酸碱盐的化学性质复习
2024-2024学年人教版五四学制化学专题酸碱盐化学性质复习教案
2024-2024学年人教版五四学制化学专题酸碱盐化学性质复习教案一、教学目标1.知识与技能：理解酸、碱、盐的基本概念及化学性质。
掌握酸碱中和反应的原理及其应用。
能够运用化学知识解释生活中的酸碱盐现象。
2.过程与方法：通过实验观察酸碱盐的反应现象，培养学生的观察能力和实验技能。
通过小组讨论，提高学生的合作能力和思维能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学的兴趣和好奇心。
增强学生对化学知识在实际生活中的应用意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：酸碱盐的基本概念及化学性质。
酸碱中和反应的原理及应用。
2.教学难点：酸碱盐的反应机理。
酸碱中和反应的计算。
三、教学过程1.导入新课利用生活中的实例，如胃酸过多、碱性电池等，引导学生关注酸碱盐在日常生活中的应用。
2.知识回顾回顾酸、碱、盐的定义、性质和分类。
3.课堂讲解（1）酸的性质讲解酸的化学性质，如与金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应等。
（2）碱的性质讲解碱的化学性质，如与酸反应、与盐反应等。
（3）盐的性质讲解盐的化学性质，如盐的水解、盐与金属反应等。
（4）酸碱中和反应讲解酸碱中和反应的原理，如氢离子和氢氧根离子结合水。
4.实验观察安排实验，观察酸碱盐的反应现象，如盐酸与锌反应、氢氧化钠与硫酸铜反应等。
5.小组讨论分组讨论酸碱盐的性质及其在实际生活中的应用，如如何用碱中和过多的胃酸、如何用盐消毒等。
7.作业布置布置相关的习题，巩固学生对酸碱盐化学性质的理解。
四、教学反思五、教学资源利用多媒体课件、实验仪器等教学资源，丰富教学手段，提高教学效果。
六、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、实验操作等评价学生的掌握程度，为下一步教学提供依据。
七、教学延伸鼓励学生在生活中发现酸碱盐的应用，培养学生的实践能力和创新意识。
八、教学拓展介绍酸碱盐在科学研究、工业生产等方面的应用，拓宽学生的知识视野。
本节课通过讲解、实验、讨论等多种教学手段，使学生掌握了酸碱盐的基本概念、化学性质及其应用，为后续学习奠定了基础。
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
酸碱盐性质归纳
《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
酸碱盐化学性质集锦(重点)
酸碱盐的化学性质集锦（记牢每条性质及典型的化学方程式！）一、酸的化学性质（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
基本反应类型（置换反应）只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
不能用浓硫酸和硝酸（3）酸+金属氧化物→盐+水基本反应类型（复分解反应）6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：基本反应类型（复分解反应）（生成的沉淀和气体分别是常见的哪些？用化学方程式举例说明）沉淀：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3气体：酸能跟碳酸盐反应生成二氧化碳气体。
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：基本反应类型（复分解反应）H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O二、碱的化学性质（写出每条性质中典型的化学方程式）(1)与酸发生中和反应(2)碱可以和某些非金属氧化物反应(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(4)碱可以和某些盐反应，（反应物都可溶于水，生成的沉淀和气体分别是常见的哪些？）沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓气体：碱能跟铵盐反应生成氨气。
三、盐的化学性质1．盐和金属的反应（条件？举例）基本反应类型（置换反应）2．盐和酸的反应：基本反应类型（复分解反应）3．盐和碱的反应基本反应类型（复分解反应）4．盐和盐的反应基本反应类型（复分解反应）（反应物都可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl四、复分解反应的六种类型（连线，写出文字表达式，并用化学方程式各举一例）金属金属氧化物非金属氧化物酸碱盐五、置换反应的四种类型（写出文字表达式，并用化学方程式各举一例）六、写出有关Fe Fe2O3NaOH Ca(OH)2Na2CO3CuO的化学方程式。
生活中的化学——酸碱盐的性质复习
·皮蛋中的化学
·皮蛋中的化学
皮蛋的简单制作： 1.原料：鸡蛋，纯碱(Na2CO3)，生石灰(CaO)，水， 锯末（或稻壳）等。 2.步骤： （1）将生石灰与纯碱（按质量比约3:1）混合，加水调成糊状； （2）将鸡蛋逐一在糊状物中蘸一下（均匀）； （3）将附着糊状物的鸡蛋滚上锯末（或稻壳）； （4）放在塑料袋（或坛）中，密封放置； （5）一周后，将鸡蛋取出晾干。
方案一
<
酸
方案二
紫色石蕊试液
红
使紫色石蕊试液变红
方案三
有气泡产生
方案四
有气泡产生
方案五
红色慢慢褪成无色
方案六
固体逐渐减少，溶液逐渐变成棕黄色
1.与酸碱指示剂反应2.与活泼金属反应3.与金属氧化物反应4.与碱反应5.与某些盐反应
· 总结归纳
一、酸的化学性质
碱性的食物
思考：如何检验皮蛋呈碱性？
(C6H5O7)3-
柠檬酸根离子
3H+
氢离子
柠檬酸，又名枸橼酸，为无色晶体，无臭，有很强的酸味，易溶于水，易潮解，是食品添加剂。
、
· 泡腾片中的化学
反应原理：H3A+3NaHCO3=Na3A+3H2O+3CO2↑
H++HCO3—=H2O+CO2↑
· 泡腾片中的化学
问题3：vc泡腾片水溶液口感酸甜，是否显酸性？
·胃病诊疗中的化学
钡餐
思考：如果误食了碳酸钡，该如何解毒呢？
1、服用鸡蛋清、牛奶等一些富含蛋白质的食物。
2、服用硫酸钠、泻药（硫酸镁）等，将钡离子 转化为难溶物。
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有↑气泡产生，锌粒渐渐减少。
↑3、铁跟稀盐酸反响：4、铁跟稀硫酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁渐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变为浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响：6、铁锈跟稀硫酸反响：色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈渐渐消逝，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变为黄7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变为蓝色。
（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多半非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 使澄清石灰水变污浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（ 1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
中考总复习--酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质一、酸的化学性质1、酸与指示剂反应。
“酸石红，酸酚无”，即酸遇石蕊变色，酸遇酚酞色。
2、酸与活泼金属发生反应，生成和盐。
写出镁铝锌铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
注意：铁发生置换反应时，生成的是亚铁盐。
3、酸与金属氧化物发生反应，生成盐和。
用盐酸除铁锈的化学方程式：氧化铜与稀硫酸反应：4、酸与碱发生反应，生成和。
氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钙与硫酸反应：5、酸与碳酸盐、碳酸氢盐发生反应，生成盐、和气体。
大理石和稀盐酸反应：碳酸钠和稀盐酸反应：a: 检验CO3-、HCO3-的方法：取少量溶液，滴加，观察是否有，将产生的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则该溶液时碳酸盐或碳酸氢盐。
二、碱的化学性质1、碱与指示剂反应。
“碱石蓝，碱酚红”。
即碱遇石蕊变色，碱遇酚酞变色。
2、碱与酸发生反应，生成盐和水。
3、碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和。
（主要是CO2、 SO2、SO3等）澄清的石灰水与二氧化碳反应：。
氢氧化钠与三氧化硫反应：。
A：氢氧化钠的变质问题：原因：吸收了空气的而变质，生成了。
该反应的化学方程式：B：怎样检验氢氧化钠是否变质？方法一：取少量溶液，滴加HCl，有气泡产生。
方法二：取少量溶液，滴加C a(O H)2溶液，有白色沉淀。
C：怎样除去氢氧化钠中碳酸钠杂质？向溶液中滴加适量的C a(O H)2溶液，待不再产生沉淀时，再过滤。
反应原理：Na2CO3 + C a(O H)2--------。
4、碱与某些盐反应，有沉淀或气体（氨气）生成。
氢氧化钙与碳酸钠反应：。
硫酸铵与氢氧化钙反应：(NH4)2SO4+ C a(O H)2------ 。
三、盐的性质1、盐与金属发生反应，生成和盐。
铁和硫酸铜反应：。
2、盐与碱反应。
有沉淀或氨气生成。
3、盐与盐发生反应，有沉淀生成。
4、碳酸盐与酸反应。
有生成。
四、附录金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au常见沉淀：CaCO3、 BaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 M g(O H)2白色沉淀C u(O H)2蓝色沉淀、F e(O H)3红褐色沉淀常见离子颜色：Cu2+蓝色、 Fe2+浅绿色、 Fe3+黄棕色五、达标练习1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应3.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水4.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)35.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO36.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水7.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液8.下列各组物质在水中能大量共存，且得到无色透明的溶液的是（）A. FeSO4、BaCl2、 KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、KClC. CuSO4、Ba(OH)2、NaCl D. Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl9.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体10.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉 B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉11.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A．硫酸 B．石灰石 C．生石灰 D．氧化铁12.下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2D．FeCl213.下列关于酸的性质的叙述，正确的是A．酸的水溶液的pH都小于7 B．酸能跟所有的金属都发生置换反应C．酸都具有刺激性气味 D．酸能跟各种盐发生复分解反应14.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳15.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水16．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
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盐
BaCl + CuCl2 2 +CuSO4 = BaSO4 注：盐与金属反应，盐必须是可溶的
注：盐与盐、盐与碱反应，反应物必须是可溶的
写出体现盐的化学性质的化学方程式。 并说出反应类型
2014-4-12
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指 示 剂
金属 氧化物
酸
碱
非金属
氧化物
金属
盐
盐
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思考
1.我们学过哪些基本反应类型？
注：碱与盐反应，反应物需都可溶
指 示 剂
碱
写出体现碱的化学性质的化学-12
8
酸的化学性质
金属 指示剂
碱的化学性质
非金属
氧化物
金属 氧化物 碱
酸
盐
碱
酸
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盐的通性
2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu AgNO3 + NaCl = AgCl AgNO3 + KCl = AgCl + NaNO3 + KNO3
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酸碱盐化学性质复习
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2
基础准备
用5分钟时间小组内讨论回忆我们 学过有哪些常见的酸碱盐 动手找 张嘴说 动笔写 用心记
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HCl
H2SO4
梳理核心物质
说出这些碱和盐的俗称
盐酸
酸
硫酸
NaOH
Ca(OH)2
NH 还有一种化学式长相特 3.H2O
殊的碱，它是谁？
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2.刚才你所写的化学方程式都可用式子：
A+B
C+D来表示，其中包含了 置换反应
两种基本反应类型。
、
复分解反应
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总结一
化学反应A+B
C+D可能是什么反应？
置换反应 复分解反应 碱与非金属氧化物的反应 部分有机物（如甲烷）的燃烧 一氧化碳还原金属氧化物
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议一议：
哪些物质能与下列物质发生复分解反应？(选 不同类别的物质氢前较活泼金属； ) 非金属氧化物； 金属；
金属氧化物：如氧化铜等
1.HCl + ?
碱：如氢氧化钠等 某些盐：如碳酸钠、硝酸银等 酸：如盐酸、硫酸等 某些盐：如碳酸钠、氯化铁、氯化铜等 可溶性盐
2.Ca(OH)2 + ? 3.CuSO4 + ?
碱：如氢氧化钠等可溶性碱 某些盐：如氯化钡等可溶性钡盐
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总结二 我们学过哪些置换反应？ 金属与酸 金属与盐溶液 碳单质还原金属氧化物 氢气还原金属氧化物 镁在二氧化碳中的燃烧
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总结三 我们学过哪些复分解反应？ 酸与金属氧化物 酸与碱 酸与某些盐 碱与某些盐（反应物都可溶） 盐与盐（反应物都可溶）
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碱
NaCl
Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 CuSO4
盐
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酸
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酸的通性
注：较活泼金属不包括钾钙钠
写出体现酸的化学性质的化学方程式。 酸 并说出反应类型
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碱
石灰水与碳酸钠溶液的反应
Ca(OH)2
2014-4-12
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碱的通性
注：指示剂遇到可溶性碱才变色
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酸碱盐溶于水以离子形式存在于水分子间。
离子的种类 H+
OHH+ Cu2+ Fe3+ Mg2+ NH4+
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
会与之反应的 2离子(生成沉 CO3 淀或气体或 水）
OH-
Ag+
Ba2+
H+
Ca2+ Ba2+ OH-
这些离子间的反应可以帮助我们判断复分解反应 是否能发生
2014-4-12