2012年高考化学仿真试题(二)
2012年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ卷)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2013•西宁模拟）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 2．（6分）（2014•和平区二模）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）（2014•西藏模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）（2013•广东模拟）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）（2015•铜川校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）（2016•红桥区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）（2013秋•龙游县校级期中）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K=；②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T （8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol•L﹣1④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．10．（14分）（2013•无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．二、选考题（本题包括36～38三大题，每大题均为15分．考生任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）11．（15分）（2015•江西校级二模）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．12．（15分）（2013•长安区校级模拟）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，离子的立体构型为；（5）H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）13．（15分）（2013•河北区一模）[化学﹣选修5有机化学基础]对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为；（5）G 的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是（写结构简式）．2012年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2013•西宁模拟）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．2．（6分）（2014•和平区二模）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B．3．（6分）（2014•西藏模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2N A，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C正确；D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D．4．（6分）（2013•广东模拟）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．5．（6分）（2015•铜川校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解答】解：根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇．把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7﹣1）×1=8，故第26项则为C8H18．故选：C．7．（6分）（2016•红桥区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【解答】解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z 为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．故选C．二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：n（OH﹣）=n（H+）=n（Cl﹣）=0.0250L×0.40 mol•L﹣1=0.010 mol，=0.010mol，x=3（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH ﹣．该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH ﹣．【解答】解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH﹣）=0.0250L×0.40 mol•L﹣1=0.010 mol，0.54g FeCl x 样品中含有氯离子物质的量为=0.010 mol，解得x=3，故答案为：n （Cl ）=n （H +）=n （OH ﹣）=0.0250L ×0.40 mol •L ﹣1=0.010 mol ，=0.010 mol ，x=3；（2）FeCl 2和FeCl 3的混合物的样品中FeCl 2物质的量为x ，FeCl 3的物质的量为y ，则（x+y ）：（2x+3y ）=1：2.1，得到x ：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%；在实验室中，FeCl 2可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl 3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%；盐酸；氯气；（3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2，故答案为：2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2；（4）用FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应制取K 2FeO 4，反应的离子方程式为2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO 42﹣+3e ˉ+4H 2O=Fe （OH ）3+5OH ﹣；负极电极反应为：②Zn ﹣2e ﹣+2OH ﹣=Zn （OH ）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO 42﹣+8H 2O=3Zn（OH ）2+2Fe （OH ）3+4OH ﹣，故答案为：2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ；FeO 42﹣+3e ˉ+4H 2O=Fe （OH ）3+5OH ﹣；3Zn+2FeO 42﹣+8H 2O=3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4OH ﹣．9．（15分）（2013秋•龙游县校级期中）光气（COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO 与Cl 2在活性炭催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2和CO 的燃烧热（△H ）分别为﹣890.3kJ •mol ﹣1、﹣285.8kJ •mol ﹣1、﹣283.0kJ •mol ﹣1，则生成1m 3（标准状况）CO 所需热量为 5.52×103KJ ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl 3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 CHCl 3+H 2O 2=HCl+H 2O+COCl 2 ；（4）COCl 2的分解反应为COCl 2（g ）=Cl 2（g ）+CO （g ）△H=+108kJ •mol ﹣1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min 到14min 的浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min 时的平衡常数K= 0.234mol •L ﹣1；②比较第2min 反应温度T （2）与第8min 反应温度T （8）的高低：T （2） ＜ T （8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min 时反应于T （8）下重新达到平衡，则此时c （COCl 2）= 0.031 mol •L ﹣1④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）＞v （15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气与水制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1；③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.03kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①﹣③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3 kJ•mol ﹣1，即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO，吸热为×=5.52×103KJ；故答案为：5.52×103KJ；（3）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成，故反应方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，故答案为：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（4）①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，故该温度下化学平衡常数k==0.234 mol•L﹣1，故答案为：0.234 mol•L﹣1；②第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动．4min 瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，应是改变温度，又因为正反应为吸热反应，所以T（2）＜T（8），故答案为：＜；③由图可知，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO 的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故答案为：0.031；④根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13），故答案为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16），故答案为：＞；在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大．10．（14分）（2013•无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是B．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．【解答】解：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯．利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL 液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B．二、选考题（本题包括36～38三大题，每大题均为15分．考生任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）11．（15分）（2015•江西校级二模）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O22FeO+2SO2，反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe 以Fe2+的形式进入电解液中．．【解答】解：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2 2FeO+2SO2，生成炉渣的主要成分为：FeSiO3，故答案是：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3；（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，故答案是：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑；（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d 阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，故答案是：c；Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．12．（15分）（2013•长安区校级模拟）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；（4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，离子的立体构型为三角锥形；（5）H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为或或pm（列式表示）【解答】解：（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则有O＞S＞Se，故答案为：O＞S ＞Se；（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则核外M层电子的排布式为3s23p63d10，故答案为：34；3s23p63d10；（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则H2Se 的酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形分子，SO32﹣中S形成3个δ键，孤电子对数为=1，则为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形；（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+；（6）晶胞中含有S离子位于顶点和面心，共含有+6×=4，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为，晶胞的体积为（540.0×10﹣10cm）3，则密度为g•cm﹣3，四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为；a，即可求出斜边为a（a 为晶胞边长），则a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为×540.0pm=135pm或或，故答案为：；或或。
山东省聊城市2012届高三高考模拟考试(二)化学试题word版
2012年聊城市高考模拟考试理科综合化学试题(二)本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I 卷(必做，共87分)注惹事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I 卷共20小题，1 – 13小题每题4分，14 – 20小题每题5分，共87分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cu ：64一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产生活、科学技术有着密切的联系，下列说法不正确的是A ．石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化B ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C ．利用60Co 的放射性可治疗某些疾病，60Co 和59Co 互为同位素D ．治理严重镉污染的江水，保证饮用水安全，符合绿色化学思想8．下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4 L Cl 2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023B ．因SO 2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C ．常温下，c (OH –)c (H+) = 10 – 10的溶液中：Na +、Al 3+、SO 2–4 、NO –3 可大量共存D ．将20.0 g NaOH 固体置入500 mL 容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00 mol/L 的NaOH 溶液9．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．甲烷和乙烷的二氯代物的同分异构体均有两种B．乙醇和乙酸分子中都含有羟基，它们都能和金属钠反应生成H2C．乙烯和苯都能和溴水发生化学反应且反应类型相同D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解，充分燃烧的产物都是CO2和H2O 10．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是元素 a b c d e化合价– 4 + 1 – 4 – 2 – 1 A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO2–4B 过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入 1mol/L稀硫酸铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应C 用激光笔照射Fe(OH)2胶体胶体中可看到一条光亮的“通路”胶体中分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间D 向氯化铝和氯化铵的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液开始无沉淀，后来产生白色沉淀，最后沉淀完全溶解OH–先与、NH+4再与Al3+反应，最后与Al(OH)3反应12．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
2012年全国高考仿真模拟题(北京理综卷化学部分)
第 １卷
一
（ 选择题 共 ４ 分） ２
） ．
、
选择题 （ 本大题包括 ７ 小题 ， 每小题 ６ ， ４ 分． 分 共 ２ 每小题只有 １ 个选项符合题意． ）
Ａ 铁是人 体 内重要 的微量元 素 之一 ， 可通 过酱 油加 铁补 充人 体所 需铁 元素 ；
６ ．化 学与 生活 密切 相关 ． 下列 叙述 正确 的是 （
ＣＨ ＣＯ ＯＣＨ ２ ＼ ＣＨ ３ ＣＯ０ ＼Ｈ２ 、
． Ｃ Ｃ —
／
＼
、
、
．
２ ．（ ５ ）Ａ、 Ｃ、 ６ １分 Ｂ、 Ｄ为 常见 双原子 分子气 态单 质 ， Ｅ为第 三周 期金属 单质 ． 已知 ： Ａ 和 Ｂ可在 一定条 件下 化 ①
指ｔ 时改 变某一 反应 条件 （ 他条 件不 变） 其 引起 平衡 移动 的情 况． 列叙 述 中正确 下
的是 （ ） ．
Ａ
改 变 的条 件 可能是 增 大 了反应 器 的体积 ；
Ｂ 改 变 的条件 可能 是 升高温 度 ；
Ｃ 改变 的条 件可 能是 增 大反应 体 系 的压强 ；
Ｂ 柑橘 、 红柿 等有 酸 味的食 物属 于 酸性食 品 ； 西
Ｃ 维生 素与糖 类 、 油脂 、 白质 一样属 于 有机 高分 子化合 物 ； 蛋
Ｄ 推 广使 用无磷 洗 涤剂 主要 是 因为无 磷洗 涤剂 的洗 涤效 果更好 ７ ．据 报道 ， 星球 大气 中含有 一种 称 为硫化 羰 （ ＯＳ 的化 合物 ， 某 Ｃ ） 其结 构 与二 氧 化碳 类 似 ， 能在 氧 气里 燃烧 ． 下列 说 法正 确 的是 （ ） ． ‘
： ： 竺 １ 竺
２１ ０ ２年全 国高 考仿 真 模 拟 题
辽宁省大连市2012届高三第二次模拟考试化学试题
大连市2012年高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.试卷满分300分.考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 Cu 64 1 127第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分.一、选择题：本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化学用语正确的是A．S2一的原子结构示意图为B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为D．NaCl的分子式为NaCl8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷比异丁烷的沸点高B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．苯易发生取代反应，难发生加成反应B．光照下2,2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 mol H2OD．乙酸能与金属钠能反应，而乙醇不能与金属钠反应10．下列各组离子能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊呈红色的溶液:K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液;Fe3+、Al3+、SO2—、K+4④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4A．②③B．①③ C．③④ D．①⑤11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案宝鸡市2012年高三教学质量检测（二）化学注意事项：1．本试卷其中第33-39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1:C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NAB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NAC．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥10．同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是A．NH4Al（SO4）2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3．H2O11．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应13．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33-39题为选考题，考生根据要求做答．26．（15分）（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是。
安徽省2012届高三高考模拟(二)化学试题(扫描版).pdf
* 学生往往会忽视对解得实际意义的检验，增加通话时间为80这个变式，可以很好地帮助学生理解。
* 回顾主要是对整个解题过程进行检验，还包括从所解问题中获得一般的指导意义和经验，回顾的末尾，可以让学生试着给出，当通话时间为x分钟时，你的处理方案是什么？应该选择哪个套餐比较经济实惠。
* * 在制定计划过程中运用了图示的方法，这使得原来比较隐蔽的相等关系变得非常直观，是回顾这一步值得总结的经验。
* * * * * 5.4 问题解决的基本步骤 如果我们班要组织外出秋游活动， 而且你是组织者，应该怎样开展工作？ 搞清出发地与目的地， 两地之间可供的选择的 交通工具、时刻表、 出游的费用等信息。
通过对各种已知信息的分析， 各种预想方案的比较，确定路线等实施方案。
执行方案并完成外出秋游活动 总结经验，得失，下次我们一定可以做得更好！ 回顾 理解问题 制订计划 执行计划 我们学习的目的之一是运用知识和技能去解决问题.在解决问题时,通常按下面的四个步骤来进行: 1.理解问题. 弄清问题的意思,以及问题中涉及的术语、词汇的含义；分清问题中的条件和要求的结论等。
2.制订计划.在理解问题的基础上,运用有关的数学知识和方法拟订出解决问题的思路和方法.3.执行计划.把已制订的计划具体地进行实施.4.回顾.对整个解题过程进行必要的检查和反思,也包括检验得到的答案是否符合问题的实际,思考对原来的解法进行改进或尝试用不同的方法,进行举一反三等. 回顾 分析 问题解决的基本步骤 理解问题 制订计划执行计划 审题 列方程 解方程 检验 设元 用方程解，找等量关系 手机话费中的数学问题 在电话收费问题中隐含着许多的数学问题 问题1：电信公司推出两种移动电话计费方法:计费方法A:每月收月租费50元, 此外加收0.4元/分的通话费; 计费方法B:不收月租费, 按0.6元/分收取通话费. (1) 小明用计费方法B一个月累计通话360分所需的话费,若改用计费方法A, 则可通话多少分钟？ 1.理解问题 问题1：电信公司推出两种移动电话计费方法:计费方法A是每月收月租费50元, 此外加收0.4元/分的通话费; 计费方法B是不收月租费, 按0.6元/分收取通话费.(1) 用计费方法B的用户一个月累计通话360分所需的话费, 若改用计费方法A, 则可通话多少分钟？ （1） 该问题涉及哪些量？这些量之间有何数量关系？ 计费方法A ： 话费=计费方法B ： 话费=月租费+0.4×通话时间 0.6×通话时间 方法A 方法B 月租费 50 0 资费 0.4元/分 0.6元/分 通话时间 x分钟 360分钟 话费 0.4x+50 0.6x 理解问题：实质就是用列表分析法理清数据， 使得数量关系一目了然 板书设计： （2）改用计费方法A后，什么量不变？ （3）你能找到此问题的等量关系吗？ 用计费方法B的用户一个月通话360分的话费 改用计费方法A后所花的话费 ＝ 问题1：电信公司推出两种移动电话计费方法:计费方法A是每月收月租费50元, 此外加收0.4元/分的通话费; 计费方法B是不收月租费, 按0.6元/分收取通话费.(1) 用计费方法B的用户一个月累计通话360分所需的话费, 若改用计费方法A, 则可通话多少分钟？1.理解问题 话费2.制订计划 根据这一等量关系,可用列方程求解.具体步骤为: 设所求的 通话时间为x分 用x 的代数式表示 改用计费方法A后所花的话费 根据等量关系 列出方程 解方程 检验 用计费方法B的用户一个月通话360分的话费 改用计费方法A后所花的话费 ＝ 制定计划——找出相等关系3.执行计划 解：设所求的通话时间为x分，则有： 答：改用计费方法A后该用户可通话415分。
2012年高考全国理综化学II卷(附答案)
2012年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试题第Ⅰ卷相对原子质量(原子量)：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓CO-===CaCO3↓＋2OH－B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋23C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．反应A＋B―→C(∆H＜0)分两步进行：①A＋B―→X(∆H＞0)，②X―→C(∆H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为()A．Al B．PC．Ar D．K11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④12．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
2012年高考理科化学模拟试题及答案二
2012年高考理科化学模拟试题及答案二一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）7．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )A．5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3N AC．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2N AD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1N A8．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( ) A．检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．鉴别溶液中是否含有Br- 时，所加的AgNO3 溶液用硝酸酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化D．为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04 溶液酸化9．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+ + 2OH—+ 2HCO3—＝CaCO3↓+ CO32—+ 2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2 ＝HCO3—＋HClO 10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )11．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )A. ②③④⑥B. ④⑤⑥C. ①②④⑥D. ②③⑤12．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是( )二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）22. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N 装置中两个电极均为石墨棒）( ) A. C 1上发生还原反应B. M 装置中SO 42－移向Cu 电极C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH 变大， 装置N 中溶液PH 变小D. Cu 电极与C 2电极上的电极反应相同23. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH 3COOH ；②0.01 mol/L HCl ；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
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高考化学仿真试题(二)普通高等学校招生全国统一考试化学仿真试卷（二）本试卷分第Ⅰ卷（选择题共45分）和第Ⅱ卷（非选择题共55分）。
考试时间为90分钟。
满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
2.每小题仅有一个选项符合题意，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
1.下列气体可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A.NH3B.CH4C.NO2D.SO2答案：B 提示：因CH4既不能与浓硫酸反应，又不能与碱石灰反应，NH3可被浓H2SO4吸收，NO2、SO2可与碱石灰反应。
2.0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中浓度关系表述正确的是A.c(Na＋)=c(SO)=c(H＋)=c(OH－)B.c(NH＋4)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋4)=c(SO)＋c(OH－)D.c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3·H2O)答案：D 提示：因H2O电离出的H＋浓度和OH－的浓度是相等的，因此溶液中的c(H＋)等于c(OH－)加上c(NH3·H2O)(NH结合的OH－的浓度)。
3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AB.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N AC.56 g铁粉与硝酸反应失去电子数为3N AD.1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为N A答案：B 提示：×6=×3=3 mol。
4.镁铝合金5.1 g 溶于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A.5.1 gB.10.2 gC.13.6 gD.15.3 g答案：C 提示：Mg(OH)2、Al(OH)3都完全沉淀。
沉淀的质量=5.1 g＋×2×17 g·mol－1=13.6 g。
5.在120 ℃，101 kPa下，有由1 L水蒸气、2 L一氧化碳、1 L二氧化碳、1 L氧气和2 L氢气组成的混合气体，将此混合气体通过足量铜粉、足量炭粉和足量氧化铜粉的3支灼热反应管。
设每支反应管都能充分反应，而且不论这3支反应管以何种顺序排列，尾气中不可能存在的气体是A.水蒸气B.一氧化碳C.氢气D.氧气答案：D 提示：因为3支灼热反应管不管怎样排列（或放置），足量Cu粉、碳粉都将O2反应掉，故尾气不可能有O2。
6.下列叙述正确的是A.铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极D.用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变答案：A 提示：Fe与稀H2SO4反应，加入少量CuSO4溶液，可形成原电池，反应速率加快。
构成原电池的可以是金属与惰性电极作电极材料；Fe上镀Cu，Cu应作阳极；电解CuSO4溶液，pH下降。
7.2004年10月，某工厂因附近采石场放炮，致使该厂异丁烯成品储罐被炸坏，造成异丁烯CH2==C(CH3)2外泄事故。
有关异丁烯的下列说法错误的是A.聚异丁烯的结构简式可表示为B.异丁烯经过多步反应后可得产物C.异丁烯的沸点比1-丁烯的沸点要低D.异丁烯分子里的四个碳原子位于同一个平面答案：A 提示：聚异丁烯的结构简式为。
8.如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
那么符合：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O这个离子方程式的化学反应式共有A.15个B.12个C.9个D.6个答案：D 提示：符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O反应的盐只能是：钾盐、钠盐、铵盐，而酸只能两种：盐酸、稀硫酸。
因此排列组合为6个。
9.下列反应的离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OB.苯酚钠溶液与AlCl3溶液反应：C.碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD.溴化亚铁溶液中滴入过量氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－答案：B 提示：A.生成物有NH3（或NH3·H2O）。
C.H＋先与CO反应，当CO完全转化为HCO时，H＋再与HCO反应。
D.氯水过量，既氧化Fe2＋又氧化Br－。
10.某溶液中由水电离生成的c(H＋)=10－13 mol·L－1，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Na＋、Mg2＋、NO、SOB.K＋、AlO、SO、Cl－C.Ba2＋、K＋、Cl－、HSOD.Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO答案：C 提示：该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
而HSO既能与H＋反应又能与OH－反应。
11.对于反应K 2Cr2O7＋HCl KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O，若有0.1 mol K2Cr2O7参加反应，下列说法中正确的是A.参加反应的HCl为0.7 molB.其转移电子为6 molC.KCl是还原产物D.氧化产物为0.3 mol答案：D 提示：氧化产物为氯气，其物质的量为0.3 mol,转移电子为0.6 mol。
12.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应，m X2(g)＋n Y2(g) p Z(g)，达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1 mol·L－1c(Y2)=0.9 mol·L－1c(Z)=0.8 mol·L－1，则Z的化学式可能是A.X2Y3B.X3YC.XY3D.X2Y4答案：B 提示：起始时x2和y2的物质的量相等，平衡时x2少y2多，生成z中应x多y少,因此应为B。
13.向10 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L－1 NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的Cu2＋几乎沉淀完全，则该蓝色沉淀的主要成分是A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2·SO4C.3Cu(OH)2·CuSO4D.Cu(OH)2·3CuSO4答案：C 提示：由Cu2＋与OH－的质量守恒（完全沉淀）可知选C。
14.位于短周期的A、B两种元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则下列说法中不正确的是A.A、B不可能位于短周期中的ⅣA,ⅠA族B.A、B可能位于短周期中的ⅢA，ⅣA族C.A、B可能位于短周期中的ⅦA，ⅥA族D.A、B可能位于短周期中的ⅤA,ⅥA族答案：A 提示：由C4H6可知A错。
15.电解84.7 mL 质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度为1.18 g·cm－3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为A.溶质增加了3.5 gB.有1.5 mol水被电解C.在阳极生成2 g H2D.在阳极生成16 g O2答案：D 提示：电解NaOH溶液实际上是电解水，通过计算可知电解了1 mol水，因而阴极生成16 g氧气。
第Ⅱ卷（非选择题共55分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
16.（4分）下列实验操作正确的是___________。
A.为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中液体B.苯酚沾在手上，马上用酒精洗涤C.皮肤上沾有浓H2SO4，立刻用大量水冲洗D.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶E.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面F.用25 mL碱式滴定管量出14.80 mL的Na2CO3溶液G.用托盘天平称量出25.20 g NaCl晶体H.酒精灯在桌上失火，立即用湿布盖上熄灭I.用加热蒸发FeCl3溶液的方法制取无水FeCl3J.用蒸馏的方法分离苯和溴苯的混合物答案：B、F、H、J（每项1分）17.（4分）请用实验证明醋酸为弱酸。
可选用的试剂有0.1 mol·L－1醋酸、0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1醋酸钠、pH=1的醋酸、pH=1的盐酸、锌、蒸馏水、pH试纸、0.1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1氨水，仪器自选。
方法一：___________________________________________________________。
方法二：___________________________________________________________。
答案：方法一：用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1的醋酸滴在pH试纸中央，半分钟后比色，若pH>1说明醋酸为弱酸（因部分电离）方法二：用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1醋酸钠，滴在pH试纸中央，半分钟比色，若pH>7，说明醋酸为弱酸（因水解）（每空2分）18.（7分）将一小块Na放入盛有纯FeCl2溶液的烧杯中充分反应，观察到的现象为：___________________________________________________________。
有关的离子方程式：________________________________________________________。
答案：现象：①钠浮在液面上，②熔化成闪亮的小球，③迅速游动，剧烈反应有嘶嘶响声（有气体生成），④溶液中有白色沉淀生成，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(每空1分，共7分)19.（9分）A、B、C、D是化学中常见的单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属，D是地壳中含量最多的金属元素，甲、乙、丙为化合物，其中甲为黑色晶体，乙在常温常压下为无色无味的液体。
它们之间存在如图所示的转化关系，由此可推知：（1）元素A在周期表中的位置为___________。
（2）乙的电子式为___________。
（3）写出甲和D反应的化学方程式（注明条件）________________________，在此反应中生成1 mol A 转移电子的物质的量为___________mol。