【高考模拟】甘肃省张掖市2018届高三上学期第一次质量检测考试化学试题Word版含解析
甘肃省张掖市高考化学一模试卷
甘肃省张掖市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共19分)1. （2分）化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述错误的是（）A . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因D . 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害2. （2分） (2018高二下·广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NAB . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NAC . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAD . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA3. （2分） (2016高一下·长春期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（）A . I和ⅢB . I和IVC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和IV4. （7分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出 B、乙的化学式：B________、乙________，E的名称：________．（2）写出下列反应的化学方程式：反应⑤________；反应⑥________．（3）写出下列反应的离子方程式：反应①________；反应③________．5. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（）A . “雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2B . “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C . ①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D . ②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O6. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（）选项实验事实A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强B表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝C NH3溶于水，能电离出NH4+、OH-NH3为离子化合物D HBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH﹣）增大③C（H+]增大④KW 增大⑤导电性增强⑥ 增大（）A . ①②③B . ①③⑤C . ①③⑥D . ②④⑥二、非选择题 (共4题；共45分)8. （9分） (2018高一下·盐城期末) 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。
甘肃省张掖市高三上学期期末化学试卷
甘肃省张掖市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . ①③④2. （2分）某有机物的结构简式为，它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有（）A . ①B . ②④C . ②③D . ③3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于B . 氯气溶于足量NaOH溶液，转移的电子数为C . 标准状况下，中含有的原子数目为D . 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为5. （2分） (2016高二上·山东开学考) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A . 元素的非金属性次序为c＞b＞aB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C . d和其他3种元素均能形成离子化合物D . 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣7. （2分）氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。
甘肃省张掖市高考化学一模考试试卷
甘肃省张掖市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油的裂解C . 煤的气化D . 石油的分馏2. （2分）某物质化学式为NH5 ，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（）A . NH5属于离子晶体B . NH5中存在共价键C . NH5与水反应是非氧化还原反应D . NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性3. （2分）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）A . 海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B . 无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D . 从海水中提取镁可以采用下列方法：海水海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）Mg4. （2分）分子晶体一般具有的性质是（）A . 易溶于水B . 熔、沸点较高C . 通常状况下有些是固体,有些是气体,也有的是液体D . 硬度一般较大5. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列化学用语表示不正确的是（）A . 钠离子的结构示意图：B . 氢氧根离子的电子式：C . 原子核内有20个中子的氯原子： ClD . Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：16. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是（）A . 题述反应条件下还原性：CO> PdB . 题述反应中PdCl2被氧化C . 生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1D . CO气体只有在高温下才能表现还原性7. （2分）常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）均降低，而pH增大的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 通入二氧化碳C . 氢氧化钙溶液D . 盐酸8. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 四氯化碳的电子式：B . 氢氧根的电子式：C . 乙烯的最简式 (实验式)：C2H4D . 乙醇的结构简式：CH3CH2OH9. （2分）蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018-2019年化学一诊模拟题.docx
2018-2019学年度上期初三“一诊”模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分。
每个小题只有一个选项符合题 意。
请将你认为正确的选项涂在答题卡上。
） 1. 下列过程中利用了物质的化学性质的是A. 液氮作制冷剂C.酒精洗掉沾在试管壁上的碘 2. 下列物质在实际应用中出现错误的是3. 图是表示气体分子的示意图，图中“•”和“。
”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示 化合物的是A- F JI b - I:: I c -1： * I1 笃4. 下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是 A. 一个铜原子 B. 一个铜元素 C.铜 D.铜元素5.下列客观事实对应的微观解释不正确的是选项 客观事实 微观解释 A 干冰升华分子的体积变大 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停地运动 C 金刚石、石墨物理性质存在明显差异 碳原子排列方式不同 D工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化分子的种类没有发生变化6.下列事故处理不恰当的是 A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C.电器因短路起火时，用水浇灭D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾 7.下列有关水的说法中不正确的是（） A. 过滤实验时，需用玻璃棒引流B.液氢作火箭发射的燃料 D.洗涤剂清洗去除油污A.食品包装充 氮气防腐B.活性炭用于 净水C.填充稀有气体制成 霓虹灯D.氧气作气体肥料B. 电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的C. Z K(H 2O)和过氧化氢(H 2O 2)分子中都含有氢气分子D. 常用吸附、沉淀、过滤和蒸馆等方法净化水& 2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。
可燃冰(甲烷的水合物)是资源量丰富的高效清 洁能源，能释放出甲烷气体。
甘肃省高三理综-化学第一次模拟考试试卷
甘肃省高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·双鸭山期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高一上·常德期末) 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。
下列装置能达到实验目的的是（）A . 可用于胆矾分解B . 可用于检验产物是否含H2OC . 可用于收集SO2D . 可用于吸收胆矾分解的SO23. （2分）比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A . 两个碳原子都以单键相连B . 分子里都含有6个相同的氢原子C . 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D . 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子4. （2分）(2019·吉林模拟) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·丰台模拟) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A . 还原性：Cl－＞Br－B . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C . 原子半径：Cl＞Br＞SeD . 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se6. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
张掖高三化学第一次诊断考试试题(含解析)
高三化学第一次诊断考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ag-108 Cl-35.5 Co-59Cu-64第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7.下列与化学有关的说法中错误．．的是（）A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
【答案】B【解析】试题分析：可再生资源、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容，故A正确；煤的气化是化学变化，故B错误；“玉米塑料”可降解，可防止白色污染，故C正确；重金属离子可使蛋白质变性，故D正确。
考点：本题考查化学与生活。
8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24LC．25℃时pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 N A 【答案】D【解析】试题分析：水中含有大量的氧原子，1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数大于3N A，故A错误；0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；25℃时pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的浓度为0.1 mo1·L－1，没有溶液体积无法求OH一的物质的量，故C错误；反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，每消耗1molCl2转移电子数为 N A，故D正确。
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甘肃省张掖市2018届高三第一次质量检测考试理综化学试题1. “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（）A. 大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B. 实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C. 加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用【答案】A2. 下列关于有机物的说法中错误的是（）A. 以苯甲醇为原料可制取苯甲酸B. 苯不能与溴水发生加成反应C. 糖类、油脂和蛋白质都可水解D. 分子式为C5H12O的醇共有8种结构【答案】C【解析】A. 醇羟基可以发生氧化反应，生成羧基，可以用苯甲醇为原料可制取苯甲酸，故A正确；B．苯也液溴在催化剂作用下能够反应，但是苯与溴水不反应，故B正确；C．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故C错误；D．C5H12的异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、(CH3)4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H 原子，CH3CH2CH(CH3)CH3有4种H原子，(CH3)4C只有1种H原子，故-OH取代1个H 得到的醇有3+4+1=8种，故D正确；故选C。
点睛：本题的易错点为D，醇类含有-OH，C5H12O可以看做戊烷为-OH取代的产物，可以首先书写戊烷的同分异构体，再根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于N AB. 46g二氧化氮(NO2)所含的电子数为23N AC. 标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2N AD. 将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2N A【答案】B4. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：a<b<c<dB. m、n、q三种物质中均含有非极性共价键C. a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D. d的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】一种产物n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n应为氨气，另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体，q应为二氧化硫，则m含有H、N、O、S元素，可知a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为S元素，化合物m在加热时完全分解为三种产物，m可能为(NH4)SO3或NH4HSO3，由以上分析可知a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为S元素，m可能为(NH4)SO3或NH4HSO3，n为NH3，q为SO2。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径a＜c＜b＜d，故A错误；B．m、n、q三种物质中均含有极性共价键，不含非极性键，故B错误；C．a为H元素、b为N元素、c为O元素，如化合物为硝酸铵，可促进水的电离，故C错误；D．d为S元素，对应的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，为强酸，故D正确；故选D。
点睛：本题考查无机物的推断，把握氨气、二氧化硫的性质及铵盐分解反应为解答的关键。
本题的易错点为C，由N、H、O三种元素构成的物质有多种，如硝酸、亚硝酸、硝酸铵等。
5. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是（）A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-B. 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小【答案】C【解析】由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Ru2+-2e-═2Ru3+，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-。
A、电池工作时，Y电极为原电池的正极，发生还原反应，则镀铂导电玻璃的作用是作正极材料，故A错误；B、由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，故B错误；C、电池工作时，负极反应为：2Ru2+-2e-═2Ru3+，正极反应为I3-+2e-=3I-，又Ru2+和Ru3+，I3-和I-相互转化，所以电解质溶液中发生2Ru3++3I-═2Ru2++I3-，故C正确；D、由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故D错误；故选C。
6. 25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A. K a(HY)的数量级约为10-3B. a点c(X-)>b点c(Y-)C. HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2OD. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )>c(X-)【答案】B【解析】A. 根据图像，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，即c(H+)=10-4 mol/L，则K a (HY)=== 10-7，故A错误；B. 根据图像，0.1mol·L-1的HX的pH=1，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，说明HX为强酸，HY为弱酸，因此a点时溶质为NaX和HX，n(X-)=0.1mol/L×0.02L =0.002mol，；b点时溶质为NaY和HY，HY部分电离，n(Y- )＜0.002mol，溶液体积相同，则c(X-)> c(Y-)，故B正确；C. HX为强酸，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；D. pH=7时，HX为强酸，n(X-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，c(X-)=0.05 mol/L；HY为弱酸，pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶质为NaY和HY，根据电荷守恒，有c(Y- )= c(Na+)，由于氢氧化钠溶液的体积小于HY溶液的体积，则c(Y- )=c(Na+)＜0.05 mol/L，因此c(Y- )＜c(X-)，故D错误；故选B。
7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D 【解析】试题分析：A ．将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，SO 2与水反应产生H 2SO 3，该物质是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变为红色，不能证明其漂白性，错误；B ．向2mL 1 mol·L -1NaOH 溶液中先加入3滴1 mol·L -1FeCl 3，发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀，由于碱过量，试液再加入3滴1 mol·L -1MgCl 2溶液，会与NaOH 溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，不能证明物质的溶度积常数的大小关系，错误；C ．要探究Cu 2+、Fe 3+对H 2O 2分解速率的影响，应该使用的盐的阴离子相同，只有阳离子不同，才可以进行对比，错误；D ．向2mL 品红溶液和2mL 加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO 的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH 的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，正确。
考点：考查化学实验操作正误判断的知识。
8. 纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。
以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
请回答下列问题：（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl 2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。
A．粉碎磷石膏钙渣B．增大盐酸浓度C．适当降低温度D．缩短酸溶时间（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为___________。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去___________(填金属阳离子)。
（4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式___________(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）把CaCO3浊液滴入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?___________。
若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：___________________________________。
[已知：K sp(CaSO3)=1.4×10-7，K sp(CaCO3)=2.8×10-9（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________。
【答案】(1). AB (2). 4.0 mol·L-1(3). Fe3+、Al3+(4). NH3(5).CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl (6). 能(7). 由=50 可知,当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)时．即发生由CaCO3向CaSO3的转变(8). 取少量样品和水混合形成分散系．用一束光照射,若出现一条光亮的通路，则是纳米级．否则不是【解析】(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有将磷石膏钙渣粉碎、增大盐酸浓度、适当升高温度、延长酸溶时间等，故选AB；(2)根据图示，盐酸的浓度为4.0 mol/L时，滤液中钙溶出率已经较大，再增大盐酸浓度，钙溶出率增加缓慢，成本上不划算，故答案为：4.0 mol/L；(3)向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要是使Fe3+、Al3+形成沉淀而除去，故答案为：Fe3+、Al3+；(4)碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，由于二氧化碳在水中的溶解度减小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，后通入二氧化碳；碳化时氯化钙与二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案为：NH3；CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl；(5)由==50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32-)＞50c(CO32-)时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变，把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c(Ca2+)与c(SO32-)之积大于K sp(CaSO3)，生成CaSO3沉淀，导致溶液中c(Ca2+)减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3⇌Ca2++CO32-向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解，故答案为：能，由=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32-)＞50c(CO32-)时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；(6)判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级，可以根据胶体的性质检验，方法为取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是，故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。