福建省闽侯县第八中学2018_2019学年高一化学上学期开学考试试题201809170142

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福建省八县(市)一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中一年化学科试卷考试日期：1月23日完卷时间：90 分钟满分：100 分★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误．．的（）A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.明矾可用于自来水的杀菌消毒C.过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂D.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的2．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（）A. D和TB.40Ca和40ArC.H2O和H2O2D.O2和O33．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确．．．的是（）A.分散质粒子直径在10 −7～10 −9 m之间B.具有净水作用C.具有丁达尔效应D.是一种纯净物4．下列说法正确的是（）A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜C.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。

福建省高一上学期化学开学考试卷

福建省高一上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（）①钠②铝③铁④硅⑤氯A . ①②③B . ①④⑤C . ①②③④⑤D . ①②③④2. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列气体在通常情况下呈黄绿色的是（）A . 氯气B . 氢气C . 氨气D . 氮气3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 金属钠分别投入含有下列溶质的溶液时，既有气体产生，又有沉淀产生的是A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（）A . Na2SO3溶液B . KI溶液C . NaOH溶液D . H2O5. （2分） (2017高一上·淮安期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . 饱和Na2CO36. （2分） (2018高二上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 1mol甲苯含有6NA个C－H键B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA7. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L-18. （2分）标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A . 98 g H2SO4B . 6.02×1023 CO2C . 44.8 L HClD . 6 g H29. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3 ②标况下22.4L H e ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ④③①②10. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列溶液和100mL 溶液所含的物质的量浓度相同的是A . 500mL 溶液B . 100mL 溶液C . NaCl溶液D . 25mL HCl溶液11. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A . 0.03 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L12. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液1 000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A . 称取碳酸钠晶体100 gB . 定容时俯视观察刻度线C . 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D . 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线二、实验题 (共1题；共15分)13. （15分） (2018高二上·钦州港开学考) 我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

福建省福州八县一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中一年化学科试卷考试日期： 11月 15日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列谚语或俗语中包含化学变化的是（）A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．冰冻三尺非一日之寒C．墙内开花墙外香 D．生米已成熟饭2．对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列物质的分类正确的是（）3A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO24．有关化学史的，下列说法中不正确．．．的是（）A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道5．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。

” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．制造过程中原子的种类和数目发生了改变C．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D ．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应7．实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L 的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（） A. K +、Na +、NO 3-、Cl - B. K +、Ba 2+、Cl -、OH - C. Ag +、K +、Cl -、NO 3- D.Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3-8．下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（） A ．Cl 2 → NaCl B ．H 2O 2 → O 2 C ．Fe → FeCl 3 D ．K 2CO 3 → KOH9．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误．．的是（） A ．115In 原子核内有66个中子 B ．115In 原子核外有49个电子 C ．115In 、113In 互为同位素D ．115In 、113In 的化学性质有较大的不同10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．标准状况下，3.6 g D 2O 含有的电子数为2N AB ．常温常压下，3.2gO 2和O 3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2N AC ．2L 0.5mol/L 的KClO 3溶液中含有Cl -的物质的量为N AD ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含的分子数为0.5N A11．下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（） A ．牛奶 B ．白糖水 C ．豆浆 D ．鸡蛋清溶液 12．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A ．BaSO 4Ba 2++ SO 42 - B ．NaHCO 3 == Na ++ H ++ CO 32 -C ．NaHSO 4 == Na ++ HSO 4-D ．KNO 3 =K + + NO 3- 13．等温等压下，等质量的C 2H 4和C 3H 6气体，下列叙述正确的是（） A ．密度相等 B ．体积相等 C ．原子数相等 D ．分子数相等 14．下列实验操作正确的是（）15．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）水水A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH＋416．实验室要配制450ml浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500ml溶液C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线17．某元素原子R的质量数为A，已知R m+的核外电子数为x，则WgR m+离子所含中子的物质的量为（）A．（A-x+m）mol B．（A-x-m）molC．18．下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不．相等．．的是（）A．100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液C．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 D．75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液19．把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2018-2019福建省高一上学期化学试题+Word版含解析

2018级高一第一次月考化学试卷（满分：100分，考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cl-35.5，N-14，Cu-64，S-32，K-39一．选择题：本题共15小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。

考点：本题考查研究物质性质的方法、化学史。

2.下列说法中不正确的是A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC. Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存D. NaCl的性质稳定，可用作调味品【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2可与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，故A正确；B、Na2O是碱性化物和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以 Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，故B正确；C、Na2O2露置在空气中易与二氧化碳、水反应, Na2O露置在空气中易与二氧化碳反应，均易变质，故C错误；D、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；故选C。

3.已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB. 常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AC. 通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2N AD. 100ml2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2N A【答案】C【解析】试题分析：根据n=m/M可知2.3g金属钠的物质的量n==0.1mol，反应后钠元素变为+1价，故失去的电子为0.1mol，个数为0.1N A，A错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数目不是N A，B错误；根据n=m/M 可知32g氧气的物质的量n==1mol，而1molO2含2mol氧原子，即原子数目为2N A，C正确；氯化钠溶液中除了Na+和Cl-，还有H+和OH-，D错误。

福建省闽侯县第八中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷

福建省闽侯县第八中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。

假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4.6%B.7.7%C.10.0%D.8.0%2．下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2N AC．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为N AD．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1N A4．下列物质不．能由两种单质直接一步化合得到的是A．FeCl3B．Na2O2C．SiO2D．SO35．下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O6．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是：A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B．气体A一定是混合气体C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．沉淀A一定是 H2SiO37．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置B．两图都是将化学能转变成电能的装置C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe8．欲进行下列实验，其方案设计合理的是9．下列关于物质的分类中，正确的是（）10．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥11．下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．过量的铁粉与稀硝酸反应: Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

福建省福州市八县一中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

福建省福州市八县一中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列物质的性质与应用对应正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D．Z中的分散系能产生丁达尔效应3．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO24．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确．．．的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度5．二氧化硫体现还原性的反应是A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．7．下列实验方法或操作正确的是A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏乙醇8．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、CO32- D．Ca2+、K+、SO42-、CO32-9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 N AC．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3N AD．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A10．下列有关物质的用途错误的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英是制造太阳能电池的常用材料D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料11．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液12．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．氢气通入Al2O3并加热B．加热HgOC．电解熔融的MgCl2D．铝粉和Fe2O3共热13．将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

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福建省闽侯县第八中学 2018-2019 学年高一上学期
开学考试化学试题
一、选择题
1．下列物质的分类正确的是（）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C
KOH
HNO3
CaF2
CaO SO2 D NaOH CH3COOH CaCO3 CO
SO2
2
．下列分散系不发生丁达尔效应的是（
）
A ．雾
B ．碘溶于酒精配成碘酒
C ．将饱和 F eCl3 溶液滴入沸水里
D ．含有灰尘颗粒的空气
3．下列两种气体的分子数一定相等的是
A. 质量相等密度不等的 N O 和 C 2H 6
B. 等体积不等密度的 C O 和 C 2H 4
C. 等温等体积的 O 3 和 N 2
D. 等压等体积的 N 2 和 C O 2
4．ag 某气体中含有的分子数为 b ，则 c g 该气体在标准状况下的体积是
A. B. C. D.
5．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L-1 的稀H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则 c1 和 c2 的数值关系是A. c2=c1 B. c2 小于 c1 C. c2 大于 c1 D. 无法确定
6．下列说法中正确的是
A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子
B. 标准状况下，22.4L 氖气含有的原子数为2N A
C. 标准状况下，18g 水的体积约为22.4L
D. 1mol H2 的质量只有在标准状况下才约为2g
7．已知在3.2g 某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为
A. 64mol
B. 32g·mol-1
C. 64g·mol-1
D. 32g
8．物质的体积一定是22.4 L 的是
A. 标准状况下44 gCO2
B. 17 g 氨气
C. 1 mol 水蒸气
D. 0℃、2×105 Pa 时2gH2
9．下列说法中，正确的是
A. 1mol 任何气体的体积都是22.4L·mol-1
B. 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L
C. 在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1
D. 1mol H2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L·mol-1
10．在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的是
A. 4.4gCO2
B. 49gH2SO4
C. 3.2gO2
D. 3.6gH2O
11．下列说法中，正确的是
A. 1mol O 的质量是32g·mol-1
B. OH-的摩尔质量是17 g
C. CO2 的摩尔质量是44g·mol-1
D. 1mol H2O 的质量18g·mol-1
12．实验中的下列操作正确的是
A. 用试管取出试剂瓶中的N a2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有B a(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使N aCl 从溶液中析出时，有大量固体析出时即停止加热。

D. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
13．下列关于萃取的操作说法正确的是
A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
14．下列事故处理不正确的是
A. 眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便产生眼泪挤出药液
B. 将C O 中毒者移到通风处抢救
C. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时,立即用湿抹布扑盖
D. 浓硫酸溅到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀碳酸氢钠溶液
15．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 蒸馏时加入沸石或碎瓷片的目的是防爆炸
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 制作蒸馏水的主要仪器是：烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶
16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A. 0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
B. 足量的M g与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 N A
C. 1 L0.1 mol ·L-1NH Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1 N
4 A
D. 标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4N A
17．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4 气体，另一个盛有N2 和C O 的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数
A. ①④⑤
B. ①②⑤
C. ③④⑤
D. ①②③
18．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH 滴入H NO3同时测定p H至溶液呈酸性
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
③CO2CO 依次通过盛有N aOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶。