化学复习材料
初中化学材料复习教案
初中化学材料复习教案一、知识概述在初中化学学习中，我们主要学习了物质的组成与性质、化学反应、物质与能量的关系等内容。
通过这些学习，我们能够更好地理解我们周围发生的化学现象，并能够运用所学知识解决实际问题。
二、复习重点1. 元素、化合物和混合物的区别2. 常见的化学反应类型3. 化学方程式的书写和平衡4. 燃烧产物的判断5. 化学物质的性质及相关实验三、复习方法1. 复习基础知识：复习元素周期表、化学式、化学方程式等知识点，做相关练习题，加深记忆。
2. 查漏补缺：查看之前学习笔记、教科书，找出自己存在的不足，及时补充知识点。
3. 划重点：将考试要求的重点内容整理出来，重点复习，确保对重要知识点的掌握。
4. 练习题目：做大量练习题，巩固所学知识，提高解题能力。
5. 互助学习：与同学们相互交流、讨论学习经验和解题技巧，共同进步。
6. 利用多种资料：可以看一些相关的视频、教育软件等，加深对知识点的理解。
四、复习安排1. 第一周：复习元素、化合物和混合物的区别，化学式的书写，化学方程式的平衡。
2. 第二周：复习常见的化学反应类型，燃烧产物的判断，化学物质的性质及实验。
3. 第三周：进行整体知识的复习和总结，做模拟试题进行检测。
4. 第四周：复习重难点知识，继续做大量习题进行巩固。
五、复习提醒1. 注意理解概念：化学是一个概念性较强的学科，要注意理解概念，不要死记硬背。
2. 注重实验：化学实验是理论知识的实践，要善于观察、实验并得出结论。
3. 多总结归纳：在复习过程中，多总结提炼规律，归纳相关知识，以提高学习效果。
4. 调整心态：在复习过程中，要保持积极乐观心态，相信自己可以取得好成绩。
希望同学们认真复习，取得优异的成绩。
祝大家考试顺利！。
《大学化学》复习学习材料、试题与参考答案
《大学化学》习题答案复习学习材料、试题与参考答案一、单选题1.江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（B）A.盐析作用B.电解质聚沉作用C.溶胶互沉作用D.破乳作用2.下列各组量子数合理的是（C）A.B.C.D.3.下列各物质的分子间只存在色散力的是（A）A.B.C.D.4.下列物质中不属于毒品的是（B）A.吗啡B.黄曲霉素C.海洛因D.冰毒5.下列物质中，属于致癌物质的是：（B）A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽6.稀溶液依数性中心的核心性质是（D）A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降7.盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8.下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（C）A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播9.导电性能最好的金属是（A）10.在定温定压条件下，某反应的，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定11.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性:（D）A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.蒸气压升高12.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压13下列分子中键角最大的是：（C）A.B.C.D.14.已知氢氧化合反应：，反应，要有利于取得的最大转化率，可采取的措施是（A）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压15.下列对于功和热叙述中正确的是（A）A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定16.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B.HIC.D.17.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（B）A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的溶液C.0.1mol/L的溶液D.0.5mol/L的溶液18.下列常用的能源中，属于新能源的是（C）A.石油B.天然气C.氢能D.水能19.下列各物质的化学键中，只存在键的是（C）A.B.C.D.无法确定20.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）A.沸点升高B.熔点升高C.蒸气压升高D.都不对21.以电对与组成原电池，已知，则反应物是（A）A.B.C.D.22.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（C）A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动23.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A.阴极B.阳极C.阴阳两极D.无法确定24.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；；（2）B+C=D；；则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（B）A.B.C.D.25.下列各物质中，含有氢键的是（A）A.HFB.NaClC.D.26.在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（A）A正向自发进行B逆向自发进行C视具体情况而定D不能确定27.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH228.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的(A)A阴极B阳极C阴阳两极D无法确定29.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是A.PhB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度31.下列各物质结构中，含有叁键的是 (C)A.乙烯B.H2OC.N2D.BF332.一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度二、多选题33.下列各种与爱滋病人接触途径中会感染爱滋病的是 (ABD)A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播34.下列对于功和热叙述中错误的是 (BCD)A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定35.下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (ABD)A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动三、判断题36.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
化学必修二复习资料
高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律编制：高海霞一、原子结构质子Z 个原子核 注意：中子N 个 质量数A ＝质子数Z ＋中子数N1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子Z 个★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个K 层为最外层不超过2个,次外层不超过18个电子层： 一能量最低 二 三对应表示符号： K L M 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称;核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子;同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素;对于原子来说对应性练习1．19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气2．最新报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有161个中子,质量数为272;该元素的原子序数为A．111 B．161 C．272 D．4333.23592Ｕ可作核反应堆的燃料,23592Ｕ原子核内的中子数是A．92 B．143 C．235５D．3274. 日本福岛核电站附近检测到放射性原子13755Cs,下列关于13755Cs的说法正确的是A．13755Cs的原子核内中子数是55 B．13755Cs和13355Cs互为同素异形体C．13755Cs放射性是化学性质 D．13755Cs的放射性对人体产生危害5．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质;氟原子的核外电子分层排布示意图为,下列原子中,与氟原子的化学性质相似的是A B C DA B C D 6．元素的化学性质主要决定于A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数7．He是重要的核原料,月球上含有大量的He原子;一个He原子的质量数为3,含有1个中子;那么,He原子的结构示意图为A． C ． D ．答案二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．称为周期．．．．;周期序数＝原子的电子层数③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．称为族．．．; 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 7个横行 第四周期 4 18种元素 素 7个周期 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满已有26种元素表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7个副族18个纵行第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间16个族零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律;元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果;2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：1金属性强弱——①单质与水或酸反应生成氢气容易难；②氢氧化物碱性强弱；③相互置换反应强制弱Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu;2非金属性强弱——①单质与氢气易难反应；②生成的氢化物稳定不稳定；③最高价氧化物的水化物含氧酸酸性强弱；④相互置换反应强制弱2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2;Ⅰ同周期比较：Ⅱ同主族比较：Ⅲ比较粒子包括原子、离子半径的方法：1先比较电子层数,电子层数多的半径大;2电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小;对应性练习1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化2．下列说法正确的是A．在元素周期表中,元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数B．在元素周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子数C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D．同主族元素的原子序数越大,其原子半径越大3．据报道,碳纳米管是碳原子形成的大分子,其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药;下列叙述正确的是A．14C的质子数为14B．N5和N2互为同素异形体C．金刚石和纳米管互为同分异构体D．C原子半径比N原子半径小4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素5．元素周期表是学习化学的重要工具,右图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是A ．该元素的名称是铁B ．该元素的原子序数为26C ．该元素在地壳中的含量为%D ．该元素的元素符号为Fe 6．已知下列元素的半径为：A ． ×10-10mB ．×10-10mC ．×10-10mD ．×10-10m7.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是与Q 形成的化合物属于共价化合物 、M 的单质与稀盐酸反应速率：M>L 、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体的最高价氧化物的水化物具有两性8. 已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断中正确的是A．单质氧化性按X、Y、Z的顺序增强Ｂ．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱Ｃ．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强Ｄ．元素非金属按X、Y、Z的顺序减弱9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A．酸性有强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y,说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y,说明X的非金属性比Y强10.6分元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质右图是元素周期表的一部分;1元素Br在元素周期表中的位置为第______周期________族;2请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4用“＞”“＜”或“=”表示3请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HCl_______H2S用“＞”“＜”或“=”表示11.6分有A、B、C、D四种短周期的主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7;A原子的次外层有2个电子,B、C、D原子的次外层都为8个电子;1写出元素名称：A___________、B___________、C_____________、D_____________2以上某元素的单质可用于制造漂白粉,请写出制取漂白粉的化学方程式_____________;12．8分已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大;A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E 的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳;1请写出A、E元素的名称：A ,E ；2画出C元素的离子结构示意图；3写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；4A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为；5B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为用元素符号表示;答案10.14,ⅦA 2< 3>11.1碳元素,铝元素, 硫元素 ,氯元素 22Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O12.1氢元素；硫元素 2 3NaOH+AlOH3=NaAlOH44共价键离子键 5Na>Al>S>O当堂检测1.下列各组物质性质的比较中,不正确的是A．热稳定性：SiH4<PH3<H2O B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．碱性：NaOH > MgOH2> AlOH3 D．金属性：Na > Mg > Al2..已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4;则下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Z＜Y＜XC.单质的氧化性：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等3.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4到 -14.下列结论不正确的是A. P、S、Cl、F四种微粒半径逐渐减小B. HF、HCl、H2S、PH3四种氢化物的稳定性逐渐减小C. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强D. F、Cl、S、P的非金属性逐渐减弱5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示,试根据元素周期表的结构确定下列说法中正确的是A．Z一定是活泼金属B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物形成的水化物是一种强酸D．Y单质一般情况下是固体答案6.在原子序数为 1-18 号的元素中,用适当的化学式填写下列空白稀有气体除外：原子半径最大的是；气态氢化物最稳定的是 ；含氢元素质量分数最大的气态氢化物是 ；碱性最强的是 ,酸性最强的含氧酸是 ； 属于两性氢氧化物的是 ;答案：Na HF CH 4 NaOH HClO 4 AlOH 37.现有4种元素A 、B 、C 、D,已知Aˉ核外有18个电子；B 原子最外层电子数比D 原子核外电子数多2个,B 原子比D 原子多2个电子层；D + 核外没有电子；C 元素原子核外电子数比B 元素的原子核外电子多5个; 1写出四种元素的名称和符号;2画出C 和D 原子及A 的阴离子的结构示意图;答案：1氯Cl 、铝Al 、氩Ar 、氢HAr H Cl - 8.三种主族元素A 、B 、C;A 在周期表中的周期序数是族序数的2倍,C 的族序数恰是它周期数的2倍,该元素能与氢结合形成许多种类的化合物;A 离子的电子层结构与氩原子的相同；B 元素在周期表中族序数是它的周期序数的3倍加1；A 与B 形成化合物的化学式为 ；C 有两种气态氧化物的化学式 和 ;并指出A 、B 、C 在元素周期表中的位置,A 在第 周期, 族；B 在第 周期, 族；C 在第 周期, 族;答案：CaF 2、CO 、CO 2,第4周期第ⅡA 族,第2周期第ⅦA 族,第2周期第ⅣA族；9．下表是元素周期表的一部分,针对表中8种元素,填写以下空白;7分族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2 C F Ne3 Na Mg Al Si Cl1金属性最强的元素是 2Ne原子结构示意图为3Mg与Al中,原子半径较大的是 4SiH4与HF中,较不稳定的是5与水能发生剧烈反应的非金属单质是6CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为答案：1 Na 2 3 Mg 4 SiH4 5 F2 6 CO2+2OH-= CO32-+H2O。
2024届高考化学一轮复习：无机非金属材料
第15讲 无机非金属材料[课程标准] 1.了解硅酸盐材料及新型无机非金属材料的性质和用途。
2.掌握硅和二氧化硅的性质及应用，了解高纯硅的制备。
考点一 硅和二氧化硅一、硅单质1．存在：硅单质主要有晶体和无定形两大类。
2．物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性。
3．化学性质(1)常温下不活泼，一般不与其他物质反应，但可以与氟气、氢氟酸、碱反应，反应的化学方程式分别为：与氟气：Si ＋2F 2===SiF 4；与氢氟酸：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；与碱：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应，与氧气反应的化学方程式为Si ＋O 2=====△ SiO 2。
4．硅的工业制法及提纯 石英砂 ――→①焦炭1 800 ℃～2 000 ℃ 粗硅 ――→②HCl 300 ℃ SiHCl 3 ――→③H 21 100 ℃ 高纯硅 涉及的化学方程式：①SiO 2＋2C =====1 800 ℃～2 000 ℃ Si ＋2CO ↑；②Si ＋3HCl=====300 ℃SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3＋H 2=====1100 ℃ Si ＋3HCl 。
5．用途(1)良好的半导体材料；(2)太阳能电池；(3)计算机芯片。
二、二氧化硅1．存在(1)自然界中，碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
(2)天然SiO 2有晶体和无定形两种，统称硅石。
2．物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水。
3．化学性质(1)SiO 2可以与碱反应，生成硅酸盐，如与氢氧化钠反应的化学方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应，如与碳酸钙反应的化学方程式为SiO 2＋CaCO 3=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。
材料化学期末复习
材料化学期末复习第⼀章⼀、名词解释：1.材料：材料（⼀般）是指⼈类社会所能够接受的、可以经济地制造有⽤器件的（固体）物质。
2.材料科学：是研究材料的组织结构、性质、⽣产流程和使⽤效能，以及他们之间相互关系的学科。
3.材料科学与⼯程：材料科学是⼀门与⼯程密不可分的应⽤科学，材料科学与材料⼯程合起来称为“材料科学与⼯程”。
4.材料四要素：组成、结构、⼯艺、性能。
5.复合材料：复合材料是由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合成的⼀种多相固体材料。
⼆、什么是材料化学？其主要特点是什么？材料化学是从化学的⾓度研究材料设计、制备、组成、结构、表征、性质和应⽤的⼀门科学。
跨学科性和实践性。
三、材料与化学试剂的主要区别是什么?化学试剂在使⽤过程中通常被消耗，并转化为别的物质；材料⼀般可以重复、持续使⽤，除了正常损耗，它是不会不可逆地转变成为别的物质。
四、观察⼀只灯泡，列举出制造灯泡所需要的材料。
⽩炽灯泡主要由灯丝、玻璃壳体、灯头等⼏部分组成。
五、材料按其化学组成和结构可以分为哪⼏类?⾦属材料、⽆机⾮⾦属材料、⾼分⼦材料、复合材料。
六、简述材料化学的主要内容。
材料化学是关于材料的结构、性能、制备和应⽤的化学。
根据化学理论，通过⼀定的合成和制备⼯艺，可获得具有特定组成、结构和性能的材料，进⽽产⽣相应的⽤途。
◆第⼆章⼀、名词解释1.电负性：是元素的原⼦在化合物中吸引电⼦能⼒的标度。
2.晶体：由原⼦、分⼦或离⼦等微粒在空间按⼀定规律、周期性地重复排列的固体物质称为晶体。
3.晶格：晶体中质点中⼼⽤直线连起来构成的空间格架。
4.晶胞：构成晶格最基本的⼏何单元。
5.晶⾯间距：具有相同密勒指数的两个相邻平⾏晶⾯之间的距离称为镜⾯间距。
⼆、原⼦间的结合健共有⼏种？各⾃特点如何?三、范德华⼒的来源有哪些？①取向⼒。
当极性分⼦相互接近时，它们的固有偶极相互吸引产⽣分⼦间的作⽤⼒；②诱导⼒。
当极性分⼦与⾮极性分⼦相互接近时，⾮极性分⼦在极性分⼦固有偶极作⽤下，发⽣极化，产⽣诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引⽽产⽣分⼦间的作⽤⼒；③⾊散⼒。
中考化学专题复习之有机合成材料
中考化学专题复习之有机合成材料一、选择题5. 〔2014年XX贺州，5题〕生活中以下做法不科学的是A聚氯乙烯薄膜用于食品包装 B.尽量不选择合成纤维类材料缝制贴身衣服C.洗涤剂作乳化剂用来去除油污D.食用加铁酱油，可预防缺铁性贫血【答案】A【解析】聚氯乙烯薄膜有毒性，不能用于食品包装，食品包装一般用聚乙烯薄膜。
B中贴身衣服一般用天然纤维〔即纯棉〕，C中洗涤剂具有乳化作用，D中加铁酱油可以补充人体所需的铁元素。
4. 〔2014年，4题〕以下说确的是〔〕A．燃烧秸秆，增加肥力B禁用农药，保护水源C．回收塑料，再生减污D深埋电池，消除污染【答案】C【解析】燃烧秸秆会造成空气污染，A错；农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，B错误；回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染，C正确；深埋电池会造成地下水体污染，D错误。
16. 〔2014年，16题〕以下实验现象描述正确的选项是〔〕A.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色变为红色B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.涤纶和羊毛点燃时都可闻到烧焦羽毛的气味【答案】A【解析】二氧化碳能与水反响生成碳酸，碳酸属于酸，能使石蕊试液变成红色，A正确；铁丝在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，但在空气中不能燃烧，B错误；雾是小液滴在空气中悬浮形成的现象，红磷在空气中燃烧时生成的是五氧化二磷颗粒，固体小颗粒在空气中悬浮形成的现象叫烟，因此红磷燃烧的现象是产生大量白烟，C错误；涤纶属于合成纤维，其原料是石油化工产品，燃烧时产生特殊气味，羊毛属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛的气味，D错误。
3．〔2014年，3题〕厨房中的以下用品，由合成材料制成的是〔〕A．铁锅B．塑料盒C．瓷碗D．竹筷子【答案】B【解析】此题考察化学与材料的知识，难度较小。
制铁锅用的材料是金属材料；制塑料盒用的材料属于有机合成材料；瓷碗是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料；竹筷子由木材制成，木材的主要成分属于天然纤维。
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
化学复习九年级下册知识点资料
化学复习九年级下册知识点资料
下面是九年级下册化学的知识点资料：
1. 元素周期表：了解元素周期表的组成和组织形式，掌握元素周期表中元素的基本信息和特点，包括元素的原子序数、原子量、电子排布等。
2. 金属元素：了解金属的基本特性，包括导电性、导热性、延展性和可塑性等。
3. 非金属元素：了解非金属的基本特性，包括导电性差、不良导热性、脆性等。
4. 金属与非金属的化合物：了解金属和非金属的化合物的性质和特点，掌握它们的命名和化学式的写法。
5. 化学方程式：了解化学方程式的基本概念和表示方法，包括化学反应的物质变化、化学方程式的平衡和配平等。
6. 酸和碱：了解酸和碱的基本属性，包括酸碱中和反应和酸碱指示剂的作用等。
7. 盐和水的生成：了解酸和金属的反应生成盐和氢气以及酸和碱的反应生成盐和水的过程。
8. 溶液的浓度：了解溶液的浓度表示方法和计算方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
9. 化学能的转化：了解化学能转化的基本原理和特点，包括放热反应和吸热反应等。
10. 电化学反应：了解电化学反应的基本原理和特点，包括电解质溶液的电离和金属离子在电解质溶液中的析出等。
以上是九年级下册化学的主要知识点资料，希望能对你的复习有所帮助。
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实验题1、根据下图回答：选择装置(填序号)：制取并收集氧气选用；制取并收集二氧化碳选用；制取氢气并验证氢气的还原性选用2、孔雀石矿的主要成分是碱式碳酸铜，它受热易分解出水、二氧化碳和氧化铜。
根据下列仪器和药品，设计证明孔雀石分解产物的实验探究过程(写实验步骤；现象和结论)：仪器：试管、铁架台、导气管、单孔橡皮塞、酒精灯、试管夹、烧杯等。
药品：干燥的孔雀石样品、石灰水、稀硫酸、无水硫酸铜。
3、根据下列实验装置图，请回答下列相关问题。
(1)写出图中标号为①，②的仪器名称：①②．(2)实验室制取氧气可选装置。
(3)实验室收集二氧化碳可选装置。
(4)氢气还原氧化铜的实验可选装置。
(5)气体除杂的实验可选装置。
4、下图是实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的实验装置图。
试回答下列问题：(1)写出仪器a 和b 的名称：a ．是 ，b 。
是(2)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(3)在加入锌粒和稀硫酸前，应检查装置的 性。
(4)收集氢气除了可以用排水法外，也可以用 法来收集。
用集气瓶暂时贮存氢气时，瓶口应向 放置。
(5)若用下图装置来收集氢气，气体应从 进入(填字母标号)。
若在下图装置中盛放适量的浓硫酸吸收氢气中含有的水蒸气。
则气体应从 进入(填字母标号)。
(6)点燃氢气前，应检验氢气的 。
若用冷且干燥的小烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，则烧杯的内壁会有 出现。
(7)实验室用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，将氢气经过净化、干燥后，利用氢气的 性与氧化铜反应可得到铜粉。
根据得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。
但实际耗用的锌粒和稀硫酸的质量都远远大于计算值。
从实验过程分析，原因有多种，请说出其中的一种：32．已知常温下二氧化硫是无色气体，它能与水反应生成亚硫酸(SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3)，亚硫酸的酸性比醋酸的酸性强。
为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你来共同研究。
(1)要验证二氧化硫气体能与水反应，你认为最好用下列方法中的 (填选项编号)方法来证明。
A ．讨论B ．调查C ．实验(2)甲同学用如下图所示的方法，将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。
他得出结论：紫色石蕊试液会变 色，证明二氧化硫能与水反应。
(3)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做了4只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：①1只喷洒稀醋酸；②1只喷洒水；③1只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；④1只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中。
．在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是 (填实验编号)。
(4)你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好?你的理由是： 。
(5)你还有其他方案吗?如果有，说出你的一种方案： 。
操作： 。
现象和结论：37．根据下列实验装置图回答(装置用字母代号表示)(1)实验室制氧气时，应选用的发生装置是，收集装置是。
(2)实验室制取二氧化碳时，应选用的收集装置是(3)实验室用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(HS)气体。
2硫化氢的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。
根据以上知识推断：实验室制取硫化氢应选用的发生装置是，收集装置是。
38．某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成，装置如下图。
请回答：(1)B装置中盛放的液体是，其作用是。
(2)C装置中观察到的现象是。
(3)E装置的作用是。
如果不连接E装置，得出的实验结论中，氢、氧元素质量比将 (选填“大于”、“小于”或“等于")理论值。
34．．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。
(1)物理方法：(2)化学方法：35．为了检验某石材是否含有碳酸盐，进行如下实验(装置如右图所示)：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察现象，得出结论。
试回答以下问题．(1)试管中加入(2)如果观察到锥形瓶中有，试管中有的现象出现时，证明该石材中含有碳酸盐。
(3)若该碳酸盐是碳酸钙，请写出上述反应的化学方程式。
、36．某同学做了下列实验：①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；⑧向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。
该同学记录了以下实验现象：a．溶液呈红色．b．没有任何现象c．溶液呈蓝色d．剧烈反应，产生气泡请你帮助该同学整理实验报告。
(1)实验目的：．3．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：4．工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，3名同学分别设计了甲、乙、丙3套实验装置(如下图)。
测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收。
根据氢氧化钠溶液(盛装在甲、乙、丙装置中的I、Ⅱ、III瓶中)在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数。
操作时，甲、丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体。
在滴加稀硫酸前，连接甲、乙、丙装置的a，b管口。
上述装置中， (填“甲"、“乙"或“丙”)装置能比较准确测得样品中碳酸钠的质量分数。
请分别指出另外两套装置的一点不足：5．影响化学反应速率、的因素有很多，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。
请你列举生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作)18．请你用氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、水等物质为原料，设计制取氢氧化铜的合理途径。
(用化学方程式表示)四、实验题(每空1分，共1 2分)19．小明在实验室里学习制取CO 2，他的具体操作步骤如下：(1)组装仪器后，进行了装置气密性的检查，见图A ．请你帮他判断一下，这套装置是否漏气?(2)他从稀H 2SO 4、稀HCl 中选择了一种酸，与石灰石反应制CO 2。
想一想他不选另一种酸的理由： 。
(3)小明想用图B 装置来制取CO 2，你认为是否理想？(4)请你告诉他集满CO 2的集气瓶，应该 (填“正"或“倒”)放在桌面上。
20．我们已经知道。
空气的主要成分是氮气和氧气。
下图是测定空气中氧气含量的实验装置。
试回答下列问题：(1)实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷?(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1／5的结论外，还可推出氮气 (填“易”或“难”)溶于水和其化学性质 (填“活泼"或“不活泼”)的结论。
(3)在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷?30．(13分)某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
实验目的：(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气；做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：(用化学方程式表示)高锰酸钾制氧气细铁丝在氧气中燃烧．仪器认识：写出仪器①和②的名称①；②。
装置连接：为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是(填接口的字母)a→( )( )→d。
(1)实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是．(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，产生失误的原因可能是。
(3)根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气O．203 g。
而实际测得氧气在标准状况下的体积为1 7 7 mL，换算成质量为O．25 3 g，超过理论量为O．253 g－O．203g=O．05 g。
从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质?(写出所有可能，空气、水因素忽略不计)．31．(8分)某同学设计了如下一组实验。
取4朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。
回答下列问题：(1)观察到纸花的颜色变化是：I．纸花变红Ⅱ．。
Ⅲ．纸花不变色Ⅳ．(2)该同学进行的I、II两项实验，说明什么?(3)该同学进行4组对比实验的目的是什么?(用文字叙述)(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：20．请根据下面的实验装置图回答下列问题。
(1)指出图中有数字标号的仪器名称① ② ③ ④(2)在实验室制氧气可用(填符号) 装置，收集较纯净的氧气可用 装置。
若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)在实验室制氢气和二氧化碳均可用 装置，若用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ；若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
(4)若用C 装置做氢气还原氧化铜的实验，所观察到的现象是21．粗盐提纯实验的主要步骤是 、 、 。
22．现有如下仪器：a ．量筒 b ．玻璃棒 c ．药匙 d ．托盘天平 e ．蒸发皿f ．胶头滴管，请回答：(1)称量固体药品的是 。
(2)取用固体药品的是 。
(3)量取液体体积的是 。
(4)可用于搅拌液体的是 。
(5)用于给液体加热的是 。
(6)用于吸取和滴加少量液体的是 。
33．某气体可能是由H 2、N 2、CO 、CO 2和H 2O(气)中的一种或几种组成。
某同学设计了如下图所示的实验来研究该气体的成分实验现象为：A 中澄清的石灰水变浑浊；B 中无水硫酸铜变蓝；C 中浓硫酸无明显变化；D 中黑色氧化铜转变为一种红色物质；E 中澄清的石灰水变浑浊；F 中无水硫酸铜变蓝。
该学生从上述实验现象中得出结论：原气体中，①肯定含CO 2；②肯定含H 2O(气)；③肯定含CO ；④肯定含H 2；⑤可能含N 2。
请回答(结论可填代号)：(1)正确的结论是 ，错误的结论是 ，造成结论错误的原因是(2)A 、C 、E 装置的作用是：A 、C 、E ；A 、D 装置中肯定发生反应的化学方程式分别为 、 。
该实验的尾气应(3)为使该同学得出的结论都正确，可将各实验仪器重新连接，连接的顺序是(从左到右填写仪器代号) 。
31．根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
(1)写出编号①和②仪器的名称：① ②(2)实验室用KMn04制O 2时，应选用 做气体发生装置。
实验室制取H 2时，应选用做气体发生装置。
已知MnO 2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl 2)，则应选用 做气体发生装置。
(3)有一名同学欲用F 装置收集H 2，则H 2应从导管口 通入。
32.已知草酸(H 2C 2O 4)在加热条件下的反应为H 2C 2O 4CO↑＋CO 2↑＋H 2O 。
现用下图甲、乙装置(图中a ，b 为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO 和CO 2进行分离并干燥。
供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
(1)甲中盛放 ，乙中盛放 ，其作用是(2)首先，打开活塞a ，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。