高一化学第一册原子结构教案
4.1.1原子结构核素教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3.证据推理能力：学生将能够根据实验现象和理论知识，分析并推理出原子结构与核素的性质和规律。他们将能够通过观察和实验数据，推理出原子核的稳定性和核外电子的排布规律。
答案：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。碳-12（C-12）的原子序数为6，质量数为12。碳-14（C-14）的原子序数也为6，但质量数为14。碳-12和碳-14在元素周期表中用相同的元素符号“C”表示，但通过质量数来区分。
5.例题5：原子结构和核素在化学反应中的应用
题目：解释原子结构和核素在化学反应中的作用，并给出一个具体的例子。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《化学人教版（2019）必修第一册》，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以直观展示原子结构和核素的相关概念。例如，准备原子核结构示意图、电子云示意图、元素周期表等，帮助学生更好地理解和记忆知识点。
教学反思与总结
今天的教学活动结束了，我坐在办公室里，静静地回想着刚才的课堂情况。我意识到，作为一名教师，我的责任和使命是帮助学生理解和掌握知识，同时激发他们的兴趣和热情。
首先，我对我使用的教学方法进行了反思。我试图通过提问和展示图片来引起学生对原子结构和核素的兴趣。我觉得这种方法在一定程度上激发了学生的兴趣，但我也注意到，有些学生在课堂上仍然显得有些被动。我意识到，仅仅依靠提问和展示图片可能不足以激发所有学生的兴趣。我需要找到更多的方式来吸引他们的注意，比如通过实验、讨论等。
原子结构与元素周期表——原子结构 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
原子结构与元素周期表——原子结构教学设计教学目标1.认识原子核外电子的排布规律。
2.能画出1~20 号元素的原子结构示意图。
3.通过原子结构模型的演变认识化学科学对人类的贡献，激发研究化学科学的热情教学重难点1.教学重点：原子的结构及原子核外电子的排布规律。
2.教学难点：原子核外电子的排布规律。
教学过程质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
构成原子的微粒之间的关系：①质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)②原子：核电荷数= 核内质子数= 核外电子数③阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数④阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数【典型例题】某种元素的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素原子核内质子数(Z)与中子数(N)的关系是()。
A.Z>NB.Z<NC.Z=ND.不能肯定了解了原子的构成之后，我们来看看原子的表示方法，那请同学们【思考】这个符号中各个字母的含义？学生独立思考：A表示质量数，m±表示微粒所带电荷数，n表示原子个数，±c表示元素化合价。
【师】电子能量不同，那么原子的核外电子排布是如何排布的呢？3、原子的核外电子排布概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。
【思考·讨论】P93核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。
（3）原子结构示意图核外电子排布的表示方法：板书设计原子结构与元素周期表一、原子结构1、原子模型的发展2、原子的构成3、原子的核外电子排布。
原子结构的高一化学教案
原子结构的高一化学教案一、教学目标1.理解原子结构的基本概念，包括原子核和电子云。
2.掌握原子核组成、原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。
3.学习原子的电子排布规律，了解能级和轨道的概念。
4.培养学生的观察能力、实验能力和分析能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：原子结构的基本概念，原子序数与电子排布规律。
2.教学难点：原子轨道的概念，电子排布规律。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，你们知道什么是原子吗？原子由哪些部分组成？（2）引导学生回顾初中阶段学过的原子结构知识。
2.基本概念（1）讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子云、原子序数、质子数、中子数和电子数。
（2）展示原子结构模型，让学生直观地了解原子结构。
3.原子核组成（1）讲解原子核的组成，包括质子和中子。
（2）介绍原子序数与质子数、中子数的关系。
4.电子云与能级（1）讲解电子云的概念，让学生理解电子在原子核外部的分布。
（2）介绍能级的概念，解释电子在能级上的分布规律。
5.原子轨道（1）讲解原子轨道的概念，让学生了解电子在轨道上的运动状态。
（2）展示不同能级、不同轨道的电子排布图，让学生直观地了解电子排布规律。
6.电子排布规律（1）讲解电子排布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。
（2）通过实例，让学生学会如何根据电子排布规律推断元素的性质。
7.实践与探究（1）让学生分组讨论，根据电子排布规律推断给定元素的原子序数。
8.课堂小结（2）布置作业，巩固所学知识。
四、课后作业1.解释原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。
2.根据电子排布规律，推断给定元素的原子序数。
3.列出常见元素的原子序数和电子排布。
五、教学反思1.加强与学生互动，提高学生的参与度。
2.针对不同层次的学生，适当调整教学内容和难度。
3.加强课后辅导，帮助学生巩固所学知识。
重难点补充：一、教学过程3.原子核组成（2）教师：同学们，原子序数其实就等于原子核内质子的数量，它决定了元素的化学性质。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第四章 第一节 第三课时《原子结构与元素的性质》
第四章物质结构元素周期律4.1.2 原子结构与元素的性质一、教材分析本课时是教材第四章第一节第二课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表的基础上，以碱金属和卤族元素为代表，深入研究两个主族元素的原子结构、元素性质的相似性和递变性。
通过该课时的学习，可以让学生对于同主族元素性质有较清晰的认识，对于常见的活泼金属和活泼非金属有一定的了解。
通过对碱金属元素和卤族元素性质的研究来探究元素性质与原子结构的关系，能够知道金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
在新教材的编排中，更加注重概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
二、学情分析在之前的学习中，学生已经知道了原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；同时在第二章的学习中，学生知道了金属钠和非金属氯的基本性质。
但是，学生没有清晰的元素变化规律的认识，还不能将周期表与元素的原子结构以及元素性质相联系。
通过本课时的学习，学生可以建立同主族元素性质的相似和递变的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
三、素养目标【教学目标】1.通过展示-探讨-总结的教学环节，初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2.通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法—逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3.通过对同主族元素性质的探究，使学生融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
【评价目标】1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平和定量水平）。
2.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，诊断并发展学生对元素“位-构-性”的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
高中必修一化学《原子结构》教案
高中必修一化学《原子结构》教案高中必修一化学《原子结构》教案●教学目标1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。
5.使学生认识物质的结构决定物质的性质。
●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程第一课时［引言］［教师举起两张外表一样的生日贺卡］［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］［生］一个会响，一个不会响。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？［生］拆开看看！［师］对！也就是说首先要了解它的结构。
我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。
而它们的性质又决定于它们各自的结构。
因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。
然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。
这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
［板书］第五章物质结构元素周期律［师］研究物质的结构首先要解剖物质。
我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢？举例说明。
［引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应；Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼；再如稀有气体等等……］［师］为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构。
化学《原子结构》教案
化学《原子结构》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和电子组成的。
2. 使学生掌握原子的核式结构，理解原子核是由质子和中子组成的。
3. 让学生了解电子在原子内的排布规律，知道能级和轨道的概念。
4. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的基本概念、原子的核式结构、电子的排布规律。
2. 教学难点：能级和轨道的概念、电子的排布规律。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨原子的结构。
2. 利用多媒体课件，直观展示原子结构的模型。
3. 结合化学实验，让学生观察和分析化学现象背后的原子结构原因。
四、教学准备1. 多媒体课件。
2. 原子结构模型图。
3. 化学实验器材。
五、教学过程1. 导入：通过回顾已学过的物质结构知识，引导学生思考原子的结构。
2. 基本概念：介绍原子的定义，解释原子是由原子核和电子组成的。
3. 核式结构：讲解原子核是由质子和中子组成的，展示原子核式结构模型。
4. 电子排布：介绍电子的排布规律，讲解能级和轨道的概念，展示电子排布图。
5. 应用拓展：引导学生运用原子结构知识解释化学现象，如原子的化学反应、元素的性质等。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调原子的结构和性质之间的关系。
7. 布置作业：设计相关习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对原子基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置课堂练习题，检验学生对原子核式结构和电子排布的掌握情况。
3. 实验观察：观察学生在化学实验中的操作和现象分析，评估其运用原子结构知识解释化学现象的能力。
七、教学拓展1. 介绍原子核反应：让学生了解原子核反应的原理，拓展其对原子结构的应用认识。
2. 探讨原子结构与元素周期律：引导学生研究原子结构与元素周期律之间的关系，提高其对化学知识的深入理解。
《原子结构教案》word版
《原子结构教案》一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些基本粒子组成的。
2. 让学生掌握原子的核式结构，了解原子核和电子云的分布。
3. 让学生了解原子的化学性质与原子结构的关系。
4. 培养学生的观察、思考和动手能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 原子概念的引入2. 原子核和电子3. 原子核式结构模型4. 电子云和原子轨道5. 原子化学性质与结构的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核式结构，电子云和原子轨道的概念，原子化学性质与结构的关系。
2. 教学难点：电子云的分布，原子轨道的能级。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。
2. 采用模型演示法，展示原子核和电子的分布。
3. 采用案例分析法，分析原子结构与化学性质的关系。
4. 采用讨论法，让学生探讨原子结构与生命物质的关系。
五、教学准备：1. 教学PPT，包含原子结构的相关图片和模型。
2. 原子结构模型教具。
3. 相关案例资料。
4. 投影仪和音响设备。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考原子的基本概念和组成。
2. 讲解原子核式结构：介绍原子核和电子的组成，解释原子核式结构模型的原理。
3. 电子云和原子轨道：讲解电子云的概念，介绍原子轨道的分布和能级。
4. 原子化学性质与结构的关系：分析原子结构对化学性质的影响，举例说明。
5. 课堂讨论：让学生提出问题，探讨原子结构与生命物质的关系。
七、课堂练习：1. 根据原子核式结构模型，画出氢原子的电子分布图。
2. 分析氧原子的化学性质，并与钠原子进行比较。
八、课后作业：1. 总结原子结构的主要特点。
2. 查阅相关资料，了解原子的发现和发展历程。
九、教学反思：在本节课中，学生了解了原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。
通过模型演示和案例分析，学生对原子结构的认知得到了加深。
但在讲解电子云和原子轨道时，部分学生表现出困惑。
人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计（精选9篇）
化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计（精选9篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，时常需要准备好教学设计，教学设计是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。
那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编为大家收集的化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计，希望能够帮助到大家。
化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计篇1一、教材分析“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。
《普通高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。
因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。
通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。
因此分析学生的障碍点：1.原子核外电子排布的规律。
2.结构与性质的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。
第一节原子结构与元素周期表-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第一节原子结构与元素周期表-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学目标本节课主要目的是让学生了解原子的基本结构和成分以及元素周期表的构成和分类，具体目标如下：1.了解原子的基本结构与成分；2.理解原子序数和质量数的概念；3.掌握元素周期表的构成和分类方法；4.学会应用元素周期表查找物质的化学性质和一些常见元素的物理性质。
二、教学重难点本节课的教学重点为原子的结构成分和元素周期表的构成方法，教学难点为元素周期表的分类方法和常见元素的物理性质查找。
三、教学方法本节课采用实验观察、演示示范、教师讲解、学生讨论等多种教学方法，旨在激发学生的主动性和参与性，提高学生的学习兴趣和实践能力。
四、教学内容及安排1.原子的基本结构与成分（1）实验观察：电子云模型演示教师首先进行电子云模型的实验演示，以生动形象的方式展示原子的基本结构和成分，激发学生对原子的兴趣和好奇心。
（2）原子的基本结构1.质子、中子和电子的概念。
2.原子核的结构：质子和中子组成的核子。
3.电子云的概念。
（3）原子的成分原子中包含的基本粒子有质子、中子和电子，其中质子和中子组成核子，电子围绕核子而运动。
2.原子序数和质量数（1）原子序数和质量数的概念原子序数是指原子中质子的数目，质量数是指原子中质子和中子总数。
（2）实验观察：放射性同位素的半衰期测定教师通过实验观察，让学生了解放射性同位素的半衰期及其应用，深入了解原子核稳定性及放射性衰变规律。
3.元素周期表（1）元素周期表的构成和分类方法元素周期表是根据元素的原子序数大小、电子结构和周期性等规律展开排列的表格，分类方式包括周期性表列和主族。
（2）常见元素的物理性质查找利用元素周期表，学生能够较快地查找常见元素的物理性质，如密度、熔点、沸点、组态等，了解元素实物特性和化学活性。
4.课后作业1.制作一份个人的元素周期表，包括元素的名称、原子序数、化学符号和电子组态等信息。
2.通过实验或查阅资料，查找一种有趣的元素或元素化合物的相关信息并写成一篇短篇报告。
高中化学优秀教案必修一
高中化学优秀教案必修一
课题：原子结构
教学目标：
1. 了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的概念；
2. 掌握原子序数、质量数和同位素的含义；
3. 理解原子核的结构，包括核的组成和稳定性。
重点难点：
1. 原子结构的概念和基本性质；
2. 如何区分原子序数和质量数的含义；
3. 原子核的组成和稳定性的原因。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引言和提问引导学生思考原子的基本构成和结构，激发学生对化学的兴趣和好奇心。
二、讲解（15分钟）
1. 原子的基本结构：质子、中子和电子的概念；
2. 原子序数和质量数的含义及区分；
3. 同位素的概念和意义；
4. 原子核的组成和稳定性。
三、示例分析（10分钟）
教师通过示例分析，让学生掌握原子结构的相关概念和性质，并能够运用这些知识解决问题。
四、实验操作（20分钟）
教师组织学生进行相关实验操作，通过实验观察和数据分析，增强学生对原子结构的理解和认识。
五、讨论交流（10分钟）
教师引导学生进行讨论交流，分享实验结果和心得体会，并引导学生思考相关问题，拓展
对原子结构的认识和理解。
六、作业布置（5分钟）
教师布置相关作业，巩固学生对原子结构的理解和掌握，并提醒学生及时复习和巩固知识。
七、课堂小结（5分钟）
教师对本节课的教学内容进行小结，并提出下节课的预习内容，激发学生学习的积极性和
主动性。
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原子结构教案
知识目标：
1、认识原子核的结构
2、理解质量数和A Z X的含义，
3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。
能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算
4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素
能力情感目标：
1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力
2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度
4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情
学习重点：
原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断
难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系
教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳
学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固
[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。
那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。
[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·
[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：
1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么
2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么
3、试想象推测原子的结构模型
[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的
【多媒体演示3】学习目标1·
一、原子核核素
1、原子核的构成
[交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题
2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系为什么
3、原子的质量主要由哪些微粒决定的
4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。
[学生总结]回答问题1、2
[多媒体演示4]
结论（1）核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：
核电荷数=质子数=核外电子数
[思考]以上关系式是否适合所有的微粒(以Na+、Cl-为例进行分析)
注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。
[学生总结]回答问题3、4
结论（2）：原子中各微粒之间的关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和A Z X的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
跟踪练习：2·
1、判断正误：
（1）原子核都是由质子和中子组成。
（2）氧元素的质量数是16
2、符号为b a X n-的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。
符号为b a Y m+的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。
结论：阴离子中：核电荷数= 质子数是= 电子数电荷数
阳离子中：核电荷数= 质子数是= 电子数电荷数
说明：X为元素符号，A Z X 为原子符号，b a X n-和b a Y m+为离子符号。
[多媒体演示5]跟踪练习答案
[迁移应用P4]思考回答2·
1、在科学研究中，人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。
2、碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对质量的标准，试用A Z X表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同结论：碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。
质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。
同一元素的不同原子之间互称为同位素。
2、核素
[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题
1
2、它们是不是同一种元素是不是同一种原子三者之间什么关系
3、目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子为什么
4、哪些微粒决定了元素的种类哪些微粒决定了核素的种类
[多媒体演示6]
小结：
元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。
说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元
素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。
回顾练习：比较同位素与同素异形体：1·
本节内容整合：
[多媒体演示8]
当堂检测：（4分完成前三题，标＊号的为选做题）
1、32He可以作为核聚变的材料。
下列关于32He的叙述正确的是（）
A、32He核31H互为同位素
B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（）
A、0
B、57
C、118
D、175
3、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg
⑴表示核素的符号共种
⑵互为同位素的是和
⑶质量数相等，但不能互称同位素的是和
⑷中子数相等，但质子数不相等的是和。
＊4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒Rn-共有x个电子，该元素的原子R中的中子数为( )
A、A-x-n
B、A+x+n
C、A-x+n
D、A+x-n
＊5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为。