高二羧酸酯教案
高中化学羧酸-酯的教案
高中化学羧酸-酯的教案【篇一：2015年高中化学《有机化学基础》3.3羧酸酯教案新人教版选修5】第三节羧酸酯第一课时【教学重点】乙酸的化学性质。
【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。
【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
【教学过程设计】(一)新课引入师：同学们走进实验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气味？（二）新课进行师：这一节课我们就来学习乙酸一、乙酸的分子结构[演示]乙酸的分子比例模型和球棍模型[提问]写出乙酸的分子式、结构简式。
介绍乙酸的官能团——羧基。
o ‖o‖ 分子式：c2h402 结构简式：ch3—c—o—h 官能团：—c—oh（羧基）二、乙酸的物理性质师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。
为什么叫冰醋酸？[指导实验]观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。
并看书总结乙酸的物理性质。
生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃沸点：117.9℃[设问]北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。
如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？三、乙酸的化学性质[探究]高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。
请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。
[药品]na2co3粉末、乙酸、石蕊[指导学生实验探究][学生活动] 叙述实验现象，讲出设计方案。
并写出有关的化学方程式。
11．酸性[科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论：酸性：乙酸碳酸苯酚师：ch3ch2oh 、c6h5oh、 ch3cooh中都含有羟基醇、酚、羧酸中羟基的比较2、酯化反应 ch3cooh + hoch2ch32ch3 + h2o乙酸乙酯思考1：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法：1.加热；2.用无水乙酸与无水乙醇做实验；3.加入浓硫酸做吸水剂思考2：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？[演示课件] 酯化反应机理学生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。
高中化学3.3羧酸酯教案新人教版选修5
羧酸酯审核签字：中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
羧酸酯教案
羧酸酯教案一、教学目标1.了解羧酸酯的基本概念、结构特点和性质；2.掌握羧酸酯的制备方法和反应特点；3.熟悉羧酸酯在生产和生活中的应用。
二、教学重点1.羧酸酯的结构特点和性质；2.羧酸酯的制备方法和反应特点。
三、教学难点1.羧酸酯的合成反应机理；2.羧酸酯的应用领域和前景。
四、教学内容1. 羧酸酯的基本概念羧酸酯是一类含有羧基（-COOH）和酯基（-COO-）的有机化合物。
其分子结构中的羧基和酯基均由碳、氧、氢三种元素组成。
羧酸酯的分子式为R-COO-R’，其中R和R’分别代表有机基团。
2. 羧酸酯的结构特点和性质羧酸酯的结构特点是含有羧基和酯基，这两种官能团的存在使得羧酸酯具有一些特殊的性质。
羧酸酯的物理性质主要取决于其分子结构中的有机基团和羧基的性质，而化学性质则主要表现在其反应特点上。
3. 羧酸酯的制备方法羧酸酯的制备方法主要有以下几种：1.酸催化酯化反应：将羧酸和醇在酸催化下反应，生成酯和水。
2.酸催化羧酸酯化反应：将羧酸和酯在酸催化下反应，生成羧酸酯和酸。
3.酸催化酰氯化反应：将羧酸和酰氯在酸催化下反应，生成酰氯和水，再将酰氯和醇反应，生成酯和HCl。
4. 羧酸酯的反应特点羧酸酯的反应特点主要表现在以下几个方面：1.水解反应：羧酸酯在水中可以发生水解反应，生成羧酸和醇。
2.加成反应：羧酸酯可以与一些亲电性较强的物质发生加成反应，生成不同的产物。
3.还原反应：羧酸酯可以通过还原反应转化为相应的醇。
5. 羧酸酯的应用羧酸酯在生产和生活中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：1.化妆品：羧酸酯可以作为化妆品中的乳化剂、稳定剂和防腐剂等。
2.食品添加剂：羧酸酯可以作为食品中的乳化剂、稳定剂和增稠剂等。
3.聚合物材料：羧酸酯可以作为聚合物材料的单体，用于制备各种高分子材料。
五、教学方法本课程采用讲授、实验演示和案例分析相结合的教学方法。
在讲授环节中，重点讲解羧酸酯的基本概念、结构特点和制备方法等内容；在实验演示环节中，通过实验演示展示羧酸酯的反应特点和应用；在案例分析环节中，通过分析羧酸酯在生产和生活中的应用案例，加深学生对羧酸酯的理解和认识。
羧酸 酯的教案
羧酸酯的教案教案标题：羧酸酯的教案教案目标：1. 了解羧酸酯的基本概念和特性；2. 掌握羧酸酯的命名规则和结构特征；3. 理解羧酸酯的合成方法和应用领域；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 羧酸酯的命名规则和结构特征；2. 羧酸酯的合成方法；3. 羧酸酯的应用领域。
教学难点：1. 理解羧酸酯的合成方法；2. 掌握羧酸酯的应用领域。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验演示材料、羧酸酯的实验合成材料；2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过简单的问题或实例导入羧酸酯的概念，引发学生的兴趣。
二、知识讲解（15分钟）1. 教师通过PPT或黑板，讲解羧酸酯的基本概念、特性和命名规则；2. 教师结合实例，解释羧酸酯的结构特征。
三、合成方法讲解（20分钟）1. 教师介绍羧酸酯的合成方法，包括酸酐法、酸酐醇法和酸酐醇酯法；2. 教师通过实验演示或视频展示，让学生了解羧酸酯的合成过程。
四、应用领域讲解（15分钟）1. 教师介绍羧酸酯在化学、医药、食品等领域的应用；2. 教师通过实例，让学生了解羧酸酯在实际生活中的重要性。
五、实验操作（30分钟）1. 教师组织学生进行羧酸酯的合成实验，指导学生进行实验操作；2. 学生根据实验步骤，完成羧酸酯的合成，并记录实验数据和观察结果。
六、实验讨论与总结（15分钟）1. 学生根据实验结果，进行实验讨论，分析实验过程中的问题和原因；2. 教师引导学生总结羧酸酯的合成方法和应用领域，并提出相关问题进行思考。
七、作业布置（5分钟）1. 教师布置相关的课后作业，巩固学生对羧酸酯的理解和应用；2. 学生完成作业并在下节课前交给教师。
教学延伸：1. 学生可通过查阅相关文献，了解更多羧酸酯的合成方法和应用案例；2. 学生可参与相关实验项目，进一步提高实验操作能力和科学研究能力。
教学评估：1. 教师通过课堂讨论、实验操作以及作业的完成情况，评估学生对羧酸酯的掌握程度；2. 学生根据教师提供的评估标准，自我评估并提出改进意见。
高中羧酸酯学案教案
高中羧酸酯学案教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】课题：羧酸酯编写：祁小婵审定：解吉普[自学评价]1、酯在自然界中如何存在2、酯在酸性条件、碱性条件下的水解有什么不同[学习互动]一、羧酸问题一概念及通式烃基跟_______直接相连而构成的化合物叫羧酸。
通式为_______。
饱和一元羧酸的通式______。
最简单的羧酸是_______。
问题二羧酸的分类根据—COOH数目可分为：____________________。
最简单的二元羧酸为_______。
根据烃基不同可分为_________、_______ 。
硬脂酸(_______)、软脂酸(_______)、油酸(_______)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。
硬脂酸、软脂酸为________酸，常为固体，不溶于水。
油酸是_______酸，常为液体，不溶于水。
问题三物理性质低级脂肪酸一般______溶于水，而高级脂肪酸一般__溶于水。
问题四化学性质由于具有相同的官能团，所以其他羧酸与乙酸的化学性质相似，如能发生_______、________________________。
羧酸都是弱酸，一般比碳酸酸性_______，不同的羧酸酸性略有不同。
羧酸都能发生酯化反应，在反应中一般是羧酸脱去_______，醇脱去_______，两者结合生成水，剩余部分相互结合生成酯。
问题四重要的羧酸1、甲酸(1)甲酸俗名蚁酸，为无色、有刺激性气味的液体，存在于蚁类和荨麻体中，受蚁蜂蛰咬致使皮肤肿痛就是蚁酸所引起的。
甲酸是分子组成_______，而酸性_______的羧酸，分子内含有官能团可看成既有______________又有_____________。
(2)化学性质：根据甲酸的分子结构，预测甲酸可能有的化学性质：______________2、乙二酸(_______)乙二酸俗名_______，易溶于水和乙醇。
羧酸 酯 教案
羧酸酯教案教案标题：羧酸酯教案教学目标：1. 了解羧酸酯的定义、结构和性质。
2. 理解羧酸酯的制备方法和应用领域。
3. 能够运用所学知识解决与羧酸酯相关的问题。
教学准备：1. 教材：教科书、参考书籍或其他相关资料。
2. 实验室设备和化学试剂：用于演示羧酸酯的制备和反应实验。
3. 幻灯片或投影仪：用于展示相关的图像和实验步骤。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用幻灯片或投影仪展示羧酸酯的结构和应用领域的图片，引起学生的兴趣。
2. 提出问题：你认为羧酸酯有哪些常见的应用领域？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解羧酸酯的定义和结构，强调其由羧酸和醇反应而成。
2. 介绍羧酸酯的性质，如挥发性、溶解性和稳定性。
3. 解释羧酸酯的制备方法，包括酯化反应和酸催化反应。
4. 探讨羧酸酯在化学、医药和食品工业中的应用，如溶剂、涂料、香料和染料。
三、实验演示（20分钟）1. 展示羧酸酯的制备实验，如乙酸乙酯的合成。
2. 解释实验步骤和反应机理。
3. 强调实验中的安全注意事项和操作规范。
四、讨论与练习（15分钟）1. 分组讨论羧酸酯的应用领域，并展示自己的观点。
2. 提供一些与羧酸酯相关的问题，让学生运用所学知识进行解答。
3. 对学生的回答进行评价和指导。
五、总结与延伸（10分钟）1. 总结羧酸酯的定义、结构、制备方法和应用领域。
2. 引导学生思考羧酸酯在其他领域的潜在应用，并鼓励他们深入研究。
3. 鼓励学生积极参与相关实验和科研项目，提高他们的实践能力和创新思维。
教学反思：1. 教学过程中，要注重理论与实践的结合，通过实验演示和讨论，加深学生对羧酸酯的理解和应用。
2. 鼓励学生积极思考和提问，促进他们的自主学习和探索能力。
3. 根据学生的实际情况和学习进度，适时调整教学内容和方法，确保教学效果的最大化。
以上是一个羧酸酯教案的基本框架，具体的教学内容和方法可以根据实际情况进行调整和完善。
希望对您有所帮助！。
羧酸 酯 说课稿 教案
羧酸酯【教学重点】乙酸的化学性质。
【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。
【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
【教学过程设计】一、大力复习巩固乙酸的性质，方程式练习重点：酯化反应酯化反应 CH3COOH + HOCH2CH3 ==== CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯思考1：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法：1.加热；2.用无水乙酸与无水乙醇做实验；3.加入浓硫酸做吸水剂二、实验设计：[药品]Na2CO3粉末、乙酸、石蕊、苯酚、氢氧化钠利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论：酸性：乙酸>碳酸>苯酚讨论：1、原理：2、药品及用品3、实验步骤4、实验记录5、实验讨论6、实验结果分析总结与钠的相关实验醇、酚、羧酸中羟基的比较3、【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不同温度下的水解速率学生讨论：实验探究方案设计1、原理：乙酸乙酯在H +、OH -催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
2、药品及用品3、实验步骤4、实验记录5、实验讨论6、实验结果分析4、补充：酯化反应以及酯的命名通过方程式练习巩固酯化反应一元酸、二元酸 一元醇、二元醇反应物反应物Na NaO H Na 2CO 3 NaHCO 3 CH 3CH 2OHC 6H 5OHCH 3COOH。
新人教版化学选修5高中《羧酸 酯》优秀教案一(重点资料).doc
第三节、羧酸酯（第一课时）
一、基本说明
内容系高二选修5《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》第一课时，所用教材系人教版新课标。
二、教学设计
1、教学目标：
知识与技能：⑴了解羧酸的结构特点，掌握乙酸（羧酸）的化学性质
⑵能举例说明羧基、羰基、羟基性质的差别
过程与方法：⑴通过实验，观察分析、讨论，最后得出结论的方法，学会对羧酸分子结构及性质等方面的分析
⑵体会官能团之间的相互作用对有机物性质的影响
情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识。
2、学情分析
学生们已经学过了烃、卤代烃、醇、酚、醛，构成了以官能团为线索的有机化合物知识体系。
通过《化学 2 （必修）》和本模块前面章节的学习，学生对有机化合物结构和性质的关系、有机化学反应类型已有了比较丰富的知识积累和较为深刻的理解。
3教学重点、难点
教学重点：乙酸的酸性乙酸酯化反应
引
入
课
题
教学难点：乙酸酯化反应实验及原理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节羧酸酯【教学目标】知识与技能：1. 认知羧酸的官能团以及其分类,理解乙酸的分子结构与其性质的关系培养实验探究的方法。
2. 知道乙酸的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
3. 认识羧酸典型代表物的组成和结构特点。
4. 掌握羧酸的化学性质，酸的通性及酯化反应的不同类型。
5. 认知酯的官能团以及主要性质过程与方法：体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识和环保意识等方面的渗透。
【教学重点】：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应，酯的水解等。
【教学难点】：酯化反应的概念、特点及本质。
【课时安排】：五课时【教学过程设计】：【复习引入】：请同学们写出各步转化的方程式。
分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。
【板书】第三节羧酸酯一、乙酸1.羧酸定义：烃基（或氢）跟羧基直接相连的有机物叫羧酸。
2.羧酸的分类【引入】乙酸是人类最熟悉的羧酸，本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。
（一）、乙酸的结构[讲解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。
分子式：C2H4O2；构简式：CH3COOH结构简式：官能团：—COOH（羧基）【板书】（二）、乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸（食醋中约含3％～5％的乙酸），无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。
有刺激性气味。
易溶于水。
[过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。
[学生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。
乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H+。
【板书】（三）、化学性质【设问】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。
①使石蕊试液变红②活泼金属置换出氢气③碱发生中和反应④碱性氧化物反应⑤与部分盐(如碳酸盐)反应【学生思考并板书】性质化学方程式与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红、使甲基橙变红色与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→(CH3COO) 2Zn+H2↑与碱反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑[提问]如何证明乙酸是一种弱酸。
CH3COOH CH3COO-+H+[回答]选择CH3COONa，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。
2. 酸性比较：【科学探究】P60利用提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：﹙1﹚根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案﹙2﹚讨论探究实验方案﹙3﹚进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱﹙4﹚记录实验现象﹙5﹚根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序附1：实验装置方案方案1：苯碳酸钠固体乙酸溶液酚钠溶液方案2：苯碳酚钠溶液酸钠固体饱和NaHCO3溶液乙酸溶液附2：实验原理[原理]1)在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。
2)在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。
Na2CO3+2CH3COOH=2NaAc+CO2↑+H2O这说明醋酸的酸性比碳酸强。
而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。
3)由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚即：3. 酯化反应（1）定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
（2）本质：【说明】反应特点：●反应很慢，即反应速率很低。
●反应时可逆的。
●加热，加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙酸、乙醇的转化率，实验过程中用小火加热，保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出。
●以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
●以浓硫酸作吸水剂，提高乙酸、乙醇的转化率。
在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？脱水有两种情况，（1）酸脱羟基醇脱氢；（2）醇脱羟基酸脱氢。
在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。
即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。
事实上，科学家把乙醇分子中的氧原子换成放射性同位素18O，结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18O，说明脱水情况为第一种，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”。
放射性同位素示踪法可用于研究化学反应机理，是匈牙利科学家海维西(G.Hevesy)首先使用的，他因此获得1943年诺贝尔化学奖。
反应机理：酸脱羟基醇脱氢【注意事项】：（1）反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。
（2）酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。
（3）试剂混合顺序：乙醇中加入浓硫酸，再加入乙酸。
（4）试管口向上倾斜，增加受热面积，又可缓冲液体。
为有效防止剧烈沸腾时液体冲出，最好加几块碎瓷片。
导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止发生倒吸。
（5）饱和碳酸钠溶液的作用：A:中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。
B:溶解挥发出来的乙醇。
C:抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。
【板书】二、羧酸1. 饱和一元羧酸的通式：C n H 2n O 2(n≥1),2. 结构通式： C n H 2n+1COOH 或RCOOH3. 羧酸的结构：一元羧酸可表示为： ，其官能团是羧基（—COOH ）。
羧基由羰基和羟基结合而成，但羰基和羟基相互作用使得羧基的化学性质不是羰基和醇羟基性质的简单加和。
4、几种重要的羧酸（1）甲酸甲酸的分子结构分子式CH 2O 2 结构简式HCOOH甲酸的分子中既含有羧基COOH ，又含有醛基C OH ，即CO OHH因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛基性质的综合。
物理性质：甲酸又叫蚁酸，为无色有刺激性气味的液体，存在于蚁类和荨麻体中，蚁蛰致使皮肤痛就是有蚁酸所引起的。
【说明】甲酸是分子组成最简单的羧酸，是一元羧酸中，酸性最强的羧酸。
甲酸兼有羧酸和醛类的性质写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式+ 2Cu(OH)2+2 NaOH水浴Na 2 CO 3+Cu 2O↓+4H 2O+ 2Ag(NH 3)2OH 水浴(NH 4) 2CO 3 ＋2Ag↓＋2NH 3＋ H 2O结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。
到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。
C OOH H COOH H（2）乙二酸俗称“草酸”，无色透明晶体，通常带两个结晶水，[(COOH)2•2H 2O]，加热至100℃时失水成无水草酸，易溶于水和乙醇，不溶于乙醚等有机溶剂。
是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最强的，具有一些特殊的化学性质。
分子式 ： C 2 H 2O 4结构式 ：COCO OO H H结构简式：COOHCOOH草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （3）常见的高级脂肪酸： 饱和：硬脂酸:C 17H 35COOH 软脂酸：C 15H 33COOH 不饱和：油酸：C 17H 33COOH5. 羧酸具有酸的通性在羧基中，受羰基影响，原来极性较强的羟基（—OH ），键的极性增强，羟基可发生电离，具有酸性，对于饱和一元脂肪酸来说，其酸性随碳原子数的增强而减弱。
几种常见羧酸酸性比较：盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，羧酸有明显的酸性，在水溶液里能部分地电离出H +。
6. 醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应） 羟基种类重要代表物与Na与NaOH与Na2CO 3与NaHCO3醇羟基 乙醇 √ 酚羟基 苯酚 √ √ √（不出CO2）羧基 乙酸√√√√三、酯1、酯的概念羧酸或无机含氧酸跟醇发生反应生成的一类化合物2、命名：根据生成酯的酸和醇的名称来命名，称“某酸某酯”3、分子结构RCOOR '或饱和一元酯的通式：C n H2n O2(n≥2)4、酯的性质（1）酯一般是密度比水小，难溶于水的的液体（或固体），易溶于有机溶剂。
低级酯多数具有芳香气味。
（2）酯在一定条件下可发生水解反应。
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+ NaOH →CH3COONa + C2H5OH【讲述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
【科学探究】P62乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率实验探究，对比思考，迁移提高实验探究方案1：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律对比思考、讨论提高：（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？（羧基—COOH为亲水基，乙酯基—COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）（2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。
因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）实验探究方案2：（供参考）乙酸乙酯在H+、OH-催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
选取3支大小相同的试管（可选用细一些的试管，便于观察），在试管壁上用透明胶带贴上毫米刻度纸（实验室没有准备）。
分别向其中加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4、5 mL 蒸馏水和5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，再用滴管分别加入1 mL 乙酸乙酯（约20滴）。
将3支试管放在同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度（一般控制在70 ℃左右）。
数据记录：每隔1 min记录一次酯层的高度，以此确定水解反应的速率，至酸溶液催化的试管中酯层消失时结束。
结果分析：比较乙酸乙酯在酸性、中性、碱性条件下水解的速率差异。
【补充实验】“乙酸乙酯的制备及反应条件探究”（参看人教版《实验化学》第27页）四．酯化反应及其类型１．酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。
如：乙酸的酯化反应原理：O H CH COOCH CH OH CH CH COOH CH 2323233+−−→−+浓硫酸反应条件：一般需要加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。