度不及，其常见杂质为和。
这类铝主要用于制成等型材以及配制的原料。
7、由于纯铝的很低，不宜用来制作，在铝中加入适量的等合金元素，可以得到较高的铝合金，且仍具有、、的特点。
8、铝合金按其成分和工艺特点可分为和。
9、形变铝合金按其主要性能和用途分为、、和。
10、防锈铝是或系合金，它的强度高于，并有良好的，较好，主要用于制造耐蚀性高的、及的构件，如、及等。
11、硬铝是系合金，它经过适当后，、显著提高，但不如纯铝，常用于制造及零件。
12、超硬铝是系合金，它通过适当后，、较高，是铝合金中强度。
主要用于制造飞机上的结构件，如。
13、锻铝是系合金，其力学性能与相近，但具有较好的性能，主要用于制作航空仪表工业中、的锻件。
14、铸造铝合金具有较好的，根据化学成分铸造铝合金可分为系、系、系和系铸造铝合金。
其中铸造铝合金应用最为广泛。
15、铸造铝合金具有优良的，好，用于制造、、的零件，如、、等。
二、判断题：（）1、LF11是适用于制造高强度结构件的铝合金。
（）2、硬铝是形变铝合金中强度最低的。
（）3、防锈铝强度较低，不能用于受力较大的结构件。
（）4、生产仪表外壳，发动机缸体常用锻铝锻造生产。
（）5、生产受力大的铝合金构件要选用超硬铝。
（）6、防锈铝是Al—Mn或Al—Mg合金。
（）7、生产形状复杂的锻件要用锻铝。
（）8、铝的强度、硬度较低，工业上常通过合金化来提高其强度，用作结构材料。
（）9、硬铝主要用于制作航空仪表中形状复杂、要求强度高的锻件。
《铝及其化合物》练习
《铝及其化合物》练习题11. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠4. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（） B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO26.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7. 下列离子方程式书写错误的是（）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2--+3H2↑B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= 2AlO2-C. NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2 AlO2-+ CO2 +3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=22 AlO2-+H2O8. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物9.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO310．某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。
铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题丁继荣一.选择题：1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Zn C．Al D．Cu3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-D．Al3+和Al(OH)3211．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为() A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶812．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（）A B C DX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)< molD．当a值为30时，b值为二.填空题：14．取铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。
铝及其化合物练习题及答案
铝及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。
【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。
举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。
(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。
(4)金属性的强弱要看失电子的难易。
（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。
类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。
铝 相关习题+讲解
1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。
当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。
直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。
下列关于铝的叙述，不正确的是() A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选B。
A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项错误，铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反应；C项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属；D项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。
2．(2011年高考山东卷)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al解析：选C。
A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。
3．(2011年厦门高二检测)将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)()A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)－4和Al(OH)3C．Al3＋和Al2O3 D．Al(OH)－4和Al2O3解析：选AB。
高一化学必修1《铝的化合物》练习题
高一化学必修1《铝的化合物》练习题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Br Ag Ba 1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 55 56 64 80 108 137 一 正误判断正误判断 ( ( (正确的打“√”，错误的打“×”)正确的打“√”，错误的打“×”)( )1.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH -===2AlO －2+H 2O ( )2.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2－3 ( )3.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH -===2AlO －2+H 2O ( )4.氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH -===2AlO －2+H 2O ( )5.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H +===Al 3++H 2↑ ( )6.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO －2+2H 2O ( )7.明矾用作净水剂，涉及化学变化明矾用作净水剂，涉及化学变化( )8.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( )9.只滴加氨水鉴别NaCl ，AlCl 3，MgCl 2，Na 2SO 4四种溶液四种溶液( )10.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O===Al(OH)3↓+3H + ( )11.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3++3OH -===Al(OH)3↓( )12.AlCl 3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成 ( )13.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂胶体，可用作净水剂 ( )14.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 ( )15.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al 3++CO 2－3+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2↑ ( )16.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液( )17.金属镁可以通过电解MgCl 2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl 3制得制得( )18.给定条件下如下转变能实现Al 2O 3――→△NaAlO 2(aq)(aq)―――→CO 2Al(OH)3 ( )19. NaAlO 2溶液蒸干灼烧后得到Al 2O 3固体固体( )20.金属铝，铁，铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜金属铝，铁，铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜 二. . 选择题选择题选择题((每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意))1.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，制作坩埚.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(C ) A.加热使CuSO 4·5H 2O 失水失水B.加热使KMnO 4分解分解C.加热熔化烧碱加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜加热分解碱式碳酸铜2.化学在生产和日常生活中有重要的应用.下列说法中错误的是(A ) A.MgO ，Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀3.有100 mL 3.5 mol·L -1 NaOH 溶液和100 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液.按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl 3中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中.比较两次实验的结果是(D ) A.现象相同，沉淀量相等现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等现象不同，沉淀量不等 C.现象相同，沉淀量不等现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等现象不同，沉淀量相等4.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3. 向浓度均为0.1 mol·L -1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是(C ) 5.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al ，但不能溶解Fe ，在该溶液中可以大量共存的离子组是(B ) A.K +，Na +，HCO －3，NO －3 B.Na +，SO 2－4，Cl -，S 2- C.NH ＋4，Mg 2+，SO 2－4，NO －3 D.H +，K +，Cl -，Na +6.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(A ) A.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B.稀硫酸稀硫酸C.盐酸盐酸D.稀硝酸稀硝酸7.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法中正确的是(D ) A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2 C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe 3+，Fe 2+D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀沉淀8.双羟基铝碳酸钠是一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3.关于该物质的说法正确的是(D ) A.该物质属于两性氢氧化物该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用该药剂不适合于胃溃疡患者服用 9.某溶液可能含有Cl -，SO 42-，CO 32-，NH 4+，Fe 3+，Al 3+和K +.取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中(B ) A.至少存在5种离子种离子B.Cl --一定存在，且c(Cl ‑)≥0.4mol/LC.SO 42-，NH 4+一定存在，Cl -可能不存在可能不存在D.CO 32-，Al 3+一定不存在，K +可能存在可能存在10.有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的再用过量的NaOH 溶液处理，溶液处理，将产生的沉淀过滤，将产生的沉淀过滤，将产生的沉淀过滤，洗涤，洗涤，洗涤，干燥，干燥，灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为(A ) A.30% B.70% C.47.6% D.52.4% 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是(D ) A.Fe→Fe 3+B.Fe→Fe 3O 4C.Al(OH)3→A12O 3D.Al→Al(OH)3 12.下列说法不正确的是(A ) A.AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO +4NH +2H 2O B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂氢氧化铝可作胃酸的中和剂C.向NaAlO2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2+AlO +2H 2O=Al(OH)3↓+HCOD.常温下，Al(OH)3既能与NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应溶液反应又能与稀硫酸反应13.用一种试剂就能把浓度均为lmol/L 的CuCl 2，Na 2SO 4，NaNO 3，AlCl 3溶液加以区别，溶液加以区别，这种试剂是这种试剂是(C ) A.CaCl 2 B.AgNO 3 C.Ba(OH)2 D.H 2SO 414.HCl ，Na 2O 2，Al 2O 3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na +，H +，Cl -，OH -；且溶液呈中性，则Na 2O 2，HCl ，Al 2O 3的物质的量之比可能为(D ) A.3：2：1 B.2：3：1 C.4：2：1D.2：4：1 15..下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(B ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③AI(OH)3 ④Al ⑤(NH 4)2SO 3 ⑥A1C13 ⑦NaA1O 2A.②③④⑤⑥⑦全部①②③④⑤⑥ D.全部①②③④⑤ C. ①②③④⑤⑥②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑤16.下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是() 选项 X Y Z 选项A Na NaOH Na2CO3B Cu CuCl2Cu(OH)2C Mg MgO MgCl2D Al Al2O3Al(OH)3非选择题三.非选择题17.由KAl(SO4)2，Al2O3和Fe2O3组成的混合物A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+，Al3+，SO42-]：[来源：] 据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)根据上述框图反应关系，写出下列B，D所含物质的化学式：所含物质的化学式：固体B______________；沉淀D _________________. (2)I中分离溶液和沉淀的操作是___________________. (3)写出②的离子方程式_____________________________________. 18.一无色透明的溶液做如下实验：一无色透明的溶液做如下实验：(1)取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成. (2)另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，的量与生成沉淀的量的关系如图所示：加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：(1)Cu2+，NH4+，Al3+，Mg2+，Na+，Fe3+，CO32--，K+，SO42--等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________. (2)上述溶液至少由___________________等物质混合成. 19.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：为探究其成分，将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示：的物质的量的关系如图所示：(1)该溶液中一定含有的阳离子是该溶液中一定含有的阳离子是 ，其对应物质的量浓度之比为其对应物质的量浓度之比为 ，溶液中一定不存在的阴离子是 . 定不存在的阴离子是(2)请写出沉淀减少的离子方程式请写出沉淀减少的离子方程式 . 18.Al443硫酸镁和硫酸铝。
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第三章 第二节 铝及其重要化合物一、选择题1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是 ( )A ．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B ．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C ．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D ．土壤的主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响2．(2007·海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①3．(2005·北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D ．Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 34．用下列装置不能达到有关实验目的的是 ( )A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置可制得金属锰D ．用丁图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性5．用稀硫酸、NaOH 溶液、Al 为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：甲：Al ――→稀H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→NaOH 溶液Al(OH)3乙：Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2――→稀H 2SO 4Al(OH)3 ⎦⎥⎥⎤丙：Al ――→稀H 2SO 4Al 2(SO 4)3Al ――→NaOH 溶液Al 2(SO 4)3――→混合Al(OH)3 制得等量Al(OH)3，下列结论正确的是 ( )A ．甲用原料最少B ．乙用原料最少C ．丙用原料最少D ．三人用原料的量相同6．下列有关叙述正确的是 ( )A ．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B ．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C ．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D ．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施7．(2009·潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ( )A ．铝片与盐酸反应生成氢气B ．氢氧化铝溶于强碱溶液C ．氢氧化铝溶于强酸溶液D ．铝热反应8．(2009·平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是 ( )A ．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO 2固体B ．向NaAlO 2溶液中加入过量的AlCl 3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C ．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl 3固体D ．把AlCl 3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al 2O 3固体9．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 ( )A B C DX CO 2 HCl NaOH AlCl 3Y Ca(OH)2 NaAlO 2 AlCl 3 NaOH10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3。
关于该物质的说法正确的是 ( )A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物C ．1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗3 mol H ＋D ．该药剂不适合于胃溃疡患者服用11．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO 2↑＋4H 2OC ．将铝片放入过量NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O12．(2009·芜湖模拟)镁铝合金5.1 g 溶于300 mL 2 mol/L 的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L 。
向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 ( )A ．5.1 gB ．10.2 gC ．13.6 gD ．15.3 g13．(2009·滁州模拟)把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体的质量比是A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．28：914．(2009·广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 315．(2009·四川)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确的是A ．c ＝1000 b 11.2 VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p<179m 二、非选择题16．(2009·福建)某研究性小组借助A ～D 的仪器装置完成有关实验。
[实验一]收集NO 气体(1)用装置A 收集NO 气体，正确的操作是________(填序号)a ．从①口进气，用排水法集气b ．从①口进气，用排气法集气c ．从②口进气，用排水法集气d ．从②口进气，用排气法集气[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑，据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，则ω(Zn)＝________。
(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是________。
(5)若将装置B的恒压分液漏斗改为普通分泌漏斗，测量结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。
(6)ω(Zn)＝________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析，方案丙________(填“优于”“劣于”或“等同于”)方案乙。
17．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：________________________________________________________________________；A→D：________________________________________________________________________。
18．(2009·六安模拟)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。
若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________。
(填序号)A．铝与Cl－反应，铝与SO2－4不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏铝表面氧化物薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是______________________。
(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是___________________________________________________________________________________________________________。
(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片19．(探究创新题)某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O该小组探究过程如下：查阅资料：提出假设：(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：(1)试剂M是________。
(2)写出操作Ⅰ的过程________________________________________________________________________________________________________________________。