有机物燃烧通式
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机物完全燃烧的通式
有机物完全燃烧的通式:烃: ＣxＨy＋(x+ｙ/4)O2→xCＯ2+(y/2)H２O烃的衍生物：C x H y O z＋（x+ y/４－z/２)O２→ｘＣO2+(y/2)Ｈ2Ｏ题型一:有机物的质量一定时:1、烃类物质（C xＨｙ)完全燃烧的耗氧量与成正比。
2、有机物完全燃烧时生成的ＣO２或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO２或H２Ｏ的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
3、燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
例1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A、5０g乙醇和50 ｇ甲醚Ｂ、1０0 g乙炔和100 g苯ﻫC、２０0 g甲醛和20０g乙酸Ｄ、100 g甲烷和100 g 乙烷解析:A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、Ｃ中两组物质的最简式相同,所以答案为D。
例２下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是Ａ、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯解析：混合物总质量一定,不论按什么比例混合,完全燃烧后生成CＯ２的质量保持不变,要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B、Ｃ中的两组物质的最简式相同,碳的质量分数相同,Ａ中碳的质量分数也相同,所以答案为D。
例3分别取等质量的甲烷和Ａ（某饱和一元醇）、Ｂ（某饱和一元醛）、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2。
则:⑴A的分子式为______＿;B的分子式为____＿__,C的分子式为_＿_＿__＿_＿(Ｃ的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是＿_______＿＿(以n表示碳原子数,m表示氧原子数，只写通式）。
解析:A、B、Ｃ中的碳的质量分数与甲烷中相同，⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。
高中化学所有有机物的反应方程式
高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解。
CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH 2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CH O+2H2O(条件为催化剂(这是总方程式乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C H3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu(OH 2→Cu2O(沉淀+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
有机反应和官能团
四．各类反应与物质的联系
羧酸、 1．取代： 烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃 取代： 烷烃、芳香烃、 油脂、 2．加成(加聚)： 烯烃、炔烃、苯、醛、酮、油脂、单糖 加成(加聚) 烯烃、炔烃、
3．消去： 醇、卤代烃 消去：
烯烃、 ＋O2(加催化剂 加催化剂): 烯烃、醇、醛 加催化剂
4．氧化： ＋KMnO 氧化： 4
练习三
(O–CH2 –CH2 –O –C=O O C –NH–（CH2）4 –C)n （ O 以上这种高聚物的单体是什么？ 以上这种高聚物的单体是什么？
练习四
用玉米芯在稀硫酸中煮沸， 用玉米芯在稀硫酸中煮沸，水解出属于醇醛类的 木糖(CH OH （CHOH） CHO) 木糖(CH2–OH –（CHOH）3 –CHO) 再脱去某种小分子生成呋喃甲醛。 再脱去某种小分子生成呋喃甲醛。 CH– 1.写出生成呋喃甲醛的化学方程式 写出生成呋喃甲醛的化学方程式。 CH CH 1.写出生成呋喃甲醛的化学方程式。 C–CHO CH C CHO O 2.苯酚与呋喃甲醛缩聚成酚糖树酯的化学方程式 苯酚与呋喃甲醛缩聚成酚糖树酯的化学方程式。 2.苯酚与呋喃甲醛缩聚成酚糖树酯的化学方程式。
5．下列物质最多与____molNaOH反 下列物质最多与____molNaOH反 应，最多与____molBr2反应，最多与 最多与____molBr 反应， ____molH2反应。它的分子式为___。 反应。它的分子式为___。
HO C O C O O OH
6．符合下列化学式的物质在常温下， 符合下列化学式的物质在常温下， 一定能使酸性KMnO 褪色的是： 一定能使酸性KMnO4褪色的是： A．C7H8 C．C4H10 B．C6H12 D．C6H6
1．一定量某有机物溶解于适量的 NaOH溶液中 滴入酚酞试液呈红色， NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色， 溶液中， 煮沸5分钟后，溶液颜色变浅， 煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加盐 酸显酸性时，沉淀出白色晶体， 酸显酸性时，沉淀出白色晶体，取少量 晶体放入FeCl 溶液中，溶液呈紫色。 晶体放入FeCl3溶液中，溶液呈紫色。 则该有机物可能是： 则该有机物可能是：
烃类复习 - 副本
催化 催化剂 烃类复习一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O 4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH224+↑H 2O注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=CCH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧化学键： 、 —C ≡C —C=C 官能团CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3CH 3BrCH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 3－CH 2－CH 2－BrF ）二烯烃（1,3-丁二烯）1:1加成：CH 2CH CH CH 22CH CH CH 2Br Br + Br 2CH 2CH CH CH 260℃2CHCH CH 2BrBr + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
有机化学计算 高考化学复习
专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。
可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。
一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。
【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。
A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。
烷烃燃烧方程式汇总从甲烷到戊烷的完整燃烧反应
烷烃燃烧方程式汇总从甲烷到戊烷的完整燃烧反应燃烧是化学反应中常见的现象，也是能量转化的方式之一。
在有机化学中，烷烃是碳氢化合物的一种重要类别，它们由碳和氢两种元素组成。
烷烃的燃烧反应方程式是我们学习有机化学时必须掌握的内容。
本文将从甲烷到戊烷逐一介绍各种烷烃的完整燃烧反应方程式。
1.甲烷燃烧反应方程式：甲烷（CH4）是最简单的烷烃之一，它的燃烧反应方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O方程式中甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
这是典型的燃烧反应，产生的二氧化碳和水蒸气对环境有一定的影响。
2.乙烷燃烧反应方程式：乙烷（C2H6）是由两个碳和六个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O在乙烷燃烧反应中，每个乙烷分子与7/2个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子和三个水分子。
3.丙烷燃烧反应方程式：丙烷（C3H8）是由三个碳和八个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O丙烷燃烧反应中，每个丙烷分子与5个氧气分子反应生成三个二氧化碳分子和四个水分子。
4.丁烷燃烧反应方程式：丁烷（C4H10）是由四个碳和十个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O在丁烷燃烧反应中，每个丁烷分子与6.5个氧气分子反应生成四个二氧化碳分子和五个水分子。
5.戊烷燃烧反应方程式：戊烷（C5H12）是由五个碳和十二个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O戊烷燃烧反应中，每个戊烷分子与8个氧气分子反应生成五个二氧化碳分子和六个水分子。
通过上述反应方程式的分析，我们可以发现烷烃燃烧反应的一个特点是产生的产物主要是二氧化碳和水。
我们可以使用这些反应方程式计算燃烧反应的化学计量比例，以及燃烧过程中产生的能量变化。
有机物性质总结
有机物化学性质总结官能团与Na或K反应放出H2：醇羟基、酚羟基、羧基与NaOH溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X键与 Na2CO3 溶液反应酚羟基（不产生CO2）、羧基（产生CO2)与NaHCO3溶液反应羧基与H2发生加成反应(即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反应羧基、酯基能与H2O、HX、X2 发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制Cu（OH)2反应生成砖红色沉淀醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制Cu（OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质12．有机物溶解性规律根据相似相溶规则，有机物常见官能团中,醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C—X键等为憎水基团.当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时,物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。
常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯类、烃【复习】甲烷的化学性质：1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。
2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色—-不与强氧化剂反应,3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应）。
4．取代反应——卤代反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2CCl4 + HCl【现象】1．黄绿色逐渐褪去2．试管内液面逐渐上升3．试管壁上有油状液滴生成5．氧化反应:①纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O②不纯的甲烷点燃会发生爆炸,所以点燃前必须检验纯度。
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烃及其含氧衍生物的燃烧通式:ﻫ烃：ＣｘＨｙ＋(ｘ＋ｙ/４)O２→ｘCO2+y/2H２Ｏﻫ烃的含氧衍生物：CxHｙOｚ+(x+y/4-z/２)O2 ® ｘＣO2+y／２H2Oﻫ规律1：耗氧量大小的比较ﻫ（1)等质量的烃(ＣxＨy)完全燃烧时,耗氧量及生成的CO2和H２O的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大,耗氧量越多。
(2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时,其耗氧量相等，燃烧产物相同,比例亦相同。
(3)等物质的量的烃(CｘHy)及其含氧衍生物（CxHyＯz）完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2,其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等）或加成产物的同分异构完全燃烧,耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
ﻫ规律2:气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后（反应前后温度不变且高于100℃):
若y＝4，Ｖ总不变;(有ＣＨ4、C2Ｈ4、C3H４、Ｃ4H4）ﻫ若y＜４,V总减小，压强减小；(只有乙炔）
若y>4,V总增大,压强增大。
ﻫ规律3：
(１) 相同状况下，有机物燃烧后<1 时为醇或烷；
n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CｎＨ2nOx的有机物;
>1时为炔烃或苯及其同系物。
（2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定,完全燃烧后产生的ＣO2（或H2Ｏ)的量也一定是恒定值。
ﻫ
三、解有机物的结构题一般有两种思维程序:
程序一:有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式®该有机物的结构简式结合其它已知条件。
ﻫ程序二：有机物的分子量—已知基团的式量=剩余部分的式量®剩余部分的化学式®推断该有机物的结构简式。
ﻫ
确定烃分子式的基本方法：ﻫ［方法一] 根据有机物中各元素的质量分数(或元素的质量比）,求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。
即:质量分数→最简式→分子式
[方法二］根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数(或元素质量比)，推算出１mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原
子个数。
即:ﻫ质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式[方法三] 燃烧通式法。
如烃的分子式可设为ＣxHy,由于x和ｙ是相对独立的，计算中数据运算简便。
根据烃的燃烧反应方程式，借助通式ＣxＨy进行计算,解出ｘ和y,最后得出烃的分子式。
注:
(１)气体摩尔质量=２2.4L／mｏl ×dg/L(d为标准状况下气体密度）.
（２)某气体对A气体的相对密度为ＤA,则该气体式量M=MAＤA.ﻫ（3）由烃的分子量求分子式的方法:
①Ｍ／1４，能除尽,可推知为烯烃或环烷烃,其商为碳原子数;ﻫ②M/14,余2能除尽,可推知为烷烃，其商为碳原子数；ﻫ③M／14,差2能除尽,推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。
ﻫ④Ｍ/1４，差６能除尽,推知为苯或苯的同系物。
ﻫ由式量求化学式可用商余法,步骤如下：ﻫ１.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。
ﻫ2．进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式:
(1)1个C原子可代替1２个H原子；
(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；
(3)1个N原子可代替１4个H原子或１个“CH2”基团，注意Ｈ原子数要保持偶数。
二、ﻩ完全燃烧的有关规律ﻫ（１)等物质的量的烃(CnＨｍ)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于n+ 的值，n+ 的值越大,耗氧量越多，反之越少。
ﻫ（2）等质量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于氢的质量分数,即的值, 越大，耗氧量越多，反之越少。
(3)等质量的烃（CnHm）完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的ＣＯ2越多，氢的质量分数越大，生成的Ｈ2O越多。
ﻫ(4）最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变;②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的ＣO2的质量均不变。
(5）对于分子式为CnHm的烃：
①当m=4时，完全燃烧前后物质的量不变；ﻫ②当m<4时,完全燃烧后物质的量减少；
③当m>4时,完全燃烧后物质的量增加.ﻫﻫ三、各类烃与H2加成的物质的量之比：ﻫ不饱和烃与H2加成的最大物质的量之比ﻫ烯烃1∶1ﻫ二烯烃ﻩ1∶2
炔烃ﻩ１∶2ﻫ苯及其同系物1∶3ﻫ苯乙烯
—CH CＨ２ﻩ１∶4ﻫﻫ四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构
从烷烃通式CnH2n+2出发,分子中每形成一个C=C键或形成一个环,则减少２个氢原子;分子中每形成一个C≡Ｃ键,则减少４个氢原子。
依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构,再由其性质可确定其结构简式。
例如分子式为Ｃ5H８的烃可与等物质的量Br2加成,试推测其可能的结构并写出其结构简式．先根据其分子组成可知其分子比对应的Ｃ5H12少４个氢原子，可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，再根据其与Bｒ2的加成比例可知其为环烯烃，结构简式为。