《金版新学案》高三化学一轮复习 第3讲 氧化剂和还原剂单元质量检测

《金版新学案》2012高三化学一轮复习 第3讲 氧化剂和还原剂单元质量检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟 100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．(2011·泰安质检)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO 4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为( )A ．＋1B ．＋2C ．＋6D ．＋7解析： ZnCrO 4为含氧酸盐，其中O 的化合价为－2，锌元素的化合价为＋2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，计算得到铬元素的化合价为＋6。

答案： C2．下列做法中用到物质氧化性的是( ) A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具D ．食醋清洗水垢解析： A 、B 项原理是Al 3＋、CO 32－水解，D 项原理是2CH 3COOH ＋CaCO 3===(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O ，均未发生氧化还原反应。

答案： C3．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A ．食盐B ．漂白粉C ．氯水D ．生石灰解析： 漂白粉变质发生的反应为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，非氧化还原反应，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，氧化还原反应，B 符合；氯水久置反应为：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO,2HClO=====光或△2HCl ＋O 2↑，都是氧化还原反应，C 不符合；生石灰变质反应为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，都是非氧化还原反应，D 不符合。

答案： B4．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②解析：①大气固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮(N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2等)，氮元素被氧化。

②硝酸银分解产物有NO 2，氮元素被还原。

③实验室制氨气，反应为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，氮元素化合价不发生变化。

答案： A5．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A ．复分解反应、1个B ．分解反应、2个C ．化合反应、3个D ．置换反应、2个解析： Fe 与稀HCl 反应属于置换反应、氧化还原反应；稀HCl 与NaOH 溶液反应属于复分解反应，非氧化还原反应；NaOH 溶液与CO 2的反应属于非氧化还原反应；CO 2和C 的反应属于化合反应，氧化还原反应。

答案： B6．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3。

其中HNO 3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )A ．NOB ．FeSO 4C ．Fe(NO 3)3D ．Fe 2(SO 4)3解析： 在给的六种物质中，Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、HNO 3具有氧化性，NO 、FeSO 4具有还原性，由于氧化性HNO 3>Fe 3＋，所以氧化剂为HNO 3，还原剂为FeSO 4。

答案： B7．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是( ) A ．2Na 2O 2＋2H 2O=== 4NaOH ＋O 2↑ B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 C ．CO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HCO 3 D ．2F 2＋2H 2O=== 4HF ＋O 2解析： H 2O 在B 项中做氧化剂，在D 项中做还原剂，C 项中的反应为非氧化还原反应。

答案： A8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只做氧化剂D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原解析： 在2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 的反应中，被氧化的元素与被还原的元素均为S 元素，故B 项错误；在H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 的反应中，H 2做还原剂，C 项错误；元素在化合态中若为正价，则元素被还原，相反，若元素在化合态中为负价，则被氧化，D 项错误。

答案： A9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①②B．①③C．③④D．②④解析：①Cu与浓HNO3反应生成NO2，与稀HNO3反应生成NO。

②Fe与FeCl3溶液反应，与FeCl3溶液浓度无关。

③Zn与浓H2SO4反应生成SO2，与稀H2SO4反应生成H2。

④Fe与HCl溶液反应，与HCl溶液浓度无关。

答案： B10．已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：实验①：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可知氧化性Cu2＋>Fe2＋，反应中铁只做还原剂，A项正确；实验②溶液中加几滴浓HNO3，则为稀HNO3反应；3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO，可知Fe2＋表现还原性，B项不正确；实验③中：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe22＋，不是置换反应，氧化性Fe3＋>Cu2＋，C、D项均不正确。

答案： A11．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性解析：该反应中铁元素化合价升高(＋3→＋6)，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素化合价降低(－1→－2)，是氧化剂，A错；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e－，则B、C 错。

答案： D12．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO 4－＋C 2O 42－＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ 。

下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C 2O 42－B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH －C ．10 mol H ＋参加反应时，电子转移5 mol D ．该反应的氧化剂为KMnO 4解析： 反应的化学方程式及电子转移情况为：可判断MnO 4－为氧化剂，发生了还原反应；由于反应是在酸性条件下进行，不可能生成OH －；当有10 mol H ＋参加反应时，电子转移10 mol ×1016。

答案： D二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13．(14分)(1)在反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 中标出电子转移的方向和数目__________________，当有7.1 g 氧化剂被还原时，有________g 还原剂被氧化。

(2)在反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物与还原产物的质量比为______。

(3)在稀硫酸中，KMnO 4和H 2O 2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H 2O 2－2e －===2H ＋＋O 2↑还原反应：MnO 4－＋5e －＋8H ＋===Mn 2＋＋4H 2O①写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________________________。

②该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5 mol H 2O 2参加此反应，则转移电子个数为______。

③若KMnO 4的量不足，在Mn 2＋的催化作用下，H 2O 2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________________；这时若有0.5 mol H 2O 2发生分解，则转移电子个数为______。

答案：(2)SO 2 H 2S 2∶1(3)①5H 2O 2＋2MnO 4－＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ②KMnO 4 氧(或O) 6.02×1023 ③2H 2O 2=====Mn 2＋2H 2O ＋O 2↑' 3.01×102314．(12分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液解析：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br－，反应为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

少量KI溶液先加入溴水，振荡，再加CCl4振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色说明生成了I2，反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－。

上述两反应中，Br2是氧化剂，Fe3＋和I2是氧化产物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3＋。