铁及其化合物练习题(三大守恒的应用)

铁及其化合物练习题
一.选择题：（每小题有1~2个选项符合题意）
1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入铁粉
2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液
A．①②③B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④3．下列离子的检验方法合理的是()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）
A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3
5、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（）
A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀
6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
（）
A、NH4+
B、Mg2+
C、Fe2+
D、Al3+
7．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋.该样品可能的化学式为()
A．Fe4O5B．Fe2O3
C．Fe5O7D．Fe3O4
8、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰
水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是（）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3·H2O
9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )
A.3a％
B.(100-2a)％
C.1-3a％
D.20％
10、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（）A．3︰2B．3︰5C．4︰3D．3︰4
11、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是（）
A．溶液中C Fe2+<C Fe3+B．溶液中C Fe2+>C Fe3+
C．部分铁被氧化D．部分Fe3+被还原
12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为（）
A．3∶2B．1∶7C．2∶7D．3∶14
13、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )
A.铁溶解，没有任何金属生成
B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu
D.析出0.01molAg和0.005molCu
14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中
c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为（）
A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L 15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；
恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。

向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）
A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算
16、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了()
A．6.4 g B．4.8 g
C．2.4 g D．1.6 g
17、将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。

则原硫酸的物质的量浓度为（）
A.1.5 mol/L
B.0.5 mol/L
C.2 mol/L
D.1.2 mol/L
18、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）
A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦
二.实验题：
19、铁是日常生活中最常见的金属，某班学生在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何被称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下是否也分解为FeO和O2?
(1)对于问题1，学生上网查询，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是________(填选项)；
②若有一黑色粉末你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末：_______________________.
③若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)：
_______________________________________________________________
(2)对于问题2，学生准备用实验探究来验证，他们设想了两种方法：
A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化．
B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化．
①实验中应将Fe2O3放在______中灼烧(填仪器名称)；
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由____________变为________，说明Fe2O3确实发生了变化．能否说明生成的一定为FeO？________(填“能”或“不能”)，理由是
_____________________________________________________________
_______________________________________________________ ___
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是实验结果中固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是________；
④比较两种方法，你认为较好的方法是________(填选项)．
20、实验室可用下列实验装置测定FeO和
Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹
持装置已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性；
（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须，实验开始后，在b处必须。

（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是。

（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是。

若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，则混合物中Fe2O3的质量为g（用含字母的数学式表示）。

21、A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是固体，C、D是气体.E、F、G、
H、J为五种化合物，A与B反应其产物E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色溶液，B和C反应产物H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：
(1)判断名称：A 、B 、C 、D
−I+A+F的离子方程式
(2)写出G+H−→
.
三.计算题
22、将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200
mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。

试计算：
(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。