高中化学钠铝铁练习题
高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(3)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列叙述不正确的是 A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓5．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下)6．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题
金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。
江苏省常州高级中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典题(含答案解析)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O4．下列实验现象描述错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．AgNO 3溶液 6．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 27．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A．B．C．D．8．等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。
向反应后的溶液中加入1 mol/LNaOH溶液使金属离子怡好沉淀。
高三钠及其化合物——专项练习
钠及其化合物专项练习一、选择题1．地壳里含量最多的金属元素是 ( ) A．氧 B．铝 C．硅 D．铁2．下列性质中不是所有金属共有的是( ) A、易导热B、有金属光泽C、不透明D、易与氧气反应3．下列关于金属的叙述中正确的是 ( ) A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的4．下列有关金属元素性质的叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体5．下面关于金属钠的描述正确的是 ( ) A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂\6．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( ) A、钠在常温下是固体B、钠的熔点很低C、钠具有银白色的金属光泽D、金属钠很软7．下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤8．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割9．下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 10．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大11．以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈12．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中13．金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。
高二年级化学寒假金属元素练习题
高二年级化学寒假金属元素练习题2019 从起先用火的原始社会，到运用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
小编打算了高二年级化学寒假金属元素练习题，详细请看以下内容。
一、单选题考点一金属元素常识1.下列金属中导电性最好的是()A.CuB.AlC.FeD.Ag解析：常见金属导电性为AgAlFe。
答案：D2.地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是()A.化合态B.游离态C.气态D.液态解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。
答案：A3.工业上冶炼金属钠通常采纳的方法是()A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融NaCl的方法。
答案：D4.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金，在五金依次中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。
这种金属和这条化学规律是()A.银、质量守恒定律B.铁、金属活动性依次表C.铜、金属活动性依次表D.铁、元素周期律解析：将铁的位置向后移到锡的后面，符合金属活动性依次由弱到强的规律。
答案：B5.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中肯定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析：对于有可改变合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性，A项不正确;因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价，B项正确;假如金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在MgCl2、MgO、Mg(OH)2中均为+2价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分别为+3价和+2价，而在Fe3O4中就有Fe+3和Fe+2，C项不正确;大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体，D项不正确。
答案：B考点二钠及其重要化合物6.钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是 ()A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.快速游动D.溶液呈红色解析：钠与水反应生成碱(NaOH)，使石蕊溶液变蓝色。
高一化学必修1《铝的化合物》练习题
高一化学必修1《铝的化合物》练习题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Br Ag Ba 1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 55 56 64 80 108 137 一 正误判断正误判断 ( ( (正确的打“√”，错误的打“×”)正确的打“√”，错误的打“×”)( )1.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH -===2AlO －2+H 2O ( )2.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2－3 ( )3.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH -===2AlO －2+H 2O ( )4.氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH -===2AlO －2+H 2O ( )5.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H +===Al 3++H 2↑ ( )6.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO －2+2H 2O ( )7.明矾用作净水剂，涉及化学变化明矾用作净水剂，涉及化学变化( )8.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( )9.只滴加氨水鉴别NaCl ，AlCl 3，MgCl 2，Na 2SO 4四种溶液四种溶液( )10.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O===Al(OH)3↓+3H + ( )11.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3++3OH -===Al(OH)3↓( )12.AlCl 3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成 ( )13.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂胶体，可用作净水剂 ( )14.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 ( )15.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al 3++CO 2－3+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2↑ ( )16.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液( )17.金属镁可以通过电解MgCl 2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl 3制得制得( )18.给定条件下如下转变能实现Al 2O 3――→△NaAlO 2(aq)(aq)―――→CO 2Al(OH)3 ( )19. NaAlO 2溶液蒸干灼烧后得到Al 2O 3固体固体( )20.金属铝，铁，铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜金属铝，铁，铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜 二. . 选择题选择题选择题((每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意))1.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，制作坩埚.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(C ) A.加热使CuSO 4·5H 2O 失水失水B.加热使KMnO 4分解分解C.加热熔化烧碱加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜加热分解碱式碳酸铜2.化学在生产和日常生活中有重要的应用.下列说法中错误的是(A ) A.MgO ，Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀3.有100 mL 3.5 mol·L -1 NaOH 溶液和100 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液.按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl 3中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中.比较两次实验的结果是(D ) A.现象相同，沉淀量相等现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等现象不同，沉淀量不等 C.现象相同，沉淀量不等现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等现象不同，沉淀量相等4.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3. 向浓度均为0.1 mol·L -1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是(C ) 5.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al ，但不能溶解Fe ，在该溶液中可以大量共存的离子组是(B ) A.K +，Na +，HCO －3，NO －3 B.Na +，SO 2－4，Cl -，S 2- C.NH ＋4，Mg 2+，SO 2－4，NO －3 D.H +，K +，Cl -，Na +6.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(A ) A.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B.稀硫酸稀硫酸C.盐酸盐酸D.稀硝酸稀硝酸7.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法中正确的是(D ) A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2 C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe 3+，Fe 2+D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀沉淀8.双羟基铝碳酸钠是一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3.关于该物质的说法正确的是(D ) A.该物质属于两性氢氧化物该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用该药剂不适合于胃溃疡患者服用 9.某溶液可能含有Cl -，SO 42-，CO 32-，NH 4+，Fe 3+，Al 3+和K +.取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中(B ) A.至少存在5种离子种离子B.Cl --一定存在，且c(Cl ‑)≥0.4mol/LC.SO 42-，NH 4+一定存在，Cl -可能不存在可能不存在D.CO 32-，Al 3+一定不存在，K +可能存在可能存在10.有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的再用过量的NaOH 溶液处理，溶液处理，将产生的沉淀过滤，将产生的沉淀过滤，将产生的沉淀过滤，洗涤，洗涤，洗涤，干燥，干燥，灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为(A ) A.30% B.70% C.47.6% D.52.4% 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是(D ) A.Fe→Fe 3+B.Fe→Fe 3O 4C.Al(OH)3→A12O 3D.Al→Al(OH)3 12.下列说法不正确的是(A ) A.AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO +4NH +2H 2O B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂氢氧化铝可作胃酸的中和剂C.向NaAlO2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2+AlO +2H 2O=Al(OH)3↓+HCOD.常温下，Al(OH)3既能与NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应溶液反应又能与稀硫酸反应13.用一种试剂就能把浓度均为lmol/L 的CuCl 2，Na 2SO 4，NaNO 3，AlCl 3溶液加以区别，溶液加以区别，这种试剂是这种试剂是(C ) A.CaCl 2 B.AgNO 3 C.Ba(OH)2 D.H 2SO 414.HCl ，Na 2O 2，Al 2O 3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na +，H +，Cl -，OH -；且溶液呈中性，则Na 2O 2，HCl ，Al 2O 3的物质的量之比可能为(D ) A.3：2：1 B.2：3：1 C.4：2：1D.2：4：1 15..下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(B ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③AI(OH)3 ④Al ⑤(NH 4)2SO 3 ⑥A1C13 ⑦NaA1O 2A.②③④⑤⑥⑦全部①②③④⑤⑥ D.全部①②③④⑤ C. ①②③④⑤⑥②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑤16.下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是() 选项 X Y Z 选项A Na NaOH Na2CO3B Cu CuCl2Cu(OH)2C Mg MgO MgCl2D Al Al2O3Al(OH)3非选择题三.非选择题17.由KAl(SO4)2，Al2O3和Fe2O3组成的混合物A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+，Al3+，SO42-]：[来源：] 据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)根据上述框图反应关系，写出下列B，D所含物质的化学式：所含物质的化学式：固体B______________；沉淀D _________________. (2)I中分离溶液和沉淀的操作是___________________. (3)写出②的离子方程式_____________________________________. 18.一无色透明的溶液做如下实验：一无色透明的溶液做如下实验：(1)取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成. (2)另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，的量与生成沉淀的量的关系如图所示：加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：(1)Cu2+，NH4+，Al3+，Mg2+，Na+，Fe3+，CO32--，K+，SO42--等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________. (2)上述溶液至少由___________________等物质混合成. 19.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：为探究其成分，将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示：的物质的量的关系如图所示：(1)该溶液中一定含有的阳离子是该溶液中一定含有的阳离子是 ，其对应物质的量浓度之比为其对应物质的量浓度之比为 ，溶液中一定不存在的阴离子是 . 定不存在的阴离子是(2)请写出沉淀减少的离子方程式请写出沉淀减少的离子方程式 . 18.Al443硫酸镁和硫酸铝。
河池高中高中化学必修一第三章《铁金属材料》习题(培优专题)
一、选择题1．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 2．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 23．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 5．化学与生活密切相关，判断下列说法正确的是A ．氧化铝虽然硬度不高，但熔点和沸点都很高，常用作耐火材料B ．Al 能在空气中稳定存在，是因为表面有一层致密的氢氧化铝C ．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素D ．由于铝在人体内累积是有害的，所以目前用于净化饮用水的含铝净化剂逐渐被含铁的净水剂取代6．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3HC ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓7．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A ．除去Fe 2O 3固体中的Al 2O 3： 加入足量NaOH 溶液， 过滤、洗涤、干燥B ．除去FeCl 3溶液中的FeCl 2：加入适量氯水，充分反应C ．除去Cu 粉中的Fe 粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶8．过硝酸钠 (NaNO 4)能与水发生反应： NaNO 4+H 2O=NaNO 3+H 2O 2，下列说法不正确的是 A ．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性B ．过硝酸钠中含有—O —O —结构C ．将过硝酸钠加入酸性FeSO 4溶液中发生的离子方程式：-4NO +2Fe 2++2H +=3NO -+2Fe 3++H 2OD ．过硝酸钠可用于杀菌消毒9．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）10．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流二、填空题11．人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
成都市树德实验中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(答案解析)
一、选择题1．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．3∶22．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A．B．C．D．3．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L4．下列实验现象描述错误的是选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细A．A B．B C．C D．D5．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B ．0.4 moI NH 3与0.6mo1O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AC ．2.7g 铝中加入足量1mol·L -1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3N A D ．常温常压下，水蒸气通过Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N A6．废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
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一、书写化学方程式和离子方程式
1.Na放入硫酸铜溶液
2.Na2O+H2O=
3.Na2O2+H2O=
4.MgO+ HCl =
5.Al2O3+ HCl =
6.FeO+HCl=
7.Fe2O3+ HCl =
8.Fe3O4+ HCl =
9. Al2O3+NaOH=
二、选择题（有一至两正确答案）
1．金属钠着火时，可以灭火的物质是
A．水B．砂子 C．煤
油 D．二氧化碳
2.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是
A.铝的金属活动性比铁弱
B.铝的密度比铁的密度小
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D.铝不能与氧气发生反应
3.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的
A.反应温度
B.空气的量
C.钠粒的大小
D.钠的形状
4．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的A．NaCl B．NaNO3C．NaOH D．Na2SO4
5．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是
A．铝B．氢氧化铝C．氧化铁D．氧化铝
6．下列说法正确的是
A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g
B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
7．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O
8．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL
9．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生D．无变化
10．下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是
A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物
C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气
11．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是
A．钠B．镁C．铝D．铁
12．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是
A．合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol B．合金中铜的质量无法确定
C．合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol D．1.30g>铁和锌质量之和>1.12g
13．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为
A、1∶2∶1
B、2∶1∶1
C、1∶1∶1
D、1∶1∶3
三、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A B
C D E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：
C→D：C→E：。