高二化学上册期中测试卷8
2025届湖南省湖南师大附中高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届湖南省湖南师大附中高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成淀粉已经水解完全C 在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/LNaOH溶液，配制成新制氢氧化铜。
向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成。
麦芽糖为非还原性糖D 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀蛋白质发生了颜色反应A．A B．B C．C D．D2、金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂3、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．增加Ni的含量，CO的转化率增大4、室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－15、下列物质属于纯净物的是（）A．石灰水B．水C．84消毒水D．矿泉水6、下列有关中和热的说法正确的是A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小7、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加少量的C B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．将容器的体积缩小为原来的一半8、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的性质B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的浓度9、下列叙述中，正确的是A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C．SO3、甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质D．HCO3-的水解的离子方程式为：HCO3- + H2O CO32- + H3O+10、有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。
高二化学上册期中联考试题8
高二化学上册期中联考试题化学试题（文科）一．选择题(共25小题，每小题2分，总分50分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质属于纯净物的是：A．石油 B．氨水C．福尔马林D．冰醋酸2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，鲜榨苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有：A．氧化性 B．碱性 C．还原性 D．酸性3．我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权。
为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。
你认为可以采纳的是：A. ①②③⑤⑥⑦B. ②③④⑤⑥C. ①②③④D. 全部4．下列仪器中，不能．．用于加热的是：A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯5．有关环境污染的下列说法中，不正确．．．的是：A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法B．二氧化硫是大气的主要污染物之一C．氟氯烃能破坏大气臭氧层D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气6．有下列物质：①蛋白质②脂类③糖类④无机盐⑤维生素⑥水。
其中属于人体需要的营养素有：A．①②③B．①②③④C．全部D．①②③④⑤7．下列各组物质中，互为同位素的是：A．O2和O3B．126C和136C C．H2O和H2O2D．CO和CO28．Se是人体必需的微量元素，它的一种同位素8034Se的中子数为：A．34 B．46C．80 D．1149．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．Cl－、CO32－、K+B．Na+、NH4+、NO3－C．Na+、NO3－、Al3+D．Ba2+、Fe3+、Cl－10．下列各组物质的性质比较，正确的是：A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞KOH D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I11．下列说法正确的是：A．常用带玻璃塞的细口瓶盛放NaOH溶液B．金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中C．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液洗涤D．把NaOH固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液12．对人体健康不会．．造成危害的事实是：A．用工业酒精（含甲醇CH3OH）兑制饮用白酒B．农贸市场用福尔马林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜C．将碘单质（I2）直接加入食盐中制成食用含碘盐D．肥皂中渗入少量硫磺制成肥皂13．下列实验操作中，正确的是：A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上C．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯14．下列变化中，不属于．．．化学变化的是：A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．O3使某些染料褪色D．活性炭使红墨水褪色15．下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是：16．下列电子式中，书写不正确．．．的是：N N H O H Na+[ Cl ]-Na O H A．B．C．D．17．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是：A．2FeCl3 + Fe == 3 FeCl2B．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2OC．Na2O + H2O=== 2NaOHD．CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu18．下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是：A．1 L 2.0moI／L的NaCl溶液B．2 L 1.5mol／L的NaN03溶液C．3 L 2.5mol／L的NaOH溶液D．4 L 0.6mol／L的Na3P04溶液19．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤反应时发出嘶嘶的声音；⑥反应后溶液显红色。
山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析
12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷含解析
杭二零二三学年第一学期期中阶段性测试高二年级化学学科试卷（答案在最后）试卷说明：1.考试时间：2023年11月23日15：15-16：452.试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟3.考试过程中不得使用计算器选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6⨯6.02⨯1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
2.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H=-59.3kJ/molC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的11Δ59.3059.3H kJ mol kJ mol--=⋅-=+⋅，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误；故选D。
贵州省遵义市南白中学2025届高二化学第一学期期中综合测试试题含解析
贵州省遵义市南白中学2025届高二化学第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，通入H2O(g)D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大2、下列试剂的保存或盛放方法正确的是( )A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．Na2SiO3溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3、下列说法不合理的是( )A．用SO2漂白银耳B．用食盐防腐C．用回收的植物油制肥皂D．钢体船外嵌锌板可起防腐作用4、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．水与煤油B．氯乙烷和水C．甲苯和水D．苯和溴苯5、在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。
对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（）A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B．石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C．石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D．石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色6、下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si7、下列说法正确的是A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0D．恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行8、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
2025届福建省龙岩市高级中学化学高二上期中综合测试试题含解析
2025届福建省龙岩市高级中学化学高二上期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O3、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A．同浓度的两溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B．相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)4、下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5、下列物质属于电解质的是()A．Fe B．BaSO4C．NH3D．C2H5OH6、下列有关叙述正确的是A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D．若用51 mL 1．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与51 mL 1．51 mol·L－1的盐酸和51 mL 1.51 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等7、如图所示，初始体积均为1 L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。
2024届山东省聊城市化学高二上期中达标测试试题含解析
2024届山东省聊城市化学高二上期中达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连2、下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A．取20.00 mL盐酸30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．除去锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶D．证明K sp(ZnS) > K sp(CuS)液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D3、下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3-+H2O H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2O NH4++OH-4、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）5、要验证甲烷中含有C､H元素，可将其完全燃烧产物依次通过：①浓硫酸②无水硫酸铜③澄清石灰水A．①②③B．②③C．②③①D．③②6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液加热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸8、某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，则符合上述条件的烃A有（）种（考虑顺反异构）。
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高二理科化学期中考试题（2010年11月）命题吕龙昌审题吴清平一：单项选择题（2x25=50分）1．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是A．葡萄糖B．乙醇C．水D．芝麻油2、下列产品所用的塑料，具有热固性的是A.防水塑料手套B.雨衣C.炒菜锅的手柄D.浴帽3．橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是A．气球B．医用乳胶手套C．汽车外胎D．橡皮筋4．提纯蛋白质可以用的方法是：A.变性B.颜色反应C.盐析D. 灼烧5．钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈A．干燥有氧B．潮湿无氧C．制成不锈钢D．空气、食盐水6．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量7．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平。
请分析氢能具有的优点包括：①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．②④D．③④8．下列过程中，需要吸收能量的是A、H++OH-=H2OB、H2+Cl2=2HClC、I2→I+ID、S+O2=SO29．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ10．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量11．塑料废弃物的危害有①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存④造成海难事件⑤破坏环境卫生，污染地下水A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．①⑤12．下列情况可能引起水污染的是: ①农业生产中农药化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂;③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;⑤石油运输过程中因泄漏流入江河; ⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.①②③④⑤⑥13．广州将于2010年承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤14．下列说法正确的是A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B ．充电电池放电时，电能转变为化学能C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行15.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关 于NO 的说法不正确的是A ．NO 分子中有极性共价键B ．NO 是造成光化学烟雾的因素之一C ．NO 是汽车尾气的有害成分之一D ．NO 分子所含电子总数为偶数16．在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是A.黄铜B.纯铁C.碳酸钙D.碳素钢17．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是：A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀18、下列热化学方程式中的△H 能表示可燃物的燃烧热的是A 、H 2（g ）＋ Cl 2（g ）＝2HCl （g ） △H ＝－184KJ·mol －1B 、CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝－802.3J·mol －1C 、CO （g ）＋1/2O 2（g ）＝CO 2（g ） △H 2＝－293KJ·mol －1D 、2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－571.6KJ·mol －119．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC 俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A ．①③⑤B ．②③④C ．①②⑤D ．②③⑤20．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) ＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋12O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③21．已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O 2 (g)＝CO(g) △H 1 ＝ －110.5kJ/mol C(s)＋O 2 (g)＝CO 2 (g) △H 2＝ －393.5kJ/mol 则C(s)＋CO 2 (g)＝2CO(g) 的△H 为A.283.5kJ/mol B 、172.5kJ/mol C 、－172.5kJ/mol D.－504 kJ/mol22．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 ＋ 3H 2 ＝ 2NH 3 ΔH ＝—92.4 KJ/mol ，则N≡N 键的键能是A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol23．已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) ＋ 3O 2 (g) ＝ 2Al 2O 3 (s) △H ＝ －2834.9 kJ/mol 4Al (s) ＋ 2O 3 (g) ＝ 2Al 2O 3 (s) △H ＝ －3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应24.下列离子方程式不正确的是A 用Na 2S 治理汞污染：Hg 2+ + S 2- = Hg S ↓B.明矾作混凝剂时Al 3+与水生成Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H +C.在水玻璃中通入过量CO 2：SiO 32-+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+CO 32-D. 酸性条件下含铬废水中的Cr 2O 72-用FeSO 4处理：Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =-98.32kJ／mol，现有2molSO225.已知有热化学方程式：SO与足量O2在相同条件下于密闭容器中反应并建立平衡时，放出热量177KJ,则SO2的转化率约为:(A)40％(B)50％(C)80％(D)90％二、填空题（共43分）26：（5分）（1）：大气污染物根据组成成分可分为颗粒物、硫的氧化物、____________、________、碳氢化合物、以及氟氯代烷等。
（2）：常见温室气体按其对温室效应贡献率大小依次为_______、氟氯代烷、CH4、N2O。
（3）：室内污染物中主要来自建筑和装饰材料的有________、苯、甲苯、二甲苯等，此外还有一种称为“隐形杀手”的放射性元素污染，此元素是_________。
27：（5分）活化分子之间的碰撞________(填“都是”或“不一定是”)有效碰撞，相同条件下，反应的活化能越小，反应速率越________(填“快”或“慢”)，活化能对反应热________（填“有”或“无”）影响，催化剂加快反应速率的原因是它能__________（填“升高”或“降低”）反应的活化能。
物质的能量越低，性质越稳定，是因为能量越低，单位体积的活化分子数越_______(填“多”、“少”)，越难发生化学反应。
28：（4分）某厂废液中含2％的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应中NH4Cl是_______ 剂，反应的化学方程式为：____ ________________。
29：（4分）10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为：ΔH= ______热化学方程式为____________________30：（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）实验装置中缺少环形玻璃搅伴棒，可否就由温度计代之？，（2）除缺少环形玻璃搅伴棒外，右图装置还有一明显的错误是：__________________________________________________________。