【化学】2012届高三化学3年高考2年模拟课件：第12讲 盐类水解(共45张PPT)

答案： 答案：C
C、反应过量型 、 溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后， 溶液等体积混合后， 例:将0.2mol/LHCN溶液和 将 溶液和 的 溶液等体积混合后 溶液显碱性，下列关系式中正确的是( ) 溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A c(HCN)＜c(CN－) ＜ B c(Na＋)＞c(CN－) ＞ C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) c(HCN)－ )＝ D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L ＋ ＝ 答案： 答案：B D 此种类型，首先得判断溶液的酸碱性，确定水解和电离的 此种类型，首先得判断溶液的酸碱性， 程度大小，再结合电荷守恒以及物料守恒关系，确定答案。 程度大小，再结合电荷守恒以及物料守恒关系，确定答案。
例1：下列过程或现象与盐类水解无关的是 ： A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
答案： 答案：B
例2：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 ：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（ 由小到大顺序排列的是（ ） A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl ． B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl ． NaNO3 Na2S C．(NH4)2SO4 NH4Cl ． D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 ．
（2）混合溶液中离子浓度大小比较 ） ①不反应型
例、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制 用物质的量都是 的 和 配制 成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合 混合溶液，已知其中 ＞ ， 混合溶液 溶液的下列判断正确的是( 溶液的下列判断正确的是 ) A. c(OH-)＞c(H+) ＞ B. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L ＋ ＝ C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) ＞ D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L ＋ ＝
Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+

)
作用同铁
(5)Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨 口试剂瓶中?并说明原因 并说明原因? 口试剂瓶中 并说明原因
溶液水解显碱性， 溶液水解显碱性，不能用玻璃塞
(6)不能在溶液中制取 2S3 不能在溶液中制取Al 不能在溶液中制取
在溶液中Al 完全双水解，生成气体和沉淀。 在溶液中 2S3完全双水解，生成气体和沉淀。
溶液pH值 溶液 值： 具体分析
液水解有什么影响？ 加热②加入同浓度的 液水解有什么影响？①加热②加入同浓度的NH4Cl 加入NaOH 固体 ④加水稀释 ⑤ 滴入稀 溶液 ③加入 加入NaCl 稀溶液 硫酸 ⑥ 加入 答案： 答案： 促进②无影响③促进④促进⑤ 抑制⑥ ①促进②无影响③促进④促进⑤ 抑制⑥ 促进
(4)配置下列溶液应注意那些问题 配置下列溶液应注意那些问题? 配置下列溶液应注意那些问题 ( 加HCl ) FeCl
3
FeCl2 SnCl2 (
(加HCl、 Fe ) 加 、
＋氧化成Fe 加入Fe是为了防止 加入 是为了防止Fe2＋氧化成 3+: 是为了防止
加 AgNO3 (加HNO3 ) 加HCl、 Sn 、
讨论： 讨论：NH4Cl溶液中存在的平衡有 溶液中存在的平衡有 NH4++H2O NH3 · H2O+H+ 微粒种类有: 微粒种类有 H2O H++OH分子: 分子 NH3 · H2O 、H2O 、 、 、 离子: 离子 NH4+、OH-、 H+、Cl-
这些微粒种类之间存在的等式关系有 电荷: 电荷 c(NH4+) + c(H+) =c(Cl-)+c(OH-) 物料: 物料 c(Cl-) = c(NH4+) +c(NH3 · H2O) 各离子浓度由大到小的顺序
第12讲 盐类水解 讲
知识梳理 基础练习 能力提升
知识梳理
1.盐类的水解实质： 盐类的水解实质： 盐类的水解实质
盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离 出的H 结合生成弱电解质的反应。 出的 +或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.盐类水解的规律： 盐类水解的规律： 盐类水解的规律
无弱不水解，有弱才水解 谁弱谁水解 谁弱谁水解， 无弱不水解，有弱才水解;谁弱谁水解， 谁强显谁性;越弱越水解 越弱越水解. 谁强显谁性 越弱越水解
溶液和0.01mol/LNaOH溶液等 例：把0.02mol／L CH3COOH溶液和 ／ 溶液和 溶液等 体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ 体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A．c(CH3COO－)＞c(Na+) ． ＞ Ｂ．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) Ｂ． ＞ C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) ． ＝ － Ｄ．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.01mol/L Ｄ． 答案： 答案：A D
考虑钠元素与硫元素形成Na 的定组成关系 的定组成关系: ③考虑钠元素与硫元素形成 2S的定组成关系 定组成守恒关系: ／ 定组成守恒关系 1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
④考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的
[H+]=[OH-]（质子守恒） ]（质子守恒）
[OH-]= [H+] +[HS-] +2[H2S] 水解的离子> ⑤离子浓度一般顺序：不水解的离子>水解的离子 离子浓度一般顺序：不水解的离子 水解的离子 水解后生成的离子> [OH-]或[H+]>水解后生成的离子 [H+]或[OH-] 或 水解后生成的离子 或 [Na+] >[S2-]> [OH-]> [HS-]> [H+]
（2）电解质溶液中守恒关系： 电解质溶液中守恒关系： 电解质溶液中守恒关系 电荷守恒. 物料守恒. 质子守恒. 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 溶液为例: 以0.1mol/LNa2S溶液为例 溶液为例 溶液中多量离子: 溶液中多量离子 Na+、 S2微量离子: 微量离子 OH- 、H+ 、 HS-
①由于整个溶液不显电性:n∑Min+=m∑Mim由于整个溶液不显电性 电荷守恒关系: 电荷守恒关系 [Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] ②考虑硫元素水解前后守恒: 考虑硫元素水解前后守恒 物料守恒关系: 物料守恒关系 [S2-] +[HS-]+[H2S]=0.1mol/L
答案： 答案：C
例3：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH ：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， 值最小的是（ 值最小的是（ ） A．NH4Cl B．NH4HCO3 ． ． C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ． ． 答案：C 答案：
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6.离子浓度大小比较及几种守恒 6.离子浓度大小比较及几种守恒
(2)热的纯碱溶液去污效果更好 热的纯碱溶液去污效果更好. 热的纯碱溶液去污效果更好 温度高，水解程度大， 温度高，水解程度大，[OH-]大. 大 (3)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用 过磷酸钙不宜与草木灰混合施用. 过磷酸钙不宜与草木灰混合施用 K2CO3草木灰水解显碱性 使可溶的磷酸二氢钙 草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙 转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙. 转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙
B、PH等于 型 、 等于 等于7型 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则 ， 此溶液中（ 此溶液中（ ） A.c(HCOO－) > c(Na+) B. c(HCOO－) ＜ c(Na+) C. c(HCOO－) = c(Na+) D.无法确定 无法确定c(HCOO－) 与c(Na+)的关系 无法确定 的关系
③ ④ ② ①⑤⑥
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3.盐类水解的特点： 盐类水解的特点： 盐类水解的特点
（1）是中和反应的逆反应 ） 盐的水解。 （2）是吸热反应，所以升温会 促进 盐的水解。 ）是吸热反应， （3）一般盐水解的程度怎样？ ）一般盐水解的程度怎样？ 程度很小，故书写方程式时，不能用“=”、 程度很小，故书写方程式时，不能用“ 、 “↓”、“↑”。 ” ” （4）常见的几种完全的双水解： ）常见的几种完全的双水解： Al3+ 或 Fe3+ 与：
答案： 答案：B
②酸碱中和型
A、恰好中和型 、 例：等体积等浓度的MOH强碱溶液和 弱酸溶液混和后， 等体积等浓度的 强碱溶液和HA弱酸溶液混和后， 强碱溶液和 弱酸溶液混和后 混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( 混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 ) A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-) 答案： 答案：CD
、 S2— 、 HS— 、CO32— 、 HCO3—、 AlO2—
4.影响盐类水解平衡的因素 影响盐类水解平衡的因素
(1) 内因：物质的性质 如 水解程度：Na2CO3＞ 内因： 水解程度： Na2SO3 Na2CO3＞NaHCO3 溶液的浓度：越稀水解程度越大 溶液的浓度： (2) 外因 温度： 温度： 越高水解程度越大