沪教版九年级化学上册教案：5.3金属防护和非金属回收
5.3金属防护和废金属回收(第2课时)-教案-沪教版化学九年级上册
察并记录现象
请回答下列问题：
(1)试管中的铁钉最易生锈。
(2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是和。
(3)铁生锈的实质是，铁锈的主要成份是，特点是。
(4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施：
、。
三习题巩固
小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
为探究铜在空气中生锈的条件，利用图甲装置实验，过近一个月观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化。
由此小林同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气、水蒸气接触。
甲乙
⑴该同学得出的结论正确吗？答：_____________。
⑵你认为参与铜生锈的物质还可能有______，理由是________________。
⑶为验证你的判断，可用图乙所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是__，近一个月的观察，D中铜丝基本无变化。
由此可认为：铜在___________________________条件下难于生锈，故参与铜生锈的物质有_________________。
三、课堂小结
学生观察，回忆铁锈的成分和铁锈的结构和特点
思考：该同学的结论是否正确？
你认为参与铜生锈的物质还可能有什么物质，理由是什么？
板
书
设
计
教
学
反
思
图5－4。
沪教版九年级化学上册5.3金属防护和废金属回收 教案
《金属的防护和回收》教学设计一、教学目标：1、认识钢铁锈蚀的条件。
通过探究钢铁锈蚀条件的过程，体验科学探究是获取知识的重要途径，感受科学探究的乐趣。
2、知道防止钢铁锈蚀的一般方法。
通过钢铁防锈方法的探究，提高关注社会生活的意识和责任感。
3、认识废金属回收利用的意义，增强节约和环保意识。
二、重点、难点：1、钢铁锈蚀条件的探究思路与方法。
2、实验方案的评价。
三、课前准备：对学生的要求：1、观察家中或学校周围存在的钢铁锈蚀现象以及一些常见的防锈方法。
2、调查废金属会对人们的生产、生活及环境产生哪些危害？并了解回收和利用的情况。
对教师的要求：1、拍摄一组关于钢铁锈蚀的照片。
2、准备铁钉只与空气接触、只与水接触、既和空气接触又与水接触的三个实验。
3、将铁钉在一周内每天生锈的情况制成课件。
4、将废金属重新回收利用后所创造的巨大的社会和经济效益制成课件。
5、准备有关电化学方面的知识。
6、思考学生在猜测生锈条件和设计实验方案方面可能出现的各种问题及对策。
四、教学理念：根据化学课程标准的要求和本节教学内容，应该体现的主要课程理念有：1、教师是学生学习的组织者、引导者、合作者和促进者。
2、教师要引导学生去“发现”知识，让学生在获得知识的过程中真正感受和理解知识的产生和发展的过程。
3、科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动和主要途径，对发展学生的化学素养有不可替代的作用。
4、教师观念转变的同时要注意引导学生观念的转变，使学生认识到：提出问题比回答问题更重要。
五、教学过程设计：学习课题探究问题学生活动教师活动课题1：钢铁锈蚀的条件：课题2：防止钢铁锈蚀的方法：1、日常生活中，同学们一定见过钢铁锈蚀的现象吧，你能举出简单的实例来吗？2、同学们举了实例又看了刚才这组照片，现在头脑中一定有很多问题要问，你能把你的问题和同学们交流一下吗？（提示：自由地提出问题比正确地回答问题更重要）3、下面请同学们根据日常生活的现象猜测一下，钢铁锈蚀可能和哪些环境因素有关？4、刚才同学们的猜测到底哪一种是正确的呢？下面由同学们设计实验方案来证实自己的猜测。
沪教版九年级化学上册5.3金属防护和废金属回收 教案
第五章金属的冶炼与利用第三节金属的防护和废金属的回收一、设计思想本节课主要是通过实验探究、合作交流的学习方式，应用学生已有的知识解决问题，获取新知识，促进学生实践能力的发展。
从生活中的钢铁锈蚀的危害入手，激发学生学习本节知识的兴趣。
通过钢铁锈蚀的探究实验，让学生分析、归纳铁生锈的条件，并以此寻找防治钢铁锈蚀的措施，形成爱护金属资源的意识。
二、教材分析1.教材内容的地位和作用本节是九年级化学上册第五章的第三节，教学大纲要求学生要了解钢铁的锈蚀条件，设计实验探究铁制品锈蚀的条件，了解防锈的原理和简单方法，认识回收利用金属的重要意义。
本节课融合了铁、铝、铜等金属活动性的比较，生活中的钢铁制品，金属锈蚀条件的探究及金属的防护知识。
2.教学目标知识与技能：了解铁锈蚀的条件——氧气和水；了解铁的防锈原理——隔绝氧气和水；了解防锈的简单方法。
过程与方法：指导学生探究铁生锈的实验方法，指导学生根据铁生锈的条件讨论金属防锈的简单措施。
情感态度与价值观：培养学生探究知识的欲望，认识废金属对环境的污染，培养环保和节约资源的意识。
3.教学重点：铁生锈条件的实验探究和金属的防锈原理和方法。
4.教学难点：铁的生锈过程。
三、教法主要运用设置情景、实验探究、交流讨论、自主学习穿插并用，外加多媒体辅助的教学方法，将课前和课堂的实验探究与学生的生活经验有机融合。
四、学法铁是学生最常见的金属，铁生锈是常见的现象，教学中指导学生采用实验探究、交流讨论、自主学习相结合的方法进行学习。
五、教学过程1.创设情境，导入新课实物展示铁片、铜片和铝片，让学生判断哪一个是铁片？哪一个是铝片？哪一个是铜片？说出你判断的依据。
学生很容易说出生锈的是铁片，因为铁容易生锈。
接着问学生：铁比铝活泼，为什么铁容易生锈？你知道铁生锈的原因吗？铁与空气中的那些物质发生了化学反应？引入新课。
2.实验探究，获得新知本环节是这节课的教学重点，首先回顾第一章学到的铁丝锈蚀实验，让学生回顾该实验中观察到的现象和产生以上现象的原因。
(新沪教版)九年级上册化学：5.3《金属防护与废金属回收》教案
D．铝在空气中 表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
3.（2012.兰州市） 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 （ ）
A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
无
无
无
无
三天后
生锈
开始生锈
无
无
无
一周后
生锈
生锈
开始生锈
无
无
实验结论：。
归纳总结：说明铁制品生锈的条件是
1条件下可以生锈。② 在环境下可以加速锈蚀。
自主阅读课本128页第一自然段，完成下列有关铁锈的内容
（1）颜色状态：（2）主要成份：（3）性质特点：
交 流讨论：结合课本128页的交流与讨论
1、菜刀发生什么变化？
5.3 金属防护与废金属回收
主备人
用案人
授课时间
年月
日
第课时
课题
课型
新授课
教学目标
1、知道钢铁锈蚀的条件。
2、掌握防止金属锈蚀的简单方法。
3.了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
重点
钢铁锈蚀的条件 防止金属锈蚀的简单方法
难点
钢铁锈蚀的条件 防止金属锈蚀的简单方法
教法及教具
分析与讨论 练习与巩固 交流与展示 实验与探究
根据上述实验，回答下列问题：
（2）实验中，中间试管的实验目的是什么？
（3）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。
例2、（2012年烟台市）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。
九年级化学全册5.3金属防护和废金属回收教案新版沪教版
5.3金属防护和废金属回收课题 5.3金属防护和废金属回收教学时间教学目标1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
2、能从自己生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。
3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
教学重点金属的锈蚀和防护教学难点金属的锈蚀和防护教学方法实验、讨论比较归纳教学媒体多媒体、录像、投影等教学过程：一、回顾、预习与交流旧知回顾：铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？新知导学：回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？二、合作、研讨与点拨活动一、探究铁生锈的影响因素小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。
（1）比较实验①③可知，铁生锈需要________（2）比较实验②③可知，铁生锈需要________（3）比较实验①②和③，说明什么问题？（4）实验④⑤中现象说明了什么？反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？活动二、对比铁锈与氧化铝物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响铁锈氧化铝交流：（1为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；（2）如何去除铁表面的铁锈呢？活动三、钢铁的防护思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。
活动四、废金属的回收再利用自主学习：废金属是指_______________________________________废弃金属的危害___________________________________回收废金属的意义_________________________________三、总结、反思与提升1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防氧化的作用。
小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。
沪教版九年级化学教案：5.3金属的防护和废金属的回收
金属的防护和废金属的回收一、教材分析本教学设计是上海教育出版社九年级《化学》教材上册第五章“金属的冶炼与应用”第三节“金属的防护与废金属回收”的内容。
课程标准对本节教学内容的要求是：了解钢铁锈蚀的条件，设计探究铁制品锈蚀的原理。
了解防止金属锈蚀的简单方法，认识回收利用金属资源的重要性。
钢铁是我们比较熟悉的物质，钢铁的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本节课主要目的是把铁的知识与金属的化学性质等知识紧密联系起来，巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得应用化学知识和方法，合理开发和利用资源。
因此，钢铁的生锈和防锈知识及原理是本节课教学的重点和难点。
二、教学目标【知识与技能】1、掌握铁锈蚀的条件，认识防止铁锈蚀的方法。
2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【过程与方法】1、通过铁锈蚀实验，培养学生科学探究的欲望，提高学生科学探究的能力。
【情感态度与价值观】1、了解铁锈蚀的危害，认识防止铁锈蚀的方法。
培养学生树立合理利用资源、爱护环境的意识。
三、教学重点1、掌握铁锈蚀的条件，认识防锈的方法。
2、设计实验探究：铁锈蚀的条件。
四、教学难点设计实验探究：铁锈蚀的条件。
五、教学过程（一）金属的锈蚀展示图片：金属制品在使用的过程中经常面临一个问题：生锈。
猜测使铁发生锈蚀的因素有哪些？拿出在一周前准备的“铁生锈”实验。
分别把铁钉放入：①干燥空气的试管、②装有上层有植物油的水的试管、③装有部分水的试管、④被酸浸泡过的铁钉放置在空气中的试管、⑤装有部分食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。
展示：试管①②③中铁钉放置一周后的图片。
学生结合实验和图片，交流铁生锈的原因。
铁生锈：实际上是铁与氧气、水等物质相互作用，发生生一系列复杂的化学反应。
铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
（二）除锈方法怎样除去铁锈呢？用砂纸打磨用稀盐酸除锈（三）防锈方法金属锈蚀后再除锈，不如开始使用时就做好防锈措施，可以采取哪些方法防锈呢？1、保持铁制品表面的干燥和洁净2、在铁制品表面形成保护层，如刷油漆、涂防锈油、镀锡、铬等金属3、改变铁的内部结构，如不锈钢（四）废金属的回收利用如果铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，锈蚀和报废的金属能直接扔吗？废旧金属的回收和利用有什么意义呢？回收利用废弃金属不仅可以减少金属资源的浪费，还可以保护环境。
沪教版化学-九年级上册-第5.3 节 金属的防护和废金属的回收 教案
教学方法
多媒体演示、和讨论法
课型
新授
课前准备
小组搜集这方面的信息和资料
是否采用多 媒 体
是
教学用具
教学课时
课时
教学
时数
第 课时
备课
总数
课时
课堂教学过程设计
教学流程：
教师活动学生活动设计意图
【导入】出示情景图片：生活中常见的铁制品生锈前后的图片对比，是什么原因让它们儿迹斑斑呢？
学生观看图片并思考铁制品为什么会生锈呢？
《金属的防护和废金属的回收》教案
课题
金属的防护和废金属的回收
教学目标
教学目标：
1．知识与技能：
知道钢铁生锈的条件；
了解防止金属锈蚀的简单方法；
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
2．过程与方法：
通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。
3．情感态度价值观：
认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。
通过观看图片及材料，以培养学生的情感态度价值观。
【盘点收获】通过这节课的学习，你收获了哪些知识，请与同学们分享学习的快乐。当堂检测，布置作业。
学生回顾收获，通过习题，巩固本节所学。
对目标进行有的放矢的知识构建，有效促进内化。
作业设置
同步配套练）
检查
签阅
第周，应备课时实备课时，共课时
评价： 时间： 签查（盖章）：
创设情境，使学生意识到金属制品应用广泛且容易生锈，锈蚀的铁制品给生产和生活带来的不便。
【活动与探究】引入课题并让学生看课本活动与探究。给出适当提示：看清5支试管中的铁钉分别处于什么样的环境中？是否与水接触？
2022年沪教版化学九年级《金属防护和废金属回收》教案
金属防护和废金属回收课题5-3 金属防护和废金属回收地点教学目标知识目标1．知道钢铁锈蚀的条件，掌握防止金属锈蚀的简单方法；2．了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
教学方法自主探索能力目标通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。
情感目标认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。
教材分析重点铁生锈的条件探究难点铁生锈的条件探究教学过程一．预习导学与交流反馈1．全世界每年因被腐蚀损耗的钢铁约占世界全年钢铁产量的1/10 。
2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。
铁锈是混合物（填“混合物”或“纯净物”），主要成分是（写化学式）Fe2O3。
它是一种疏松多孔的物质。
覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈；此外还可以在钢铁表面镀其他保护金属。
资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染。
二．问题提出与情境创设金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护的方法，寻求废金属回收利用的途径。
三．精讲释疑与新知建构一、钢铁的锈蚀及其防护【活动与探究】铁钉的锈蚀实验（提前一周完成）取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中。
（1）在试管①中加入少量的干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞；（2）在试管②中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；（3）在试管③中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸在水中；（4）在试管④中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；（5）在试管⑤中加少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液里。
个人二次备课：个人二次备课：教学过程①②③④⑤实验现象：试管③④⑤中的铁钉生锈，且试管④⑤中的铁钉生锈更快；而试管①②中的铁钉不生锈。
【结论】铁生锈的主要条件：与氧气和水同时接触。
稀硫酸、醋酸溶液、氯化钠溶液等物质的存在能加快铁在空气里的锈蚀。
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教师讲述
板书
教师讲述
交流讨论
实验展示
活动探究
板书
教师讲述
实物展示
教师提问
学生回答
交流讨论
学生回答
过渡
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学生阅读
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学生阅读
课后实践
1．生铁和钢机械性能不同的原因是什么？
2．用化学知识解释什么叫做“百炼成钢”。
钢铁生产和应用中面临的最大问题是什么？
钢铁生锈的材料（教师也应准备相关材料或图片）
（1）主要是铁与氧气、水等物质进行一系列复杂的化学反应，铁转变成了化合物。
（2）铁还会被环境中的其他物质锈蚀
A．酸类物质对钢铁的腐蚀，酸类物质会破坏钢铁表面的氧化膜（例如镀锌钢管），使内部金属直接暴露在外，容易生锈。另外酸也能直接将铁反应掉。
B．钢铁在海水中更容易被腐蚀。因为海水中溶解有大量的盐，其中最主要的就是氯化钠，正如同学们在实验中观察到的那样：有一半浸在氯化钠溶液中的铁钉最容易生锈。
展示给学生一些生锈了的铁制品，学生观察。
（1）铁锈的颜色、状态如何？其主要成分是什么？（2）为何铁制品表面铁锈应及时除去？
1）铁锈是红褐色疏松固体物质，是混合物，其主要成分为Fe2O3。（2）因为铁锈是疏松的，若不及时除去，则空气、水分等更容易侵入，这样会加快钢铁的腐蚀速度。
补充说明：由钢铁生锈为主要原因引发的船只、车辆失事事件也时有发生。钢铁防腐问题越来越受到人们的重视。
“引起钢铁锈蚀的原因到底是什么呢？”
学生在一个星期前做的钢铁锈蚀条件的探究实验的结果。（有条件的学校也可将实验效果最好的拍成照片给同学传阅）
实验
环境
在试管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。
加入少量氯化钠溶液，铁钉一半浸没在溶液中。
把铁钉放在一团含氯化钠的湿棉球上。
注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞。
加入少量干燥剂，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
一周后现象
有厚厚的一层铁锈生成。
也有厚厚的一层铁锈生成，但液面处的铁锈最厚。
有铁锈生成，比较薄。
没有生成铁锈。
没有生成铁锈。
生锈因素
在有水、氧气同时存在的条件下铁能生锈；
酸和氯化钠能加快铁的锈蚀速度。
一．钢铁的锈蚀及其防护
1．铁锈蚀的原因
教案
教学课题：第三节金属防护和非金属回收
本课题教时数：1本教时为第1教时教学日期：月日
教学目的：
1．知识与技能：
①掌握钢铁锈蚀的原因和防止钢铁生锈的办法
②掌握废金属的回收和利用
2．过程与方法：
通过对钢铁生锈原因的探究提高学生解决实际问题的能力及创新思维能力
3．情感态度与价值观：
①认识到金属生锈给国家带来的损失
我们知道铝比铁活泼，为什么铁却比铝更容易生锈？
铝在常温下形成的氧化膜是致密的，可以起到保护作用；而铁锈是疏松的，若不及时除去，则空气、水分等更容易侵入，这样会加快钢铁的腐蚀速度。
我们已经知道了钢铁为何生锈以及“生锈”给人类带来巨大损失，那么现实生活中应当如何防止钢铁生锈呢？
2．防止钢铁生锈的常见做法
②通过对废金属的回收和利用的重大意义的认识，让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
教学重点、难点：
教学重点：生锈原因的探究
教学难点：生锈原因的探究
教学方法：实验探究法、问题探究法
实验准备：
仪器：试管（5）、酒精灯、橡皮塞等
药品：光亮的铁钉、稀盐酸、食盐水等
教学过程：
课前准备
引入课题
图片展示
“你知道全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料大约占年产量的多少吗？”
我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国内生产总值的3～4％，如1995年我国的金属损失约为1500亿元。那么如何防止金属腐蚀和回收废金属显然是一个意义十分重大的课题。
第三节金属的防护和回收
“要研究如何防止金属腐蚀（以钢铁为例），那么首先要研究它为何锈蚀。”
（1）在钢铁表面覆盖保护层例：喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷等。
（2）镀上其他金属作为保护层，例如：镀锡、镀锌、镀铬等
（3）其他方法，例如：防锈纸、表面发黑（发蓝）处理、改变金属成分（如不锈钢）等等。
（4）金属自我保护
二.金属的回收和利用
1．废弃金属的危害
学生阅读废弃金属的危害
（1）极大地浪费资源
（2）严重地环境污染（列举事例）
2．回收金属的重要意义
学生阅读回收金属的重要意义
《同步练习》相关内容
附：板书设计第三节金属的ຫໍສະໝຸດ 护和回收一．钢铁的锈蚀及其防护
1．铁锈蚀的原因
（1）主要是铁与氧气、水等物质进行一系列复杂的化学反应，铁转变成了化合物。
（2）铁还会被环境中的其他物质锈蚀
2．防止钢铁生锈的常见做法
二.金属的回收和利用
教学后记：