质量守恒定律专题复习同步练习(打印)

质量守恒定律专题复习同步练习一．课前热身训练1. 在A+B →C+D 的反应中，5克A 和一定的B 恰好完全反应，生成3克C 和10克D ，则B 的 质量是( )A ．18克B ．7克C ．8克D ． 6克2. 某化合物X 燃烧时发生的反应为：2X+5O 2=4CO 2+2H 2O,根据质量守恒定律，可判断X 的化 学式为( )A. C 2H 4B. CH 4C. C 2H 2D. C 6H 6 3. 下列说法中，正确的是( )A ．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B ．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C ．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D ．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律 二．基础讲练1．2011年5月初，四川眉山某县一副县长酒后驾车受到法律追究。

交警常用一种“酒精 检测仪”检查司机是否酒后驾车。

酒精监测仪中的反应原理为：C 2H 5OH + 4X + 6H 2SO 4 ==2 Cr 2(SO 4)3 + 2CO 2↑+ 9H 2O ，反应中红棕色的X 转化为绿色的 化合物Cr 2(SO 4)3，则X 的化学式为( )A ．CrO 3B ．Cr 2O 3C ．Cr 2S 3D ．CrSO 3 2．小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕,点起蜡烛, 送上祝福。

蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。

由此推断， 蜡烛中一定含有的元素有 。

3. 某有机物X,放在空气中点燃发生如下反应:X+O 2CO2+H 2O 下列有关X 的说法正确 的是( )A. 一定含有碳、氢元素B. 可能含有碳、氢元素，一定含有氧元素C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 一定含有碳、氢、氧元素4．1.6g 某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，关于该物质组成的推 断正确的是( )A. 只含C 、H 两种元素B. 一定含有C 、H 元素，可能含有O 元素C. 一定含有C 、H 、O 三种元素D. 无法确定5．3.2g 某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，关于该物质化学式 。

6．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体 依次通过下图所示装置，观察到：①A 装置内未见有浑浊出现；②D 装置内无水硫酸铜变 蓝；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。

请回答下列问题：点燃澄清石灰水 A浓硫酸B 无水硫酸铜 D 氢氧化钠溶液 E 浓硫酸 FC(1)由①可知原混合气体中肯定不含 ； (2)由②可知原混合气体中一定含有 ； (3)最终收集到的气体是 ； (4)实验过程中记录的实验数据如下：则该气体的成分为 。

7．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析 并填空：(1)该反应的类型是 ；(2)C 物质可能是该反应的 （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）； (3)反应后D 物质的质量是 g 。

8. 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示， 下列说法正确的是( )A ．该反应一定是置换反应B ．乙一定是氧化物C ．待测值是20D ．反应生成的甲、丁质量之比是l ：19．A.、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 都是初中科学学过的物质。

其中E 、F 、H 均为黑色固体B 为紫红色固体，D 为混合物。

他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D 的组成 、 ； (2)F →G 的反应类型 ；(3)写出F →E 的化学方程式 ；(4)指出B 的一种用途 ；10. 下列观点符合质量守恒定律的是( ) A ．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B ．一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变C ．8g CH 4完全燃烧生成8g CO 2D ．某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素11. 有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧 缺问题。

你同意这个观点吗？并简要说明理由。

12. 小明同学将13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g 稀盐酸相 混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m ）与反应时间（t ）的数据如下表所示：(1)碳酸钠完全反应后，生成CO 2的质量为 g (2)请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m) 随时间(t)变化的曲线。

(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

三．拓展提高1. 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下： 已知甲的相对分子质量为丁的2倍， 则该反应的化学方程式中甲与丁的 化学计量数之比为( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 2:32．分别加入NaCl 、CaCl 2、FeCl 3溶液的三支试管中，滴加足量的AgNO 3溶液，产生的沉淀质 量相等，则每支试管中消耗的AgNO 3溶液的质量比为( )A. 23:40:56B. 58.5:111:127C. 1:1:1D. 1:2:33. 将镁、锌、铝的混合物m 克，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，将溶液蒸干，得到晶 体的质量为n 克，则生成的氢气质量为( ) A. n-m 克 B.49m n -克 C. 2克 D. 48mn -克 4. 金属单质A 和非金属单质B 可生成A 2B ，反应的化学方程式为2A+B A 2B 。

某校一课 外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A 和B 的 质量a 和b 各不相同，但总质量相等，都是8.0g 。

有关实验数据记录如下。

试求丙学 生实验中a：b 的值可能是 。

加热四．巩固训练1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A. 化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B. 100g 干冰完全汽化成100g 气体C. 10gNaCl 溶解在90g 水中，成为100gNaCl 溶液D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 2．科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO 2+C====Si+nCO ↑。

下列说法 正确的是( )A. 该化学方程式中n=1B. 该反应为置换反应C. 反应前后原子总数发生变化D. 硅是地壳中含量最高的元素 3. 下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是( ) A. 镁条放入盐酸中 B. 高锰酸钾固体受热分解 C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D. 在空气中加热铜粉4. 将一定量的苯（C 6H 6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和下列判断正确的是( )A ．表中m 的值为13.5B ．该反应属于分解反应C ．物质X 能在氧气中燃烧D ．物质X 中一定含有氢元素5. 向密闭的容器中通入氧气（含a 个氧气分子）和一氧化氮（含有b 个一氧化氮分子）气 体，已知：2NO+O 2===2NO 2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为( ) A. 2(a+b)/b B. 2a/b C.（2a+b ）/b D.b/a6. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,下列各图中能正确反映容器内有关量随 时间变化的是( )7. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W ，在一定条件下充分反应，测 得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是（ ）A. 根据质量守恒定律，X 的值为0B. 反应后的生成物是二氧化碳和水C. 物质W 只含碳和氢两种元素D. 物质W 一定含碳、氢、氧三种元素8.(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是 。

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R 的化学式为 。

9. (1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数,设计了如右图所示的装置进行实验,测得赤矿石中氧化铁的质量分数为80%。

现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t ， 理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少(保留整数)。

(2)你认为他应该选用 (填“A ”或“B ”)组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量 分数。

结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因是 。

10. 已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 是六种常见的物质，其中A 是黑色固体，B 是无色无味的剧毒 气体，C请回答：（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。

（2）写出反应①的化学反应方程式： 。

（3）写出反应②的化学反应方程式： ；该反应属于基本反应类型中的 反应。

11. 某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸 钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g 纯碱样品, 放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g 稀盐酸平均分成四 份,依次加入样品中,每次均充分反应.实验数据记录如下:请你据此分析计算:(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是g 。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)。