分析化学复习题含答案
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是分析化学中常用的指示剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 酚酞D. 硝酸银答案：C2. 标准溶液的浓度表示方法为：A. %（w/v）B. mol/LC. g/mLD. ppm答案：B3. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色的突变B. 溶液pH的突变C. 溶液体积的突变D. 溶液温度的突变答案：A4. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源的强度C. 元素的原子量D. 光谱仪的分辨率答案：C5. 以下哪种方法不属于色谱分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，________是用来表示溶液浓度的一种方式，它表示每升溶液中含有溶质的质量。
答案：g/L2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过使用________来实现。
答案：指示剂3. 原子吸收光谱分析中，________是分析元素的灵敏度和检出限的决定因素。
答案：原子化效率4. 色谱分析中，根据固定相的不同，可以分为________色谱和________色谱。
答案：柱；平面5. 紫外-可见光谱分析中，________是物质对特定波长光的吸收特性。
答案：吸收光谱三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备工作曲线、进行定量分析等，是确保分析结果准确性的关键。
2. 描述原子吸收光谱分析的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析是一种基于测量待测元素的原子对特定波长光的吸收强度的分析方法。
当元素的原子从基态吸收能量跃迁到激发态时，会吸收特定波长的光。
通过测量这种吸收，可以定量分析元素的含量。
3. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。
答案：色谱分离原理是基于不同物质在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过流动相的移动，实现不同物质的分离。
分析化学复习题总汇答案
分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。
答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。
答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。
当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。
2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。
计算HCl溶液的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。
设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
分析化学总复习题及答案
分析化学复习题答案一、名词解释1.分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
2.平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
3.是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
4.是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
5.是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
6.指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
7.用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t 检验和F检验。
8.滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
9.滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
10.滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
可用林邦误差公式计算。
11.描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
12.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
13.滴定分析中通过其颜色变化来指示化学计量点到达的试剂。
有两种不同颜色的存在型体。
14.浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。
15.可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
16.以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。
17.化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。
18.滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。
19.能给出质子或接受质子的溶剂。
包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。
20.为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以K MY表示，此值越大，配合物越稳定。
21.一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
22.某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲溶液B. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液C. 硫酸-硫酸钠缓冲溶液D. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的折射率变化答案：B3. 原子吸收光谱法中，元素的检测限通常与以下哪个因素有关？A. 光源的强度B. 样品的浓度C. 仪器的噪声水平D. 样品的体积答案：C4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C5. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪个因素成正比？A. 溶液的浓度B. 溶液的体积C. 溶液的pH值D. 溶液的温度答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 标准溶液的配制通常采用_______法和_______法。
答案：直接配制法；标定法2. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为_______。
答案：λmax3. 电位滴定法中，电位突跃发生在_______。
答案：滴定终点4. 色谱分离的原理是基于不同组分在_______和_______中的分配系数不同。
答案：固定相；流动相5. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的火焰温度通常在_______。
答案：2000-3000℃三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它是分析化学中进行定量分析的基础。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
通过使用标准溶液，可以校准仪器，制备工作曲线，进行样品的定量分析等。
2. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理及其应用范围。
答案：原子吸收光谱法是一种基于元素原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
其基本原理是：当元素原子从基态被激发到激发态时，会吸收特定波长的光。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
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1、减小测定过程中系统误差和随机误差的方法有哪些？(p11)答：1、可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用校正值等方法加以消降2、通过空白实验和除空白值加以校正3、作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样作对照试验，找出校正值并加以校正2、滴定分析时所用量器的有效数字取几位？答：4位3、如何确定缓冲溶液的缓冲范围？(p61-62)答：弱酸—共轭碱和弱碱—共轭酸组成的缓冲溶液能控制的pH范围为pKa+ 1.4、测定精密度与准确度之间有什么关系？准确度和精密度用什么数值来表示？如何根据计算来判别？(p8-9)答：准确度是指测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示，误差小，准确度高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度，常用偏差表示。
二者关系：1、高的精密度不一定能保证高的准确度2、精密度是保证准确度的先决条件3、精密度和准确度都好的测量值才是可靠的4、两者的差别主要是由于系统误差的存在5、如何选择合适的酸碱指示剂？答：酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内6、随机误差的分布有什么规律? t分布针对的是哪类误差？(p13)答：随机误差服从正态分布。
性质：对称性，单峰性，有界性，抵偿性t分布针对有限次测量数据产生的误差，既抽样误差。
7、如何决定可疑数据的取舍？(p18-19)答：利用Grubbs法和Q值检验法进行判断（具体判断方法太长，见书）8、可用直接法配制标准溶液的物质，必须具备什么条件？(p33)答：1、物质必须具有足够的的纯度，含量≥99.9%，其杂质的含量应少到滴定分析允许的误差限度以下，一般选用基准试剂或优级纯试剂。
2、物质的组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其他量也应与化学式相符。
3、性质稳定。
4、具有较大的摩尔质量。
9、标定氢氧化钠溶液，最常用的基准物是什么？答：最常用的基准物为HCl10、标准溶液的配制有哪两种方法？答：直接法：准确称量基准物质溶解后定容至一定体积标定法：先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
11、缓冲溶液的缓冲能力用什么来衡量？其大小与什么有关？答：缓冲溶液的缓冲能力用缓冲容量来衡量，其大小与缓冲溶液酸（碱）的浓度和其共轭碱（酸）的浓度有关。
12、滴定分析法对化学反应有什么要求？(p32)答：1、反应必须按一定的方向定量完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应，进行全（>99.9%），这是定量的基准。
2、反应速率快，或有简便方法（如加热，催化剂）使之加快。
3、能用比较简单的方法确定滴定终点，例如有合适的指示剂。
13、在滴定分析中何谓化学计量点? 何谓滴定终点？两者有何区别？答：化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，该点成为化学计量点。
滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，该点称为滴定终点。
区别：化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定测得的。
两者越接近，滴定误差越小。
14、如何进行两组实验数据测定结果准确度和精密度的比较（误差和标准偏差的计算）答：准确度：误差越小，准确度越高。
精密度：标准偏差越小，精密度越高计算方法见p 8-915、在EDTA配位滴定中、溶液的pH值对酸效应系数及金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数有何影响？(p108-111)答：pH值越小，酸效应系数越小，lgαY(H)越小，金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数越大，配位反应越完全，对滴定越有利。
反之，酸效应系数越大，条件常数越小。
16、EDTA配位滴定中，Fe3+、Al3+对指示剂铬黑T有何作用？答：封闭作用17、为何在配位滴定时用乙二胺四乙酸二钠作滴定剂而不用乙二胺四乙酸？答：主要是为了增大溶解度。
乙二胺四乙酸在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂，而乙二胺四乙酸二钠由于阴阳离子的存在，在水中的溶解度较大，便于配制溶液。
18、金属指示剂的作用原理是什么？它应具备什么样的条件？答：金属指示剂是一种有机染料,也是一种配位剂,能与某些金属离子反应,生成与其本身颜色显著不同的配合物以指示终点。
它应具备：1、金属指示剂与金属离子形成的配合物的颜色应与金属指示剂本身的颜色有明显的不同, 这样才能借助颜色的明显变化来判断终点的达到.2、金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn要有适当的稳定性.通常要求K(MY)/K(MIn) ≥102,K(MIn)≥104.3、金属指示剂与金属离子之间的反应要迅速,变色可逆,这样才便于滴定.4、金属指示剂应易溶于水,不易变质,便于使用和保存.19、EDTA配位滴定中为什么要采用缓冲体系？选定最高酸度和最低酸度的依据是什么？答：采用缓冲体系是为了控制滴定时的pH根据酸效应可确定滴定时允许的最高pH，根据羟基配位效应可大致估计滴定允许的最高pH，从而得出滴定的适宜pH范围。
20、在氧化还原滴定过程中，如何计算滴定不同阶段的电极电位？（p131,135,141)答：p131页条件电极电位公式P135页条件平衡常数计算公式P141页化学计量点电极电位公式21、在氧化还原滴定中，滴定剂和被滴定物的条件电极电位大小有什么意义？（p131）答：条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序、和反映完成的程度。
电对的电位越高，氧化还原能力越强。
两个电对的条件电极电位之差必须大于0.4V,这样的反应才能用于滴定分析。
22、氧化还原滴定时滴定的速度应该怎样？为什么？答：先计算理论值，远超于理论值范围时，滴定速度和适当加快（因为氧化还原反应的反应速率缓慢）当标准溶液快接近理论值时，放慢滴定速度（因为指示剂的显色范围很大，此时多加一滴都有可能过量。
）23、如何选择氧化还原指示剂？（p144-145）24、答：应使指示剂的条件电极电位尽量与反映的化学计量点的电位一致，以减少终点误差。
（计算公式在145页最上面和144页最下面）25、氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的长短和什么有关？（P143）答：化学计量点附近电位突跃的长短与两个电对的条件电极电位相差的大小有关。
电极电位相差越大，突跃越长；反之，则较短。
26、KMnO4滴定法的终点的粉红色不能持久的原因是什么？（p150）答：由于空气中的还原性气体及尘埃等杂志落入溶液中能使高锰酸钾缓慢分解，而使粉红色消失。
所以进过半分钟不褪色即可认为滴定终点已到。
27、什么是间接碘量法？它的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？（p154-p155）答：I-为一中等强度的还原剂，能被一般氧化剂（高锰酸钾等）定量氧化而析出I2 因而可可以间接测定氧化性物质，这种方法称为间接碘量法。
基本反应：2I--2e-=====I2 I2+2S2O32-=====S4O62-+2I-\标准溶液：硫代硫酸钠指示剂：淀粉28、影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？通常怎样加快反应速率？在氧化还原滴定中是否都能利用加热的的方法来提高反应速率？为什么？（P137-139）答：主要因素：反应物浓度，温度，催化剂，诱导作用等。
加快速率的方法：一般来说，方法为：1、增加反应物浓度；2、升高溶液温度；3、加入正催化剂；在滴定反应中不是所有的反应都可以用加热提高速率，例如1、碘单质在高温下易挥发，反应物或产物有易挥发物质的反应不适合升高温度来增加速率，会造成挥发损失。
2、二价铁离子容易被空气中的氧气氧化，加热只能加快它的氧化，使测定结果发生误差。
29、草酸钠标定高锰酸钾溶液的基本反应是什么？（p149）答：2MnO4-+5C2O42-+16H+=====2Mn2++10CO2↑+8H2O30、重铬酸钾法测定铁的基本反应是什么？（p152）答：Cr2O72-+14H+=====2Cr3++7H2O31、沉淀吸附溶液中的离子时，哪些离子优先被吸附？（p180）答：沉淀吸附离子时，优先吸附与沉淀中离子相同的，或大小相近、电荷相等的离子，或与沉淀中离子生成溶解度较小的物质的离子。
此外，由于带点荷多的高价离子静电力强，也易被吸附。
32、影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何影响？（p177）答：影响沉淀溶解度的因素很多，如同离子效应、盐效应、酸效应及配位效应等。
此外，温度、溶剂、沉淀的颗粒大小核结构也对溶解度有影响。
同离子效应：同离子效应和降低沉淀的溶解度。
盐效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入其它强电解质，会使难溶电解质的溶解度比同温度时在纯水中的溶解度增大。
酸效应：沉淀的溶解度随溶液酸度的增加而增加。
温度:绝大多数沉淀的溶解度随温度升高而增大溶剂：大部分无机沉淀是离子型晶体，在有机溶剂中的溶解度比纯水中小。
沉淀颗粒和结构：小晶体变为大晶体，有利于沉淀的过滤与洗涤。
陈化可以使沉淀结构发生转变，由初生时的结构转变为另一种更稳定的结构，溶解度降低。
33、如何控制沉淀条件才能得到晶型沉淀？（P183）答：1、在适当稀的溶液中进行沉淀，以降低相对过饱和度2、在不断搅拌下慢慢滴加稀的沉淀剂，以免局部相对过饱和度太大3、在热溶液中进行沉淀，使溶解度略有增加，相对过饱和度降低，同时可升高温度，减少杂质吸附4、陈化作用34、用吸附指示剂作银量法沉淀滴定判别终点时，对溶液的pH有什么要求？（p192）答：pka 较大的指示剂，可以在pH较大的溶液中指示终点；pKa，较小的指示剂，可以在Ph 较大的的溶液中指示终点。
35、摩尔法测定Cl-含量时，用什么指示剂？介质的pH应控制在什么范围内？为什么？（p189）答：指示剂：K2CrO4 pH:6.5---10.5 原因：AgNO3在强碱溶液中沉淀为Ag2O36、获得晶型沉淀控制的主要条件是什么？（p182-183）答：主要控制的是构晶离子的聚集速率小。
1、在适当稀的溶液中进行沉淀，以降低相对过饱和度2、在不断搅拌下慢慢滴加稀的沉淀剂，以免局部相对过饱和度太大3、在热溶液中进行沉淀，使溶解度略有增加，相对过饱和度降低，同时可升高温度，减少杂质吸附4、陈化作用37、重量分析对沉淀的形式有什么要求？（p175）答：1、沉淀要完全，沉淀的溶解度要小。
2、沉淀要纯净，尽量避免混进杂志，并应易于过滤和洗涤。
3、易转化为称量形式。
38、在法扬司法测定Cl－时，为何溶液中常加入淀粉、糊精等高分子化合物？（p192）答：由于指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒表面上，因此，应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状态，而具有较大表面积。
加入高分子化合物是为了保护胶体，防止AgCl沉淀凝聚。
39、佛尔哈德法测定Ag+时，滴定剂、指示剂是分别是什么？应在什么介质中滴定？终点颜色如何改变？（p190-191）答：指示剂：铁铵矾[NH4Fe (SO4)2·12H2O] 滴定剂：NH4SCN应在酸性介质中进行滴定。