离子共存 复分解反应条件 除杂 化肥(一)
人教版初三化学下册复分解反应的条件及应用教案
复分解反应的条件及应用教案(兼做学案)、这节课我们的目标是(1) 掌握复分解反应的条件。
(2) 从离子的角度去认识复分解反应。
(3) 会运用复分解反应解决离子的共存、物质的鉴别、除杂等问题。
1、展示两瓶没有标签无色溶液的，你有什么问题?2、 溶液取样混合，出现白色沉淀，你有什么猜想?3、 沉淀中加入足量稀硝酸，观察现象，提出猜想。
三、丿忆——知识回顾1、复分解反应(1) ______________________ 定义：由 ______ 相互 ________________________ ，生成 的反应(2) 条件：生成物条件 有 ___________ 或 _________ 或 _________ 生成反应物条件 _______________________________________(3 )初中化学中常见的复分解反应AgNO 3+HCI=AgCI J +HNO 3 Na 2CO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +2NaOH Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCI+BaCO 3 J 四、 学—— 让我们一起学习和提高1、 提出问题：复分解反应的实质(观看动画演示) 2、 总结归纳复分解反应相互交换成分就是相互交换 _______________ 从而生成沉淀或水或气体。
生成水的离子对 _________________生成气体的离子对 ____________ , _____________ , ______________ 。
生成沉淀的离子对 __________________________________________________________________________五、 练——让我们用今天学习的知识来解决让我们一起探究和交流a 酸+碱=盐+水 H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2Ob 酸+盐=新酸+新盐c 碱+盐=新碱+新盐d 盐+盐=新盐+新盐题型一：物质间的反应（离子共存）1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A. CuSQ、KOH NaCIB. Ba（OH）2、K2SQ、HClC. NaCI、BaCQ、KNQ3D. HCl、Na z SQ、KCI2、在碱性溶液中能大量共存的离子是( )A 、Ca2+2+Mg CI-CO s2-B 、Ba2+3+Fe SO42-CI-C 、+H2+Ba NO s-CI-D 、+K+Na SO42-NO s-题型二：鉴别1、只选种试剂就鉴别出NaCI溶液和Na z CO s溶液2、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A . KCI溶液B . K2CO3溶液C. NaNO s溶液D •稀盐酸3、现有一瓶NaOH溶液，因保存不善发生部分变质，请选三种不同类别的物质证明其已经发生了变质。
复分解反应及应用
H2O
H+
Cl－
反应
Ba(NO3)2溶液与稀H2SO4反应
Ba2＋
NO3－ NO3－
实质： 旁观者： H+和NO 3
结论：
H＋
－ SO42 BaSO 4
H＋
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
酸碱盐之间发生的复分解反应，实质 上是离子间的互换反应，两种离子之 间如果能结合成难溶性的碱或盐、放 出气体、或难电离的水，反应就能发 生，反之，反应就不能发生。
小结
离子之间结合生成气体、沉 淀、水离子之间就不能共存
在同一溶液中相互反应的离子有(不共存的离子对)
HCO3
－
NH4
+
Mg
H+ Ca2＋
CO32－
2＋
2＋
OH-
Fe Cu
2＋
3＋
Ba
SO4
2－
Al
3＋
Ag
＋
Cl
－
看头： 有酸参加 可不溶， 无酸参加 需都溶 看尾： 气体、沉淀、 水
条件
复 分 解 反 应
P247下列各种物质的溶液混合后，能发生 反应，且溶液的总质量不改变的是（ A ） A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸 C. 氯化钠溶液和稀硫酸 D. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2015昆区一模)HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、 Ca(OH)2五种溶液中取出两种进行混合。若两种 溶液混合后能发生化学反应且溶液的质量不变， 则可能的组合最多有多少种（ B ） A.1 B. 2 C.3 D.4
复分解反应的条件及应用 (一)
包头市第四十八中学 刘艳
九年级化学离子共存问题
九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。
在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。
如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。
例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。
2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。
如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。
例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。
3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。
例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。
在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。
综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。
如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。
1。
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙 厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
复分解反应发生条件—共存、除杂、转化、鉴别
复分解反应发生条件—共存、除杂、转化、鉴别一、复分解反应的条件化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH 可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
【中考链接】1、【11年连云港】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO32、【11年南京】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、NO3—3、【11年黄冈】下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A．NaCl HCl MgSO4Cu(NO3)2B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2NaOHC．Ca(OH)2 NaNO3Na2CO3 NH4ClD．HCl K2SO4 NaOH NaNO34、【11年佛山】下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO35、【11年贵港】分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A．H2SO4 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl26、【11年眉山】下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
初中化学复分解反应之共存, 除杂
过去不等于未来
***常用的干燥及除杂装置：
长进短出
大进小出
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
做好笔记
小结：
目的 变混合物为纯净物 除杂 原则
不增 不变 易分
方法 根据实际情况灵活应用
除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底 的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法， “一举两 得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
做好笔记
离子间生成沉淀、 气体、水而不共存
从不共存 原因上分 共存题常 见题型 从题目形式和 解题思路上分 金属与酸或盐溶液 反应而不共存 无外加限制的 离子共存 有外加限制的离 子共存 结合实验现象推 断
过去不等于未来
1、不加任何限制的离子共存
例1 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3A C、H+ Na+ OHSO42D、H+ CO32- Na+ Cl例2 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是 A、 H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3B 3+ + 2C、Fe K Cl SO4 D、NH4+ CO32- Na+ Cl做好笔记
②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种 转化为沉淀后再过滤出去的方法。常见于杂质中含 有能生成沉淀的离子或原子团
注：使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。 4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？
为什么不能选用Ba（NO3）2
③溶解法：将杂质用化学方法溶 解而除去.
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。
在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。
铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。
- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。
碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。
- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。
二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。
在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。
- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。
- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。
- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。
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第3节离子共存复分解反应条件除杂化肥（一）1.（2010．泸州市）下列物质的化学式书写正确的是（）A．氧化镁：Mg2O B．氢氧化钠：NaOH C．氢氧化钙：Ca(HO)2D．硫酸钾：KSO42.（2010．桂林市）下列物质不能．．用复分解反应制取的是（）A.FeB.CaSO4C.HNO3D.Ca(OH)23.（2010．肇庆市）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）A．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2Fe(NO3)2+ZnC．CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3 +2KNO3 K2CO3+ 2NaNO34.（泰安）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，其中另外三种不．属于同一类别物质的是A．Cu(NO3)2B．FeSO4C．HCl D．Na2CO35.（楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。
该固体可能是（）A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH6.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液7．（乐山）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③8.（2010．张家界市）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。
为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A. 食醋B. 食盐C. 料酒D. 味精9.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是A. 锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C. 氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液10.（2010．烟台市）类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中错误的是( )①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A. 只有①B. 只有①②③C. 只有②③④D.①②③④11.（2010．黄石市）不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是（）A.②③①④B. ①②③④C. ①③②④D. ②①③④12.（2010．肇庆市）下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4C．NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2SO413.（2010．苏州市）在水中能大量共存的一组离子是（）A ．Ba 2+、SO 42－、K +B ．NH 4+、Na +、OH －C ．Na +、C1－、NO 3－D ．Cu 2+、C1－、OH －14.（2010．桂林市）将Ba(NO 3)2、NaOH 、H 2SO 4、K 2CO 3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两 两混合，现象如下表所示：下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：( )A ．Ba(NO 3)2、NaOH 、H 2SO 4、K 2CO 3B ．H 2SO 4、K 2CO 3 、Ba(NO 3)2、NaOHC ．NaOH 、Ba(NO 3)2、H 2SO 4、K 2CO 3D ．H 2SO 4、Ba(NO 3)2、NaOH 、K 2CO 316.17．（常州）如右图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）A ．②④B ．①③C ．①②③D ．②③④18.（2010·泰安市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )19.（2010．鄂州市）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO 4溶液、Na 2CO 3溶液和稀HCl中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ）A ．Ba(OH)2、MgSO 4、Na 2CO 3、HClB ．Na 2CO 3、Ba(OH)2、MgSO 4、HClC ．HCl 、MgSO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3D ．Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl 、MgSO 420.（2010．玉溪市）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。
下列通过实验得出的结论正确的是（ ）A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B. 向某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D. 白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性21.（兰州）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，已知A 为一种氯化物，B 为一种钠盐，C 为一种碱，D 为一种常见的气体。
它们之间有如下关系：① A 和B 的溶液混和无明显现象；② B 和C 的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E ； ③ A 和C 的溶液混和有蓝色沉淀生成；④把D 通入C 的溶液中有白色沉淀F 生成，该沉淀溶于稀硝酸。
根据上述信息，推断：（1）写出B 、D 、F 的化学式：B ；D ；F 。
（2） A 与C 反应的化学方程式： 。
22.（佛山）（8分）A-G 是初中常见的物质。
其中E 为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。
（2）化学反应常伴有能量变化。
B 与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
（3）实验室不用A 与稀硫酸反应来制取C ，原因是 。
（4）写出D→F 的化学方程式 。
（5）可用Cu 、O 2和H 2SO 4作原料制得CuSO 4，反应的过程是： （用化学方程式表述）。
23.（晋江）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。
老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g 后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 （填写化学式），理由是 。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液。
（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）。
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B.要有严谨的科学实验的态度 C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留24.（2010．恩施自治州）在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表： （1） 将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙．车间废水中含有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，C u (N O 3)2和B a (O H )2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由： 。
25．（2012．盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
【查阅资料】【实验探究】(1)探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变_______色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能_______溶液碱性更强。
小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用__ _ ____进行测定。
(2)验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按如图甲装置进行实验操作，观察到_______（填“A ”或“B ”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为________ ______，装置中棉花的作用是________ ______。
(3)测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用下图乙装置进行实验测定。
数据记录如下：①反应生成CO2的质量为_______g。
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。
（写出计算过程，结果保留一位小数）③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是______________（答一种即可）。
26．（2012．菏泽）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。
试计算：(1)用10 g 30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？(2)取20 g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
27．（2012．聊城）定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题。
(1)将20 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7。
试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
(2)实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。
(1)题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量是2 g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。
通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。