2020年高考化学二轮通用题：氧化还原反应练习题

2020版高考化学二轮通用题：氧化还原反应练习附答案专题：氧化还原反应一、选择题1、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。

那么，R元素被还原成的价态是A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2【答案】B2、(2019·西安模拟)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3【解析】选D。

Na2O2作供氧剂发生的反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,有元素化合价升降,属于氧化还原反应,A错误;电解熔融状态的Al2O3的反应2Al2O34Al+3O2↑中有电子转移,属于氧化还原反应,B错误;人工固氮时, 氮元素化合价由0价变为正价或负价,有电子转移,属于氧化还原反应,C错误;实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3的反应中没有元素化合价升降,不属于氧化还原反应,D正确。

3、按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应离子的氧化性逐渐增强D．对应离子的得电子能力逐渐减弱【参考答案】AC4、通过下列反应从硫化物中提取单质锑。

①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO ↑关于反应①、②的说法不正确的是（）A．反应①中被氧化的元素是Sb 和FeB．反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1【答案】A【解析】A．反应①中被氧化的元素是Fe，故A不正确；B．反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子，故B正确；C．反应②的还原剂是C，还原产物是Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C正确；D．反应①的还原剂是Fe，反应②的还原剂是C，每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1，故D正确。

故选A。

5、向含有SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(C)解析：第一步：审题干信息题目描述溶液中四种离子的还原性顺序：SO2－3＞I－＞Fe2＋＞Br－，四种离子的物质的量均为0.1 mol；故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与SO2－3反应，待SO2－3消耗完后，再与I－发生反应，并依次类推。

第二步：审图示信息选项图示解题指导A SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H ＋0.1 mol 0.1 mol溶液中0.1 mol SO2－3完全反应消耗标准状况下2.24 L Cl2B 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－0.1 mol0.05 mol当溶液中0.1 mol I－完全反应后共消耗标准状况下3.36 L Cl2C 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－0.1 mol 0.05 mol溶液中0.1 mol Fe2＋完全反应后共消耗标准状况下Cl2的体积为4.48 LD 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－0.1 mol 0.05 mol溶液中0.1 mol Br－完全反应后共消耗标准状况下Cl2的体积为5.60 L，且SO2－3、I－、Fe2＋完全反应消耗的Cl2不是2.24 L 而是4.48 L6、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋4完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法中不正确的是(D)A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH＋4> Cl－C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放解析：A项，反应中氮元素化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，正确；B项，根据上述分析，NH＋4是还原剂，Cl－是还原产物，还原性NH＋4> Cl－，正确；C项，反应中每生成1 mol N2，转移电子2×3＝6 mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。

7、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是(A)A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.1 mol硫被氧化解析：A项，O元素的化合价由0价降低为－2价，S元素的化合价由－2价升高为＋4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，正确；B项，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，错误；C项，由反应可知，生成1 mol Cu2S，有1 mol 硫被氧化，错误；D 项，由反应可知，1 mol S被氧化转移6 mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，错误。

8、已知某离子反应为8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===NH＋4＋8Fe3＋＋3H2O，下列说法不正确的是(C)A．Fe2＋为还原剂，NO－3被还原B．消耗1 mol氧化剂，转移8 mol 电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋解析：8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===NH＋4＋8Fe3＋＋3H2O 反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2＋是还原剂，N元素化合价降低被还原，NO－3是氧化剂。

A项，Fe2＋为还原剂，NO－3被还原，正确；B项，消耗1 mol氧化剂，转移8 mol电子，正确；C项，氧化产物是Fe3＋，还原产物是NH＋4，物质的量之比为8∶1，错误；D项，若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，正确。

9、全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。

某溶液中含有VO＋2和Cr2O2－7，现向此溶液中滴入29.00 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液，恰好使VO＋2→VO2＋、Cr2O2－7→Cr3＋，再滴入2.00 mL 0.020 mol·L－1 KMnO4溶液，又恰好使VO2＋→VO＋2，而Cr3＋不变，此时MnO－4→Mn2＋，则原溶液中Cr的质量为(D) A．156 mg B．234 mgC．31.2 mg D．46.8 mg解析：由信息知滴入29.00 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液，恰好使VO＋2→VO2＋、Cr 2O 2－7→Cr 3＋，Fe 元素的化合价升高，V 、Cr 元素的化合价降低；再滴入2.00 mL 0.020 mol·L －1 KMnO 4溶液，又恰好使VO 2＋→VO ＋2，而Cr 3＋不变，此时MnO －4→Mn 2＋，Mn 元素的化合价降低，V 元素的化合价升高，则整个过程中Fe 、Mn 、Cr 的化合价发生变化，设原溶液中Cr 的质量为x ，由电子守恒可知，29.00 mL ×10－3 L·mL －1×0.1 mol·L －1×(3－2)＝x 52 g·mol－1×(6－3)＋2.00 mL ×10－3 L·mL －1×0.020 mol·L －1×(7－2)，解得x ＝46.8×10－3 g ＝46.8 mg ，故选D 。

二、非选择题1、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS ，含有相关金属离子[C 0(M m )=0.1mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子Fe 3+ Fe 2+ Zn 2+ Cd 2+ 开始沉淀的pH1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________。

（2）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为____________________。

（3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_______________________________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

【答案】（1）2ZnS+3O 2=====焙烧2ZnO+2SO 2 HSO －3（2）Zn+Cd 2+===Zn 2++Cd（3）Zn 2++2e －===Zn 溶浸【解析】焙烧时硫元素转化为SO 2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。

由于沉淀亚铁离子的pH 较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH 得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd ，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。

（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS ，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O 2=====焙烧2ZnO+2SO 2。

（2）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd 2+===Zn 2++Cd 。

（3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为Zn 2++2e －===Zn ；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。

2、Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意，完成下列填空：(1)向酸化的FeCl 3溶液中逐滴加入KI 溶液，溶液变成棕褐色。

该反应的离子方程式为________________。

(2)向酸化的FeSO 4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。

继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。

写出上述变化中，有关反应的离子方程式：①____________________________________；②Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3；③11H 2O 2＋2SCN －=2SO 42—＋2CO 2↑＋N 2↑＋10H 2O ＋2H ＋若生成1 mol N 2，H 2O 2和SCN －的反应中转移电子的物质的量是________ mol 。