有机物完全燃烧中的有关规律例析
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机物燃烧规律
1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。
当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。
2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。
当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。
二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。
2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。
3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。
如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。
2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。
如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。
3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。
如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。
四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。
烃完全燃烧的三大规律
y y 烧前后体积不变，得 1＋(x＋4)＝x＋2(120 ℃)，解得 y＝4。依题 y 意，4 体积 O2 为适量或过量，故 x＋4≤4 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 依上式可得如下规律： y y (1)物质的量相同的烃，(x＋4)越大，耗氧量越多，若两种烃(x＋4) 相等，则耗氧量相同。 y (2)质量相同的烃，x越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃 y 的x相等，质量相等时，则耗氧量相同。
有关，可能增大，可能不变，也可能减小。
典例5
120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢
复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分
子中所含的碳原子数不可能是( D )
A．1
解析
B．2
C．3
D．4
点燃 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O(g)， 由燃
则 2CO 2 x
点燃 ＋ O2――→2CO2 1 x/2 2 x
ΔV 1 x/2
CH4 y
＋
点燃 2O2――→CO2＋2H2O(g) 2y y 2y
根据题意，x＋y＝a，x/2＝a/4
则有x＝y＝a/2
若要保证气体完全燃烧，O2必须足量，即b≥x/2＋2y，即b≥5a/4。
答案 ①0.33 ②b≥5a/4
x (3)质量相同的烃，y越大(含碳量越大)，则生成的 CO2 越多，若 x 两种烃的y相等， 质量相等时， 则生成的 CO2 和 H2O 的量均相等。
典例6 A．CH4
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是( A ) B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
解析 12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2，显然，含氢
烃的燃烧学案及练习
烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。
有机物完全燃烧的规律
有机物完全燃烧的规律1.有机物完全燃烧的两个通式烃: C x H y + （4y x +）O 2 → x CO 2 + 2y H 2O 烃的含氧衍生物: C x H y O m + （24m y x -+）O 2 → x CO 2 + 2y H 2O 2.烃完全燃烧时的耗氧规律⑴等物质的量的烃（C x H y ）完全燃烧时，耗氧量与4y x +成正比，其值越大，耗氧量越大 ⑵等质量的烃（C x H y ）完全燃烧时，耗氧量与xy 成正比，其值越大，耗氧量越大，且生成H 2O 的量越大，而生成CO 2的量越小例：等质量的乙烯（C 2H 4）和环己烷（C 6H 12）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量分别为a g 、b g ，则a 和b 的关系是： A. a = 3b B. 3a = b C. a = b D. a ﹤ b⑶质量一定时，最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等 ⑷气态烃完全燃烧前后气体体积的变化： O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 后前V V V -=∆ A. T < 100℃ 时，41y V +=∆（体积减小） B. T > 100℃ 时，41y V -=∆ ①若 y = 4 , 燃烧前后体积不变, △V=0②若 y > 4 , 燃烧后体积增大, △V=14-y ③若 y < 4 , 燃烧后体积减少, △V=41y - 例：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能为： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4⑸等物质的量的烃的衍生物（C x H y O m ）完全燃烧时，耗氧量与（24m y x -+）成正比，其值越大，耗氧量越大例：等物质的量的A 物质（化学式为C n H 2n O ）和B 物质（化学式为C m H 2m+2O 2）分别完全燃烧时，耗氧量相等。
烃燃烧耗氧量规律
烃燃烧耗氧量规律
一、燃烧反应简介
燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的氧化反应，是化学能转化为
热能的过程。
在有机化学中，燃烧反应是指有机物与氧气发生的氧化
反应，产生二氧化碳和水。
二、烷烃的结构与分类
烷烃是一类只含有碳和氢两种元素的有机化合物，分子中只包含单键。
根据分子中碳原子数目不同，可将其分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。
三、燃烧规律
1. 燃料与空气混合后才能进行完全燃烧。
2. 燃料中碳和氢的摩尔比例对于理论完全燃烧时所需的空气量具有决
定性作用。
3. 理论完全反应所需空气量可以通过计算得出。
4. 在实际情况下，由于存在不完全反应等因素，实际耗氧量会大于理
论值。
四、燃料含量对耗氧量的影响
1. 含碳量增加会使耗氧量增加。
因为碳原子需要氧气参与反应才能完
全燃烧。
2. 含氢量增加会使耗氧量增加。
因为氢原子需要氧气参与反应才能形
成水。
3. 含硫、氮等元素的存在会影响燃烧反应，使得实际耗氧量大于理论值。
五、实验测定烷烃的耗氧量
在实验中，可以通过将一定质量的烷烃与一定体积的空气混合，点火后测定残留空气中氧气含量的变化来确定其耗氧量。
六、应用
1. 燃料的设计和选用：根据不同用途和要求，选择合适的含碳、含氢量以及其他元素含量的燃料。
2. 能源利用：了解不同种类燃料的理论完全反应所需空气量，可以更好地利用化学能转化为其他形式能源。
3. 环境保护：通过了解不同种类燃料对环境污染情况，可以选择更环保、低污染的能源形式。
有机物燃烧规律
有机物燃烧规律一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：①烃类物质(C x H y)完全燃烧的耗氧量与x/y成比；②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴互为或⑵相同。
2.有机物的物质的量一定时：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越，耗氧量越直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按个碳原子与个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成或的形式，即将含氧衍生物改写为或或形式,再按①比较C x H y的耗氧量二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将C x H y转换为CH y/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越，生成水的量越，而产生的CO2量越。
y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量，则有机物中碳原子或氢原子的个数；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数。
３.有机物的质量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含或的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
４.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：①生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，则烃：C x H y y/4 ０；烃的衍生物：C x H y O z（y/4—z/2）０。
②生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式；③生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况：⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为。
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律
有机物燃烧耗氧量规律有机物燃烧耗氧量规律是指当有机物燃烧时，所需氧气的量与该有机物中碳、氢、氧元素的数量之间的关系。
这一规律的研究对于理解有机物燃烧过程中的能量转化和化学反应有着重要意义。
本文将从从简到繁的角度，逐步探讨有机物燃烧耗氧量规律，并结合个人观点和理解，为读者全面、深刻和灵活地解读这一主题。
1. 有机物燃烧概述有机物是由碳、氢、氧等元素组成的化合物，在燃烧过程中，会释放出能量和产生二氧化碳、水等产品。
燃烧是一种氧化反应，其反应过程复杂，需要一定的氧气参与。
有机物的燃烧过程并非简单的燃烧，其中涉及着许多复杂的化学反应。
2. 理论耗氧量的计算若给定有机物的化学式，可以根据其组成元素的数量计算出其理论耗氧量。
一般而言，碳元素每个原子需要与两个氧气分子发生氧化反应，生成二氧化碳；氢元素每个原子需要与氧气发生氧化反应，生成水。
据此可以利用化学方程式来计算有机物的理论耗氧量。
3. 实际燃烧中的影响因素在实际的燃烧过程中，考虑到反应的速率、燃烧温度、氧气的利用率等因素，理论耗氧量与实际耗氧量往往会存在一定的差异。
这需要进一步研究实际燃烧过程中各种因素对耗氧量的影响，以便更深入地理解有机物燃烧耗氧量规律。
4. 个人观点和理解有机物燃烧耗氧量规律是一个复杂而又有趣的研究课题。
通过深入了解有机物的化学结构和燃烧过程，我们可以更好地理解化学反应背后所涉及的能量变化和物质转化。
这一规律的研究对于环境保护、能源开发等领域具有重要的理论和实践意义，在未来的研究中，我希望能够进一步探索有机物燃烧耗氧量规律的深层次机制，为这一领域的发展做出更多的贡献。
总结回顾有机物燃烧耗氧量规律是一个涉及到化学、能量转化和环境等多个领域的重要课题。
通过对有机物燃烧过程中的耗氧量规律进行研究和探讨，我们可以更好地理解化学反应的本质和能量转化的规律。
这一规律的深入研究对于推动相关领域的发展具有重要的意义，也为人类社会可持续发展提供了重要的参考和指导。
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有机物完全燃烧中的有关规律例析
一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x + y/4）值决定，（x + y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x + y/4）值相等，耗氧量就相同。
物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y·(CO2)m·(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。
【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是
A．乙醛 B．乙醇 C．乙二醇 D．甲酸甲酯
解析: 将四个选项作如下变形：
A：C2H4O → C2H2·(H2O) B：C2H6O → C2H4·(H2O)
C：C2H6O2→ C2H2·(H2O)2 D：C2H4O2→ C2·(H2O)2
经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。
答案：B
点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量（如CH4和CH3COOH 以及C2H4和C2H5OH等）。
二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较
1 mol C（1
2 g）完全燃烧消耗1 mol O2，4 mol H（4 g）完全燃烧消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。
通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，w(H)就越高，消耗O2的量就越多。
按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，w(C)就越高，生成的CO2的量就越多。
若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。
【例题2】完全燃烧相同质量的下列烃：A．CH3－CH3B．CH2＝CH2C．CH≡CH D．CH4E.C6H6 F.C8H10
（1）消耗O2的量由多到少的顺序是_____________。
（2）生成CO2的量由多到少的顺序是_____________。
（3）生成H2O的量由多到少的顺序是_____________。
解析: CH3－CH3的最简式为CH3，CH2＝CH2的最简式为CH2，CH≡CH的最简式为CH，CH4的最简式CH4，C6H6的最简式为CH，C8H10的最简式为CH1.25。
答案：（1）D＞A＞B＞F＞C＝E
（2）E＝C＞F＞B＞A＞D
（3）D＞A＞B＞F＞C＝E
点拨：质量相等时，无论最简式是否相同，只要w(H)相同（如C12H8和C8H8O3，C12H8和C2H4O3）完全燃烧时，生成的H2O的量就相同。
同理只要w(C)相同（如CH4和C10H8O2）完全燃烧时，生成的CO2的量就相同。
但耗O2量就不一定相同。
三、利用有机物完全燃烧生成H2O与CO2的物质的量之比来判断有机物的可能结构
【例题3】下列各组有机物均以等物质的量组成混合物，在氧气中完全燃烧后，生成n(CO n(H2O) ＝ 1 : 1的是：
2) :
A.CH4 C2H4
B.C2H4 C3H6
C.C2H4 C2H2
D.C2H6 C4H6
E.C2H6 C3H8
F.CH3COOH CH3CHO
解析: 由n(CO 2) : n(H2O) ＝ 1 : 1，推出有机物的化学式可表示为CnH2nOx。
又因是混合物，应求平均化学式。
A为C1.5H4，B为C2.5H5，C为C2H3，D为C3H6，E为C2.5H7，F为C2H4O1.5。
答案：B、D、F
点拨：由于1 mol C可以产生1 mol CO2，2 mol H可以产生1 mol H2O。
因此可以从CO2和H2O的物质的量之比可推知有机物中C、H个数之比，至于O可能有，也可能无。
因此当n(CO 2) : n(H2O) ＝ 1 : 1时，有机物的化学式可表示为：CnH2nOx。
当x＝0时，化学式为C n H2n：有机物可能为烯烃；烯烃混合物；烷烃和炔烃的混合物；烷烃、烯烃和炔烃的混合物，且烷烃的物质的量等于炔烃的物质的量。
当x＝1时，化学式为C n H2n O：有机物可能为饱和一元醛；酮或烯醇（n≥3）或它们组成的混合物。
当x＝2时，化学式为C n H2n O2：有机物可能为羟基醛；饱和一元羧酸；烃基是烷基酯或它们组成的混合物。
【练习1】A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。
则A、B的组合不可能是
A. C10H8和C6H8O3
B. C2H2和C6H6
C. C2H4和C3H6
D. CH4和C2H4
解析：由混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变，可知A、B两种有机物含氢的质量分数相等，B、C选项中混合物的最简式相同，所以含氢的质量分数相同，故符合题意要求；A选项中C10H8和C6H8O3的相对分子质量相等，且氢原子个数又相等，故该选项也符合题意要求；D选项中，CH4和C2H4的氢原子个数相等，但相对分子质量不等，所以氢的质量分数也就不等，因此D选项不符合题意。
答案：D
【练习2】有机物A、B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，相等的物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。
则A、B的相对分子质量的差值不可能是
A. 44n
B. 18n
C. 14n
D. 0
解析：若二者为同分异构体，则差值为0；若相差n个C原子，则组成上相差2n个O原
子，相对分子质量相差44n，若相差2个H原子，则组成上相差n个O原子，相对分子质量相差18n.
答案：C
【练习3】下列各组混合物无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时耗氧量不变和生成水的量一定的是：
A. CH3COOH和HCHO
B. C2H6和C3H6
C. C7H8和C3H8O
D. C4H10和C4H8
解析：混合物的各组分中只要各元素的百分组成一定，即最简式相同就满足题意。
答案：A
【练习4】乙醇和乙烯的混合气体V L，完全燃烧生CO2和H2O，消耗同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比一定为
A. 1 : 1
B. 2 : 1
C. 1 : 2
D. 任意比
解析：将乙醇的分子式改写成C2H4·H2O显然乙醇和乙烯的物质的量相同，耗氧量相同。
且1体积气体都消耗3体积的氧气，故混合气体中乙烯和乙醇的体积比为任意比。
答案：D
【练习5】已知A为烃，B为烃的含氧衍生物。
由等物质量的A和B组成的混合物1 mol 在2.5 mol O2中完全燃烧，生成2 mol CO2和2 mol H2O。
（1）该混合物的平均分子式为_______，一个B分子中含有______个O原子。
（2）若改变混合物中A、B物质的量之比，但A、B物质的量之和为定值，则生成CO2和H2O的物质的量分别为定值，则A的结构式为_______，B的结构式为_______。
解析：有题给数据可知：1 mol 混合物 + 2.5 mol O2→ 2 mol CO2 + 2 mol H2O则混合物的平均分子式为C2H4O，由于A为烃，B为烃的含氧衍生物，则B中必含2个O原子。
要满足（2）中条件，A、B分子式中必含C、H原子个数相等，则A为C2H4，B为C2H4O2。
答案：（1）C2H4O 2 （2）CH2＝CH2 CH3COOH
【练习6】现有A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，请用字母代号填空：
（1）取等物质的量的上述各醇分别在足量O2中完全燃烧，消耗O2的量由多到少的顺序是________________。
（2）取等质量的上述各醇分别在足量O2中完全燃烧，生成CO2的量由多到少的顺序是________________。
解析：（1）烃的含氧衍生物（C x H y O z）完全燃烧消耗氧气的多少，关键是看（x + y/4 －z/2）的大小，等物质的量的各醇，该数值越大，消耗的氧气越多，所以D＞B＞C＞A。
（2）等质量的上述各醇完全燃烧后生成CO2量的多少，关键是看各醇中碳的质量分数的大小，碳的含量越大，则完全燃烧产生的CO2就越多，所以B＞D＞C＞A。
答案：（1）D＞B＞C＞A（2）B＞D＞C＞A。