氧化还原反应_高考永恒的热点
氧化还原反应高考知识点
氧化还原反应高考知识点氧化还原反应是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的内容之一。
它涉及到许多基本概念和具体应用，对于理解化学反应和解决实际问题都非常有帮助。
本文将从氧化还原反应的定义、基本原理、常见应用以及解题方法等方面进行探讨。
一、氧化还原反应的定义和基本原理氧化还原反应，简称氧化反应，是指物质中氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
氧化剂指能够接受电子的物质，还原剂则相反，它能够提供电子。
在氧化还原反应中，还原剂失去电子，被氧化剂氧化，同时氧化剂被还原剂还原，电子的转移导致了物质的氧化和还原。
氧化还原反应的基本原理是电子的转移和能级的变化。
在反应中，还原剂的电子从较低的能级跃迁到较高的能级，被氧化剂的电子所接受。
这个过程导致了能级的变化，同时释放出能量。
因此，氧化还原反应通常伴随着能量的释放，如燃烧等。
二、氧化还原反应的常见应用氧化还原反应在生活中和工业领域有着广泛的应用。
首先，燃烧反应是一种常见的氧化还原反应。
例如，我们日常使用的火柴和煤都是通过燃烧产生热能，这是燃料被氧化剂氧化的结果。
此外，电池也是基于氧化还原反应的原理工作的。
电池通过将还原剂和氧化剂隔开，使得氧化还原反应逐步进行。
电子在还原剂和氧化剂之间转移，从而产生电流。
常见的干电池和蓄电池都是通过氧化还原反应来实现能量的转换和储存。
此外，高聚物的合成也是通过氧化还原反应来实现的。
例如，常见的聚合反应中，单体被还原剂的电子氧化，从而形成多聚物。
利用氧化还原反应合成高聚物具有很高的经济效益和环境友好性。
三、氧化还原反应的解题方法在高考中，氧化还原反应经常出现在选择题和计算题中。
要掌握解题的方法，首先需要了解反应的类型和反应方程式。
常见的氧化还原反应类型包括金属与非金属的氧化反应、金属与酸的反应、金属与水的反应等。
对于选择题，解题的关键是要分析出氧化剂和还原剂以及氧化剂的变化程度。
常见的氧化剂有氧气、各种金属离子等，还原剂则是指能够提供电子的物质。
高考化学知识点考点总结：氧化还原反应
氧化还原反应考点一 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念 定义注意点氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2中，Fe 2O 3和SO 2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2)、O 2、S 、O 3等(2)高价金属阳离子；如Fe 3+、Cu 2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2、漂白粉、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na 2O 2、H 2O 2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2、C 、Si 等③较低态的化合物；CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力[例1]（2011·茂名一模）金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：aTiO 2 ＋ bCl 2 ＋ cCaTiCl 4 ＋ c CO ……反应① TiCl 4 ＋2MgTi ＋ 2MgCl 2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（ ）①TiCl 4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C 、Mg 在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg 的还原性大于C ，C 的还原性大于TiCl 4；④a ＝1，b ＝c ＝2； ⑤每生成19.2 g Ti ，反应①、②中共转移4.8 mol e -。
2025年高考化学氧化还原重点解析
2025年高考化学氧化还原重点解析在高考化学中，氧化还原反应一直是一个重点和难点，对于 2025年的高考也不例外。
氧化还原反应不仅在理论知识方面具有重要地位，还在实际应用中广泛涉及。
理解和掌握氧化还原反应的概念、规律和应用，对于提高化学成绩至关重要。
首先，让我们来明确一下氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为元素化合价的升降。
在一个氧化还原反应中，化合价升高的物质发生氧化反应，被氧化，是还原剂；化合价降低的物质发生还原反应，被还原，是氧化剂。
比如常见的反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O ，氢气中氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气发生氧化反应，是还原剂；氧气中氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧气发生还原反应，是氧化剂。
氧化还原反应的规律也有很多。
其中，强弱规律指出，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
这意味着在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
例如，在反应 2FeCl₃＋ Cu ＝ 2FeCl₂＋ CuCl₂中，氧化性：Fe³⁺＞ Fe²⁺，还原性：Cu ＞ Fe²⁺。
守恒规律是氧化还原反应中的一个重要规律。
在氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
这一规律在配平氧化还原反应方程式时非常有用。
以高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气的方程式为例：2KMnO₄＋16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 。
在这个反应中，锰元素从＋7 价降低到＋2 价，得到 5 个电子；氯元素从－1 价升高到 0 价，10 个氯离子失去 10 个电子。
得失电子总数相等，从而保证了反应的平衡。
氧化还原反应的配平是一个重点和难点。
配平的方法有多种，常见的有化合价升降法、待定系数法等。
化合价升降法的基本步骤是：标变价、列变化、求总数、配系数。
以铜与稀硝酸的反应为例：3Cu ＋ 8HNO₃（稀）＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 。
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
热点02氧化还原反应-聚焦高中化学反应类热点问题(含解析)
氧化还原反应类问题1．理解氧化还原反应中的基本概念——陌生情景下氧化剂、还原剂的判断（1）用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
（2）对于陌生反应方程式或反应情景，需寻找明显的有用信息，判断出元素的化合价升降情况，进而进行准确判断。
2．氧化性和还原性的强弱比较，通常有下列方法：（1）根据氧化还原反应判断。
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
（2）根据元素在周期表中的相对位置判断。
（3）依据金属、非金属活动性顺序判断。
①依据金属活动性顺序②依据非金属活动性顺序（4）依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
（5）依据电化学原理判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。
在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
（6）根据物质中元素的化合价判断。
①一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。
如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。
又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
高考化学氧化还原知识点解析
高考化学氧化还原知识点解析在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，它贯穿于化学学习的多个方面，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。
接下来，咱们就一起来深入解析一下这部分内容。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
而氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中使其他物质被氧化，自身被还原，对应的产物是还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中使其他物质被还原，自身被氧化，对应的产物是氧化产物。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成的水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成的水（H₂O）是还原产物。
二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向对应的生成物中的同一种元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数以及化合价的升降情况。
以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到6e⁻，化合价降低6”；从氯酸钾（KClO₃）中氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去 12e⁻，化合价升高12”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明转移电子的总数。
比如在反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上标明“2e⁻”。
三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。
高考氧化还原知识点
高考氧化还原知识点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应的一个基本类型，它涉及到电子的转移和原子的氧化态的变化。
在反应中，有化合物失去电子而被氧化，同时另一化合物获得电子而被还原。
这种电子转移导致了反应物之间的化学变化。
二、氧化还原反应的表达方式氧化还原反应可以通过电子的转移和原子氧化态的变化来表达。
其中，电子的转移可以通过半反应方式来描述，比如将氧化反应物和还原反应物分别写出它们所损失或获得的电子数目。
而原子的氧化态的变化则是根据元素的电子数目来确定的，比如氧化剂接收了电子，它的氧化态就减少了，而还原剂失去了电子，它的氧化态就增加了。
三、氧化还原反应的热效应氧化还原反应可能伴随着放热或吸热过程。
放热的氧化还原反应被称为放热反应，而吸热的氧化还原反应被称为吸热反应。
这个热效应与反应过程中化学键的形成和断裂有关，其中的能量变化导致了反应过程的热效应。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活中有许多应用。
其中一个重要的应用是电化学电池。
在电池中，氧化还原反应导致了电子的流动，从而产生了电能。
各种类型的电池都是基于不同的氧化还原反应原理而设计的，比如干电池、锂电池和燃料电池等。
氧化还原反应还广泛应用于工业生产和环境保护领域。
在工业生产中，氧化还原反应可以用于合成有机物和无机物，比如合成聚合物或者去除染料等。
在环境保护方面，氧化还原反应可以用于处理废水和废气，将有害物质转化为无害物质，从而减少对环境的污染。
五、氧化还原反应与生物体的关系氧化还原反应在生物体内起着重要的作用。
例如，细胞呼吸是一种氧化还原反应，它是生物体从有机物中释放能量的过程。
在这个过程中，有机物被氧化为无机物，同时还原剂接收了电子，从而产生了能量。
此外，氧化还原反应还在生物体内发挥着抗氧化作用。
细胞内有许多抗氧化剂，它们可以捕捉自由基，从而保护细胞免受损害。
这些抗氧化剂通过参与氧化还原反应来抵消有害的自由基，从而保持细胞正常的功能。
高考氧化还原反应的常考点
高考氧化还原反应的常考点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质所含的电子数发生变化的反应。
通常，一个物质失去电子的过程称为氧化反应，而得到电子的过程则称为还原反应。
二、氧化数的表示方法氧化数是一个描述原子或分子电子分布的数值，常用来表示原子或分子的氧化状态。
在化合物中，正负化合价之和为零，单质化合价为零。
三、常见氧化还原反应类型及其实例1.置换反应：一种单质替代另一种单质的反应，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
2.分解反应：一种化合物分解成两种或多种单质的反应，如水分解为氢气和氧气。
3.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
4.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
四、氧化还原反应中的电子转移数计算在氧化还原反应中，电子转移数的计算是重要的考点。
电子转移数等于化合价变化数乘以参与反应的原子个数。
五、氧化还原反应在生活和工业领域的应用案例分析1.工业制硫酸：利用二氧化硫、氧气和水在高温下反应生成硫酸。
2.汽车尾气处理：汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物通过催化转化器转化为二氧化碳和水。
3.金属的冶炼：金属可以通过氧化还原反应从其化合物中被还原出来，如铁的冶炼。
六、歧化与归中反应特点及实例分析1.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
特点是在一个分子内部发生氧化还原反应。
2.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
特点是电子转移发生在同一元素之间。
七、酸碱条件对氧化还原反应的影响酸碱条件可以影响氧化还原反应的方向和速率。
在酸性条件下，氧化剂的氧化性通常增强，还原剂的还原性减弱；在碱性条件下则相反。
此外，酸碱条件还可能影响中间产物和最终产物的生成。
八、配平技巧和策略在配平氧化还原反应时，可以采用多种技巧和策略，如化合价升降守恒法、电子得失守恒法等。
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5．（上海卷，第 24 题）氧化还原反应中实际上包含氧化和
还原两个过程。下面是一个还原过程的方程式：NO3—+4H++3e —=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2 (SO4) 3 四种物质中的一种物质 （甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
。
（2）反应中硝酸体现了
4．（全国卷Ⅰ，第 8 题）．以惰性电极电解 CuSO4 溶液。若 阳极上产生气体的物质的量为 0.0100mol，则阴极上析出 Cu 的
质量为
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
解析：电解时电极方程式为：阳极：4OH——4 e—=O2↑ +2H2O,阴极：Cu2++2 e—=Cu，根据阴阳两极得失电子的物质的量 相等，则阴极析出的 Cu 的物质的量 n(Cu)=2n(O2)=2 × 0.0100 mol=0.0200 mol，故 Cu 的质量为 1.28g，选 B。
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氧化还原反应——高考永恒的热点
广西柳州市三江县中学 李吉祥
氧化还原反应是中学化学重要的基本概念之一，也是历年 高考化学热点之一。考查内容主要有反应中氧化剂、还原剂的 判断、氧化还原反应方程式的书写、与氧化还原反应有关的计 算等等。在 2007 年全国及各地高考试卷中，有关氧化还原反 应的试题也频频露面，下面不妨举例探讨。
性质。
（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是
mol。
（4）若 1 mol 甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物
质的量增加，原因是：
。
解析：在还原过程中，NO3 —在酸性（H+）条件下被还原生成 NO，作氧化剂，则必有还原剂被氧化。题给的四种物质中只有
Cu2O 具有还原性，故甲为 Cu2O。反应的化学方程式为 14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，硝酸在反应中既 表现氧化性，又表现酸性。由反应方程式知，每生成 1mol NO，
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分的二氧化氮生成。
· 68 ·
1．（全国卷Ⅱ，第 11 题）下列氧化还原反应中，水作为氧化 剂的是
A．CO+H2O 高温 CO2+H2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2 解析：在氧化还原反应中，判断一种物质是氧化剂还是还 原剂，关键是看该物质所含元素的化合价在反应中是升高还是 降低，若物质所含元素化合价降低则是氧化剂，若化合价升高 则是还原剂。A 选项：水中氢元素的化合价降低，故水是氧化 剂；B 选项：水中氢、氧两种元素的化合价均没有变化，水既不 是氧化剂也不是还原剂，氧化剂和还原剂都是 NO2；C 选项：水 中氢、氧两种元素的化合价均没有变化，水既不是氧化剂也不 是还原剂，氧化剂和还原剂都是 Na2O2；D 选项：水中氧元素的 化合价升高，水是还原剂。故选 A。 2．(江苏卷，第 3 题) 三聚氰酸「C3N（3 OH）3」可用于消除汽 车尾气中的 NO2，其反应原理为：C3N（3 OH）3 △ 3HNCO， 8HNCO+6 NO2 △ 7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是 A．C3N（3 OH）3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4mol D．反应中 NO2 是还原剂 解析：C3N（3 OH）3 与 HNCO 不是同一物质，A 错；从反应 8HNCO+6 NO2 △ 7N2+8CO2+4H2O，可知 NO2 中的氮元素的化 合价降低，NO2 是氧化剂，且 1mol NO2 得到 4mol 电子，C 选项 正确；HNCO 中的氮元素化合价升高，HNCO 是还原剂，B、D 均 错。故选 C。 3．（全国卷Ⅰ，第 10 题）．已知氧化还原反应：2Cu(IO3) 2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 解析：本反应的 1 mol 氧化剂 Cu(IO3)2 能电离出 1 mol Cu2+ 和 2 mol IO3— ，1 mol Cu2+被还原生成 1 mol Cu+，得到 1 mol e —, 2 mol IO3—被还原生成 1 mol I2 得到 10 mol e—，故 1 mol 氧化 剂得到的电子总数为 11 mol，选 B。
转移 3mol e—，当反应中产生 0.2mol NO 气体时，转移电子的物
质的量 n(e—)=0.2mol × 3=0.6 mol。若为浓硝酸，则其还原产
物为 NO2，相同物质的量的还原剂（Cu2O ）消耗的硝酸多。 答案：（1）14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）氧化性、酸性 （3）0.6