第二章 烃和卤代烃(复习课
烃和卤代烃
解析
实验室通过电石和水的反应制取 C2H2 ：CaC2 ＋
2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。图示装置可通过调节 A 管的高 度，控制反应的发生和停止：将 A 管提高，右管中水面上升， 与电石接触发生反应；将 A 管降低，右管中水面下降，与电石 脱离，反应停止。C2H2 能使酸性 KMnO4 溶液和 Br2 的 CCl4 溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应。C2H2 等可燃性气 体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸危险。因 C2H2 中 C 的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
考点一 乙烯、乙炔的实验室制法 乙烯和乙炔实验室制法的比较 乙烯 原理 浓H2SO4 CH3CH2OH————→ 170℃ CH2===CH2↑＋H2O 反应 装置 收集 方法 排水集气法或 向下排空气法 乙炔 CaC2＋ 2H2O―→Ca(OH)2＋ HC≡CH↑
排水集气法
①酒精与浓硫酸的体积比为 1∶3； ②酒精与浓硫酸的混合方法： 先在容器中加入酒精，再沿器 壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷 却边搅拌； 实验注 ③温度计的水银球应插入反 意事项 应混合液的液面下； ④应在混合液中加几片碎瓷 片防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至 170℃； ⑥浓 H2SO4 的作用： 催化剂和 脱水剂
乙醇 CH3CH2Br＋NaOH——→CH2==CH2↑ ②化学方程式为： △
＋H2O＋NaBr 。
4．卤代烃对环境的污染 (1)氟氯烃在平流层中会破坏 臭氧 层，是造成 臭氧 空 洞的罪魁祸首。 (2)氟氯烃破坏臭氧层的原理 ①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子 ②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应： Cl＋O3―→ClO＋O2 ClO＋O―→Cl＋O2 Cl 总的反应式：O3＋O——→2O2 ③实际上氯原子起了催化作用
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
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反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
高二化学选修五第二章2.3卤代烃知识点总结大全
1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。
饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。
（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。
④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。
注：卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。
（2）反应本质：卤代烃分子中的—Ｘ被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O △（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。
B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。
（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）乙醇△（3）反应规律：①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。
_高中化学第二章烃和卤代烃第1节脂肪烃系列三课件新人教版选修
4．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( ) A．CH2===CHCH3 B．CH2===CHCH2CH3 C．CH3CH===C(CH3)2 D．CH3CH===CHCl
【解析】 能否形成顺反异构主要看两个方面，一看是否 有双键，二看双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两 端的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项，可形成
③分解反应(稍大)高温裂化或裂解 烷烃在高温条件下会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯 烃，如：C16H34催―高― 化温→剂C8H16＋C8H18。
(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
思考交流
1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分 子式通式是什么？
【提示】 烷烃：CnH2n＋2(n≥1)，单烯烃：CnH2n(n≥2)。
(3)沸点：随碳原子数增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同 的烃，支链越多，沸点越低。
(4)密度：液态时的相对密度随碳原子数的增多而 增大 ， 但都小于水的密度。
22．. 化化学学性性质质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应(特征反应) 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤 化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为： CH3CH3＋Cl2―光―照→CH3CH2Cl＋HCl。 ②氧化反应——可燃性 丙烷在氧气(或空气)中充分燃烧的化学方程式为： C3H8＋5O2―点―燃→3CO2＋4H2O。
(2)乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br。 (3)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH。 (4)乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。
【答案】 (1)C2H6＋Cl2―光―照→C2H5Cl＋HCl 取代反应 (2)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 (3)CH2===CH2＋H2O催―― 化→剂CH3CH2OH 加成反应 (4)nCH2===CH2催―― 化→剂 CH2—CH2 加聚反应
人教版高中化学选修5 第2章烃和卤代烃 2.2 芳香烃
50-60℃下进行,常用的方法
是什么?
水浴加热，温度计
3.步骤④中洗涤、分离粗硝 分液漏斗 基苯使用的主要仪器是什么?
4.步骤④中粗产品用5%NaOH
溶液洗涤的目的是什么? 除去浓硫酸和浓硝酸
5.敞口玻璃管的作用是什么?
浓硫酸的作用是什么? 冷凝回流 催化剂和吸水剂
在催化剂的作用下，苯也可以和其他纯卤素 发生取代反应，这类反应总称卤代反应。
5、苯的同系物的化学性质
相似性：苯和苯的同系物都含
有苯环
结构决定性质 与苯结构相比较
①氧化反应 ②取代反应
③加成反应
不同点：苯的同系物含有侧
链，苯没有侧链。
①氧化反应 ②取代反应
1、燃烧反应
点燃 2CnH2n-6 + 3 (n-1)O2 2nCO2+ 2(n-3)H2O
现象：火焰明亮并带有浓烟
2、取代反应
苯的同系物：苯分子中的一个或几 苯及苯的
个氢原子被烷基取代的产物
同系物
芳香族化合物、芳香烃、苯及苯的同系物之 间的关系（如图）
多苯代脂烃：苯环通过脂肪烃连在一起
—CH2—
二苯甲烷(C13H12)
联苯或多联苯：苯环之间通过碳碳单键直接相连
—
联苯(C12H10)
稠环芳烃：苯环之间通过共用苯环的若干环边而形成
e、溴苯的提纯： • 反应中制取的是粗苯，可能含有： • Br2、HBr,苯，FeBr3 • 怎样提纯呢？ • 水洗→碱洗→水洗→干燥→蒸馏（得到纯 净的溴苯）
除去溴苯中的溴，用NaOH溶液
实验步骤:①先将1.5mL浓硝酸注 入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫 酸,并及时摇匀和冷却. 玻璃管 ②向冷却后的酸中逐滴加入1mL 苯,充分振荡,混和均匀. ③将混合物控制在50-60℃的条件 下约10min,实验装置如左图.
高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)
第二章 卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。
C —X 之间的共用电子对偏向X ， 形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。
二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3。
（一氯代烃的密度都小于水）三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：2.消去反应(1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。
例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。
②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如：。
③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。
例：CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。
例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 四．消去反应与水解反应的比较反应类型 反应条件 键的变化卤代烃的结构特点 主要生成物水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成 含C —X 即可 醇消去反应 NaOH 醇溶液 C —X 与C —H 键断裂(或—C≡C—) 与H —X键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
高三一轮复习-第二节-烃和卤代烃
拓 内。
展 (2)当
CH2===CH—与其他原子相连时，
所有原子一定处于同一平面内。
1．卤代烃取代反应和消去反应的比较
名称 反应物和反应条件 断键方式 反应产物
结论
取代 卤代烃、强碱的水
(水解) 溶液，加热
反应 消去 卤代烃、强碱的醇
反应
溶液，加热
引入—OH， 卤代烃在不同溶 生成醇 剂中发生不同类 型的反应，生成 消去HX， 不同的产物 生成烯
探规 (2) 根据有机物的结构特点进行判断： 寻律 ①烷烃只能发生取代反应和氧化反应(燃烧)。
②烯烃能发生加成、加聚反应和氧化反应(与酸 性KMnO4溶液或燃烧)。 ③苯能发生取代、加成反应和氧化反应(燃烧)。
1．几种简单有机物分子的空间构型
(1)甲烷
，正四面体结构，C原子居于正四面
体的中心，分子中的任意4个原子都不处于同一平面内。 其中任意3个原子在同一平面内，任意2个原子在同一 直线上。
⑥CH3CH2Br＋NaOH―水 △ ―→CH3CH2OH＋NaBr； ⑦CH3CH2Br＋NaOH―乙△ ―醇→CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。
(1)以甲烷、乙烯、乙炔、 苯为母体考查简单有机 分子的空间结构 (2)烷烃、不饱和烃、苯 的同系物的化学性质差 异与鉴别 (3)结合有机合成推断判 断有机反应类型 (4)卤代烃在有机合成中 的应用
一、甲烷与烷烃 1．甲烷 (1)组成与结构：
俗称 分子式 电子式 天然 气、 CH4 沼气
结构式 结构简式 空间构型 CH4 正四面体
和乙烯，但除去甲烷中的乙烯通常用溴的四氯化碳， 不能用酸性KMnO4溶液，因为酸性KMnO4溶液能将 乙烯氧化成CO2，引入新的杂质。 (2)根据燃烧现象可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔。 (3)取代反应一般有副产物生成，而加成反应一般无副产 物产生，原子利用率达100%。
第二章 烃和卤代烃重难点十二 溴乙烷与卤代烃的化学性质与应用
【要点解读】一、溴乙烷(1)溴乙烷：C2H5Br(2)物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点38.4℃，密度比水的大；(3)化学性质：1)水解反应：C2H5Br+NaOH △C2H5OH+NaBr强调：①卤代烃的水解反应的条件：NaOH的水溶液；②水解反应的类型是取代反应；2)消去反应：C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O特点：消去是卤素与邻位碳上的氢，因此若卤素邻位碳上没有氢则不能发生消去反应；消去反应的定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr 等)，而形成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应．二、卤代烃(1)定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物．一卤代烃的通式：R-X．饱和一卤代烃的通式为C n H2n+1X．(2)分类：①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃．②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃．③按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃．④按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃．(3)命名：1)习惯命名法：适用于简单的卤代烃．例如：CH3CH2CH2Cl CH3CH=CHBr CHCl3正丙基氯丙烯基溴氯仿2)系统命名法：①选择含有卤素原子的最长碳链，根据主碳链的碳原子数称为“某烷”；【重难点指数】★★★【重难点考向一】溴乙烷的水解【例1】(双选)下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)()A．溴乙烷B．乙醇C．橄榄油D．苯乙烯【答案】AC【名师点睛】考查有机物的物理性质和化学性质，有机物滴入水中会出现分层现象，说明该有机物不溶于水；滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失，说明该有机物能够与氢氧化钠溶液反应生成了易溶于水的物质，据此进行解答。
【重难点考向二】溴乙烷的消去反应【例2】1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应() A．碳氢键断裂的位置相同B．碳溴键断裂的位置相同C．产物相同，反应类型相同D．产物不同，反应类型相同【答案】C【解析】1-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；2-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；A．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键和2号C的C-H键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-H键和2号C的C-Br键，碳氢键断裂的位置不同，故A错误；B．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断2号C的C-Br键，碳溴键断裂的位置不同，故B错误；C．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故C正确；D．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故D错误；故选C。
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解：设混合气体平均分子式为CXHY ，
充分燃烧化学方程式为
CXHY +（x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O 1 x+y/4 x y/2 解得：y=4 依题意有：1+x+y/4=x+y/2
所以通过平均氢原子数等于4即可确定
A.CH4
C 2H 4
B.CH4
C 3H 6
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（二）、几个重要实验
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溴乙烷水解
与氢氧化钠溶液共热:
你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？
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溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠溶液； 2.反应条件：共热 3.产物检验步骤 ①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性 ②再加入硝酸银溶液 ③因为Ag++OH—=AgOH（白色）↓ 2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O； 褐色掩蔽AgBr的浅黄色，使产物检验实验失败。 所以必须用硝酸酸化！ 4.此反应叫做水解反应，属于取代反应！
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C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
醇
CH2－CH2＋NaOH H Br
Δ
CH2＝CH2 ＋NaBr＋H2O
将产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液 中，二者均褪色。 4.产物检验 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br KMnO4
饱和链烃
石油、天然气 煤
2
（二）、烃的重要性质：
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
方法：判断等质量的不同烃燃烧时的耗 O2，可先简化分子式变为CHX,用X值大小 即可快速确定耗氧量。
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例六：两种气态烃以任意比例混合，在378K 时，1L混合烃与9L氧气混合充分燃烧后恢复 到原状态，所得气体体积仍为10L，下列各组 中不符合条件的是 A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D .C2H2 C3H6
解：设：有机物分子式为CXHyOz 已知其摩尔质量30×2g/moL=60 g/moL CXHYOZ +（x+y/4-z/2)O2 = xCO2 + y/2H2O 60g 22.4xL 9yg 1.2 g 1.344 L 1.44g 解得 x=3 y=8 z=1 分子式为C3H8O
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Na2CO3
●
NaHCO3
●
3
6
CO2
所得溶质及相应不饱和烃的分子式
所得溶液中溶质 相应烃的分子式
1 2 3 4
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Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
C3H6 C6H12
C4H8 或C5H10
Na2CO3和NaOH
C2H4
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确定有机物分子式的基本途径
C、H、O元素的质量 C、H、O元素的质量比 C、H、O元素的质量分数 燃烧产物的物质的量 M=22.4d（d为标况下密度） M=DM1（D为相对密度， M1为气体 相对分子质量） M=M1* a%+M2*b%+…..
例３：已知某不饱和烃含碳元素８５.７％（质量分 数）。１moL烃完全燃烧后生成的ＣＯ２全部被４ moL/LNaOH溶液1.5L吸收,根据所得溶质的组成,推断 相应不饱和烃的分子式,并填写下表 所得溶液中溶质 相应烃的分子式
1 2 3 4
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解（1）不饱和烃的最简式和化学式中原 子个数比 C:H=85.71%/12:14.9%/1=1:2 最简式为CH2，分子式为CnH2n
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方法二：最简式法 有机物分子中C、H、O原子个数比
C:H:O=54.5%/12:9.1%/1:36.4%/16=2:4:1
最简式为C2H4O，式量为44。 因为其摩尔质量为88g/moL， 故其分子式为 C 4H 8O 2
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例２：某有机物蒸汽对Ｈ２的相对密度为３０，１.2g该有机物完 全燃烧生成ＣＯ２（标况下）１.344L，Ｈ２Ｏ1.44g,求该有机物 的分子式。
（举例写反应式）
如：烯、炔烃（加H2、HX、H2O）、 2、加成反应 苯（加H2）、油脂（加H2）
3、聚合反应 4、消去反应 5、酯化反应 6、水解反应 7、氧化反应 8、还原反应
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如：烯烃加聚等
如：乙醇（分子内脱水）
如：乙酸和乙醇的反应
如：酯、油脂的水解
如：醇（去氢）、醛（加氧）、燃烧
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记住两大燃烧通式
CXHY +（x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O CXHYOZ +（x+y/4-z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O
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例四：已知一定量某烃完全燃烧后生成二氧 化碳8.8g和水5.4g，则该烃的化学式 A.C2H6 B.C3H6 C.C3H8 D.C4H6
解：利用已知条件求最简式。8.8gCO2含碳 原子0.2mol，5.4gH2O含氢原子0.6mol,则最简式为CH3。 题中只有A符合
方法：nCO2/nH2O等于1时为烯或环烷烃 nCO2/nH2O小于1时为烷烃 nCO2/nH2O大于1时为炔、二烯或苯的同 系物等
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例五：在常温常压下，有两种情况的下列烃 在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气量最多 的是 A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10 讨论两种情况
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2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 通式 官能团或结 构特点 C—C 化学性质
烷烃
CnH2n+2
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
烯烃（环烷烃）
CnH2n
一个C＝C
炔烃（二烯烃）
CnH2n-2
一个C≡C
一个苯基
加成、加聚、氧化
取代、加成（H2）、 氧化 水解→醇 消去→烯烃
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例1：某有机物组成中含碳５４.5%, 含氢9.1%，其余为氧又知 其蒸汽在标况下的密度为３.94g/L，试求其分子式
解:方法一 M=3.94g/L×22.4L/moL=88g/moL 1moL该有机物中 n（c)=1moL×88g/moL×54.5%/12g/moL=4moL n（H）=1moL×88g/moL×9.1%/1g/moL=8moL n（O）=1moL×88g/moL×36.4%/16g/moL=2moL 该有机物的分子式为 C4H8O2
(1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3; (2)烧瓶中加入啐瓷片防止爆沸; (3)迅速升温至170 0c.
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乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液
2.收集方法:排水法;
气”的制取装置;
3.注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流.
(2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味.
CnH2n
——
n CO2
(2)NaOH溶液中溶质的物质的量为 6moL
（3）溶质与相应烃的判断依据： 全部生成Na2CO3,2NaOH + CO2 = Na2CO3 6moL 3moL n=3 全部生成NaHCO3,NaOH + CO2 = Na2CO3 6moL 6moL n=6
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解（2）：因为烃完全燃烧生成CO2和H2O。 且每12g C原子消耗1moLO2分子， 每4g H原子消耗1moLO2分子。 故耗氧量与H原子的质量分数成正比 所以 A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10 简化为A.CH4 B.CH3 C.CH2.7 D.CH2.5 A H原子的质量分数最大,耗氧量最大.
使用“固+固 气 ”型的物质制备发生装置.
(与实验室制氧气,氨气的装置相同)
由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.
3.碱石灰的作用:反应物,干燥
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乙烯的实验室制法:
1. 发生装置及收集方法:
(1).选用“液+液
气”的物质制备装置.(与 实验室制氯气,氯化氢的装置相同) (2)用排水法收集. 2.实验注意事项:
最简式
通过题目已知 数据计算讨论
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相对分子质量
分子式
有机物燃烧方程 式计算讨论
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（二有机物燃烧问题
———有机物燃烧常见题型
（1）由烃完全燃烧生成CO2 和H2O的物质的 量之比确定烃的种类 （2）烃燃烧耗O2量大小比较规律的应用 （3）烃燃烧前后气体体积变化规律的应用 （4）含氧衍生物燃烧耗O2量与生成CO2量 关系的应用 （5）由混合物燃烧耗O2量或生成CO2 和H2O 的量确定混合物组成成份