高中化学之有机物完全燃烧耗氧量规律
烃的燃烧有关计算规律
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1
x
y/2
0.1 1 ＝ x ＝ y/2
0.2
0.3
0.1 0.2
0.3
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19
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
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9
例4：等物质的量的下列有机物完全燃
烧耗氧量相同的有（ AC ）
A.C2H4和C3H6O3 B.CH4和C2H4O
C.C6H6和C5H10
D.C3H6和C4H8O2
解析： C2H4和C3H6O3 ，其中C3H6O3
可以组合成C2H4•H2O •CO2，而C6H6和
C5H10 ，x+y/4相等。故它们在等物质的
该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原
状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃
中不符合此条件的是 B(D )
A. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4
B. CH4 C3H6 D. C2H2 C3H6
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二 分子式的确定
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1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽的密度是相 同条件下氢气密度的36倍，试 确定该烷烃的分子式。
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例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，
耗氧量的关系是 （ ）
A．前者大 B.相等
C.后者大
D.无法比较
C
解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2 和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧 量大，所以答案是C.
例2：已知1 mol某气态烃CxHy完全燃烧
时需5 mol O2，则x和y之和可能是 C
2016_2017学年高中化学每日一题有机物与无机物的区别新人版
5月22日有机物与无机物的区别高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线下列关于有机物的说法中正确的是A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物C．所有的有机物都易燃烧D．大多数有机物都是由分子构成的【参考答案】 D【试题解析】有机物和无机物的性质差别是相对的，如有机物一般难溶于水，易溶于有机溶剂，但也有部分有机物易溶于水，同样有些无机物也易溶于有机溶剂，如单质碘等；并非所有的有机物都能燃烧，如CCl4是一种很好的灭火剂；大多数有机物都是由分子构成的非电解质。
解题必备有机物无机物都含有碳元素不一定含碳元素化学反应复杂，副产物多化学反应简单化学反应速率慢化学反应速率快大多易燃烧大多不易燃烧多数不溶于水，易溶于有机溶剂多数易溶于水，不溶于有机溶剂熔点低(一般在400 ℃以下) 大多熔点较高种类繁多种类相对较少注意：无机物与有机物在性质上的差别是相对的，不同的有机物有其特殊的性质。
例如，乙醇能与水以任意比互溶；四氯化碳不但不能燃烧反而可以用来灭火；乙酸能在水中电离等。
学霸推荐1．下列说法正确的是A．有机物只能从有机体中获得B．有机物和无机物在组成、结构和性质上有严格的区别，它们不能相互转化C．有机物只能溶于有机溶剂中D．合成树脂、合成橡胶、合成纤维均属于有机物2．下列物质不属于有机物的是A．碳酸B．汽油C．蔗糖D．合成纤维参考答案1．D【解析】如今大量的有机物已能通过人工合成获得，如人工合成橡胶、人工合成纤维等，A项错误；很多有机物都是由无机物转化而来的，如一氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，B项错误；水也能溶解部分有机物，如乙醇，但水是无机物，C项错误。
2．A【解析】含有碳元素的化合物不一定为有机物，CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等属于无机物。
5月23日有机物的类型判断高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线下列说法正确的是A．环状化合物是指含有苯环的化合物B．烃的衍生物包括卤代烃、烃的含氧衍生物等多种类型的有机物C．卤代烃、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃等都属于烃D．有机物分子中含有羟基且羟基直接与苯环相连，故属于酚【参考答案】 B【试题解析】在有机物的分类中，把含有环状结构的有机化合物叫做环状化合物，故环烷烃等也属于环状化合物；烃的含氧衍生物是指烃分子中的氢原子被含氧原子的原子团所取代而得到的有机物；烃中仅含碳、氢两种元素，而卤代烃中除含碳、氢元素外，还含有卤族元素，故不属于烃；D项有机物的结构中不含苯环，故不属于酚，而属于醇。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
高二化学烃类燃烧规律总结-炔烃的通式-炔烃的性质
烃类燃烧规律总结1.等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。
2.等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。
3.实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。
满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。
4.说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。
5.质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多；若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。
6.碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
7.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子、H原子个数比也相同.8.含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮．黑烟越浓，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75％)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为85．7％)．燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。
气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O当H2O为气态时(T>100℃)，1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：当y=4时，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有CH4、C2H4、C3H4；当y>4时，反应后气体总体积增大；当y<4时，反应后气体总体积减小当H2O为液态时(T<100℃)，1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小炔烃的通式炔烃的通式：炔烃的通式是C n H2n-2炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：烃的燃烧、共面问题
一、有机物完全燃烧的通式1．烃(C x H y )：_______________________________________________________________ 2．烃的衍生物(C x H y O z )：_____________________________________________________ 【答案】二、烃燃烧时耗氧量大小规律1．等物质的量的烃C x H y 完全燃烧，耗氧量取决于__________，该值越大，耗氧量越大； 2．等质量的烃C x H y 完全燃烧，耗氧量取决于__________，该值越大，耗氧量越大。
【答案】(x + y4) yx三、烃燃烧前后气体体积变化规律气态烃(C x H y )燃烧的通式为：C x H y + (x + y4) O 2xCO 2 +y 2H 2OC x H y 、O 2 、CO 2 均为气态，H 2O 可能为气态，也可能是液态，需分类讨论： 1. 若燃烧后温度高于100℃，则H 2O 为气态，体积变化为ΔV=(x + y 2)－(1 + x + y 4) =(y4－1)C x H y + (x + y4) O 2xCO 2 +y 2H 2OC x H y O z + (x + y4 - z2) O 2xCO 2 + y2 H 2O点燃点燃第11讲 烃的燃烧、共面问题知识导航模块一 烃的燃烧问题知识精讲点燃(1)y ＜4时，ΔV ＜0，燃烧后体积减小； (2)y ＝4时，ΔV ＝0，燃烧后体积不变； (3)y ＞4时，ΔV ＞0，燃烧后体积增大。
2. 若燃烧后温度低于100℃(恢复至室温)，则H 2O 为液态，体积变化为ΔV = x － (1 + x + y 4) =(－1－y4)因为(－1－y4)＜0，所以总体积一定减小。
一、常见有机物的分子结构二、有机物原子共面、共线的分析方法 1．复杂有机分子共面情况的分析思路①以甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛的分子构型为基础，将复杂的有机物分子拆分成几个部分。
有机物燃烧规律
题型一：有机物的质量一定时： 1、烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与y/x 成正比。 2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的 物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分 数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比 例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质 的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的 质量分数相同。 3、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为： ⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同
题型四：有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的 物质的量之比一定时： 有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物 质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的 个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有 几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物 质的摩尔质量等其他条件才能确定。
例8 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧 化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是 A、该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B、分子中C:H原子个数比为1:2 C、有机物必定含O 答案：B、D D、无法判断有机物是否含O
有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的 常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学 生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳 总结如下： 有机物完全燃烧的通式： 烃： CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O 烃的衍生物： CxHyOz＋(x＋ y/4 － z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O
解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有 机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗 2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所 以氢原子为4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当 的原则可知B也正确。答案为A、B。
2、生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物 质的量的情况符合通式Cn· 2O)m (H 3、生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物 质的量的情况 ⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为 (C2O)n · 2O)m。 (H ⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为 (CO)n · 2O)m。 (H
有机物完全燃烧耗氧量规律
有机物完全燃烧耗氧量规律湖南省祁东县职业中专曹兵生邮编421600电话有机物完全燃烧耗氧量规律是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。
主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：1mol某烃Cx Hy完全燃烧的反应方程式为：C x Hy+(x + y/4)O2xCO2+ y/2H2O1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：C x HyOz+ (x + y/4 -z/2)O2xCO2+ y/2H2O由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和（x +y/4）。
每摩烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量为（x+y/4-z/2）。
1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。
2．等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。
还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。
生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y）3．等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值。
例1．等质量下列各类烃： 1. C6H62. C7H83. C4H104. C3H8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是（）A．1234 B．4321 C．2134 D．3412 答案：B例2．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12答案：A例3．若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为(3n－1)/2 mol，则它的组成通式可能是（）A．Cn H2nO B．CnH2n+2OC．Cn H2n－2D．CnH2n答案：AC4．总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
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高中化学之有机物完全燃烧耗氧量规律
烃完全燃烧耗氧量规律
（1）１摩尔烃燃烧耗氧量“等碳，1/4氢”
分析：1mol某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为：
CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O
由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和，（x+y/4）。
例：1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（B）
A、甲烷
B、乙烷
C、乙炔
D、乙烯
2．1mol的某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式是（C）
A、C3H8
B、C4H10
C、C5H12
D、C6H14
等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的耗氧量最少的是含碳量最高的。
例：1．等质量下列各类烃，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是1.C6H6 2.C7H8 3.C4H10 4.C3H8
A、1234
B、4321
C、2134
D、3412
答案：B
2．等质量的下列烃完全燃烧，生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ时耗氧量最多的是（）
A、C2H6
B、C3H8
C、C4H10
D、C5H12
答案：A
3．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O2最多的是（）
A、甲烷
B、乙烷
C、乙炔
D、乙烯
答案：A
烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：
CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2xCO2+y/2H2O 即：“等碳，1/4氢，去1/2氧”。
例：若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为（3n－１）／２ｍｏｌ，则它的组成通式可能是（）
Ａ、ＣｎＨ２ｎＯＢ、ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ
Ｃ、ＣｎＨ２ｎ－２Ｄ、ＣｎＨ２ｎ
总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
答案：Ａ、Ｃ
例：取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（）
Ａ、ＨＣＨＯ、ＨＣＯＯＣＨ３
Ｂ、ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯＨ
Ｃ、ＣＨ２＝ＣＨ－ＣＨ＝ＣＨ２、Ｃ２Ｈ４
Ｄ、Ｃ２Ｈ２、Ｃ６Ｈ６
分析：ＨＣＨＯ和ＨＣＯＯＣＨ３，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中Ｃ、Ｈ、Ｏ元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选Ａ。
同理可选出Ｄ。
总物质的量一定的混合物，只要各组分每mol 物质的耗Ｏ２量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。
答案：Ａ、Ｄ
例：下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取Ｎｍｏｌ使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）
Ａ、Ｃ２Ｈ２、Ｃ２Ｈ４Ｏ
Ｂ、Ｃ２Ｈ４、Ｃ３Ｈ６
Ｃ、Ｃ２Ｈ４、Ｃ２Ｈ６Ｏ
Ｄ、Ｃ６Ｈ１２Ｏ６、Ｃ２Ｈ４Ｏ２
分析：Ｃ２Ｈ２和Ｃ２Ｈ４Ｏ分别完全燃烧时，其每mol耗Ｏ２２.5mol，而Ｃ２Ｈ４和Ｃ２Ｈ６Ｏ分别完全燃烧时,其每mol耗Ｏ２３mol,故选Ａ、Ｃ。
由此可知：ＣｎＨ２
ｎ和ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ、ＣｎＨ２ｎ-２和ＣｎＨ２ｎＯ两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值。
答案：Ａ、Ｃ。