【化学】黑龙江省大庆中学2010-2011学年高一上学期期末考试
黑龙江省大庆中学2010—2011学年高一下学期期末考试试题(化学).pdf
大庆中学20—2011学年学期期考试 分数：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的元素的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56Cu:64 Ag: 108 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 ( ) A．常温下，20mL中含X、 Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液 C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合 D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合 C(s) + D(g)； ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t） 关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件： ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C， 符合图示的条件是 （ ） A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 4、电子式正确的是 （ ） A． B． C． D． 6、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol·L—1 A、0.4 mol·L—1 B和0.2 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 8、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 （ ） A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出 9、 已知：101kPa时的辛烷（C8H18）的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） ①C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol ②C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol ③H++OH－ H2O； △H＝－57.3kJ/mol ④NaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ/mol A．①③B．②③C．②④D．只有② 10、已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－820kJ/mol下列说法中正确的是 （ ）A.反应过程中能量关系可用右图表示 BCH4的燃烧热是820kJ C11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJ D若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化 ＝ Ni2O3+ 3H2O 16、有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）： ①C2H2（g）+H2（g） C2H4（g） ②CH4（g） H2（g）+C2H4（g） ③C（s）+2H2（g） CH4（g）；△H=－X kJ·mol—1 ④C（s）+H2（g） C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol—1 ⑤C（s）+H2（g） C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol—1 当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。
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大庆铁人中学高一年级上学期期末考试化学试题试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间50分钟。
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可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14O—16 Na—23 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe —56 Cu —64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个正确选项)1．有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3（作耐火坩埚）②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）④NaHCO3（作食用碱）⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部2．配制一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）A．称量NaOH固体时动作缓慢B．定容时俯视刻度线C．定容后振荡发现液面低于刻度线D．未洗涤烧杯和玻璃棒4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、纯碱、Ba（OH）2、NH3•H2OD．酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO45．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．两份质量均为27 g的Al分别与足量NaOH溶液和足量的盐酸反应转移电子均为3N AB．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目是3N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 N AD．23 g Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、SO42－、Fe3＋、Na＋B．Ca2＋、NO3－、AlO2－、Cl－C．NO3－、I－、K＋、Mg2＋D．K＋、SO42－、Na＋、Cl－7．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应8．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
黑龙江省大庆市高一化学上学期期末考试试题版
大庆实验中学2012-2013学年度上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64I卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．“温室效应”、“光化学烟雾”、“酸雨”的形成分别跟碳的氧化物、氮氧化合物和硫的氧化物有关D．在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应2．硅被誉为无机非金属材料的主角。
据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。
下列有关说法正确的是A．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3N A③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A④lmol Na2O2晶体中共含有4N A个离子⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A⑥常温常压下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4 N A⑦2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．②⑦B．②⑥C．③④⑤D．②⑤4．下列关于氧化物的叙述正确的是A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B．酸性氧化物都可以与水反应生成酸C．金属氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应5．下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2OB．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2+ +5O2↑+8H2O6．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④SO3和H2O ⑤Fe和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2OA．①⑤⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑥⑦D．②③⑤7．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是8．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2︰19．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为A．8.1g B．6.75g C．5.4g D．2.7g10．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H211．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为：①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入KSCN溶液A．①③B．③②C．①②③D．③①12．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体13．已知：FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出14．下列关于氨气的说法正确的是A．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．氨水中所有的粒子有：NH4+、NH3、NH3·H2O、H+、OH-D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸15．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是A．HCl B．FeCl2C．KOH D．NaHCO3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0g D．V＝44817．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO318．向20mL 0.05mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A．x=20时，溶液中有NH4＋、AlO2-、SO42-，且c(NH4＋)>c(SO42-)B．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42-，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=60时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH-，且c(OH-) = c(Ba2＋)D．x=60时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2-)19．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1:7 B．2:7 C．1:5 D．2:920．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。
黑龙江省大庆市高一上学期化学期末考试试卷
黑龙江省大庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金2. （2分）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox ， Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A . 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列关于氨气的说法正确的是（）A . 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B . NH3是电解质，所以氨水能导电C . NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D . 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸4. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B . 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. （2分） (2018高一上·广州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB . 17 g氨气所含质子数目为11NAC . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA7. （2分） (2019高一上·大庆月考) 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生沉淀的是（）A . K+、Mg2+、SO42-、NO3-B . H+、Mg2+、CO32-、S2-C . Na+、Ca2+、SO42-、Cl-D . MnO4-、Cu2+ 、I-、H+8. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥9. （2分）锅炉水垢的主要成分是（）A . CaCO3 ， MgCO3B . CaSO4 ， MgCO3C . CaCO3 ， Mg(OH)2D . CaSO4 ， CaCO310. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（）A . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应12. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（）A . 若M是NO3﹣，则c为3.5B . 若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOHC . 若M是NH4+ ，则配制溶液所用的溶质不一定是3种D . 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32﹣13. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸14. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质15. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④16. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液二、非选择题 (共5题；共33分)17. （6分）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于________类别的物质（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________．（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举一例，并写出化学方程式．________（4）小纸带中的物质________（填“能”或“否”）长期持续地做干燥剂，原因________（5）在你所认识的化学物质中，还有________可以用作干燥剂（举出一例）．18. （11分） (2017高三上·姜堰月考) Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是________．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4时，就有________mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ，消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是________mol．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：该实验的目的是________；表中V2=________mL（5）Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O 和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是________．（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：________Ce3++________H2O2+________H2O═________Ce（OH）4↓+________．19. （4分） (2017高一上·黑龙江期末) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C________，D________．（2）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为________．（3）检验C中阴离子的方法：________．20. （4分） (2017高一上·乐清期中) 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．⑵在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象．由上述现象推断：①该混合物中一定含有________；一定不含有________，可能含有________②如要检验其是否存在，将如何操作________．21. （8分） (2020高三上·海原期末) 镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。
黑龙江省大庆市高一上学期化学期末考试试卷
黑龙江省大庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4NAB . 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 64g SO2含有氧原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA2. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣13. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 1：24. （2分） (2019高三上·宁江月考) 瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓) 2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。
下列有关说法中正确的是（）A . 常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B . 用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C . 1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD . 2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)（）5. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓6. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
黑龙江省大庆中学高一上学期期末考试化学试题
黑龙江省大庆中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C 2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关胶体及分散系的说法正确的是A．胶体粒子直径大于100 nmB．丁达尔效应可以用于检验胶体C．将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠浓溶液中即可制得氢氧化铁胶体D．分离胶体和溶液可以采用过滤的方法4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -D．K+、MnO4-、Na+、Cl-5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．下列有关物质性质、用途的说法都正确的是A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C ．生石灰能与水反应，可用于除去CO 2气体中少量的水蒸气D ．碳酸钠具有碱性，可用于治胃酸中和剂7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向FeCl 3溶液中加入几滴KSCN 溶液：3SCN — + Fe 3+ ═Fe(SCN)3 ↓B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2—+4NH 4++2H 2OC ．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．钠与水反应： 2Na+2H 2O═2Na ++2OH —+H 2↑8．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O→NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
黑龙江省大庆市高一化学上册期末联考试题(有答案)
高一化学期末联考试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 K：39 I：127一、单项选择题（25小题，每小题2分，共48分）1、下列叙述正确的是（）A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物B.一种元素可形成多种离子C.含有金属元素的离子一定都是阳离子D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A. B. C. D.3、能够大量共存的离子组合是（）A.H+、SO42-、NO3-、B a2+B.K+、C l-、CO32-、N a+C.C u2+、NO3-、OH-、N a+D.K+、SO42-、HCO3-、H+4、CO、CO2、O3三种气体，他们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比（）A. 6:3:2B. 3:2:1C. 1:2:3D. 1:1:15.当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（）A.H2S i O3胶体和N a C l溶液B.F e C l3溶液和F e（OH）3胶体C.豆浆和蔗糖溶液D.C u SO4溶液和N a2SO4溶液6.下列物质与溴水混合后振荡，静置．溶液分层且上层呈红棕色的是（）A.苯B.酒精C.四氯化碳D.碘化钾溶液7.焰色反应是指（）A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学反应8.下列离子方程式不正确的是（）A.H2SO4与B a（OH）2溶液反应：B a2++2OH-+2H++SO42-→B a SO4↓+2H2OB.C u SO4溶液与N a OH溶液反应：C u2++2OH-→C u（OH）2↓C.N a OH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2OD.CH3COOH溶液与N a OH溶液反应：H++OH-→H2O9.下列溶液中C l-的物质的量浓度最大的是（）A.0.8L0.1mol•L-1的KC l溶液B.0.2L0.2mol•L-1的HC l溶液C.0.3L0.2mol•L-1的M g C l2溶液D.0.5L 0.1mol•L-1的A l C l3溶液10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，操作使配得溶液浓度偏小的是（）A.容量瓶中有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C.未冷却即将溶液转移到容量瓶D.定容时俯视容量瓶刻度线11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，7.8g N a2S固体和7.8g N a2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB.在标准状况下，22.4LC l2和HC l的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C.含1mol F e C l3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD.标准状况下，N a2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A12.下列叙述中，错误的是（）A.硫酸的摩尔质量是98g•mol-1B.2mol NO和1mo1 NO2所含的氧元素质量相同C.等质量的02和03所含氧原子数相等D.等物质的量的CO和C O2所含氧原子数相等13.下列离子方程式正确的是（）A.M g C l2溶液中滴加氨水：M g2++2OH-=M g（OH）2↓B.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OC.铝和氢氧化钠溶液反应：2A l+2OH-+2H2O=2A l O2-+3H2↑D.铁和氯化铁溶液反应：F e+F e3+=2F e2+14.用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A.等于4.48LB.小于2.24LC.大于2.24LD.等于2.24L15. 在2Na2O2 +2H2O→4NaOH +O2反应中，下列说法正确的是（）A.氧气是还原产物B. H2O是还原剂C.若生成标况下4.48LO2，则转移0.4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：216.不能发生铝热反应的是（）A.V2O5B.C r2O3C.M n O2D.M g O17.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟N a OH溶液反应的化合物是（）①NH4HCO3②N a2SO4③A l2O3④A l（OH）3⑤A l．A.①③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④18.有关N a2CO3和N a HCO3的叙述中正确的是（）A.相同质量的N a2CO3和N a HCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.N a2CO3比N a HCO3不稳定C.N a2CO3和N a HCO3均可与澄清石灰水反应D.N a2CO3和N a HCO3均可与N a OH溶液反应19.在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L20.已知还原性Cl-＜B r-＜F e2+＜I-，氧化性Cl2＞B r2＞F e3+＞I2，则下列说法正确的是（）A.在含有B r、F e2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化B r、F e2+，可用F e B r3作试剂B.向F el2溶液中通入少量C l2，反应的离子方程式为：2F e2++C l2═2F e3++2Cl-C.向F e B r2溶液中通入足量C l2，反应的离子方程式为：2F e2++2B r-+2C l2═2F e3++B r2+4Cl-D.向F e C l2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2F e2++I2═2F e3++2I-21、某实验小组对一含有A l3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度N a OH溶液，所加N a OH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（） A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的N a OH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1 C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g D.若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=1022、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（）A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强23.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.含等物质的量的A l O2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：A l O2-、OH-、CO32-B.含等物质的量的F e3+、C u2+、H+的溶液中加入锌粉：F e3+、C u2+、H+、F e2+C.含等物质的量的B a（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、B a（OH）2、K2CO3、B a CO3D.含等物质的量的F e B r2、F e I2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、B r-、F e2+24、某酸性溶液中含有F e3+、A l3+、NH4+、C l-，向其中逐渐加入稀N a OH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入N a OH溶液的体积关系的是（）A. B. C. D.第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（5小题，共52分。
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高一化学期末联考试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 K：39 I：127一、单项选择题（25小题，每小题2分，共48分）1、下列叙述正确的是（）A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物B.一种元素可形成多种离子C.含有金属元素的离子一定都是阳离子D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A. B. C. D.3、能够大量共存的离子组合是（）A.H+、SO42-、NO3-、B a2+B.K+、C l-、CO32-、N a+C.C u2+、NO3-、OH-、N a+D.K+、SO42-、HCO3-、H+4、CO、CO2、O3三种气体，他们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比（）A. 6:3:2B. 3:2:1C. 1:2:3D. 1:1:15.当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（）A.H2S i O3胶体和N a C l溶液B.F e C l3溶液和F e（OH）3胶体C.豆浆和蔗糖溶液D.C u SO4溶液和N a2SO4溶液6.下列物质与溴水混合后振荡，静置．溶液分层且上层呈红棕色的是（）A.苯B.酒精C.四氯化碳D.碘化钾溶液7.焰色反应是指（）A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学反应8.下列离子方程式不正确的是（）A.H2SO4与B a（OH）2溶液反应：B a2++2OH-+2H++SO42-→B a SO4↓+2H2OB.C u SO4溶液与N a OH溶液反应：C u2++2OH-→C u（OH）2↓C.N a OH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2OD.CH3COOH溶液与N a OH溶液反应：H++OH-→H2O9.下列溶液中C l-的物质的量浓度最大的是（）A.0.8L0.1mol•L-1的KC l溶液B.0.2L0.2mol•L-1的HC l溶液C.0.3L0.2mol•L-1的M g C l2溶液D.0.5L 0.1mol•L-1的A l C l3溶液10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，操作使配得溶液浓度偏小的是（）A.容量瓶中有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C.未冷却即将溶液转移到容量瓶D.定容时俯视容量瓶刻度线11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，7.8g N a2S固体和7.8g N a2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB.在标准状况下，22.4LC l2和HC l的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C.含1mol F e C l3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD.标准状况下，N a2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A12.下列叙述中，错误的是（）A.硫酸的摩尔质量是98g•mol-1B.2mol NO和1mo1 NO2所含的氧元素质量相同C.等质量的02和03所含氧原子数相等D.等物质的量的CO和C O2所含氧原子数相等13.下列离子方程式正确的是（）A.M g C l2溶液中滴加氨水：M g2++2OH-=M g（OH）2↓B.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OC.铝和氢氧化钠溶液反应：2A l+2OH-+2H2O=2A l O2-+3H2↑D.铁和氯化铁溶液反应：F e+F e3+=2F e2+14.用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A.等于4.48LB.小于2.24LC.大于2.24LD.等于2.24L15. 在2Na2O2 +2H2O→4NaOH +O2反应中，下列说法正确的是（）A.氧气是还原产物B. H2O是还原剂C.若生成标况下4.48LO2，则转移0.4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：216.不能发生铝热反应的是（）A.V2O5B.C r2O3C.M n O2D.M g O17.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟N a OH溶液反应的化合物是（）①NH4HCO3②N a2SO4③A l2O3④A l（OH）3⑤A l．A.①③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④18.有关N a2CO3和N a HCO3的叙述中正确的是（）A.相同质量的N a2CO3和N a HCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.N a2CO3比N a HCO3不稳定C.N a2CO3和N a HCO3均可与澄清石灰水反应D.N a2CO3和N a HCO3均可与N a OH溶液反应19.在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L20.已知还原性Cl-＜B r-＜F e2+＜I-，氧化性Cl2＞B r2＞F e3+＞I2，则下列说法正确的是（）A.在含有B r、F e2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化B r、F e2+，可用F e B r3作试剂B.向F el2溶液中通入少量C l2，反应的离子方程式为：2F e2++C l2═2F e3++2Cl-C.向F e B r2溶液中通入足量C l2，反应的离子方程式为：2F e2++2B r-+2C l2═2F e3++B r2+4Cl-D.向F e C l2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2F e2++I2═2F e3++2I-21、某实验小组对一含有A l3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度N a OH溶液，所加N a OH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（） A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的N a OH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1 C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g D.若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=1022、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（）A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强23.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.含等物质的量的A l O2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：A l O2-、OH-、CO32-B.含等物质的量的F e3+、C u2+、H+的溶液中加入锌粉：F e3+、C u2+、H+、F e2+C.含等物质的量的B a（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、B a（OH）2、K2CO3、B a CO3D.含等物质的量的F e B r2、F e I2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、B r-、F e2+24、某酸性溶液中含有F e3+、A l3+、NH4+、C l-，向其中逐渐加入稀N a OH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入N a OH溶液的体积关系的是（）A. B. C. D.第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（5小题，共52分。
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26、向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）
A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
25、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
三、推断题（8分）
30、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温
生成A（白色固体）、B、C各1mol , X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：X，G，D
（2）写出G与C反应生成D的离子方程式
（3）写出X+E→A的离子方程式
（4）写出C与Na2O2反应的化学方程式。若有0.2mol Na2O2参加反应，则转移的电子数为
四、计算题（5分）
31、(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀
质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：
1.图中A点表示的意义是___________
19、下列叙述正确的是
A、M2O7x-和S2-离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，
则M2O7x-离子中M元素的化合价是
A、+2 B、+3C、+4D、+6
20、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余的气体排入空中，很快变为红棕色。对于混合气体成分的判断中正确的是
C、水玻璃可用作木材防火剂D、硅是制取水泥的原料
4、下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A.Ba2+、Na+、I-、ClO-B.Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-C.K+、Fe2+、Cl-、MnO4-D.Ca2+、Na+、Fe3+、Br-
5、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是
A、KOH和Al2(SO4)3B、稀H2SO4和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3D、Ba(OH)2和NaHSO4
6、已知反应3Cl2+ 6NaOH=5NaCl + NaClO3+ 3H2O下列说法正确的是
A、Cl2既是氧化剂也是还原剂B、该反应中的电子转移数目为6e-
C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D、NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物
①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液。其操作顺序正确的是
A、①②③④⑤B、②④①③⑤C、④⑤③②①D、⑤②①④③
18、将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
A、只含有Na+B、一定含有Na+C、既含有Na+,又含有K+D、不可能含有K+
23、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A AlO2_B Cu2+C Al3+D Mg2+
24、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于多少？
大庆中学2010—2011学年上学期期末考试
高一化学试题
考试时间：90分钟分数：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ卷（选择题）
所需原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 I-127 Zn- 65 Fe-56
A.选择题（本题包括26下列物质中，不属于合金的是
A、硬铝B、黄铜C、钢铁D、水银
2、只用一种试剂就可以区别：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是：
A AgNO3B NaOH C BaCl2D HCl
3、下列物质的用途错误的是
A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、二氧化硅是制造光导纤维的材料
2.图中B点表示的意义是___________
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)
参考答案
A Al2(SO4)3溶液B CaCl2溶液C FeCl2溶液D MgSO4溶液
10、把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是
A、四氯化碳B、汽油C、酒精D、碘化钾溶液
11、在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是
A BaSO4B FeS C BaSO3D S
A、肯定有SO2和NO B、肯定有Cl2O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO
21、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A.锌B.铁C.铝D.镁
22、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是
A、2.8gB4.4gC10.6gD1.4g
15、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3
28、向橙色的溴水中通入SO2气体，观察到的现象是--------------------。有关的离子方程式为----------------
29、将一小快金属钠投入到盛放FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是-------------------------------------
有关的离子方程式是--------------------------------------。
B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+ 2OH-= Cl-+ 2HClO
C、在Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O
D、在AgF溶液中滴入盐酸:Ag++ F-+ H++ Cl-= AgCl↓+ HF
9、向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是
12、具有漂白作用的物质有：①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是
A①③B②③C①④D②④
13、某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是
A、磷B、镁C、铝D、铁
14、标准状况下2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了
7、酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+Cl2→2Cl-
HNO3→NO. MnO4-→Mn2+分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A、Fe3+B、HNO3C、Cl2D、MnO4-
8、下列离子方程式正确的是
A、将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H++ ClO- = HClO
16、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1
17、NaCl溶液中混有Na2S和NaI,为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：
A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125 C.n=m+17Vc D.（5/3）m<p<（17/9）m
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本题包括2个小题，共9分）
27、在盛有淀粉碘化钾酸性溶液的试管中，滴入少量的次氯酸钠溶液后，溶液呈蓝色，
说明溶液中生成了---------------单质，有关的离子方程式为----------------。