从离子角度学习酸碱盐

从离子角度学习酸碱盐
摘要：酸碱盐是初中化学学习的分化点，从离子角度学习更容易帮助学生准确区分酸碱盐，理解透彻复分解反应的实质，减少学生在中考中物质推断等大题的失分，而且更好的衔接了初高中化学知识。

关键词：离子角度、酸碱盐、复分解反应实质、物质推断、初高中化学衔接
酸碱盐这部分内容可以说是对整个初中化学知识的运用和综合，在化学概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的学习，总结出学习无机化学的规律。

这部分内容掌握的好坏可以说在整个初中化学学习中起着举足轻重的作用，在中考题中大部分知识点需要依靠酸、碱、盐知识的有机结合才能解决。

随着新课程的改革和新教材的实施，一些分化点内容也在逐渐被淡化，但学生在学习有关酸碱盐内容时还是碰到了较大的困难。

1、问题提出
初中化学人教版教材中酸碱盐知识是作为第十和十一两单元内容，安排在溶液知识后面。

这部分内容的常规教学安排是：从能使酸碱指示剂变色引出酸碱性的内容，以几种常见的代表性物质学习酸碱盐的性质和反应为主线，将知识的应用分散穿插其中。

但是由于知识含量较多且分散，学生对知识掌握的机械，以及教材中提供的样本有限（仅二种酸，二种碱，四种盐，且其间还有特性），让学生进行酸碱盐性质的归纳难度太大，使“归纳”几乎由教师代劳
而失去“发现”的本意。

同时，由于教材中对酸碱盐的电离和定义的淡化，学生对酸碱盐的本质并没有理解透彻，甚至不能准确区分什么是酸碱盐？相互之间反应的本质？复分解反应为什么要有发生条件？如何判断多种物质间能否发生复分解反应？存在很多疑惑和不解。

2、教学策略
针对上述问题，我认真研究新课程标准和教材体系，根据学生的学情和接受能力，对教学内容和设计进行了一些改变，从离子角度开展了酸碱盐的教学。

由于酸碱盐绝大多数是由离子构成的，离子的性质也决定了酸碱盐的性质，所以从离子角度去学习酸碱盐既是根本，洞悉反应实质，也是一条捷径。

具体在从离子角度讲解酸碱盐时，我主要从以下四个教学阶段中夯实基础，分化难点，内化知识。

在第三单元微观离子教学时，我加强了离子的形成原因和书写的讲解。

前20号元素对应的离子是原子得失最外层电子形成的稳定结构，根据达到稳定结构需要得失电子的数目正确写出其离子符号。

元素周期表中20号以外的元素可以根据元素化合价书写离子符号。

第十单元学习完盐酸和硫酸的个性后，我将教材中物质的导电性实验置前学习。

通过实验了解酸碱盐溶液导电的原因是在水溶液中解离出自由移动的离子，并从常见的酸碱盐的解离得出规律：酸溶液中解离出的离子是h+和酸根离子，且阳离子全部是h+；碱溶液
中解离出的离子是金属离子和oh-，且阴离子全部是oh-；盐溶液中解离出的离子是金属离子和酸根离子。

清晰酸碱盐的定义，使学生对酸碱盐的共性和个性有更深刻的认识，更有利于后续中和反应的实质、复分解反应规律的透彻理解。

教材在中和反应中附有图示（氢氧化钠与盐酸反应示意图），但只给出了中和反应的概念，并没有从微观角度给出中和反应的实质。

考试中碰到教材未出现的中和反应时，例如磷酸和氢氧化钠反应，学生往往无所适从，无法正确写出中和反应的化学方程式。

我在介绍完中和反应的概念后给出了中和反应的实质：h+ + oh- = h2o 即酸提供的h+和碱提供的oh-反应生成了h2o。

这对离子反应可以帮助学生更好的理解中和反应的实质，以及对盐的概念的准确掌握——酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合生成盐。

第十二单元复分解反应的发生条件教学中，我将发生条件——生成物中是否有水、气体或者沉淀生成，概括成了12对初中阶段应考中3、应试应考
酸碱盐中以下这些题型常常成为学生的拦路虎，通过从离子角度学习酸碱盐，学会运用以上这些常见的离子反应解答许多酸碱盐的问题时，甚至可以不写出化学方程式而将复杂问题简单化，直观看出答案，既提高准确度又大大节省应试时间。

常见的题型如下：
①物质共存问题：
例：下列物质能大量共存于溶液中的是（）
a、硝酸、氢氧化钙、氯化钠
b、硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
c、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡
d、盐酸、碳酸钠、硝酸钙
分析：先写出各物质的化学式，然后找出能发生反应的离子对（看划线部分），则物质间因发生复分解反应而不能大量共存。

所以迅速得出正确答案为b
②分离提纯问题：
例：除去括号中的少量杂质，将合适的试剂写横线上：nacl （na2so4）。

分析：根据离子对，依据“换啥给啥，卸啥对啥”原则，通过有用物质和杂质的比较，阳离子na+相同不用考虑，阴离子需把so2-4换成cl-先给cl-，而要卸掉so2-4需要对ba2+，即正确的除杂试剂为bacl2溶液，再根据过量的ba2+无法通过后续离子反应除去，故应该适量，正确答案：适量的bacl2溶液。

③物质推断题：
例：（武汉市2013年中考试题32题）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。

为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。

请回答下列问题：
⑵固体甲中一定含有的物质是。

滤液c中除了指示剂外还含有的溶质是。

分析：a为甲的水溶液，和过量乙的溶液反应生成白色沉淀，且加入过量稀硝酸后沉淀不溶解，根据离子对ba2+ + so2-4 = baso4
↓，乙中一定含有硝酸钡，甲中一定含有硫酸钠，又因甲溶液能使酚酞变红，故甲中一定含有的物质是硫酸钠和氢氧化钠。

甲中一定含有这三种离子：na+、so2-4、oh-，乙溶液一定含有ba2+、no-3，滤液c加入过量稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀，故c中还含有cl-，由于ba2+ + so2-4 = baso4↓，因为溶液乙过量，反应后溶液中不含有so2-4，所以滤液c中除了指示剂外还含有的溶质是氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠和氯化钠。

把宏观物质与微观离子结合起来学习酸碱盐之间的反应，看似对学生的要求比较高，需要学生对元素的化合价、离子符号的书写、溶液的导电性和酸碱盐的电离等知识熟练掌握的基础上，理解记忆常见的离子反应，但即使是较差的学生，在模仿多次后也能自己写出离子反应的本质。

如果条件允许可制作电脑课件，用立体动画展示微观离子的运动及相互间的反应过程。

通过教学实践证实，在酸碱盐的教学中从离子角度入手，渗透微观离子教学，不但可以深化理解复分解反应的规律和本质，更为学生进入高中学习离子方程式打下了扎实的基础，真正做到初高中化学教学的衔接。