名称一乙醇-水溶液的分馏
蒸馏乙醇水溶液实验报告
蒸馏乙醇水溶液实验报告蒸馏乙醇水溶液实验报告乙醇是一种常见的有机物，其与水的混合物组成了我们日常生活中广泛使用的酒精。
在生产和研究中，精确控制乙醇浓度是非常重要的，因此我们需要通过蒸馏来实现乙醇与水的分离。
本次实验旨在探究蒸馏对于不同浓度乙醇水溶液的分离效果及其影响因素。
一、实验设计本次实验中，我们选取了三组浓度不同的乙醇水溶液，分别为30%、50%和70%。
我们使用常规的蒸馏技术，以分离乙醇水溶液中的乙醇。
在实验过程中，我们记录了蒸馏前后的溶液状态及其温度，以评估分离效果。
二、实验结果1. 蒸馏前后溶液状态的变化随着蒸馏的进行，我们发现乙醇水溶液中的乙醇浓度逐渐增加。
在蒸馏初期，溶液状态为液态。
当溶液中乙醇的浓度达到40%时，我们观察到其开始产生气泡，表示乙醇开始蒸发。
蒸馏进行到一定程度后，溶液状态逐渐变为气态，最终只剩下了乙醇。
2. 乙醇水溶液浓度对蒸馏效果的影响我们发现，乙醇水溶液的浓度对蒸馏效果有着显著的影响。
浓度为30%的乙醇水溶液蒸馏后，我们只得到了少量的乙醇，且其浓度不高。
而浓度为50%和70%的乙醇水溶液蒸馏后，我们得到的乙醇浓度分别高达70%和90%。
可以看出，乙醇浓度越高，蒸馏的分离效果越好。
3. 环境因素对蒸馏效果的影响我们还发现，蒸馏效果受到环境因素的影响。
在实验过程中，我们发现室温较高时，蒸馏效果更好。
这是因为高温使得乙醇更容易蒸发，从而降低了分离乙醇的能量消耗。
此外，当蒸馏设备内的水位过高时，分馏效果也会受到影响，因为沸石填料无法充分发挥作用，导致乙醇难以分离。
三、实验结论通过本次实验，我们得出了以下结论：1. 乙醇水溶液的浓度对蒸馏效果有着显著的影响，浓度越高分离效果越好。
2. 蒸馏效果受到环境因素的影响，高温有助于分离乙醇，而过高的水位会影响分馏效果。
基于此，我们可以通过蒸馏技术精确控制乙醇水溶液的浓度，满足不同需求。
当然，在实际应用中还需要结合具体情况，综合考虑多方面因素才能获得更好的分离效果。
乙醇—水混合物的分馏实验内容
乙醇—水混合物的分馏实验内容一、实验目的1. 掌握分馏实验的基本操作，了解分馏原理；2. 学习乙醇—水混合物的分馏方法，掌握不同混合比例下的分馏行为，理解物理混合与化学混合的区别；3. 通过实验数据的统计和分析，探究提高分馏效果的方法。
二、实验原理分馏，就是利用原料之间的不同沸点对它们进行分离的工艺过程。
多数情况下，分馏指液体沸点分离。
分馏的原理是，物质在某一温度下从液相转化为气相，并在不同温度下重新凝结为液相，根据这一过程原理设计分馏装置，将物质按沸点进行分馏，从而得到不同纯度的物质。
乙醇和水是能够相互溶解的物质，而且它们的沸点有差别，因此可以分别分离。
在合适的温度下，乙醇和水蒸气分别进入冷凝器凝固而收集。
因此，分馏是利用乙醇和水的沸点差进行分离的物理方法。
三、实验仪器和试剂仪器：分馏酒精灯、烧杯、布条、冷凝器、砂芯漏斗、接收瓶、密封玻璃管、温度计等。
试剂：工业纯乙醇和蒸馏水。
四、实验步骤1. 实验前准备：（1）用蒸馏水清洁仪器；（2）填充烧杯3/4，将酒精灯插入镍制支架中，点燃酒精灯，根据需要调整分馏装置。
2. 待分馏装置达到稳定状态（分馏管的市场达到设定温度）后，将一定量的乙醇水混合物加入分馏瓶中。
3. 收集产物：（1）水、乙醇、水乙醇混合物—收集生效以后，再加温直至另一组件开始出沸；（2）乙醇、水、乙醇水混合物—根据实验需要重复2-3组测定温度，以收集高纯度产物。
4. 收集的产物统计和检测。
（1）量取收集得到的每个组成部分，通过密度计测定密度，计算相应的醇度。
（2）在滴定法的帮助下测定样品中的乙醇含量。
五、实验数据处理1. 绘制乙醇—水混合物的沸点图；2. 根据实验结果，分析影响分离效果的因素，探究如何提高分馏效率；3. 统计实验实验数据，画出乙醇—水混合物在不同比例下的沸点图。
六、实验注意事项1. 注意安全性：酒精灯易于引燃火灾，操作分馏装置时要注意防火措施，使用时要注意。
接触到温度高的器材时要小心。
化工原理乙醇水分离
化工原理乙醇水分离乙醇和水之间的分离是化工工程中常见的操作。
乙醇水混合物的分离过程是基于两种物质的沸点差异，常用的分离技术有蒸馏、萃取、结晶等。
下面将从蒸馏过程和方法、蒸馏塔的选择以及蒸发结晶过程等方面详细介绍乙醇水分离的原理。
蒸馏是乙醇水分离最常用的方法之一、根据乙醇与水的沸点差异，可以利用这一特性将乙醇和水分离。
乙醇和水分别沸腾的温度为78.3℃和100℃，由于乙醇的沸点低于水，可以通过蒸馏将乙醇从水中分离出来。
在蒸馏过程中，将混合液加热至乙醇的沸点，蒸发的蒸汽经过冷凝器冷凝成液体，就可以得到乙醇。
蒸馏塔的选择与乙醇水混合物的组成和要求有关。
常用的蒸馏塔有简易塔、分馏塔、萃取塔等。
简易塔适用于乙醇水混合物中乙醇的含量较高的情况，分馏塔适用于乙醇和水浓度接近的情况，而萃取塔适用于乙醇和水浓度差异较大的情况。
选择适合的蒸馏塔可以提高乙醇水分离的效率。
除了蒸馏之外，还可以利用萃取法进行乙醇水分离。
在乙醇和水分离中，常用的溶剂是醚类或酯类溶剂。
萃取法的基本原理是利用醚类或酯类溶剂与乙醇水混合物中的乙醇形成可溶性配合物，然后通过蒸馏将乙醇从溶剂中分离出来。
这种方法可实现乙醇水的分离，但其操作难度相对较大。
此外，乙醇水混合物的分离还可以通过蒸发结晶法实现。
蒸发结晶是将溶液蒸发至过饱和状态，形成结晶而分离溶质的过程。
将乙醇水混合物加热蒸发，通过降温或加入结晶剂促使溶液过饱和结晶，然后通过过滤等步骤将乙醇和水分离。
蒸发结晶法的优点是操作简单，但需要考虑溶剂回收和废水处理等问题。
总结来说，乙醇水分离是化工工程中常见的操作，常用的分离技术有蒸馏、萃取、结晶等。
根据乙醇和水的沸点差异，蒸馏是最常用的分离方法。
选择适合的蒸馏塔可以提高分离效率。
此外，还可以利用萃取和蒸发结晶等方法进行乙醇水分离。
这些分离方法可以根据具体情况选择适合的工艺，实现乙醇和水的有效分离。
分馏的实验报告
分馏的实验报告分馏的实验报告一、引言分馏是一种常见的物质分离技术，通过利用物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
本实验旨在通过对乙醇和水的分馏实验，探究分馏原理及其在实际应用中的意义。
二、实验目的1. 了解分馏的基本原理和操作方法。
2. 掌握乙醇和水的分馏实验技术。
3. 分析乙醇和水的分馏结果，并讨论其中的影响因素。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：分馏装置、恒温水浴、热力学计算仪器等。
2. 试剂：乙醇、水。
四、实验步骤1. 准备工作：将分馏装置洗净并安装好，准备好乙醇和水的混合物。
2. 装填混合物：将混合物倒入分馏装置的蒸馏烧瓶中，注意不要超过容量的一半。
3. 开始分馏：将蒸馏烧瓶放入恒温水浴中，加热至混合物开始沸腾。
4. 收集馏出液：将馏出液收集于试管或烧杯中，同时记录收集的时间和温度。
5. 分析结果：对收集到的馏出液进行分析，观察其中乙醇和水的含量。
五、实验结果与讨论通过实验观察和数据分析，我们得到了如下结果：1. 随着加热时间的增加，馏出液中乙醇的含量逐渐增加，水的含量逐渐减少。
2. 随着加热时间的延长，馏出液的温度逐渐升高，直至达到乙醇和水的沸点。
3. 在实验过程中，我们发现乙醇和水的沸点差异较小，需要较长时间才能完全分离。
根据实验结果和讨论，我们可以得出以下结论：1. 分馏技术可以有效分离具有不同沸点的混合物组分。
2. 分馏过程中，加热时间和温度是影响分馏效果的重要因素。
3. 对于沸点差异较小的混合物，需要较长时间才能达到完全分离。
六、实验总结通过本次实验，我们深入了解了分馏的原理和操作方法，并通过实际操作获得了实验结果。
分馏技术在化学工业、制药工业等领域有着广泛的应用，对于提纯和分离混合物具有重要意义。
在今后的学习和研究中，我们将进一步探索分馏技术在实际应用中的潜力，并不断完善和改进实验方法，以提高实验效果和准确性。
七、参考文献（无）以上为本次分馏实验的报告内容，通过实验我们对分馏技术有了更深入的了解，并掌握了实验操作技巧。
有机化学分馏实验报告
有机化学分馏实验报告篇一：有机化学实验六简单分馏有机化学实验六简单分馏实验六简单分馏一．实验目的:1. 了解分馏的原理和意义，分馏柱的种类和选用的方法。
2. 学习实验室里常用分馏的操作方法。
二．实验重点和难点：1. 简单分馏原理；2. 分馏的操作方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器：酒精灯圆底烧瓶分馏柱冷凝管接液器温度计量筒锥形瓶（3个）主要化学试剂：甲醇和水的混合物50mL沸石四．实验装置图：五．实验原理：分馏：是应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法。
它在化学工业和实验室中分离液态的有机化合物的常用方法之一。
普通的蒸馏技术要求其组分的沸点至少要相差30℃，才能用蒸馏法分离。
但对沸点相近的混合物，用蒸馏法不可能将它们分开。
若要获得良好的分离效果，就非得采用分馏不可。
现在最精密的分馏设备巳能将沸点相差仅1--2℃的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样，实际上，分馏就是多次蒸馏。
基本原理：蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。
蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离。
应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。
它在化学工业和实验室中被广泛应用。
现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃的混合物分开。
利用分馏来分离混合物的原理与蒸馏是一样的，实际上分馏就是多次蒸馏。
有机化学实验六简单分馏将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
为了简化，我们仅讨沦混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。
也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。
只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。
拉乌尔定律溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。
将乙醇和水分离的方法
将乙醇和水分离的方法乙醇和水是常见的混合物，它们的分离是许多化学和工业过程的重要步骤。
在这篇文章中，我们将介绍几种将乙醇和水分离的方法。
1. 蒸馏法蒸馏法是将乙醇和水分离的最常用方法。
蒸馏是将混合物加热到其中一种物质的沸点，然后将其冷凝回液体的过程。
由于乙醇的沸点比水低，因此在蒸馏时，乙醇首先蒸发，然后冷凝成液体。
蒸馏法有两种类型：简单蒸馏和分馏。
简单蒸馏适用于乙醇和水之间的轻微差异，而分馏适用于差异更大的混合物。
2. 萃取法萃取法是另一种将乙醇和水分离的方法。
这种方法涉及将混合物与另一种液体接触，使乙醇或水分配到第二种液体中。
这种方法的关键是选择一个适当的分散剂，使乙醇或水更容易分配到第二种液体中。
萃取法通常需要使用化学品，如丙酮或甲醇。
这种方法的主要优点是可以处理高浓度的乙醇和水混合物。
3. 结晶法结晶法是将固体物质从混合物中分离出来的方法。
这种方法适用于将乙醇和水分离的过程中，如果其中一种物质可以形成固体结晶。
这种方法的关键是将混合物冷却到一定程度，使其中一种物质形成结晶。
结晶法通常需要反复结晶，以获得高纯度的乙醇或水。
这种方法虽然比较耗时，但它可以获得高纯度的乙醇或水，适用于许多化学和工业过程。
4. 膜分离法膜分离法是一种利用半透性膜将混合物分离的方法。
这种方法适用于乙醇和水之间非常小的差异，以及需要高纯度的乙醇或水的情况。
膜分离法的优点是可以实现高效分离，不需要使用大量的化学品，同时可以处理大量的混合物。
将乙醇和水分离的方法有许多种。
选择适当的方法取决于混合物的组成和需要分离的纯度。
无论使用哪种方法，都需要仔细控制条件，以获得高效的分离。
乙醇分馏有机实验报告
乙醇分馏有机实验报告1. 实验目的1. 学习乙醇分馏的原理和方法；2. 掌握分离乙醇与水的技术。
2. 实验原理乙醇与水的沸点接近，通过分馏可以将乙醇和水分离。
分馏是利用不同组分在不同温度下的沸点差异，通过汽液两相交替蒸馏和冷凝，达到分离目的。
3. 实验仪器与试剂- 分馏设备：分馏烧瓶、分馏柱、冷凝管等；- 温度控制设备：温度计、相应控温装置；- 试剂：乙醇、水。
4. 实验操作步骤4.1 实验装置准备1. 将分馏烧瓶安装在加热设备上，连接好冷凝管；2. 在分馏烧瓶中加入适量的乙醇和水。
4.2 实验操作1. 打开加热设备，开始加热；2. 观察分馏柱中气泡产生情况，随着温度的升高，乙醇开始蒸发；3. 冷凝管中的蒸汽冷却后变为液体，采集混合溶液的液体；4. 当分馏烧瓶中液面下降到一定程度时，停止加热；5. 打开冷凝管下方的出液口，收集馏出的乙醇。
5. 实验结果与分析通过乙醇分馏实验，观察到在加热过程中，乙醇开始蒸发，蒸汽通过冷凝管冷却后变为液体。
根据沸点的差异，采集到较纯的乙醇。
6. 实验注意事项1. 在操作实验时，需要佩戴实验手套和安全眼镜，以防止对皮肤或眼睛的伤害；2. 实验室设备和玻璃器皿需要事先清洗干净，确保无杂质；3. 在加热过程中，需控制好温度，避免高温导致容器破裂或溅出试剂。
7. 总结乙醇分馏是利用沸点差异进行分离的一种常见方法。
通过该实验，我们了解了乙醇与水的沸点接近，所以可以通过分馏的方法将两者分离。
实验过程中，需要注意保证操作的安全性和准确性，以获得较纯的乙醇。
参考文献[1] 杨立, 王怀玲, 徐海燕. 有机化学实验(第三版). 化学工业出版社, 2017.。
有机化学实验(1)
有机化学实验实验一 乙醇─水溶液的分馏一、实验目的1、了解分馏原理及其应用。
2、正确掌握简单分馏操作。
二、实验原理蒸馏和分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法。
然而普通蒸馏主要用于分离两种以上沸点相差较大的液体混合物，而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物。
从理论上来讲，只要对蒸馏的馏出液经过反复多次的普通蒸馏，也可以分离沸点相差较小的液体混合物。
但这样做，操作既烦琐，费时又浪费很大，而应用分馏则能克服这些缺点，提高分离效率。
分馏操作是使沸腾的混合物通过分馏柱，在柱内蒸汽中高沸点组分被柱外冷空气冷凝成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸汽中含低沸点组分相对增加。
冷凝液在回流途中遇到上升的液体，两者之间进行了热量与质量的交换，上升的蒸汽中高沸点组分又被冷凝下来。
低沸点组分继续上升，在柱状晶中如此反复地汽化、冷凝。
当分馏效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分。
随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
分馏原理也可通过二元沸点一组成图（如下图）来说明。
图中下面一条曲线是A 、B两个化合物不同组成时的液体混合物沸点，而上面一条曲线是指在同一温度下，与沸腾液体平衡时蒸汽的组成。
例如某化合物在90℃沸腾，其液体含化合物A56%（mol ），化合物B44%（mol ）,见图中V1，该蒸汽冷凝后为C2，而与C2相平衡的蒸汽相V2，其组成A 为90%（mol ）,B 为10%(mol)。
由此可见，在任何温度下气相总是比与之相平衡的沸腾液相有更多的易挥发的组分。
若将C2继续经过多次汽化，多次冷凝，最后可将A 和B 分开。
但必须指出，凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。
三、试剂和装置 温度/℃1050 20B 0 20 40 60 80 100A 100 80 60 40 20 0 组分% V1 V2 C1 C2 C3试剂：60%乙醇水溶液100mL装置：下图为分馏装置。
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实验名称：实验一乙醇-水溶液的分馏用户名：模
块名称仪器选取
题目权重
做错一次扣2分10
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本模块得分[满
分100]
正确答案：直型冷凝管、酒精比重计、
圆底烧瓶、出水管、分馏柱、电热碗、
温度计、进水管、锥形瓶、接引管、量
筒
做错次数：0
100
模
块名称试剂、耗材选取
题目权重
做错一次扣2分10
你的回答
本模块得分[满
分100]
正确答案：60%乙醇，2粒沸石
做错次数：0
100
模
块名称操作步骤
题目权重
选错一次扣2分10
你的回答
本模块得分[满
分100]
正确答案：H．用量筒称取100ml浓度
为60%的乙醇水溶液。
F．将称取的100ml浓度为60%的乙醇
水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。
E．加入2粒沸石，安装好分馏装置，
打开冷凝水。
D．加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙
醇溶液沸腾。
A．乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要
严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到
柱顶。
B．当蒸汽温度达到78℃时,开始收集
100
馏出液，并保持馏出液的速度在每秒
1-2滴。
若已有前馏分馏出，此时要更
换接受器。
C．外界条件不变的条件下,当蒸汽温度
持续下降时,可停止加热，所得馏出液
约50～60ml。
I．记录下馏出液的馏出温度范围和体
积。
G．用酒精比重计测量乙醇馏出液的质
量分数。
J．实验结束，将前馏分回收到回收瓶，
残留液倒入废液回收桶。
做错次数：0
模
块名称实验报告--实
验目的
题目权重
请单击本次实验目的前的复选框作出
选择，答案不止一项。
A、学习分析天平的使用，巩固滴定管
的使用。
B、掌握简单分馏操作方法。
C、学习酸碱指示剂的使用和滴定终点
的判断。
D、学习NaOH标准溶液的标定方法。
E、了解分馏的原理及其应用。
10
你的回答
本模块得分[满
分100]
B,E 100
模
块名称实验报告--实
验原理
题目权重请单击本次实验原理前的复选框作出
选择，答案不止一项。
A、分馏是分离、提纯液体有机化合物
的常用方法之一。
B、为了提高产品收率加快反应速度，
反应加入过量的冰醋酸，同时将反应中
生成的水利用分馏柱分出。
反应中加入
少量的锌粉来防止苯胺的氧化。
C、分馏主要用于分离两种以上沸点相
10
差较小的液体混合物。
D、分馏操作是使沸腾的混合物蒸气通过分馏柱，在柱内蒸气中高沸点组分被柱外冷空气冷凝变成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸气中含低沸点组分相对增加，冷凝液在回流途中与上升的蒸气进行热量和质量的交换，上升的蒸气中，高沸组分又被冷凝下来，低沸组分继续上升，在柱中如此反复的气化、冷凝。
E、通过测定熔点，可以鉴别未知的固态有机物和判断有机化合物的纯度。
F、当分馏柱效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分，随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
G、凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。
你的回答本模块得分[满分100]
A,C,D,F,G 100 模
块名称实验报告--画
装置图
题目权重
选择正确的装置图 5
你的回答
本模块得分[满
分100]
B 0
模
块名称实验报告--物
性常数
题目权重请单击本次实验物性常数前的复选框
作出选择，答案不止一项。
A、乙醇分子量为46，熔点为-117.3℃。
B、乙醇的沸点为68℃。
C、乙醇的比重为0.79。
D、乙醇的折光率为1.362。
5
你的回答本模块得分[满分100]
A,C,D 100 模
块名称实验报告--实
验步骤
题目权重
请按实验进行的步骤，将选项从左向右
依次拖放到下方的答题栏里。
本栏不能
重置，请谨慎考虑。
选项依次为：
A、乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要
严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到
柱顶。
B、当蒸汽温度达到78℃时,开始收集
馏出液，并保持馏出液的速度在每秒
1-2滴。
若已有前馏分馏出，此时要更
换接受器。
C、外界条件不变的条件下,当蒸汽温度
持续下降时,可停止加热，所得馏出液
约50～60ml。
D、加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙
醇溶液沸腾。
E、加入2粒沸石，安装好分馏装置，
打开冷凝水。
F、将称取的100ml浓度为60%的乙醇
水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。
G、用酒精比重计测量乙醇馏出液的质
量分数。
H、用量筒称取100ml浓度为60%的乙
醇水溶液。
I、记录下馏出液的馏出温度范围和体
积。
J、实验结束，将前馏分回收到回收瓶，
残留液倒入废液回收桶。
5
你的回答
本模块得分[满
分100]
H,F,E,D,A,B,C,I,G,J 100
模实验报告--实题目权重
块名称验结果请单击本次实验结果前的复选框作出
选择，答案只有一项。
A、纯乙酰苯胺，无色片状晶体，4~4.5
克，产率：80~90%。
B、纯苯甲酸乙酯，无色液体，体积
7-8mL。
C、纯乙酰苯胺无色片状晶体，熔点为
114.3℃，产量：4.06g，产率：60.14%。
D、纯环乙烯为无色透明液体，6.5mL，
沸点83℃。
E、乙醇馏出液，无色液体，体积
50-60mL, 78-78.4℃, 质量分数
80-92%。
5
你的回答
本模块得分[满
分100]
E 100
模
块名称实验报告--实
验讨论
题目权重
请在下面的文本框中输入你的讨论内
容。
15
你的回答
本模块得分[满
分100]
通过乙醇-水溶液的分馏实验，了解了
分馏的原理及其应用。
本模块为主观
题，由教师根据
学生回答进行计
分
模
块名称思考练习
题目权重
1.下面哪种物质可用分馏的方法进行
提纯?()
A. 22.6%的甲酸水溶液
B..71.3%的乙酸丁酯水溶液
C.60%的乙醇水溶液
2.分馏时,温度计应如何放置? ()
A.温度计应放到靠分馏柱里面的玻璃
塔板
15
B.温度计的水银球上端应与蒸馏头侧管的上限在同一水平线上
C. 温度计的水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上
D. 温度计的水银球下端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上
3.采用下面哪一种手段不能防止暴沸?()
A.加入沸石
B.加入一段毛细管
C.采用磁力搅拌,或机械搅拌
D.间歇振荡
4.在分馏的装置中,哪个夹子可能可以省掉不用?( )
A.夹装了待分馏的混合物的烧瓶的夹子
B..夹冷凝管的夹子
C.夹收集产物的容器
你的回答本模块得分[满分100]
C|C|B|B 50
系统权重和[A]：
100 系统加权总成绩[B]：
7250
系统加权平均成绩[C=B/A]： 72.5
本部分成绩自动统计（前提是主观题
的成绩已被评定）。