陕西省西工大附中2013届高三上学期第三次适应性训练理科综合化学试题
陕西省西工大附中2013届高三第六次适应性训考试理综试题
陕西省西工大附中2013届高三第六次适应性训考试理综试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Br-80 I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2012年诺贝尔生理学奖获得者发现，诱导人体表皮细胞使之具有胚胎干细胞活动特征，且这些细胞可以转变为心脏和神经细胞。
下列与此有关的说法不正确的是A．该研究说明细胞分化是可以逆转的B．人体表皮细胞的基因发生了突变C．诱导后的细胞具有分裂和分化能力D．该研究为治疗心血管绝症提供帮助2．细胞呼吸原理在生产生活中应用广泛，以下分析不正确的是A．选用透气性好的“创可贴”，是为保证人体细胞的有氧呼吸B．要及时为板结的土壤松土透气，以保证根细胞的正常呼吸C．皮肤破损较深的患者，应及时到医院注射破伤风抗毒血清D．慢跑等有氧运动有利于人体细胞的有氧呼吸，使肌细胞可以不积累较多的乳酸，利于健康3．传出神经可以支配肌肉运动。
乙酰胆碱（Ach）是一种兴奋型递质，当兴奋传到神经末梢时，Ach与Ach受体结合，引起肌肉收缩（如图）。
下列叙述正确的是A．当兴奋传导到①时，兴奋部位膜两侧的电荷分布情况是内负外正B．正常情况下释放到内环境的Ach可以持续作用于肌肉细胞C．若某抗体能与Ach受体结合，则阻碍兴奋的传递会导致肌无力D．某药物可以抑制分解Ach酶的活性，故可治愈肌无力疾病4．全球范围内生物多样性有降低的趋势,对此所作的分析不正确的是A．栖息地总量减少和栖息地多样性降低是重要原因B．栖息地破碎化造成小种群有利于维持生物多样性C．这种变化是由于新物种产生量少于现有物种灭绝量D．过度的人为干扰导致生物多样性降低5．人类白化病是常染色体隐性遗传病。
某患者家系的系谱图如图甲。
已知某种方法能够使正常基因A显示一个条带，白化基因a则显示为不同的另一个条带。
用该方法对上述家系中的每个个体进行分析，条带的有无及其位置表示为图乙。
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2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练 理科综合测试 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Pd—106 第I卷（选择题，共126分） 一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共计78分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．一个种群中三种基因型的个体的生存能力为AA > Aa > aa，以下判断不正确的是 A．基因A所控制的性状更适应环境 B．a的基因频率逐渐下降 C．自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率 D．这三种基因型的个体在相互影响中不断进化和发展，属于共同进化 2．当食草动物从未超载的天然草场上移走后，该草场上会发生什么现象？ （1）植物竞争强度增加 （2）植物竞争强度降低 （3）植物种类增加 （4）植物种类减少 A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（4） D．（2）（3） 3. 植物激素中的赤霉素能诱导α-淀粉 酶的产生，而脱落酸加快植物衰老， 对α-淀粉酶的合成起抑制作用，两者 在α-淀粉酶的合成中的相互作用如 图所示，6-甲基嘌吟是mRNA合成的抑 制剂，抑制剂在第11小时加入，见图 中“↓”。
请根据图中信息和相关知 识分析，下列说法错误的是 A．6-甲基嘌呤是mRNA合成的抑制剂，抑制α-淀粉酶的产生 B．在α-淀粉酶合成中，脱落酸与赤霉素的作用相反 C．脱落酸加快植物衰老，其作用机理是促进mRNA的合成 D．植物的生长发育是多种激素相互作用共同调节的结果 4．某同学通过下列模拟实验探究膜的透性。
用带有一个小孔的隔板把水槽分成左右两室，把磷脂分子引入隔板小孔，使之成为一层薄膜，水槽左室加入钾离子浓度较低的溶液，右室加入钾离子浓度较高的溶液。
①若在左、右两室分别插入正、负电极，通电后发现钾离子不能由左室进入右室；②若此时在左室加入少量缬氨霉素(多肽)，通电后发现钾离子可以由左室进入右室；③若此时再将电极取出，结果钾离子又不能由左室进入右室。
陕西省西工大附中2013届高三第三次适应性训练 数学 理科
2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练数 学（理科）第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（本大题共10小题，每小题5分，共50分）1．复数z =1i i+在复平面上对应的点位于( )（A ）第一象限 （B ）第二象限 （C ）第三象限 （D ）第四象限2．设a ,b 是两条直线，,αβ是两个平面，则a b ⊥的一个充分条件是（ ） （A ）,//,a b αβαβ⊥⊥ （B ）,,//a b αβαβ⊥⊥ （C ）,,//a b αβαβ⊂⊥ （D ）,//,a b αβαβ⊂⊥3．如果等差数列{}n a 中，34512a a a ++=，那么127a a a +++= ( ) （A ）14 （B ）21 （C ）28 （D ）354．设函数2,[5,5]()2x f x x x ∈-=-- .若从区间[5,5]-内随机选取一个实数0x ,则所选取的实数0x 满足0()0f x ≤的概率为（ ）（A ）0.5 （B ）0.4 （C ）0.3 （D ）0.25．已知某几何体的三视图如图所示，则此几何体的体积是( )（A ）12 （B ）14 （C ）16 （D ）186．过点(4,2)P 作圆224x y +=的两条切线，切点分别为A 、B ，O 为坐标原点，则PAB ∆的外接圆方程是（ ）（A ）22(2)(1)5x y -+-= （B ）22(4)(2)20x y -+-= （C ）22(2)(1)5x y +++= （D ）22(4)(2)20x y +++= 7．抛物线22y x =-上的一点M 到焦点的距离为1，则点M 的纵坐标是( )(A)98(B)78 (C)98- (D)78-8．设2220122(1)n n n x x a a x a x a x ++=++++ ，则242n a a a +++ 的值为（ ）（A ）312n + （B ）312n- （C ）32n - （D ）3n9.已知函数4sin(2)y x π=-，则其图象的下列结论中，正确的是（ ） （A ）关于点()8,1π-中心对称 （B ）关于直线8x π=轴对称（C ）向左平移8π后得到奇函数 （D ）向左平移8π后得到偶函数10．已知可导函数()f x ()x R ∈满足'()()f x f x >，则当0a >时，()f a 和(0)ae f 的大小关系为（ ）（A ）()(0)a f a e f < （B ）()(0)a f a e f >（C ）()(0)a f a e f = （C ）()(0)a f a e f ≤第Ⅱ卷 非选择题（共100分）二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．将答案填写在题中的横线上．11．已知函数0()sin ,af a xdx =⎰则(2013)f π= ；12．阅读程序框图，若输入4m =，6n =，则输出a = ；i = ；13．当,x y 满足|1|101x y y x -≤⎧⎪≥⎨⎪≤+⎩时，则2t x y =-的最小值是 ；14．观察下列等式：231111222⨯=-⨯，2231411112223232⨯+⨯=-⨯⨯⨯，2333141511112223234242⨯+⨯+⨯=-⨯⨯⨯⨯，……，由以上等式推测到一个一般的结论：对于n ∈*N ，2314121122232(1)2n n n n +⨯+⨯++⨯=⨯⨯+ ；15.（考生注意：请在下列三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题评阅记分）A ．（选修4—5 不等式选讲）若任意实数x 使25m x x ≥+--恒成立，则实数m 的取值范围是___ ____；B ．(选修4—1 几何证明选讲）如图：EB 、EC 是⊙O 的两条切线，B 、C 是切点，A 、D 是⊙O 上两点，如果∠E ＝460，∠DCF ＝320，则∠A 的度数是 ；C ．（选修4—4坐标系与参数方程）极坐标系下，直线2)4cos(=-πθρ 与圆2=ρ的公共点个数是__ ___．三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．16．(本小题满分12分)已知A B C ∆的角A 、B 、C 所对的边分别是a 、b 、c ，设向量(,)m a b = ，(sin ,sin )n B A = ，(2,2)p b a =--（1）若m //n，判断A B C ∆的形状；（2）若m ⊥p，边长2c =ΔABC 的面积.17.(本小题满分12分)在一次环保知识竞赛中，有6道选择题和2道判断题放在一起供抽取，某支代表队要抽3次，每次只抽一道题回答．（Ⅰ）不放回的抽取试题，求恰好在第三次抽到判断题的概率；（Ⅱ）有放回的抽取试题，求在三次抽取中抽到判断题的个数ξ 的概率分布及ξ 的期望．18.(本小题满分12分)如图，在四棱锥P A B C D -中，底面A B C D 为菱形，其中2PA PD AD ===，60BAD ︒∠=，Q 为A D 的中点。
陕西省西工大附中2013届高三上学期第三次适应性训练数学理试题
2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练数 学（理科）第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（本大题共10小题，每小题5分，共50分）1．复数z =1ii+在复平面上对应的点位于( ) （A ）第一象限 （B ）第二象限 （C ）第三象限 （D ）第四象限2．设a ,b 是两条直线，,αβ是两个平面，则a b ⊥的一个充分条件是（ ） （A ）,//,a b αβαβ⊥⊥ （B ）,,//a b αβαβ⊥⊥ （C ）,,//a b αβαβ⊂⊥ （D ）,//,a b αβαβ⊂⊥3．如果等差数列{}n a 中，34512a a a ++=，那么127a a a +++=( )（A ）14 （B ）21 （C ）28 （D ）354．设函数2,[5,5]()2x f x x x ∈-=-- .若从区间[5,5]-内随机选取一个实数0x ,则所选取的实数0x 满足0()0f x ≤的概率为（ ）（A ）0.5 （B ）0.4 （C ）0.3 （D ）0.25．已知某几何体的三视图如图所示，则此几何体的体积是( )（A ）12 （B ）14（C ）16 （D ）186．过点(4,2)P 作圆224x y +=的两条切线，切点分别为A 、B ，O 为坐标原点，则PAB ∆的外接圆方程是（ ）（A ）22(2)(1)5x y -+-= （B ）22(4)(2)20x y -+-= （C ）22(2)(1)5x y +++= （D ）22(4)(2)20x y +++=7．抛物线22y x =-上的一点M 到焦点的距离为1，则点M 的纵坐标是( )(A)98 (B)78 (C)98- (D)78-8．设2220122(1)n n n x x a a x a x a x ++=++++，则242n a a a +++的值为（ ）（A ）312n+ （B ）312n - （C ）32n - （D ）3n9.已知函数4sin(2)y x π=-，则其图象的下列结论中，正确的是（ ） （A ）关于点()8,1π-中心对称 （B ）关于直线8x π=轴对称（C ）向左平移8π后得到奇函数 （D ）向左平移8π后得到偶函数10．已知可导函数()f x ()x R ∈满足'()()f x f x >，则当0a >时，()f a 和(0)a e f 的大小关系为（ ）（A ）()(0)a f a e f < （B ）()(0)a f a e f > （C ）()(0)a f a e f = （C ）()(0)a f a e f ≤第Ⅱ卷 非选择题（共100分）二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．将答案填写在题中的横线上． 11．已知函数0()sin ,af a xdx =⎰则(2013)f π= ；12．阅读程序框图，若输入4m =，6n =，则输出a = ；i = ；13．当,x y 满足|1|101x y y x -≤⎧⎪≥⎨⎪≤+⎩时，则2t x y =-的最小值是 ；14．观察下列等式：231111222⨯=-⨯，2231411112223232⨯+⨯=-⨯⨯⨯，2333141511112223234242⨯+⨯+⨯=-⨯⨯⨯⨯，……，由以上等式推测到一个一般的结论：对于n ∈*N ，2314121122232(1)2n n n n +⨯+⨯++⨯=⨯⨯+ ；15.（考生注意：请在下列三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题评阅记分）A ．（选修4—5 不等式选讲）若任意实数x 使25m x x ≥+--恒成立，则实数m 的取值范围是___ ____；B ．(选修4—1 几何证明选讲）如图：EB 、EC 是⊙O 的两条切线，B 、C 是切点，A 、D 是⊙O 上两点，如果∠E ＝460，∠DCF ＝320，则∠A 的度数是 ；C ．（选修4—4坐标系与参数方程）极坐标系下，直线2)4cos(=-πθρ 与圆2=ρ的公共点个数是__ ___．三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．16．(本小题满分12分)已知ABC ∆的角A 、B 、C 所对的边分别是a 、b 、c ，设向量(,)m a b =，(sin ,sin )n B A =，(2,2)p b a =--（1）若m //n ，判断ABC ∆的形状； （2）若m ⊥p ，边长2c =，角ΔABC 的面积.17.(本小题满分12分)在一次环保知识竞赛中，有6道选择题和2道判断题放在一起供抽取，某支代表队要抽3次，每次只抽一道题回答．（Ⅰ）不放回的抽取试题，求恰好在第三次抽到判断题的概率； （Ⅱ）有放回的抽取试题，求在三次抽取中抽到判断题的个数ξ 的概率分布及ξ 的期望．18.(本小题满分12分)如图，在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 为菱形，其中2PA PD AD ===，60BAD ︒∠=，Q 为AD 的中点。
高考化学复习陕西省西工大附中高三三模化学试卷.docx
高中化学学习材料陕西省西工大附中2014届高三三模化学试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共计78分．每小题只有一个选项符合题意）1．环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是分析：A．乙基中含有17个电子，1mol乙基中含有17mol电子；B．6.4g氧气和臭氧的混合物中含有6.4g氧原子，含有0.4mol氧原子；C．1mol氢氧根离子参与电解生成0.25mol氧气，失去了1mol电子；D．计算出氢氧根离子的数目，然后根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量．解答：解：A．1mol乙基中含有17mol电子，所含的电子总数为17N，故A正确；AB．6.4g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为6.4g，含有0.4mol氧原子，所含有的原子总数为0.4N A，故B正确；C．1mol OH﹣参与电解生成0.25mol氧气和0.5mol水，反应过程中失去0.25mol×4=1mol电子，转移的电子数为N A，故C错误；D．pH=12的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，20L溶液中含有氢氧根离子的物质的量为0.2mol，含有的OH﹣离子数为0.2N A，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意乙基中含有17个电子，选项C为易错点，注意氢氧根离子放电情况，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．A．1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH﹣CH=CH﹣CH3与C3H6一定互为同系物3C．D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键考点：蔗糖、麦芽糖简介；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；C．该物质为2，3﹣二甲基丁烷；D．乙醇、水分子之间能形成氢键；解答：解：A．蔗糖水解的化学方程式CH22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），所以121 mol蔗糖可水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，故A错误；B．CH3﹣CH=CH﹣CH3，含有双键，属于烯烃，C3H6为丙烯或环丙烷，二者不一定是同系物，故B错误；C．根据烷烃的命名方法，基名同，要合并，逗号隔，短线分，所以该有机物的正确名称为2，3﹣二甲基丁烷，故C错误；D．氧的电负性较大，乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故D正确；故选D．点评：本题考查蔗糖水解、同系物、有机物的命名、氢键等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为NaO22C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含S元素的化合价符合题意．解答：解：A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故A正确；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确；故选B．点评：本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素，题目难度较大．5．（6分）下列有关说法正确的是（）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化2C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+HSO4═CuSO4+H2↑2D．1L 0.1mol/L FeCl溶液滴入沸水中，得到的Fe（OH）3胶粒个数为N A3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；胶体的重要性质；氧化还原反应；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．6．（6分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下7．（6分）常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB．a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D．c处溶液和d处溶液均呈碱性考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的2加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液．．解答：解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化2钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确．B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故B错误．C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度==mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度==mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故C错误．D、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故D错误．故选A．点评：本题以硫酸和氢氧化钡的反应为载体考查了酸碱中和反应过程中溶液导电能力变化、酸碱性的变化等知识点，难度不大，注意导电能力与溶液中离子的浓度有关，与溶液的PH值无关．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：①A分子的空间构型为三角锥形．②反应I的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ．③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式3NaN3=Na3N+4N2↑．（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则：①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）：CuSO4②反应I的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素；（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B 为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D 为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系．解答：解：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素，（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B 为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系，则：①由上述分析可知，A为NH3，为三角锥形，故答案为：三角锥形；②反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；③NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，该气体为N2，该反应的化学方程式为：3NaN3=Na3N+4N2↑，故答案为：3NaN3=Na3N+4N2↑；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D 为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系，则：①将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSO4，故答案为：CuSO4；②反应I是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；③化合物Na2S2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，生成硫酸钠、氯化钠与水，该反应的离子反应方程式：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O，故答案为：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O．点评：本题考查无机物推断，涉及N、S等元素单质及其化合物之间的相互转化，X、Y两元素最高价氧化物的水化物均为强酸及再周期表中的位置为解题突破口，推断出X、Y 元素后，根据题目信息结合转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质．9．（15分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol ．（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．温度（k）CO2转化率（%）500 600 700 8001.5 45 33 20 122 60 43 28 153 83 62 37 22①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”）．②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH 的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是bcd ．a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）c．CO2的转化率为60%d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态（4）科技人员设想以如图所示装置及电化学原理，将CO2和H2转化为甲醇．若A处通入CO2，B处通入H2，C为CH3OH①B极为负极②A极的电极反应式为CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，已知常温下，其溶解度为1.2×10﹣3g，则其Ksp为 1.44×10﹣8mo1/L ．考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）利用盖斯定律可以计算反应的焓变；（2）增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大；升高温度化学平衡向着吸热方向进行；（3）a、化学平衡常数b、化学反应速率等于单位时间内物质的浓度的变化量；c、物质的转化率=×100%，d、混合气体的密度=，看分子和分母的变化来判断是否为平衡状态；（4）失电子的极为负极，燃料电池中燃料作负极，氧气在正极上放电；（5）根据溶解度的概念结合Ksp表达式进行计算即可．解答：解：（1）根据盖斯定律，乙烯水化制乙醇的反应应是2CO（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）2+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol和2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol的差，故C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2 kJ/mol，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2 kJ/mol；（2）①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，相当于增加氢气的量，增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大，故答案为：增大；②从表中数据看出：温度越高，二氧化碳的转化率越小，升高温度化学平衡向着吸热方向，即向着使二氧化碳的转化率减小的方向（逆向）进行，故正向是放热反应，故答案为：放；（3）a、化学平衡常数=（固体和纯溶剂不列入表达式中）=，故a正确；b、H2的平均反应速率==0.3mol/（l•min），而不是3mol/（l•s），选项单位错误，故B错误；c、甲醇的浓度为0.2mol/L，生成的物质的量为0.4mol，则消耗掉的二氧化碳为0.4mol，所以二氧化碳物质的转化率=×100%=×100%=40%，故c错误；d、混合气体的密度=，混合气体的质量遵循质量守恒，任何状态下质量均是定值，此反应又是在固定容积为2L的密闭容器中发生，所以体积在任何状态下均是定值，所以密度在任何状态下均是定值，故d错误，故答案为：bcd；（4）①根据燃料电池的结构示意图A处通入CO2，B处通入H2，可以知道B极为失去电子的极，失电子的极为负极，在燃料电池中燃料氢气作负极，故答案为：负；②氧气在正极上得电子，在酸性介质下，二氧化碳得电子的还原反应为：CO2+6H++6e﹣=CHOH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；3（5）因为常温时，碳酸钙的溶解度为1.2×10﹣3g，则100克水形成饱和碳酸钙溶液的质量=100g+1.2×10﹣3g≈100g，稀溶液的密度=1g/ml，100克水形成饱和碳酸钙溶液的体积==100ml=0.1L，溶液中钙离子的物质的量=溶液中碳酸根离子的物质的量=溶解碳酸钙的物质的量==1.2×10﹣5mol，溶液中含C（Ca2+）=C （CO32﹣）==1.2×10﹣4mol/L，则其Ksp=1.2×10﹣4mol/L×1.2X10﹣4mol/L=1.44×10﹣8mo1/L，故答案为：1.44×10﹣8mo1/L．点评：本题综合考查了学生有关热化学、电化学、化学反应平衡的移动以及溶液中的溶解度和Ksp之间的关系知识，属于知识的迁移和应用题方面的题目，难度大．10．（14分）Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．[实验步骤]I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．[实验现象]试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整．（2）装置B的作用是防止倒吸．（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的电子式是．（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl ．（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．①所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．②溶液中下列关系正确的是bd （填字母序号）．a、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）b、c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）c、c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）d、c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为1mol/L ．考点：性质实验方案的设计；离子浓度大小的比较；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：（1）0.6g炭粉与3.9g NaO2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯2试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜；（2）B为安全瓶；（3）根据质量守恒判断X；（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl；（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH；②反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；③反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算．解答：解：（1）0.6g炭粉与3.9g NaO2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化2钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜，则缺少的应为，故答案为：；（2）B为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）根据质量守恒判断X为Na2O，电子式为，故答案为：；（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na2CO3；②由于CO32﹣水解，则c（CO32﹣）＜c（OH﹣），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，故答案为：b d；③n（Na2O2）==0.05mol，反应后溶液溶质为NaCl，则生成NaCl0.1mol，所以c（HCl）=c（NaCl）==1mol/L，故答案为：1 mol/L．点评：本题考查实验探究问题，涉及过氧化钠的性质、离子浓度比较等问题，难度较大，注意根据反应的现象判断反应原理，把握实验基本操作方法，为高考常见题型．三、【选修3-物质结构与性质】11．（15分）（2011•许昌一模）[化学﹣﹣选修物质结构与性质]下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式3d54s1．（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为sp2杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是离子晶体．（3）元素④的第一电离能＞⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式CO、C22﹣（各写一种）．（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间会形成氢键．（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O ．（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为 2 ．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；晶胞的计算．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；（1）⑨是Cr元素，原子序数为24，根据核外电子排布规律书写；（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯，杂化轨道用于容纳孤对电子对和成σ键；⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物；（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大；元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征；（4）F的电负性大，HF分子间会形成氢键；四、【选修5-有机化学基础】12．γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域．下图是根据实际需要，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．请回答：（1）γ﹣PGA的单体的结构简式为．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是有无色气体生成（3）B→C的反应类型是取代反应．（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是ac ．（填字母序号）a．能使KMnO4酸性溶液褪色 b．存在顺式和反式两种结构c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2 Ag （NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ．（6）C与E反应合成F的化学方程式为．（7）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有12 种，写出其中一种同分异构体的结构简式．a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应；b．苯环上只有两个取代基，且相同；c．苯环上的一氯取代物有三种．考点：有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，对比γ﹣PGA 与C的结构可知，γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成B，B中Na被﹣CH2CH3取代生成C，则B为，由信息a可知，丙烯与CO、氢气在催化剂条件下得到D，结合（5）中D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，则D为CH3CH2CH2CHO，D与氢气发生加成反应生成E为CH3CH2CH2CH2OH，E与C发生信息b中交换反应得到F与乙醇，则F的结构简式为．（7）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4），DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体：a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应，含有2个﹣COOH；b．苯环上只有两个取代基，且相同，c．苯环上的一氯取代物有三种，则两个相同的取代基处于间位，可以看作丁烷中2个氢原子被苯环、﹣COOH取代，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2，固定羧基位置、移动苯环确定同分异构体数目．解答：解：由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，对比γ﹣PGA与C的结构可知，γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成B，B中Na被﹣CH2CH3取代生成C，则B为，由信息a可知，丙烯与CO、氢气在催化剂条件下得到D，结合（5）中D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，则D为CH3CH2CH2CHO，D与氢气发生加成反应生成E为CH3CH2CH2CH2OH，E与C发生信息b中交换反应得到F与乙醇，则F的结构简式为．（1）由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，故答案为：；（2）γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成与二氧化碳，有无色气体生成，故答案为：有无色气体生成；（3）对比B、C结构可知，中Na被﹣CH2CH3取代生成C，属于取代反应，故答案为：取代反应；（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是：a．含有碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，故a正确；b．碳碳双键中其中一个碳原子连接2个H原子，不存在顺反异构，故b错误；c．与HBr发生加成反应可得到CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3两种产物，故c正确；d．丙烯和丙炔均匀溴发生加成反应，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，故d错误，故选：ac；（5）D为CH3CH2CH2CHO，发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，2故答案为：CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（6）C与E反应合成F的化学方程式为：，故答案为：；（7）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4），DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体：a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应，含有2个﹣COOH；b．苯环上只有两个取代基，且相同，c．苯环上的一氯取代物有三种，则两个相同的取代基处于间位，可以看作丁烷中2个氢原子被苯环、﹣COOH取代，当丁烷为CH3CH2CH2CH3时，﹣COOH处于链端，苯环有4种位置，﹣COOH取代亚甲基上H原子，苯环有4种位置，当丁烷为CH3CH（CH3）时，﹣COOH取代甲基上H原子，苯环有3种位置，﹣COOH取代﹣CH上H原子，苯环2有1种位置，故共有4+4+3+1=12种，其中一种同分异构体的结构简式为，故答案为：12；．点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机物的结构与性质、同分异构体书写、有机反应方程式书写等，充分利用有机物的结构与反应信息进行解答，（7）中同分异构体的书写为易错点、难点，注意利用取代的方法进行判断，题目难度中等．。
陕西省西安市西工大附中高考化学适应性训练试卷(一)(
2013年陕西省西安市西工大附中高考适应性训练化学试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•咸阳模拟）N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为N A2．（6分）（2013•新城区校级模拟）分子式为C4H2Cl8的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．4种B．6种C．9种D．10种3．（6分）（2014•上城区校级模拟）下列叙述正确的是（）A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解4．（6分）（2012•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）5．（6分）（2013•新城区校级模拟）下列反应中，属于取代反应的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④6．（6分）（2013•新城区校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH﹣+Al3++SO42﹣=BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2OC．将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣D．向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH﹣+SO2=HSO3﹣7．（6分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2013•新城区校级模拟）甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L．（1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是．（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，则平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是．A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2C．升高乙容器的温度D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度（4）若在t2時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v ﹣t关系在如图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v（正）和v（逆））．选项（5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为．（6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1、﹣890.3kJ•mol﹣1，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）．该反应的反应热△H= kJ/mol．9．（15分）（2013•新城区校级模拟）AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂．（1）AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到．Ag溶于HNO3的反应方程式为．（2）CuSO4溶液常用于进行导电性实验，CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为；当电路中有2N A电子通过时，阳极产物的物质的量为mol．当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列（填字母）物质，使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度．a．Cu b． CuO c．Cu（OH）2 d．CuCO3（3）FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为．Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数K sp（BaSO4）=1.1×10﹣7；又知K sp（BaCO3）=2.6×10﹣6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌．（1）请计算此转化的平衡常数；（2）若用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于（填写字母）mol/L．a．0.24 b．0.25 c．0.34 d．0.35．10．（14分）（2013•新城区校级模拟）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；②．（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是．（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是．（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为．步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe2+．三、【化学──选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2014•汉中校级模拟）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水（2）①冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是；②熔渣B的主要成分是．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．（4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2，A极上发生的反应为，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．阴阳两极质量变化相等（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为．四、【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（2014•汉中校级模拟）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式．（3）SO3分子的立体构型为，SeO32﹣的立体构型为（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式．②若晶胞的棱长为a pm，则晶体的密度为 g/cm3，则此合金中最近的Fe原子与Al原子之间的距离为pm．五、【化学──选修5：有机化学】（共1小题，满分0分）13．（2014•汉中校级模拟）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A 为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B和C分子的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．（1）A的结构简式为，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，1mol B与等物质的量的Br2作用时可能有种产物．（2）C→D的反应类型为，M的分子式为．（3）写出E→F的化学方程式．（4）G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式．（5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应②含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上不同时连接两个﹣OH）．2013年陕西省西安市西工大附中高考适应性训练化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•咸阳模拟）N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量与质量是两个不同的物理量；B、依据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO分析解读答；C、121gCCl2F2的物质的量为：=1mol，1mol该物质中含有2mol氯原子；D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2﹣离子；解答：解：A、摩尔质量单质为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故A错误；B、依据3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为N A，故B错误；C、121gCCl2F2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，含有的氯原子数为2N A，故C正确；D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2﹣离子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．（6分）（2013•新城区校级模拟）分子式为C4H2Cl8的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．4种B．6种C．9种D．10种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答．解答：解：分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Cl8共有9种，故选C．点评：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法是解题的关键．3．（6分）（2014•上城区校级模拟）下列叙述正确的是（）A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的化学性质．专题：基本概念与基本理论．分析：A．铜和浓硫酸在加热条件下反应后生成物以固体形成存在；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C．锌为负极，铁为正极；D．氯化铵促进氢氧化镁的电离．解答：解：A．Cu与浓H2SO4加热反应后溶液不呈蓝色（以固体形式存在），故A错误；B．Na和水反应生成NaOH加入酚酞，溶液变红，如不加酚酞，则溶液无色，故B错误；C．形成原电池，Zn作负极，所以在Fe电极附近加入K3[Fe（CN）6]不会有蓝色沉淀生成，故C错误；D．由于Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），OH﹣+NH4+⇌NH3•H2O，平衡右移，沉淀溶解，故D正确．故选D．点评：本题主要考查较为综合，涉及元素化合物以及原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力，易错点为A和D，掌握氯化铵溶液呈酸性，Mg（OH）2的悬浊液中加入NH4Cl溶液实质为NH4+结合OH﹣是解答本题的关键，题目难度不大．4．（6分）（2012•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子；D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到；解答：解：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B错误；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故C错误；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；依据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）；故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法，题目难度中等．5．（6分）（2013•新城区校级模拟）下列反应中，属于取代反应的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：①是碳碳双键与单质溴发生加成反应；②是醇羟基与羧基发生酯化反应；③是苯环与硝酸发生硝化反应；④是碳碳双键被高锰酸钾氧化；解答：解：①是碳碳双键与单质溴发生加成反应，属于加成反应；②是醇羟基与羧基发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；③是苯环与硝酸发生硝化反应，硝化反应属于取代反应；④是碳碳双键被高锰酸钾氧化，属于氧化反应；故选B．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．6．（6分）（2013•新城区校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH﹣+Al3++SO42﹣=BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2OC．将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣D．向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH﹣+SO2=HSO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二者反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，硫酸根离子、钡离子及硫酸钡的计量数都是2；B．草酸是弱酸，应该写化学式；C．还原性Fe2+＜I﹣，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，等物质的量的氯水与FeI2溶液混合，假设二者都是1mol，则1mol氯气能氧化2mol碘离子；D．二者反应生成亚硫酸氢钡．解答：解：A．二者反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，且离子方程式中硫酸根离子、钡离子和水的计量数都是2，所以离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A错误；B．草酸是弱酸，应该写化学式，二者反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为5H2C204+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H20，故B错误；C．还原性Fe2+＜I﹣，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，等物质的量的氯水与FeI2溶液混合，假设二者都是1mol，则1mol氯气能氧化2mol碘离子，离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C错误；D．二者反应生成亚硫酸氢钡，离子方程式为OH﹣+SO2=HSO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意A 中反应物的量，反应物的量不同其产物不同，注意C中离子反应先后顺序，这些都是易错点．7．（6分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al 元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素．解答：解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；B、非金属性S＞Si，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2013•新城区校级模拟）甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L．（1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是10 ．（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是BD ．A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2C．升高乙容器的温度D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度（4）若在t2時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v ﹣t关系在如图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v（正）和v（逆））．选项（5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e﹣+8H+═2NH4+．②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为4NH3+COCl2=CO（NH2）2+2NH4Cl ．（6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1、﹣890.3kJ•mol﹣1，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）．该反应的反应热△H= +206.1 kJ/mol．考点：化学平衡的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）甲和乙是相同温度下的化学平衡，平衡常数相同，计算甲反应平衡状态平衡常数即为乙反应平衡常数；（2）依据浓度商和平衡常数比较分析判断平衡进行方向，注意甲容器是恒压容器，依据气体体积比等于气体物质的量之比计算体积；（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，甲为恒压容器为保持压强不变，压强增大，和乙相比平衡正向进行，氨气的体积分数大于乙，若使氨气的体积分数相同，需要改变条件甲逆向进行或乙正向进行；A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍，平衡正向进行，氨气含量增大，甲容器体积2L变化为1L，所以大于甲中氨气含量；B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2，相当于氮气1，2mol，氢气物质的量为1mol，在2L容器中形成的平衡，和1L容器中甲形成的平衡状态中氨气体积分数相同；C．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，所以升高乙容器的温度，氨气体积分数更小；D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度，平衡逆向进行，可以达到和乙容器中氨气体积分数相同；（4）B选项是加入反应物，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，D选项中升温，正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，据此画出变化图象；（5）①原电池的正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性为氯化铵，结合原则守恒书写化学方程式；（6）①由外界条件对化学平衡以及化学反应速率的影响分析；②根据燃烧热写出热化学方程式，利用盖斯定律计算．解答：解：（1）甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为，体积为1L；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol） 0.6 0.5 0变化量（mol） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol） 0.5 0.2 0.2平衡浓度c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.2mol/L，c（NH3）=0.2mol/LK==10，所以乙容器中达到平衡的平衡常数为10；故答案为：10；（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，体积之比扥故物质的量之比，此时气体体积V为：1：（0.5+02+0.2）=V：（0.5+0.9+0.2+0.2），V=2L，此时物质浓度为c（N2）==0.7mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.1mol/LQ==14.3＞10，则平衡将逆向进行；故答案为：逆向；（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，甲为恒压容器为保持压强不变，压强增大，和乙相比平衡正向进行，氨气的体积分数大于乙，若使氨气的体积分数相同，需要改变条件甲逆向进行或乙正向进行；A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍，平衡正向进行，氨气含量增大，甲容器体积2L变化为1L，所以大于甲中氨气含量，故A错误；B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2，相当于氮气1，2mol，氢气物质的量为1mol，在2L容器中形成的平衡，和1L容器中甲形成的平衡状态中氨气体积分数相同，故B正确；C．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，所以升高乙容器的温度，氨气体积分数更小，故C错误；D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度，平衡逆向进行，可以达到和乙容器中氨气体积分数相同，故D正确；故选BD．（4）B选项是加入反应物，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，D选项中升温，正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，据此画出变化图象为：；故答案为：；（5）①以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，N2在正极发生还原反应生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6e﹣+8H+=2NH4+；②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性为氯化铵，反应的化学方程式为：4NH3+COCl2=CO（NH2）2+2NH4Cl；故答案为：4NH3+COCl2=CO（NH2）2+2NH4Cl；（6）根据题中信息可知：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g））△H=﹣283.0kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l））△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，④H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将④+③﹣②﹣3×①可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=（﹣44.0kJ•mol﹣1）+（﹣890.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）﹣3×（﹣285.8kJ•mol﹣1）=+206.1 kJ•mol﹣1；故答案为：+206.1kJ/mol；点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡计算分析，主要是恒温恒压、恒温恒容容器中平衡的建立和影响因素的理解应用，题目难度中等．9．（15分）（2013•新城区校级模拟）AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂．（1）AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到．Ag溶于HNO3的反应方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O或Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O ．（2）CuSO4溶液常用于进行导电性实验，CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4；当电路中有2N A电子通过时，阳极产物的物质的量为0.5 mol．当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列 c （填字母）物质，使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度．a．Cu b． CuO c．Cu（OH）2 d．CuCO3（3）FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O ．Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数K sp（BaSO4）=1.1×10﹣7；又知K sp（BaCO3）=2.6×10﹣6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌．（1）请计算此转化的平衡常数0.042 ；。
高三第三次联考理综试题陕西省五校带答案
2013年高三第三次联考理综试题（陕西省五校带答案）长安一中高新一中交大附中师大附中西安中学高2013届第三次模拟考试理科综合试题命题学校：交大附中审题学校：长安一中本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至6页，第II卷6至16页，150分钟，共300分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题。
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．取自某一生物不同类型的正常体细胞，检测其基因表达，结果如图所示。
关于此图说法不正确的是A．若基因1～8中只有一个是控制核糖体蛋白质合成的基因，则该基因最有可能是基因2B．图中7种细胞核的遗传物质是相同的C．图中7种细胞理论上都具有全能性，经合适条件诱导可在生物体内实现全能性D．此图可用于说明细胞分化的本质2．下图表示某种酶在不同处理条件（a、b、c）下催化化学反应时，反应物的量和反应时间的关系，以下关于此图的解读，正确的是A．a、b、c表示温度，则一定是a﹥b﹥cB．a、b、c表示pH值，则c﹥b﹥aC．a、b、c表示酶的浓度，则a﹥b﹥cD．a、b、c表示温度，则不可能是c﹥b﹥a3．下列有关生物学实验的叙述，正确的是A．叶绿体中不同色素在层析液中溶解度不同，可利用纸层析法进行分离B．采用样方法和标志重捕法可分别调查植物的种群密度和动物的丰富度C．利用显微镜观察核酸在细胞中的分布及细胞有丝分裂，细胞需保持活体状态D．蔗糖溶液浓度由0.3g/mL升到0.5g/mL时，植物细胞质壁分离与复原的效果都会更加明显4．某男性基因型为YyRr,他有两个精原细胞，一个精原细胞进行有丝分裂得到两个子细胞为A1和A2；另一个精原细胞进行减数第一次分裂得到两个子细胞为B1和B2，其中一个次级精母细胞再经过减数第二次分裂产生两个子细胞为C1和C2。
那么，一般情况下列说法不符合事实的是（注：分裂过程未发生异常）A．染色体形态相同的是A1和A2、C1和C2B．染色体数目相同的是B1和C1、B2和C2C．DNA数目相同的是A1和B1、A2和B2D．遗传信息相同的是A1和A2、B1和B25．下列关于生物可遗传变异的说法，正确的是A．病毒、细菌和小鼠均可发生的可遗传变异是基因突变B．基因突变和染色体变异在光学显微镜下都可以观察到C．染色体变异能发生在减数分裂、有丝分裂和细菌增殖过程中D．只有非同源染色体上的非等位基因在减数分裂时可以发生基因重组6．下列关于植物激素及其类似物在生产实践上的应用，符合实际的是A．黄瓜结果后，喷洒一定量的脱落酸可防止果实的脱落B．乙烯广泛存在于植物的多种组织，主要促进果实的发育C．用一定浓度的赤霉素溶液处理黄麻、芦苇等植物，使植株增高D．植物生长调节剂具有容易合成、原料广泛、效果不稳定的特点7．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．原子核内有l8个中子的氯原子：8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
陕西省西安市西工大附中高考化学适应性训练试卷(八)(
2013年陕西省西安市西工大附中高考适应性化学训练（八）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2013•陕西校级模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．78g Na2O2晶体中离子总数为4N AB．常温下，2L、1 mol•L﹣1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2N AC．标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为N AD．对于反应：C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300 kJ/mol，有2N A个碳氧双键形成时，放出1300 kJ的热量2．（6分）（2013•陕西校级模拟）下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2OD．将10 mL 0.1 mol•L﹣1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：23．（6分）（2013•陕西校级模拟）某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）A．2种B．5种C．4种D．6种4．（6分）（2013•陕西校级模拟）下列关于有机物的说法错误的是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5．（6分）（2013•陕西校级模拟）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3（）A．①③④B．①②③C．①②D．①②③④6．（6分）（2013•陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子7．（6分）（2013•陕西校级模拟）下列说法正确的是（）A．常温下将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B．在0.1mol/L的Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H2S）+c（H+）C．向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液，有CO2产生D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）可转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶度积小于ZnS、PbS三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）（2013•陕西校级模拟）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增．其中B元素形成化合物种类最多，A、E同主族．A与 E的质子数之和是B质子数的2倍，且E 与D分别形成的最简单离子都含有10个电子．由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数．请回答以下问题：（1）E在周期表中的位置为．（2）由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为．（3）由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物M 分子空间构型是．已知14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，写出该化合物M燃烧的热化学方程式：．图Ⅰ是M燃料电池（电解质为KOH溶液）的结构示意图，请回答：①Ⅰ中负极的电极反应式是．②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则b的电极材料是，N溶液为溶液．③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则a的电极反应式为．9．（14分）（2013•陕西校级模拟）硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：温度200℃300℃400℃平衡常数K1K2K3（1）该反应的平衡常数表达式为=（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是（填序号）a．v正（O2）=2v逆（SO3）b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量（填增加、减少、不变）其原因是．（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①（填a与c的关系）、②（填b、c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式为，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）．10．（15分）（2013•陕西校级模拟）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图1所示（反应条件及部分产物未标出）．（1）若A、D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C为正盐，F的溶液为紫色．则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为．（2）若1mol A分子中含有3mol极性共价键，B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体．则反应③的化学方程式为．某同学设计了图2所示装置（夹持仪器省略）进行上述（2）中物质B的化学性质探究．①你认为此装置设计是否合理？，若不合理如何改进：．（若合理此问不答）②Ⅱ中产生的现象是．③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是．④通过以上探究，气体B的主要化学性质是．[化学-选修物质结构与性质]（15分）11．（15分）（2010•陕西模拟）由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为，其+2价离子的核外电子排布式是．（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如：下列说法正确的是（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．[化学-选修有机化学基础]（15分）12．（15分）（2013•陕西校级模拟）某烃A经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如图所示．红外光谱表明分子中没有碳碳双键，已知烯烃经臭氧作用发生反应：CH3CH=CHCH32CH3CHOA经下列转化关系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一个氯原子；F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种．请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ，C ．（2）写出下列反应类型：A→B，D→E，F→G．（3）写出下列反应的化学方程式：G→H（NaOH足量），E+H→I．（4）A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有种．2013年陕西省西安市西工大附中高考适应性化学训练（八）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2013•陕西校级模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．78g Na2O2晶体中离子总数为4N AB．常温下，2L、1 mol•L﹣1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2N AC．标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为N AD．对于反应：C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300 kJ/mol，有2N A个碳氧双键形成时，放出1300 kJ的热量考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；B．乙酸溶液中含有乙酸分子和水分子，忽略了水分子；C．根据质量守恒定律计算出混合气体中含有的原子数；D．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，放出1300kJ热量时生成2mol二氧化碳，形成4mol碳氧双键．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol 过氧根离子，总共含有3mol离子，离子总数为3N A，故A错误；B．2L 1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含有2mol乙酸，由于乙酸在溶液中电离程度减小，溶液中还含有水分子，则该乙酸溶液中含有的分子的物质的量大于2mol，所含分子总数大于2N A，故B错误；C．标准状况下，5.6L NO的物质的量为0.25mol，含有0.5mol原子；标况下5.6 L O2的物质的量为0.25mol，含有0.5mol原子，根据质量守恒可知，混合气体中含有1mol原子，混合气体中所含原子数为N A，故C正确；D．反应C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300 kJ/mol中，有2N A个碳氧双键形成时生成了1mol二氧化碳，放出1300 kJ=650kJ的热量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意乙酸溶液中含有乙酸分子和水分子．2．（6分）（2013•陕西校级模拟）下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2OD．将10 mL 0.1 mol•L﹣1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．能使pH试纸显深红色的溶液，显酸性；B．惰性电极电解氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气；C．电荷不守恒；D．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾．解答：解：A．能使pH试纸显深红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．惰性电极电解氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气，离子反应为2Al3++6Cl ﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故B错误；C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子反应为4Mg+10H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2O，故C错误；D．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾，不生成Al（OH）3，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存和离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重电解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．3．（6分）（2013•陕西校级模拟）某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）A．2种B．5种C．4种D． 6种考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则一定不存在Cu2+，在其中加入金属铁，发生反应并只放出H2，溶液呈酸性且没有强氧化性，则不存在OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣，以此解答该题．解答：解：溶液无色，则一定不存在Cu2+，在其中加入金属铁，发生反应并只放出H2，溶液呈酸性且没有强氧化性，则不存在OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣，阴离子只能为SO42﹣，则一定不存在Ba2+，一定不能大量存在于此溶液中的有5种离子．故选B．点评：本题考查离子共存问题，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铁反应只生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气以及SO42﹣和Ba2+不能共存，难度不大．4．（6分）（2013•陕西校级模拟）下列关于有机物的说法错误的是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．甲烷和氯气完全取代可生成四氯化碳，四氯化碳可用作萃取剂；B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素；C．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以发生氧化反应．解答：解：A．甲烷和氯气完全取代可生成四氯化碳，碘在四氯化碳溶解度比在水中大且和水不互溶，可用作萃取剂，故A正确；B．食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的，其中能为人体提供能量的是糖类、油脂和蛋白质，故B正确；C．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，故C正确；D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能燃烧，所以能发生氧化反应，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见有机物的性质，较基础，注意知识的积累．5．（6分）（2013•陕西校级模拟）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3（）A．①③④B．①②③C．①②D．①②③④考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由图可知，图示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析．解答：解：①为C CO CO2，C CO2的转化，符合；②S与氧气不能反应生成SO3，不符合X、Z的转化，不符合；③为AlCl3Al（OH）3 NaAlO2的转化，符合；④为Na2CO3NaHCO3 CO2的转化，Na2CO3CO2的转化，符合转化关系，则符合的有①③④，故选A．点评：本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化，是中等难度的试题，对学生的要求比较高，学生需要有充足的知识储备，以及灵活应变能力，该题也可以通过排除法，进行筛选得到正确的答案．6．（6分）（2013•陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；B、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的反应物是还原剂；C、氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物；D、根据转移电子的量来分析生成的金属铜的量．解答：解：A、反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，故A错误；B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故C错误；D、反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反应中转移0.3mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，是一道基本知识题目，难度不大．7．（6分）（2013•陕西校级模拟）下列说法正确的是（）A．常温下将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B．在0.1mol/L的Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H2S）+c（H+）C．向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液，有CO2产生D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）可转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶度积小于ZnS、PbS考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，说明HR为弱酸，酸过量；B．从质子守恒的角度分析；C、硼酸的酸性极弱；D、依据沉淀转化的规律解答．解答：解：A．混合溶液pH≠7，则说明HR是弱酸，pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，HR酸过量，所以混合溶液的pH＜7，故A错误；B．溶液中存在H2O⇌H++OH﹣，其中H+以HS﹣、H2S、H+的形成存在，根据质子守恒，则有C（OH﹣）=C（HS﹣）+2C（H2S）+C（H+），故B错误；C．硼酸的酸性极弱，不可能生成二氧化碳，故C错误；D．硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO4+PbS═CuS+PbSO4，故D正确；故选：D．点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意沉淀能够转化为更难溶的沉淀．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）（2013•陕西校级模拟）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增．其中B元素形成化合物种类最多，A、E同主族．A与 E的质子数之和是B质子数的2倍，且E 与D分别形成的最简单离子都含有10个电子．由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数．请回答以下问题：（1）E在周期表中的位置为第三周期第IA族．（2）由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为．（3）由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物M 分子空间构型是平面．已知14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，写出该化合物M燃烧的热化学方程式：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1411.0kJ•mol ﹣1．图Ⅰ是M燃料电池（电解质为KOH溶液）的结构示意图，请回答：①Ⅰ中负极的电极反应式是C2H4﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+10H2O ．②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则b的电极材料是锌，N溶液为硫酸铜溶液．③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则a的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增，B元素形成化合物种类最多，则B为C元素；A、E同主族，A与E的质子数之和是B质子数的2倍，B质子数的2倍是12，根据原子序数相对大小知A是H元素、C是Na元素；E与D分别形成的最简单离子都含有10个电子，由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数，则C是N元素、D是O元素；（1）E是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，据此判断E在周期表中的位置；（2）由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，则为NaOH，NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；（3）由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则M为乙烯，为空间平面型结构；14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，即0.5mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出705.5kJ热量，则1mol乙烯燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出1411.0kJ热量，据此书写其热化学反应方程式；①该燃料电池中，负极上乙烯失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为含有阳极材料的可溶性盐；③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则Cu作阳极，阳极上Cu失电子发生氧化反应．解答：解：A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增，B元素形成化合物种类最多，则B为C元素；A、E同主族，A与E的质子数之和是B质子数的2倍，B质子数的2倍是12，根据原子序数相对大小知A是H元素、C是Na元素；E与D分别形成的最简单离子都含有10个电子，由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数，则C是N元素、D是O元素；（1）E是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以Na位于第三周期第IA族，故答案为：第3周期ⅠA族；（2）由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，则为NaOH，NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；（3）由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则M为乙烯，为空间平面型结构；14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，即0.5mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出705.5kJ热量，则1mol乙烯燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出1411.0kJ热量，其热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1411.0kJ•mol﹣1；故答案为：平面；C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1411.0kJ•mol﹣1；①该燃料电池中，负极上乙烯失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H4﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+10H2O，故答案为：C2H4﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+10H2O；②电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为含有阳极材料的可溶性盐，a为阳极、b为阴极，所以b为镀件锌，硫酸铜溶液为电解质溶液，故答案为：锌；CuSO4溶液；③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则Cu作阳极，阳极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：Cu﹣2e﹣=Cu2+．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及原电池和电解池原理、热化学反应、化学用语等知识点，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解和运用，难点是燃料电池电极反应式的书写，题目难度中等．9．（14分）（2013•陕西校级模拟）硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：温度200℃300℃400℃平衡常数K1K2K3（1）该反应的平衡常数表达式为=（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd （填序号）a．v正（O2）=2v逆（SO3）b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中．（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①a+c=2 （填a与c的关系）、②2b+c=2 （填b、c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2、HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=3H++SO42﹣，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；等效平衡；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）根据可逆反应的特点进行判断；（4）根据等效平衡进行计算；（5）阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，且酸与亚硫酸氢根离子反应．解答：解：（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），K=，故答案为：K=；（2）a．v正（O2）=2v逆（SO3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故a错误；b ．平均分子量=，总质量一定，总物质的量会变，故容器中气体的平均分子量不随时间而变化能说明到达平衡状态，故b 正确；c ．随反应进行气体的质量不变，容器的体积也不变，故容器中气体的密度不随时间而变化不能说明到达平衡状态，故c 错误；d ．随反应进行气体的分子数减少，故容器中气体的分子总数不随时间而变化能说明到达平衡状态，故d 正确；故答案为：bd ；（3）2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）的平衡体系中加入18O 2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O 2出现在SO 2、O 2与SO 3中，故SO 2中18O 的百分含量增加，故答案为：增加；该反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O 2出现在SO 2、O 2与SO 3中；（4）2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3Ⅰ2mol 1mol 0Ⅱa b c当SO 2和SO 3的物质的量之和为2 mol 时，才能保证反应初始SO 2的物质的量为2mol ，即a+c=2mol ，此时要求O 2为1mol ，那么就有b+0.5c=1mol ．满足此两条件方可使平衡与原平衡为等效平衡，故答案为：a+c=2；2b+c=2；（5）阳极电极是氢氧根离子放电，阳极反应为4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2、HSO 3﹣﹣2e﹣+H 2O=3H ++SO 42﹣，且部分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体，故答案为：4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2、HSO 3﹣﹣2e ﹣+H 2O=3H ++SO 42﹣；O 2、SO 2．点评：本题考查影响化学平衡移动的因素、平衡状态的判断、平衡常数表达式、等效平衡、电极反应式的书写等知识点，难度较大．要注意等效平衡的条件．10．（15分）（2013•陕西校级模拟）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，它们之间相互转化的关系如图1所示（反应条件及部分产物未标出）．（1）若A 、D 都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，B 、F 做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C 为正盐，F 的溶液为紫色．则C 和F 在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为 5SO 32﹣+2MnO 4﹣+6H +═2Mn 2++5SO 42﹣+3H 2O ．（2）若1mol A 分子中含有3mol 极性共价键，B 、C 、F 都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D 为固体，其它为气体．则反应③的化学方程式为 4NH 3+5O 24NO+6 H 2O ． 某同学设计了图2所示装置（夹持仪器省略）进行上述（2）中物质B 的化学性质探究．。
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陕西省西工大附中2013届高三上学期第三次适应性训练理科综合化学试题2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Pd—1067．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A．常温常压下，1mol—C2H5所含的电子总数为17N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4N AC．1mol OH—参与电解，反应过程中转移的电子数为4N AD．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A9．下列说法正确的是A．1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是ArrayA．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲< 丙< 戊11．下列有关说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到的Fe(OH)3胶粒个数为N A12．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O＝2HClO+CO32－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－13．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是A．a-d溶液的pH：a<b<c<dB．a-d溶液的导电能力：a<b<c<dC．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH—)相等D．c处溶液和d处溶液均呈碱性26．（13分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。
根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：①A分子的空间构型为。
②反应I的化学方程式为。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g·mol—1，则：①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）：②反应I的化学方程式为③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式27．（15分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如：2CO 2(g)＋2H 2O(l) == C 2H 4(g)＋3O 2(g) ΔH ＝+1411.0 kJ/mol 2CO 2(g)＋3H 2O(l) == C 2H 5OH(1)＋3O 2(g) ΔH ＝+1366.8 kJ/mol则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。
（2）在一定条件下，6H 2(g) +2CO 2(g)3CH 2OH(g)+3H 2O(g)。
根据上表中数据分析：① 温度一定时，提高氢碳比[n (H 2)/n (CO 2)]，CO 2的转化率 （填“增大”“减小”“不变”）。
② 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）一定条件下，将3molH 2和1molCO 2两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3H 2（g ）+ CO 2（g 3OH （g ）+ H 2O （g ）。
2min 末该反应达到平衡，测得CH 3OH 的浓度为0.2mol/L 。
下列判断不正确的是 。
a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为)()()()(22323CO c H c O H c OH CH c K ⋅⋅=b. H 2的平均反应速率为0.3mol/(L·s)c. CO 2的转化率为60%d.若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 （4）科技人员设想以右图所示装置及电化学原理，将CO 2和H 2转化为甲醇。
若A 处通入CO 2，B 处通入H 2，C 为CH 3OH ①B 极为 极②A 极的电极反应式为（5）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，已知常温下，其溶解度为1.2×10-3g ，则其Ksp 为 。
28．（15分）Na 2O 2是常见的氧化剂。
某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na 2O 2反应的产物。
【实验步骤】Ⅰ．按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ．将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：（1）图中方框内仪器装置图与实验室制取以下某气体实验装置相似，该气体是：A．氨气B．乙炔C．CO2D．Cl2（2）装置B的作用是。
（3）探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的电子式是。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。
已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是（填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。
③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7，该盐酸的物质的量浓度为。
36．[选修3—物质结构与性质]（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________（填写“＞”“＝”或“＜”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。
请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为。
37．[选修5—有机化学基础]（15分）γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。
下图是根据实际需要，对γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。
请回答：（1）γ-PGA的单体的结构简式为。
（2）γ-PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是（3）B→C的反应类型是。
（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是。
（填字母序号）a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．存在顺式和反式两种结构c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为。
（6）C与E反应合成F的化学方程式为。
（7）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一。
DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。
a．1 mol化合物能与2 mol NaHCO3反应；b．苯环上只有两个取代基，且相同；c．苯环上的一氯取代物有三种2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练理科综合测试化学答案26．（13分）（1）①三角锥形（2分）②（2分）③3NaN3 = 4N2↑+Na3N（2分）（2）①CuSO4（2分）②2H2S+3O2=2SO2+2H2O（2分）③S22—+7ClO—+2OH—=2SO42—+7Cl—+H2O（3分）27．（15分）（1）C2H4(g)＋H2O(l) === C2H5OH(l) △H＝－44.2 kJ/mol （2分）（2）①增大（2分）②放（2分）（3）bcd （3分）（4）①负（1分）②CO2 + 6H+ + 6e—=CH3OH + H2O（2分）（5）1.44×10—12mo1/L （3分）28．（14分）（1）A（2分）（2）防止倒吸（2分）（3）（2分）（4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl （2分）（5）① NaOH、Na2CO3（2分）② b d（2分）③ 1 mol/L （2分）36．[选修3—物质结构与性质]（15分）（1）3d54s1（1分）（2）sp2（1分）离子晶体（1分）（3）＞（1分）三角锥形（1分）CO（1分）；C22-（1分）（4）HF气态时会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O （2分）（6）Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2 +4NH3= [Cu（NH3）4]2++OH-（2分）2 （2分）37．[选修5—有机化学基础]（15分）（1）（2分）（2）生成无色气体（2分）（3）取代反应（1分）（4）a c（2分）（5）CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH△CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）（6）（2分）（7）12 （2分）（2分）。