学年高一化学苏教版必修一教案：1.3 人类对原子结构的认识 教案2
江苏省赣榆县厉庄高级中学苏教版高一化学必修一教案：1-3 人类对原子结构的认识
第三单元人类对原子结构的认识教学目标：1、知道原子结构模型演变的过程及其主要成就。
2、了解氢、氧、镁常见元素原子的核外电子分层排布情况。
3、通过氧化镁的形成，初步了解镁和氧气发生化学反应的本质。
教学重点：通过各种原子结构模型的发展演变，体验科学探索的艰难过程;了解镁和氧气发生化学反应的本质.教学难点:原子在化学反应中通过得失电子形成稳定结构；镁和氧气发生化学反应的本质。
第1课时原子结构模型的演变原子核外电子排布自主探究：构成物质的微粒有_______、_______、_______等。
如水是由_______、_______原子构成的水分子组成的，而氯化钠是由_______、_______结合而成的，金属铜则是由_______构成的. 一、原子结构模型的演变原子结构模型的演变启迪：1、人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在_______研究基础上的，_______是揭示原子结构的重要手段。
2、_______、_______、_______都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论"，不迷信权威，向科学挑战，为科学的的发展做出了重要贡献，在他们的身上闪耀着科学探索精神光辉。
二、原子核外电子排布1．原子核外电子排布（1）原子的构成原子由带____电的__________和带_____电的_______构成。
原子核由带正电的___________和不带电的____________构成。
（2)原子结构（3）表示方法：原子结构示意图Ne的原子结构示意如O:________________；Mg：________________H：________________（4）原子结构示意图就是用来表示原子的核外电子排布,其中圆圈表示________，圈内数字表示________,而弧线代表________，弧线上面的数字表示________________。
小结：原子核外电子排布的一般规律①每层最多容纳电子数________（n表示电子层数）②最外层电子数目________（第一层不超过________）③次外层电子数目________，倒数第三层电子数目不超过________）课本P30 问题解决: Na、Mg、Al等活泼金属单质与F2、O2、Cl2等活泼非金属单质发生反应生成的化合物中，金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。
化学苏教版ⅰ1.3人类对原子结构的认识教学设计
化学苏教版ⅰ1一、教学设计思路依照布鲁纳的结构主义教学理论，学生应积极主动地构建自己的知识结构，亲自探究或“发觉”应得出的结论或规律性知识，并进展他们发觉学习的能力。
依据这一理论，在教学过程中，充分表达学生作为学习者的主体地位，在原子结构的模型演变史中，设计由学生自主阅读、探究、归纳的教学过程，让学生自己积极主动的去挖掘课本中知识点之间的关系并能自己做出总结。
“作为教师，教学的目的不仅仅是使学生把握知识，更重要的是教会学生学习的方法，使学生由‘学会’变为‘会学’”。
因此在以氧化镁的形成过程为例从原子核外电子得失情形分析发生化学反应的本质时，循循诱导，并最终由学生自己得出结论，教会学生探究规律的方法。
创新学习理论提出人要在急剧变化和进展的社会中生存进展，不仅在于学习已有的知识体会，即坚持性学习，更要重视面向以后进展需要，在解决自己面临的新的问题中进行的创新性学习。
本课教学从科学家探究物质构成隐秘的史实中让学生体会科学探究的过程与方法，在了解了化学学科进展的趋势，学习了科学家的探究精神之后，培养起学生创新学习的意识。
我们现在培养的学生都将在信息化社会里寻求生存和进展，假如学生在学校教育时期里没有能够培养对知识不断探究和创新的欲望，没有形成一种科学思维的适应和能力，将专门难在今后踏入社会的过程中得到补偿。
因此课堂教育不仅仅要使学生学会知识，更要通过知识的学习，使学生形成对知识的浓厚爱好和进一步进展的愿望，并获得一些思维方法，形成自主摸索的适应。
二、学习任务分析1.《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：①明白化学科学的要紧研究对象，了解20世纪化学进展的差不多特点和21世纪化学的进展趋势。
②认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
③明白元素、核素的涵义。
④了解原子核外电子的排布。
《学科教学指导意见》的差不多要求：①通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探究原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
高中化学 1.3《人类对原子结构的认识》教案 苏教版必修1
第3单元人类对原子结构的认识第3单元课时1 原子结构模型的演变一、学习目标1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。
认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。
通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。
了解化合价与最外层电子的关系。
3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
二、重点、难点重点：原子结构模型的发展演变镁和氧气发生化学反应的本质难点：镁和氧气发生化学的本质三、设计思路本课设计先让学生描绘自己的原子结构模型，继而追随科学家的脚步，通过交流讨论，逐步探讨各种原子结构模型存在的问题，并提出改进意见，让学生主动参与人类探索原子结构的基本历程，同时也可体会科学探索过程的艰难曲折。
通过镁和氧气形成氧化镁的微观本质的揭示，初步认识化学家眼中的微观物质世界。
四、教学过程[导入] 观看视频：扫描隧道显微镜下的一粒沙子。
今天我们还将进入更加微观的层次，了解人类对于原子结构的认识。
你认为我们可以通过什么样的方法去认识原子的内部结构呢？直接法和间接法，直接法努力的方向是观察技术的提高和观察工具的改进，而间接法则依赖精巧的实验和大胆的假设。
事实上直到今天即使借助扫描隧道显微镜也无法观察到原子的内部结构，所以在人们认识原子结构的过程中，实验和假设以及模型起了很大的作用。
一、中国古代物质观[提出问题]我们通常接触的物体，总是可以被分割的（折断粉笔）。
但是我们能不能无限地这样分割下去呢？[介绍]《中庸》提出：“语小，天下莫能破焉”。
惠施的人也说道“其小无内，谓之小一”。
墨家则提出：“端，体之无序最前者也。
”在英文里，如今被译成“原子”的Atom一词，源于希腊语，它的字面上的意思是indivisible “不可分割”。
苏教版高中化学必修一1.3《原子核的组成》参考教案
2第三单元 人对原子结构的认识第2课时 原子核的组成学习目标：1. 了解原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。
2. 知道原子结构各微粒之间的关系，能根据原子组成符号判断原子的构成。
3. 知道同位素和核素的概念。
学习重、难点：原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系。
元素、同位素、核素之间的关系。
教学过程： 一、 导入新课引入] 1、原子上构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？ 板书]原子核的构成 二、 推进新课教学环节一：原子结构 板书]一、原子结构 展示]构成原子的粒子及其性质讲述]因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。
从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z 来表示核电荷数，便有如下关系：原子核 原子 核外电子质子中子22 13 11 1板书]1、电量关系：核电荷数(Z )=核内质子数=核外电子数。
讲述]下面我们再来分析原子的质量。
从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A 表示。
中子数规定用符号N 表示。
则得出以下关系：板书]2、质量关系：质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )讲述]这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
在化学上，我们用符号X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。
板书]3、原子符号： X你知道吗]2、相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。
C-12原子指的是什么原子？解析：（1）C-12表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
1.3.3《人类对原子结构的认识》教案(苏教版必修1)
高中化学—苏教版（必修1）第一章化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化和应用的一门科学。
因此，研究、了解原子结构，才能更加深入地学习化学，了解化学变化规律。
那么，如何学习本单元内容呢？一、明确目标，掌握学习要求本单元内容分成“原子结构模型的演变”和“原子的构成”两个部分。
教材先安排原子结构模型的演变，让同学们了解人类认识原子结构的历程，初步认识原子结构，形成“原子核外电子是分层排布”的观念；而且，通过具体实例，分析了化学变化中原子的变化，形成许多原子有达到“8电子稳定结构”的倾向等规律。
再此基础上，进一步学习原子的构成，从更加微观的角度认识原子的构成，同时了解核素、同位素等概念，了解质子数、中子数和质量数之间的关系，并能根据原子组成符号分析、判断原子的构成等。
学好这部分内容，不仅为后面学习元素化合物性质、氧化还原反应奠定基础，而且对《化学2》系统学习原子核外电子排布规律和元素周期表等知识打下理论基础。
二、认真阅读，抓住核心内容课本出呈现文字材料外，还呈现了大量的图片、表格，这些内容都是为揭示核心内容而编排的。
因此在学习过程中，要认真研读教材，通过对文字材料、图片、表格等的分析，通过归纳、提炼和概括，掌握关键知识、形成主要观念。
例如，“原子结构模型的演变”中，课本通过文字材料和图片，展示了历史上几种具有代表性的原子结构模型。
学习时，通过阅读，抓住对探索原子结构作出贡献的科学家、原子结构模型探索的大致历程以及各种原子结构理论得要点等这些核心内容；又如，通过阅读表1-7，在分析的基础上，抓住质子、中子和电子质量都很小、中子和质子的质量基本相等、电子质量很小、质子带正电、电子带负电、质子和电子所带电量相等重点内容。
三、深入探究，探索知识规律本节内容涉及许多规律性知识，这些知识必须通过深入思考、认真探究才能得到。
比如，P28中的“交流与讨论”栏目，必须经过深入思考，才能得出以下知识规律：（1）化学变化中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数会改变；（2）在化学反应中，原子具有最外层达到8电子稳定结构的倾向等知识。
苏教版高中化学一专题一第三单元：人类对原子结构的认识1-3-2.认识原子核教案
个，其中35个粒子不带电，则
X元素的该原子的相对原子质
量约为 （ ）
A。 35B. 30
C。 64D。 58
★★。
练习]3
已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 （ )
A.a=b+m+nB。a=b—m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n
板书设计
用 表示为
O
8
18
Al
14
27
Ar
18
22
Cl
H
教师补充］：
离子所带的电荷数=质子数-核外电子数
引导］：
同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。那么我们怎样来称呼这些微粒呢?请阅读P32后回答.
二、元素、同位素、核素的关系
1、核素：
2、同位素：
3、关系如图:
例题]1。 下列说法中正确的是( ）
★例题］3、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素,则它们所形成的氯化氢分子共有( ）
A. 3种 B。 6种
C。 9种D。 12种
课堂小结]:
学生阅读P30“你知道吗”
思考、回答
学生阅读P31表1—7中的数据进行比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。
大多数学生会提问：什么是相对质量？
教 学 方 法
讲解、阅读法、讨论法、练习法。
教 具 准 备
图片等
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
问题引入］:
教师总结
新课]:
一、原子结构
教师引导：
高一化学苏教版必修一13人类对原子结构的认识教案
原子结构模型的演变第一课时【三维目标】知识与技能：1．了解人类对原子结构的认识过程，理解微观世界的基本研究方法。
2．理解目前的原子结构模型3．掌握元素的化合价与元素原子核外电子变化的关系4．熟记1－20号元素，并能正确书写它们的原子结构示意图过程与方法：1．了解模型研究的基本方法。
2．学会比较观察法情感态度与价值观：从人类对原子结构的认识，体验科学研究的艰辛和乐趣。
接纳结构决定性质的辩证观点。
【教学重点】最外层电子与元素性质（化合价）之间的关系原子结构示意图的书写【教学难点】原子结构示意图的书写【教学用具】CAI课件模型图片【课时安排】1课时【教学过程】【交流与讨论】：自学原子结构模型演变的内容，与同组同学进行讨论、交流，完成下表。
电子并测得质量面。
卢瑟福 a 粒子散射实验，少数粒子被弹回原子中有原子核，电子在核周围运动。
玻尔氢原子光谱核外电子在一系列的轨道上运动，能量不变。
量子力学核外电子不遵守经典力学规律波粒二象性引导学生思考：1．科学家在研究原子构成的时候，采用了哪些方法？2．每次发现比上一次有什么进步？3．从科学家对原子结构的研究过程中，你得到哪些启示？在学生充分讨论的基础，引导学生认识到：（1）实验事实和模型研究方法在科学研究中的重要意义。
（2）科学研究的方法：提出假设→建立模型→实验→修正模型（3）科学研究要善于继承，更要敢于怀疑前人的结论。
（4）想象力是创造的前提【问题解决】原子结构的表示方法1．按原子序数的顺序写出1－20号元素2．用原子结构示意图表示出它们的结构。
【方法提示】：在学生解决问题的过程中，给予以下知识和方法的提示：1．各层最多容纳的电子数：第一层2个第二层8个，第三层182．最外层不超过8个（稳定结构）3．电子由里向外填入4．原子结构示意图各部分表示的意义。
在学生完成后进行检查、归纳。
（见板书设计）【交流与讨论】：自学MgO的形成过程，交流所得到的结论根据学生思考的情况，必要时可设置如下台阶进行启发？1．最外层几个电子时较稳定？2．原子达到稳定结构的方法有哪些？在学生讨论的基础上，归纳得出：1．最外层8个电子时原子达到稳定结构2．元素的原子可以通过得失电子达到最外层8电子稳定结构，活泼金属容易通过失去电子达到稳定结构，而活泼非金属元素的原子容易通过得到电子达到稳定结构。
苏教版高中化学必修一1.3《人类对原子结构的认识》参考教案
第三单元人类对原子结构的认识学情分析：在初中《科学》中，学生已经初步了解原子结构模型的演变历史，知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子核是由质子和中子构成的，初步了解质子、中子、电子的质量、电性关系；已初步了解元素和同位素的概念及同位素的应用。
核外电子的排布规律和原子结构示意图的书写在《科学》教材中未涉及，但在初高中衔接教育中已作初步讲解，学生基本可以写出1~18号元素的原子结构示意图。
教材分析：本单元的编排在化学学习中起到承前启后的作用。
在前两个单元中，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到了研究物质的实验方法的多样性。
在有这些知识的基础上，通过本单元的学习，将学生从宏观的物质世界带入化学的微观世界。
在本单元中主要介绍原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学2》中系统学习原子核外电子排布和元素周期表的知识。
三维目标：知识与技能：1．了解原子结构模型演变的历史。
2．了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。
通过氧化镁的形成了解镁跟氧气发生化学反应的本质。
3．了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。
能根据原子组成符号判断原子的构成。
知道核素、同位素等概念。
过程与方法：1.通过了解原子结构模型演变的历史，让学生体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
2．通过学生自主讨论原子中质子、中子、电子及质量数之间的关系，培养学生分析处理数据的能力。
3．通过氧化镁形成过程的分析，以及化合物的化学式的书写，让学生学会推理、归纳的方法。
情感、态度和价值观：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。
通过氧化镁形成过程的分析，让学生从宏观走向微观，领悟化学反应的本质。
教学重点：1．构成原子的微粒之间的量的关系。
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原子结构模型的演变第一课时【三维目标】知识与技能：1．了解人类对原子结构的认识过程，理解微观世界的基本研究方法。
2．理解目前的原子结构模型3．掌握元素的化合价与元素原子核外电子变化的关系4．熟记1－20号元素，并能正确书写它们的原子结构示意图过程与方法：1．了解模型研究的基本方法。
2．学会比较观察法情感态度与价值观：从人类对原子结构的认识，体验科学研究的艰辛和乐趣。
接纳结构决定性质的辩证观点。
【教学重点】最外层电子与元素性质（化合价）之间的关系原子结构示意图的书写【教学难点】原子结构示意图的书写【教学用具】CAI课件模型图片【课时安排】1课时【教学过程】【交流与讨论】：自学原子结构模型演变的内容，与同组同学进行讨论、交流，完成下表。
量子力学核外电子不遵守经典波粒二象性力学规律引导学生思考：1．科学家在研究原子构成的时候，采用了哪些方法？2．每次发现比上一次有什么进步？3．从科学家对原子结构的研究过程中，你得到哪些启示？在学生充分讨论的基础，引导学生认识到：（1）实验事实和模型研究方法在科学研究中的重要意义。
（2）科学研究的方法：提出假设→建立模型→实验→修正模型（3）科学研究要善于继承，更要敢于怀疑前人的结论。
（4）想象力是创造的前提【问题解决】原子结构的表示方法1．按原子序数的顺序写出1－20号元素2．用原子结构示意图表示出它们的结构。
【方法提示】：在学生解决问题的过程中，给予以下知识和方法的提示：1．各层最多容纳的电子数：第一层2个第二层8个，第三层18 2．最外层不超过8个（稳定结构）3．电子由里向外填入4．原子结构示意图各部分表示的意义。
在学生完成后进行检查、归纳。
（见板书设计）【交流与讨论】：自学MgO的形成过程，交流所得到的结论根据学生思考的情况，必要时可设置如下台阶进行启发？1．最外层几个电子时较稳定？2．原子达到稳定结构的方法有哪些？在学生讨论的基础上，归纳得出：1．最外层8个电子时原子达到稳定结构2．元素的原子可以通过得失电子达到最外层8电子稳定结构，活泼金属容易通过失去电子达到稳定结构，而活泼非金属元素的原子容易通过得到电子达到稳定结构。
【问题解决】：完成P29页“问题解决”1和2，并思考：元素的化合价与元素原子的最外层电子数、元素原子得失的电子数之间有什么关系？在学生完成的基础上用多媒体呈现下表并得出结论：元素化合价原子最外层电子数失去（得到）的电子数Na +1 1 1Mg +2 2 2O -2 6 2Cl -1 7 1结论：金属元素的正化合价数＝最外层电子数＝失去的电子数非金属元素的负化合价数＝8-最外层电子数＝得到的电子数元素的化合价实质是元素的原子在反应中得失（偏移）电子的数目。
【课堂小结】找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时多媒体呈现板书设计核对。
附：板书设计原子结构模型的演变一、原子结构模型演变过程及启示模型创立人模型实验事实模型主要特征道尔顿元素在化合时，总有一定的质量比实心球型，可以结合，不可再分。
汤姆生阴极射线实验，发现电子并测得质量原子可以再分，电子镶嵌在上面。
卢瑟福 a 粒子散射实验，少数粒子被弹回原子中有原子核，电子在核周围运动。
玻尔氢原子光谱核外电子在一系列的轨道上运动，能量不变。
量子力学核外电子不遵守经典力学规律波粒二象性二、原子结构的表示方法1．1－20号元素2．原子结构示意图三、结构与性质的关系金属元素的正化合价数＝最外层电子数＝失去的电子数非金属元素的负化合价数＝8-最外层电子数＝得到的电子数元素的化合价实质是元素的原子在反应中得失（偏移）电子的数目。
教学反思：1．本节课是体现新课程理念的一个好素材，模型研究方法上科学研究的一个重要方法，通过原子模型的演变介绍，向学生渗透新课程过程与方法的教育。
但要做好这一点并不容易，因为对于如何落实，对于教材中相应内容的处理，可参考的资料很少。
这就要求教师能够深入挖掘教材中的过程与方法的内容，并以恰当的形式组织出来。
我们在集体备课中，按照“模型――事实――主要特征”这样一个线索列表让学生归纳，并比较前后演变的关系，以体会继承与创新的关系，效果很是很好的。
2．这节课前，我们听了市其它学校的一节课，她是按老方式上的，重在落实核心知识，完全忽略了结构模型演变的内容。
在评课时引起了很在的反响，争议很大，焦点是新课程理念与应试的问题，因为她的处理方法虽然不符合新课程精神，但有利于学生应试能力的培养。
看来，如何处理方法与能力、情感态度价值观的问题仍然有待新课程实施者去思考第二课时原子的构成【三维目标】X表示原子的组成的方法。
1．了解原子核的结构及基本微粒；初步掌握用AZ2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解同位素的概念；通过对元素和同位素概念的对比掌握同位素的判断方法。
4．通过对构成原子的基本微粒的质量、体积、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识世界的物质性和物质的可分性，认识原子是矛盾的对立统一体。
【教学重点】1．质子数、中子数、质量数之间的相互关系2．同位素的概念AZ X 质量数质子数【教学用具】CAI 课件 【课时安排】1课时 【教学过程】【知识再现】：构成原子的微粒有哪些？它们之间有什么关系？决定原子质量的主要是什么微粒？找学生回答并补充，然后用多媒体呈现原子结构同时进行评讲。
【知识讲解】：原子组成的表示方法【问题解决】让学生独立完成P30“问题解决”1、2、3，引导推导出质子数、中子数、电子数之间的关系。
用多媒体呈现并进行评讲：A ＝ Z + N 相对原子质量近似等于质量数【应用示例】1 在RO 3n-的微粒中，共有X 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 核内所含的中子数为 。
问题表征：已知：RO 3n-、核外电子数X ，R 的质量数A 目标：R 的中子数思路分析：求R 的中子数→ 求R 的电子数→ 求R 的电子数→ 根据总电子数X 解：设R 元素原子核内的质子数为Z ，则Z+8×3+ｎ＝X ，得Z ＝X －24－ｎ。
【练习11．1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg ，它的中子数是（ ）A ．80B ．128C ．208D ．2882．某金属元素R 原子的质量数为52，已知R 离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是 （ ）A ．RCl 2B ．RO 2C ．K 2R 2O 7D ．R(NO 3)3 （提示：原子在化学反应中中子数不发生变化）3．某元素R 的一种中性原子，其核外电子数为X ，核内中子数为Y ，有关下列说法正确的是 （ ）A ．元素R 的质量数为X ＋YB ．元素R 的质量数为XC ．该种原子的质量数为X ＋YD ．R 2+的核外电子数为X+2 【评讲小结】根据学生的回答进行评讲、订正，强调：1．质子数、中子数、电子数、电子数之间的关系，注意电荷与电子数的关系。
原子原子核核外电子质子中子AZ X 质量数 质子数原子 原子核核外电子质子中子2．注意学生问题表征和思路分析能力的养成。
【自学讨论】自学P31中同位素的内容，讨论并回答以下几个问题 1．有多少种元素就有多少种原子，这种说法对不对？2．12C 和14C 是什么关系？它们的质子数、中子数是否相等？ 【知识讲解】：根据学生的回答进行针对性的讲解，阐明一下几个概念。
1．核素：一定质子数和一定中子数的一种原子 （原子种类） 2．同位素：质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素 同位素属于同一种元素，但不属于同一种原子，化学性质相同 【应用示例】21．张青莲是我国著名的化学家，他准确测得In 的相对原子质量，下列关于11549In 的说法中，错误的是 ( )A ．11549In 原子核外有49个电子B ．11549In 原子核内有49个中子 C ．11549In 原子核内质子数和中子数之和为115D ．11549In 是In 元素的一种核素2．在两个密闭集气瓶中，分别充有相同分子数的12C 18O 和14N 2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是 （ ）A ．质子数、原子数相等，质量数不等B ．质子数、中子数相等，质量数不等C ．原子数、质量数、质子数、中子数均相等D ．原子数、质量数相等，质子数和中子数不等 【练习】2据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法中正确的是 ( )A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素 C ．32He 原子核内含有3个中子 D ．42He 的最外层电子数为2【课堂小结】：找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时用多媒体呈现小结内容（见板书设计） 附：【板书设计】 原子的构成： 一、原子结构1． 原子的组成及表示方法2． 质量数、质子数、中子数之间的关系 A ＝ Z + N 3． 原子结构的表示方法二 同位素1． 核素：一定质子数和一定中子数的一种原子 （原子的种类） 2． 同位素：质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素 【作业布置】 【教学反思】1．本节课内容学生初中基本学过，所以重点落在同伴素的概念上。
但教学中才发现原来学生原子结构示意图有的学过，有的没学过。
所以课堂显得有点乱，从这节课我们感觉到教学机智的重要性，一个出色的教师一定要能够根据课堂的实际情况来灵活调整自己的教学，而不能抱守教学预设不放。
2．学生会背诵1－18号元素，但不知道与它们的质子数联系起来，还有就是因为是按顺序背的，不能很快地把质子数与元素对应起来，要打乱顺序提问。
第三课时专题1复习【三维目标】1． 构建本专题的知识结构体系，使知识有序化、块状化，以利于知识的贮存和提取 2． 复习物质组成的分类方法、反应的基本类型、以物质的量为桥梁的几个基本关系式。
3． 复习胶体的性质和电解质的概念4． 复习巩固物质分离和提纯、性质检验的基本方法 5． 复习一定物质的量尝试溶液配制的原理和方法 6． 复习原子组成和同位素的概念。
7． 学会运用物质的量进行简单的化学计算 【教学重点】1． 构建知识体系的方法 2． 电解质、同位素的概念 3． 物质的量的概念及其计算 【教学用具】CAI 课件 【课时安排】1课时【教学方法】总结性谈话法、讨论法（结合假期作业）原子核核内质子电子层层上电子数【教学过程】 【引入】以概括性的语言结合多媒体展示说明本专题的学科知识结构，以便接下来学生分类对知识整理。
【交流讨论】1 一、物质的分类和转化根据专题1复习作业中“物质的分类”的知识整理，引导学生运用组织策略再现“物质分类”的概念图。