高考化学 《有机物的组成结构和性质》复习指导 新人教版

有机物的组成结构和性质
【专题要点】
有机物的组成结构和性质是有机化学内容考查的重要部分。

涉及烃类、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成、结构特点和性质，从近两年课改区的高考试卷看，在填空题部分出现烃类知识点考察较多，多表现为结构及性质的考察尤以烯烃、芳香烃最甚。

烃的衍生物多考察基本反应类型，典型有机反应，典型实验，相关物质的相互转化等，主要以合成与推断为主要考察形式。

同时有机化合物组成和结构、碳的成键特征、官能团、异构现象、书写简单有机化合物的同分异构体、有机化合物的命名，这些点重现率很高，称为高考的重点。

【考纲要求】
1．了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象。

2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5．了解上述有机化合物所发生反应的类型。

6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

【教法指引】
在复习过程中要学生打好基础，理清概念。

更要明确有机化学中，结构特点性质，是学习的核心问题，抓住各类物质的结构特征给予正确解。

【知识网络】
一、有机化学基本概念
1、基和根的比较
(1) “基”指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。

(2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。

如：OH—、CH3+、NH4+等.
两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。

2、官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。

3、表示有机物的化学式（以乙烯为例）
分子式C 2H 4 最简式（实验式）CH 2
结构式电子式H C H H
H .×.×
.×.×H C
C H H CH 2
CH 2结构简式
4、同系物与同分异构体
(1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个“CH 2”原子团的物质。

它们的通式相同，官能团种类和数目相同。

(2)同分异构体:具有相同分子式和不同结构的化合物。

二、有机物的命名：
有机物的命名方法有习惯命名法（如正戊烷、异戊烷、新戊烷等）、系统命名法，有些有机物还有俗名（如：硬脂酸、安息香酸、葡萄糖、草酸等）
烷烃的系统命名
原则：（1）最长的碳键作主链（2）支链作取代基，取代基的位次最小
33CH 3CH 2CH CH CH CH 3CH 2
CH 23如：乙基庚烷
4二甲基2,3四甲基戊烷
2,2,3,43
3
CH 3CH CH 3
CH 3C CH CH 3
333
CH 2CH 23
CH 3CH CH CH CH 2CH CH 3丙基庚烷
三甲基2,3,64
三、有机化学基本反应类型 （一）取代反应（不同于置换反应）
（二）加成反应（不同于化合反应）（三）消去反应：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O
+H 2O
+NaBr CH 3CH
CH CH 3Br
CH 3CH CH 2CH 3
（氢少失氢） （四）酯化反应 （五）水解反应
（六）加聚反应：n CH 2CH 2催化剂
CH 2
CH 2n
四、烃的性质对比 (一)烷烃
1.结构：通式C n H 22+n （n≥1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。

2.化学性质
（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应
如：CH 3CH 2CH 3+Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl （1-氯丙烷）+CH 3CHClCH 3（2-氯丙烷）
（2）氧化反应（燃烧）
C n H 22+n +213+n O 2 nCO 2+（n+1）H 2O
(二)烯烃
1.结构：通式C n H n 2（n≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。

2.化学性质
（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应
CH 3CH ＝CH 2+Br 2CH 3—CHBr —CH 2Br （2）容易发生氧化反应
燃烧：C n H n 2+23n O 2 nCO 2+nH 2O (三)苯及其同系物
1.结构：通式C n H 62-n （n≥6），含有一个苯环，存在不饱和碳原子，但苯环是一个较稳定的结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特除的化学键。

2.化学性质
（1）易发生取代反应
在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸，60℃水浴，发生取代反应；与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应。

（2）较难与H 2等发生加成反应
如：
（3）苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应
如：
五、烃的衍生物性质对比
1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较
六、有机物燃烧规律
1．烃的燃烧规律
用C x H y 表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式：
⑴反应前后气体体积的变化(△V)：
如果反应前后的温度和压强相同且温度高于100℃，水以气体存在，
则
①当△V=O 时，时，y=4，即满足C x H 4通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH 4、
C 2H 4、C 3H 4等。

②当△V ＞0时，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少(只有
C 2H 2)
③当△V ＜0时，，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C 2H 6、C 3H 6、C 3H 8；等。

2．烃的含氧衍生物的燃烧规律
3．烃及烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量规律
若烃的分子组成为C x H y ，而烃的含氧衍生物的分子组成可以改写成C x H y (H 2O)m 或C x H y (CO 2)m 形式，则等物质的量的烃及烃的含氧衍生物完全燃烧所需氧气的量相等；或在物质的量不变的情况下，满足上述各种组成的烃或烃的含氧衍生物无论按何种比例混合，完全燃烧时所需氧气的量相等。

七、有机化合物的空间结构
“基”的空间结构是构成有机化合物空间结构的基本要素，不同的“基”相互连接形成了空间各异的有机物。

掌握这些“基”的结构，对了解有机化合物空间结构，培养学生空间想象能力具有指导意义。

常见部分“基”的空间结构如下：
八、 有机物分子式和结构式的确定 常规思路:：
分子式
由组成元素质量分数 通过相对分子质量 根据通式
可能的结构式
由物质的性质推断
结构式。