2018届鲁教版九年级化学一轮复习---酸碱的化学性质教学课件共12页
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鲁教版化学九年级溶液的酸碱性 化学 课件
不同物质对水的电离平衡的影响
室温
平衡 移动方向
氢离子 浓度
氢氧根 两者浓度 离子浓度 比较
溶液的 酸碱性
加入 氯化钠
不移
不变
不变 c(H+)= c(OH-) 中性
加入氢 氧化钠
逆移
减小
增大 c(H+)< c(OH-) 碱性
加入 氯化氢
逆移
增大
减小 c(H+)>c(OH-) 酸性
注：所得溶液的浓度均为0.1 mol/L 。
二、酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题：
(1)为什么要引入pH？ (2)溶液的pH是如何定义的？
(3)溶液的酸碱性与pH有什么关系？
(4)任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性 是否都很方便？
表示较小的浓度时，如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所 以引入了pH：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 石蕊
红色 3.1橙—4.4
色 红色
5紫.0—色8.0
黄色 蓝色
酚酞
无色
浅红
红色
色
8.0—10.0
pH试纸法 广泛试纸识别差值为1； 精密pH试纸识别差值为0.1（0.2、0.5）.
使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试 纸中央，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读 数.
c(H+)＞10－7mol/L c(OH-)＜10－7mol/L
碱性溶液
c(H+)
＜
九年级下册常见的酸和碱鲁教版九年级化学全册常见的酸和碱复习PPT
考点四 酸碱中和反应的探究
例4 2017·宿迁 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时， 对以下问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞 试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由___红_____色变成无 色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
反应发生了
下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断， 同时给出讲评并标出解题的关键词。 1．下列说法正确的是( A ) 正解：B A．酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．某溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液不一定显酸性 C．浓盐酸有挥发性，在瓶口易形成白烟 D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比 色卡比较
你的猜想 成立
[拓展提升] 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是
_N_a_2_CO_3_＋_C_a_(O_H_)2_=_==_C_a_CO_3_↓_＋__2N_a_O_H______(用化学方程式表示)。
检验没有变质的实质是确定没有碳酸钠，可利用碳酸钠的化学性质 选择合适的试剂进行验证；检验部分变质的实质是确定氢氧化钠和 碳酸钠同时存在，需要选择试剂检验两种物质同时存在。
有气泡产生
[实验反思] (3)步骤②中有关反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑(不限顺序)
； (4)生石灰变质的过程可简述为：生石灰吸收 H2O变成熟石灰，熟石灰 吸收 CO2变成碳酸钙。
[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是
________(填字母)。
A．BCaCl2溶液
鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)
知识网络 知识回顾 例题解析
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处理工业废水
浓硫酸泄漏
医药卫生
改良酸性土壤
知识网络 知识回顾 例题解析
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2.中和反应的应用
（1）用于医药卫生；（胃舒平） （2）改变土壤的酸碱性； （3）处理工业废水； （4）调节溶液的酸碱性。
知识网络 知识回顾 例题解析
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第四站：当堂提升
知识网络 知识回顾 例题解析
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酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红，不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鲁教版初中四年级
《常见的酸和碱》
小魔术 变色的画
向一张洁白干燥的纸上，依次喷洒A、B、 C三种无色液体。你发现有什么变化？
你能用所学知识解释其中的道理吗？
课前讨论
某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种 无色液体在一张白纸上画了一幅画，然后再喷上一种 无色液体，白纸上立即出现了红色的图像，然后又喷 上另一种无色液体，红色图像消失。该生先后所用的
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性课件鲁教版
1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度 3、农作物生长适宜的酸碱度 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超
越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至 出现酸中毒或碱中毒。 2.胃液的酸碱度
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使 胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
结论
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
想一想
我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶 液 划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐 酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸 性的强弱呢？
酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。 这时需用PH试纸。
不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有 不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，需用 PH表示。
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超
越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至 出现酸中毒或碱中毒。 2.胃液的酸碱度
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使 胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
结论
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
想一想
我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶 液 划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐 酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸 性的强弱呢？
酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。 这时需用PH试纸。
不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有 不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，需用 PH表示。
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT
结论
①稀盐
酸②稀H盐2
酸
③镁条
④生锈铁 钉
⑤碳酸钠 粉末
⑥硝酸银 溶液
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产生气泡 剧烈反应，产生大 量气泡
产生白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
HnR=nH++Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
6、下列说法正确的是（）C
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸HCl=H++Cl硫酸H2SO4=2H++SO42硝酸HNO3=H++NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
注意：
初三化学下学期第五单元酸和碱鲁教版-课件
酸能与活泼金属反应
将金属镁、锌等加入酸溶液中，观察气泡的产生，理解酸的性质。
酸能与金属氧化物反应
将金属氧化物如氧化铁加入酸溶液中，观察溶解和颜色的变化，理 解酸的性质。
碱的性质实验探究
1 2
碱能使指示剂变色
在碱溶液中加入指示剂，如酚酞，观察颜色的变 化，理解碱的性质。
碱能与非金属氧化物反应
将非金属氧化物如二氧化碳通入碱溶液中，观察 沉淀的产生，理解碱的性质。
初三化学下学期第五单元酸和碱 鲁教版-ppt课件
目录
• 酸和碱的简介 • 酸的性质 • 碱的性质 • 酸和碱的反应 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的实验探究
01
酸和碱的简介
酸和碱的定义
酸
在化学上，酸是一类化合物，它 们在溶于水时可以电离产生阳离 子全部是氢离子。
碱
在化学上，碱是一类化合物，它 们在溶于水时可以电离产生阴离 子全部是氢氧根离子。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以改善食物的口感和质 地。
医疗
一些药物中含有酸或碱， 用于治疗不同的疾病。
在化学实验中的应用
酸碱反应
酸和碱在化学实验中经常 用于演示酸碱反应的原理 。
沉淀反应
酸和碱可以用于沉淀反应 ，生成不同的沉淀物。
颜色变化
酸和碱反应时，有时会产 生颜色变化，可用于指示 反应进程。
酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的化学方程式
$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$。
中和反应的应用
中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如处理酸性废 水、中和酸性土壤等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂的定义：能指示溶液酸碱 性的物质叫做酸碱指示剂。
将金属镁、锌等加入酸溶液中，观察气泡的产生，理解酸的性质。
酸能与金属氧化物反应
将金属氧化物如氧化铁加入酸溶液中，观察溶解和颜色的变化，理 解酸的性质。
碱的性质实验探究
1 2
碱能使指示剂变色
在碱溶液中加入指示剂，如酚酞，观察颜色的变 化，理解碱的性质。
碱能与非金属氧化物反应
将非金属氧化物如二氧化碳通入碱溶液中，观察 沉淀的产生，理解碱的性质。
初三化学下学期第五单元酸和碱 鲁教版-ppt课件
目录
• 酸和碱的简介 • 酸的性质 • 碱的性质 • 酸和碱的反应 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的实验探究
01
酸和碱的简介
酸和碱的定义
酸
在化学上，酸是一类化合物，它 们在溶于水时可以电离产生阳离 子全部是氢离子。
碱
在化学上，碱是一类化合物，它 们在溶于水时可以电离产生阴离 子全部是氢氧根离子。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以改善食物的口感和质 地。
医疗
一些药物中含有酸或碱， 用于治疗不同的疾病。
在化学实验中的应用
酸碱反应
酸和碱在化学实验中经常 用于演示酸碱反应的原理 。
沉淀反应
酸和碱可以用于沉淀反应 ，生成不同的沉淀物。
颜色变化
酸和碱反应时，有时会产 生颜色变化，可用于指示 反应进程。
酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的化学方程式
$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$。
中和反应的应用
中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如处理酸性废 水、中和酸性土壤等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂的定义：能指示溶液酸碱 性的物质叫做酸碱指示剂。
2018鲁教版(五四)化学九年级8.5《探究酸和碱的化学性质》ppt课件2
实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。
探究三：酸的其他化学性质
酸与金属氧化物、与金属的反应
反应的现象 结论（化学方程式）
稀盐酸 和生锈 铁钉的 反应
铁锈消失，铁钉变 得光亮，溶液由无 ①Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O 色变成黄色
光亮的 光亮的铁钉表面有 铁钉继 气泡冒出,溶液由 续与酸 黄色变成绿色 作用
② Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
酸 +盐→ 新盐 + 新酸
稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （白色沉淀） 稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀）
温馨提示：生成物 中至少有一种物质 是气体或沉淀或水.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑+ H2O
水
Na2CO3 + H2O （用于吸收、除去二氧化碳）
1.实验室中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪
种仪器更方便？
提示：大多数实验使用点滴板，少数实验使用试管，相 比较而言，点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用
量节约、环境污染小，属于一种比较方便的仪器，但也
有一定的局限性，如生锈铁钉过大时，就不宜采用点滴 板，只有液体量少，所用固体较小时才可采用点滴板。
2.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液，
你认为他的观点是否正确，为什么？ 提示：不正确。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定
是酸溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，但属于盐溶液；
碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳 酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
鲁教版九年级化学一轮复习酸碱的化学性质教学课件共12张PPT
金属单质
Zn cu
金属氧化物
CuO
酸
选用试剂 设计方案（操作、现象、结论）
HCl
方法 1
方法 2
……
取一支试管，将少量某种待测液 滴加到试管中，再滴加少量的 ， 如果看到 现象时，是稀硫酸， 如果看到 时，是氢氧化钙溶液。
。
碱
NaOH
盐
CuSO4 FeCl3
Na2CO3 Ba(NO3)2
[体验成功]
[归纳总结]
盐+H2↑
活泼金属
酸碱指示剂 pH试纸
酸H(2HSO+4)
碱Ca(O(OHH- )2) 非金属氧化物 盐+水
盐+H2O 金属氧化物 部分盐 部分盐
新新 酸碱
++ 新新 盐盐
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
[学以致用]
1.故事：小明经常看见爸爸用稀盐酸给铁制器 皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出了 一颗生锈的铁钉，放入足量稀盐酸中，然后，美 滋滋的去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现 铁钉不见了，为什么呢？ 读完上面的故事之后，你能用相关的化学方程式 解释一下原因吗？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/192021/9/192021/9/192021/9/199/19/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月19日星期日2021/9/192021/9/192021/9/19 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/192021/9/192021/9/199/19/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/192021/9/19September 19, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/192021/9/192021/9/192021/9/19
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酚酞
Na 碳酸钠 2CO3
CuO 氧化铜
石蕊 石蕊
NO3）2 NaOH Ba（硝酸钡 氢氧化钠
化学式
金属单质 金属氧化物 酸
碱
盐
指示剂
未贴标签的 稀硫酸[H2SO4] 和石灰水[Ca(OH)2]
[各显神通]
利用现有试剂，设计方案： 区别稀硫酸[H2SO4]和石灰水[Ca(OH)2]。 比一比，哪组设计的方案多。
九年级化学鲁教版下册
自来水中含有 Ca 2+和 Mg 2+ 等许多离子，加
热自来水时， Ca
2+
和 Mg
2+
与水及水中溶解的二氧
化碳气体发生化学反应生成CaCO3和Mg(OH)2沉淀，
沉淀附着在壶壁上，就形成水垢。水垢的主要成
分是CaCO3和Mg(OH)2 。
[请你来分类]
锌 硫酸铜 4 Cu 铜 Zn 盐酸 HCl CuSO FeCl3 氯化铁
金属单质
Zn
cu
金属氧化物
CuO
酸
选用试剂 设计方案（操作、现象、结论）
取一支试管，将少量某种待测液 滴加到试管中，再滴加少量 的 ，如果看到 现象时， 是稀硫酸，如果看到 时， 是氢氧化钙溶液。
HCl
碱
NaOH
方法1
盐
CuSO4
Na2CO3
方法2 ……
。
FeCl3
Ba(NO3)
2
[体验成功]
选择你最喜欢的3种方案进行实验。
酸碱指示剂 pH试纸
Ca(OH) 碱 (OH- 2)
非金属氧化物
盐 +水
盐+H2O
金属氧化物
部分盐 部分盐 新 酸 + 新 盐 新 碱 + 新 盐
动手贴上标签，体验成功的喜悦吧！
实验区别
贴上标签
[归纳总结]
盐+H2↑ 活泼金属
+ H(H 2SO4) 酸
酸碱指示剂 Βιβλιοθήκη H试纸Ca(OH) 碱 (OH- 2)
非金属氧化物
盐 +水
盐+H2O
金属氧化物
部分盐 部分盐 新 酸 + 新 盐 新 碱 + 新 盐
[学以致用]
1.故事：小明经常看见爸爸用稀盐酸给铁制器 皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出了 一颗生锈的铁钉，放入足量稀盐酸中，然后，美 滋滋的去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现 铁钉不见了，为什么呢？ 读完上面的故事之后，你能用相关的化学方程式 解释一下原因吗？ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
[学以致用]
2. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中， 不宜使用稀盐酸的是（ ） B 除杂 A.除去铜粉中混有的铁粉 除杂 B.除去熟石灰中的石灰石 鉴别 C.区别硝酸银和硝酸钠溶液 D.检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 探究
[归纳总结]
盐+H2↑ 活泼金属
+ H(H 2SO4) 酸
Na 碳酸钠 2CO3
CuO 氧化铜
石蕊 石蕊
NO3）2 NaOH Ba（硝酸钡 氢氧化钠
化学式
金属单质 金属氧化物 酸
碱
盐
指示剂
未贴标签的 稀硫酸[H2SO4] 和石灰水[Ca(OH)2]
[各显神通]
利用现有试剂，设计方案： 区别稀硫酸[H2SO4]和石灰水[Ca(OH)2]。 比一比，哪组设计的方案多。
九年级化学鲁教版下册
自来水中含有 Ca 2+和 Mg 2+ 等许多离子，加
热自来水时， Ca
2+
和 Mg
2+
与水及水中溶解的二氧
化碳气体发生化学反应生成CaCO3和Mg(OH)2沉淀，
沉淀附着在壶壁上，就形成水垢。水垢的主要成
分是CaCO3和Mg(OH)2 。
[请你来分类]
锌 硫酸铜 4 Cu 铜 Zn 盐酸 HCl CuSO FeCl3 氯化铁
金属单质
Zn
cu
金属氧化物
CuO
酸
选用试剂 设计方案（操作、现象、结论）
取一支试管，将少量某种待测液 滴加到试管中，再滴加少量 的 ，如果看到 现象时， 是稀硫酸，如果看到 时， 是氢氧化钙溶液。
HCl
碱
NaOH
方法1
盐
CuSO4
Na2CO3
方法2 ……
。
FeCl3
Ba(NO3)
2
[体验成功]
选择你最喜欢的3种方案进行实验。
酸碱指示剂 pH试纸
Ca(OH) 碱 (OH- 2)
非金属氧化物
盐 +水
盐+H2O
金属氧化物
部分盐 部分盐 新 酸 + 新 盐 新 碱 + 新 盐
动手贴上标签，体验成功的喜悦吧！
实验区别
贴上标签
[归纳总结]
盐+H2↑ 活泼金属
+ H(H 2SO4) 酸
酸碱指示剂 Βιβλιοθήκη H试纸Ca(OH) 碱 (OH- 2)
非金属氧化物
盐 +水
盐+H2O
金属氧化物
部分盐 部分盐 新 酸 + 新 盐 新 碱 + 新 盐
[学以致用]
1.故事：小明经常看见爸爸用稀盐酸给铁制器 皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出了 一颗生锈的铁钉，放入足量稀盐酸中，然后，美 滋滋的去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现 铁钉不见了，为什么呢？ 读完上面的故事之后，你能用相关的化学方程式 解释一下原因吗？ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
[学以致用]
2. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中， 不宜使用稀盐酸的是（ ） B 除杂 A.除去铜粉中混有的铁粉 除杂 B.除去熟石灰中的石灰石 鉴别 C.区别硝酸银和硝酸钠溶液 D.检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 探究
[归纳总结]
盐+H2↑ 活泼金属
+ H(H 2SO4) 酸