(完整版)化学选修3第二章检测题汇总
人教版高中化学选修三第二章《烃》检测题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140494]下列关于的说法正确的是A．含有5种不同化学环境的氢B．所有原子都可能在同一平面上C．最多有5个碳原子在同一直线上D．该物质与萘()互为同系物2．(0分)[ID：140463]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高CH4沸点低于C2H6D活泼金属做原电池的负极Mg-Al—NaOH构成原电池，Mg做负极A．A B．B C．C D．D3．(0分)[ID：140462]关于炔烃的描述正确的是A．炔烃分子中所有碳原子都在同一直线上B．分子中含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃C．炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4．(0分)[ID：140461]下列关于苯的叙述不正确的是A．反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应5．(0分)[ID ：140460]下列说法错误的是A ．乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解完全后静置分层，混合液上层为有机层B ．乙酸的分子式可表示为C 2H 4O 2C ．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D ．相同物质的量的C 3H 6和C 3H 8O ，充分燃烧，消耗氧气量相同 6．(0分)[ID ：140446]关于CH 4和的叙述错误的是( )A ．均能用组成通式C n H 2n ＋2来表示B ．互为同系物C ．它们都不能跟酸性高锰酸钾、强酸、强碱溶液发生反应D ．通常情况下它们都是气态烷烃7．(0分)[ID ：140443]已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A ．异丙苯的一氯代物有5种B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都共面D ．异丙苯和苯为同系物8．(0分)[ID ：140431]发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A ．()3232CH CHCH CH B ．()3232CH CH CHCH C ．()()3322CH CHCH CH D ．()3233CH CCH CH9．(0分)[ID ：140424]乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
(易错题)高中化学选修三第二章《烃》检测(有答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID：140483]下列反应后生成的有机物只有一种的是A．CH3CH=CH2与 HCl 加成B．CH3CH(OH)CH3在浓硫酸作用下发生分子内脱水C．1mol CH3CH=CHCH=CHCH3与含 1mol Br2的溴水反应D．1mol CH4与 1mol Cl2在光照条件下的反应2．(0分)[ID：140477]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol SO2溶于水中，转移的电子数为2N AB．7.8 g Na2O2含有阴离子的数目为0.2N AC．16 g CH4与足量氯气充分反应生成的CH3Cl分子数小于N AD．用惰性电极电解熔融NaCl时，若阴极生成22.4 L氯气，则外电路中转移的电子数为2N A3．(0分)[ID：140475]下列说法不正确的是A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体4．(0分)[ID：140473]下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯与Br2发生加成反应C常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应D将水蒸气通过高温的铁粉铁粉变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D5．(0分)[ID：140464]丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl-进攻碳正离子。
得到两种产物的反应进程与能量关系如图。
下列说法正确的是A．催化剂可以改变反应的焓变B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快CH CHClCHD．丙烯与HCl加成反应主要生成336．(0分)[ID：140459]下列各项中I、Ⅱ两个反应属于同一反应类型的选项反应I反应IIA→CH2＝CH2→CH3CH2ClB CH3CH2Cl→CH3CH2OH CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3C CH3CH2OH→CH2＝CH2CH3CH2OH→CH3CHOD辛烷→丁烷、丁烯→A．A B．B C．C D．D7．(0分)[ID：140444]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N AC．50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目0.15N A D．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1N A8．(0分)[ID：140439]下列物质经催化加氢可生成3-甲基己烷的是（）A．CH2=CHCH(CH3)(CH2)3CH3B．CH2=CHCH(CH3)C≡CHC．D．9．(0分)[ID：140433]实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，如图是学生设计的实验装置（气体发生装置省略），用来测定电石样品中CaC2的纯度。
新人教版高中化学选修三第二章《烃》测试题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140492]已知：。
下列说法错误的是A．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．(0分)[ID：140482]下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)A．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A/22.4 C．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD．1 mol 甲基含 10 N A个电子3．(0分)[ID：140475]下列说法不正确的是A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体4．(0分)[ID：140473]下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯与Br2发生加成反应C常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应D将水蒸气通过高温的铁粉铁粉变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D5．(0分)[ID：140452]苯乙烯是苯环上的一个氢原子被乙烯基取代而形成的有机化合物，在工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．苯乙烯属于烃类物质，可以发生加聚反应，形成高分子化合物B．在镍催化作用、加热条件下，1mol苯乙烯最多可与4molH2反应C．苯环上的一氯代物有5种D．苯乙烯的分子式为C8H86．(0分)[ID：140449]已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有7个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有8种D．该烃是苯的同系物7．(0分)[ID：140436]由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2==CH—CH3)的结构或性质不正．．确．的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应生成聚丙烯C．分子中所有的原子不可能处于同一平面上D．一定条件下，能与HCl加成并且只能得到一种产物8．(0分)[ID：140435]下列说法正确的是（）A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子在一条直线上B．丙烯中所有原子均在同一平面上C．中所有碳原子一定在同一平面上D．中至少有16个原子共平面9．(0分)[ID：140433]实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，如图是学生设计的实验装置（气体发生装置省略），用来测定电石样品中CaC2的纯度。
人教版初中高中化学选修三第二章《烃》测试(含答案解析)
一、选择题1．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法错误的是A．与硝基苯互为同分异构体B．分子式为C6H6O2NC．所有的碳原子均处同一平面D．六元环上的一氯代物有4种答案：B解析：A．硝基苯的结构分子式为C6H5O2N，烟酸的分子式也为C6H5O2N，A正确；B．分子式为C6H5O2N，B错误；C．烟酸分子中六元环的结构与苯环相似，环上的碳原子共面，羧基碳与六元环直接相连也共面，C正确；D．六元环上有四种不同环境的氢原子，一氯代物有4种，D正确；故选B。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol SO2溶于水中，转移的电子数为2N AB．7.8 g Na2O2含有阴离子的数目为0.2N AC．16 g CH4与足量氯气充分反应生成的CH3Cl分子数小于N AD．用惰性电极电解熔融NaCl时，若阴极生成22.4 L氯气，则外电路中转移的电子数为2N A答案：C解析：A．SO2与水的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，故A错误；O构成，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，则含有阴离子的B．Na2O2由2个Na+和1个2-2数目为0.1N A，故B错误；C．16 g CH4与足量氯气充分反应生成的CH3Cl外，含有二氯甲烷，三氯甲烷、四氯化碳等含碳化合物，则反应生成的CH3Cl分子数小于N A，故C正确；D．选项中未给出22.4 L氯气的外界条件，无法用标况下气体摩尔体积计算物质的量以及外电路转移的电子数，故D错误；答案选C。
3．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（）∗A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应答案：D解析：A．柠檬烯分子中连有氢原子的碳原子共有8种，所以它的一氯代物有8种，A不正确；B．的分子中，带有“∗”的碳原子与周围与它相连的碳原子不可能在同一平面上，B不正确；C．柠檬烯比丁基苯的不饱和度少1，二者不可能互为同分异构体，C不正确；D．柠檬烯分子内含有碳碳双键，它可以发生加成、氧化、加聚等反应(提供反应所需的条件)，D正确；故选D。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(完整版)高中化学选修三物质结构与性质第二章测试题
第二章分子构造与性质一、选择题1．以下分子中只存在σ键的是()A ．CO2B． CH4C．C2H 4 D ． C2H22． [ 双选题 ] 以下描绘中正确的选项是()A ．CS2为 V 形的极性分子B ．ClO3的空间构型为平面三角形C． SF6中有 6 对完整同样的成键电子对 D ． SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化3．以下物质中，难溶于CCl 4的是 ()A ．碘单质B ．水C．苯 D ．甲烷4． [ 双选题 ] 以下分子或离子中与O3为等电子体的是()A ．SO2B．N2C．NO2D．CN－5．以下说法中正确的选项是()A ．PCl 3分子是三角锥形，这是因为P 原子是以 sp2杂化的结果B ． sp3杂化轨道是由随意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混淆形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采纳sp3杂化的分子，其VSEPR 模型都是周围体D ．AB 3型的分子立体构型必为平面三角形6．以下物质中，分子的立体构造与水分子相像的是()A ．CO2B ． H 2S C． PCl 3 D ． SiCl 47．同学们使用的涂改液中含有好多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是此中的一种，吸入会惹起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的选项是 ()A ．含有非极性共价键B ．键角均为 109 °28′C．有两种同分异构体 D ．分子属于极性分子8．以下各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A ．CO2、H 2SB ． C2H4、 CH4C． Cl 2、 C2H2D． NH 3、 HCl 9．以下不可以形成配位键的组合是()A ．Ag ＋、NH 3B．BF3、NH 3 C ． Co3＋、 CO D ．Ag ＋、H ＋10．以下对于粒子构造的描绘不正确的选项是()A ． H2S 和 NH 3均是价电子总数为 8 的极性分子B ． HS－和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子C． CH2Cl 2和 CCl4均是周围体构型的非极性分子23来化轨道种类均为2杂化，空间构型分别为V 形、平面三角形D． SO和 SO sp11．实验测得 AlCl 3为共价化合物，两个 Al — Cl 键间的夹角为 120 °。
高中化学选修三第二章《烃》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140499]《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A ．摩尔质量为313.5gB ．属于芳香烃C ．不能发生加成反应D ．分子式为C 12H 19C l3N 2O2．(0分)[ID ：140490]已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．3．(0分)[ID ：140482]下列说法正确的是(N A 表示阿伏伽德罗常数)A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB ．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A /22.4C ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD ．1 mol 甲基含 10 N A 个电子4．(0分)[ID ：140478]下列对同系物的说法正确的是A ．同系物一定具有相同的最简式B ．分子式相同的有机物一定互为同系物C ．同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH 2D ．同系物的物理性质完全相同，例如苯的同系物都难溶于水5．(0分)[ID ：140472]柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） ∗A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应6．(0分)[ID：140457]下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯7．(0分)[ID：140440]工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（）A．甲苯分子中最多有14个原子共面B．反应①②③的反应类型相同C．反应①的条件是氯化铁作催化剂D．苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸8．(0分)[ID：140438]使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性9．(0分)[ID：140420]下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种异构体B．甲基环已烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团10．(0分)[ID：140415]下列关于苯的叙述正确的是A．反应①常温下能进行，其有机产物为B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是硝基苯D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键11．(0分)[ID：140411]下列反应的产物一定是纯净物的是A．丙烯与Br2加成B．丙烯与水加成C．乙烯加聚D．甲烷与Cl2光照取代12．(0分)[ID：140406]工业上可由乙苯生产苯乙烯+H2，下列说法正确的是A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．用Br2/CCl4不能鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7二、填空题13．(0分)[ID：140671]如图是化学必修2第64页配图(氢原子已省略)，请根据下图回答有关问题：(1)属于烯烃类的有_______(填字母)，属于炔烃类的有_______(填字母)。
人教版化学选修3第2章 分子结构与性质 检测题
第2章《分子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2．下列各项叙述中正确的是（）A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl4．下列说法中正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。
下列说法正确的是( )试卷第2页，总9页A ．氧化物的水化物酸性：Y<ZB ．简单离子半径：W<X<ZC ．W 的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D ．将标况下等体积的Z 单质与Y 的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色7．下列关于CH 4的描述正确的是( )A ．是平面结构B ．是极性分子C ．含有非极性键D ．结构式为8．有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、Q ， 它们的原子序数逐渐增大，其中X 、 Y 、 R 、Q 在周期表中位置如图；R 的简单离子半径是同周期中最小的；Z 是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I 1=738kJ/mol I 2 = 1451 kJ/mol I 3 = 7733kJ/molI 4 = 10540kJ/mol 。
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物质结构与性质（选修）第2章综合练习题一、选择题（本题包括18小题, 1～12小题每小题2分，13～18小题每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．有关苯分子中的化学键的描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③Cl－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A．CH4和H2O B．CO2和Cl2C．NH3和H2S D．CS2和BF35．下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 6．1999年报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（）A．N5＋与H2S是等电子体B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．N5AsF6化合物是共价分子D．N5AsF6化合物是极性分子7．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．已知A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：①B2＋>A＋> C－>D2－、②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④ B．④①C．②③D．③②9．已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu(NH3)4] 2＋, 则除去硫酸铜溶液中的少量硫酸可选用的试剂是（）A．NaOH B．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)2 10．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3的强11．下列叙述中错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2＋C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D．在[Cu(NH3)4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道13．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似，物理性质也相近。
以下各组粒子能互称为等电子体的是（）A．O3和SO2B．CO和N2C．CO和NO D．N2H4和C2H4 14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高15．如下图所示，三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（ ）A ．G 是最活泼的非金属单质B ．M 的化学性质活泼C ．E 能使紫色石蕊溶液变蓝色D ．L 是极性分子16. 下列物质中，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列的是（ ）A ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 、H 2TeB ．Cs 、Rb 、K 、NaC ．SiO 2、NaCl 、CCl 4、SO 2D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 217. 下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）A ．碘单质的升华B ．NaCl 溶于水C ．将水通电分解D ．NH 4Cl 受热分解18. 下列几种氢键①O―H …O ②N―H …N ③F―H …F ④O―H …N ，按氢键从强到弱的顺序排列正确的是（ ）A ．③①④②B ．①②③④C ．③①②④D ．①④③②二、非选择题（本题包括5小题，共58分）19．（8分）氮可以形成多种离子，如N 3－、NH 2－、N 3－、NH 4＋、N 2H 5＋、N 2H 62＋等。
已知N 2H 5＋与N 2H 62＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH 4＋，因此有类似于 NH 4＋的性质。
（1）NH 2－的电子式为 。
（2）N 3－有 个电子。
（3）写出两种．．由多个原子组成的含有与N 3－电子数相同的物质的化学式： 。
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，预测N 3－的最可能构型： 。
20．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素。
+ + G L M（1）a 、e 属于同一主族，可否组成化合物？ 若能，它的化学式为__________，电子式为，其化学键的类型是 。
（2）NH 3·H 2O 的电离方程式为NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －，试判断溶于水后，形成的合理结构是________（填下图中的字母）。
（3）在一定体积的容器中，加入1.5 mol j 的气体单质和7.5 mol 氟气，于400℃和2633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5 mol 氟气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 ，化学式为 。
21．（13分）已知X 、Y 、Z 、W 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子；Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X 单质和Z 单质在一定条件下反应生成化合物E ， E 分子的空间构型为 ，分子的极性为 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5﹕1﹕1﹕3的化合物（按X 、Y 、Z 、W 的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。
22．（12分）在一定条件下，某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质Y 和Z 。
已知：①反应前的X 与反应后生成的Z 的物质的量之比为n (X)﹕n (Y)=2﹕3。
②单质Y 的分子为正四面体构型。
H请填写下列空白：（1）单质Y是___________，单质Z是___________。
（填分子式）（2）1个Y分子中共含___________个共价键，键角是。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为。
23．（13分）2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12 月底完成流片。
“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。
试回答下列问题：（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第____周期____族。
（2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl4，与氧气反应生成SiO2。
四氯化硅结构中，所有原子最外层（填“是”或“否”）都满足8电子稳定结构。
用电子式表示四氯化硅的形成过程：。
（3）试判断SiCl4的沸点比CCl4的（填“高或低”），理由是。
若已知CCl4比SiCl4稳定，则C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能（填“大”或“小”）。
（4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，根据图示推断这种六角形笼状结构：它与单晶硅（参照右图）互称为，硅原子之间是通过键结合的。
物质结构与性质（选修）第2章综合练习题参考答案一、选择题1.C2.B3.D4.D5.B6.B7.A8.B9.D 10.B 11.B 12.B 13.B 14. D15.B 16.C 17.A 18.C二、非选择题19．（1）（2）22（3）CO2、N2O、CNO－、BeF2、CaH2、C3H4等（4）直线形20．（1）NaH Na＋[∶H]－离子键（2）b（3）1﹕4 XeF421．（1）H C N O（2）三角锥形极性分子（3）NH4HCO3 离子共价配位22．（1）P4H2（2）6 60°（3）4PH3=P4+6H223.（1）3 ⅣA（2）是（3）高SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高大（4）同素异形体共价。