化学计量在实验中的应用练习题附答案
2020-2021学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用(第3课时) 作业
第2节 化学计量在实验中的应用第3课时基 础 巩 固一、选择题1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( D )A ．将40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水，配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L 水混合D ．10 g NaOH 固体溶解在水中，配制成250 mL 溶液解析：A 项，NaOH 固体溶于1 L 水所得溶液的体积不是1 L ，故NaOH 溶液的浓度不是1 mol·L －1；B 项，22.4 L HCl 气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol ，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L －1；C 项，混合后溶液体积并不是10 L ，则浓度不是1 mol·L －1；D 项，c (NaOH)＝n (NaOH )V ＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1。
2．从2 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液中取出100 mL ，下列有关这100 mL 溶液的叙述错误的是( A )A ．浓度为0.1 mol·L －1B ．浓度为1 mol·L －1 C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol解析：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。
取出的100 mL 溶液中，n (NaOH)＝1 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol ，m (NaOH)＝40 g·mol －1×0.1 mol ＝4 g 。
3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L －1硝酸钡溶液的说法不正确的是( B ) A ．1 L 溶液中所含阴阳离子总数是0.6N A B ．1 L 溶液中含有0.2N A 个NO －3 C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3 D ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1解析：1 L 溶液中所含Ba 2＋和NO －3的物质的量分别为0.2 mol 、0.4 mol ，即含有0.2N A个Ba 2＋和0.4N A 个NO －3，即阴阳离子总数是0.6N A ，A 正确，B 错误；500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3，C 正确；500 mL 溶液中Ba 2＋浓度就是0.2 mol·L －1，D 正确。
第一章化学计量在实验中的应用作业(一轮)
课时作业(一)一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg 12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1答案 C2．(2011·临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积答案 D解析(1)M＝N A×m(1个分子的质量)。
(2)气体的体积受温度与压强影响。
3．在一定温度下，发生分解反应：2A(s)===B(g)＋2C(g)＋3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则A的摩尔质量是()A．30g·mol－1B．60g·mol－1C．90g·mol－1D．120g·mol－1答案 C解析设2mol A完全分解，根据方程式知生成气体共6mol，其平均摩尔质量为M＝2g·mol－1×15＝30g·mol－1，根据质量守恒知A的摩尔质量为6 mol×30 g·mol－12 mol＝90g·mol－1。
4．下列说法正确的是()A．在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子B．在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子C．在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子D．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比答案 D5．(2012·山西四校三联)在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小为()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(H2)>p(O2)>p(Ne)C．p(O2)>p(Ne)>p(H2)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案 D解析根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度相同密度的气体，其压强与气体的摩尔质量成反比，Ne、H2、O2三种气体的摩尔质量分别为20g·mol－1,2g·mol－1、32g·mol－1，所以这三种气体的压强(p)从大到小为p(H2)>p(Ne)>p(O2)。
《化学计量在实验中的应用》-课时作业(含解析) (246)
第2节化学计量在实验中的应用第4课时暑假作业1、属于定量仪器的是（）A. 蒸馏烧瓶B. 容量瓶C. 干燥器D. 分液漏斗2、实验室配制250mL 0.5mo1·L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是( )A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察刻度线D. 定容时俯视观察刻度线4、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④5、以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不．会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H 2SO 4用)A.①②⑤B.①③C.②④⑤D.①⑤6、将a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．mol/L 2VM maB ．mol/L 100MV maC ．mol/L 220MV maD ．mol/L 50MVma 7、铜与1mol/L 的硝酸反应，如果NO 浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）A ．0.2mol·L1- B ．0.4mol·L 1- C ．0.6mol·L 1- D ．0.8mol·L 1- 8、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L -1的是A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将8g 三氧化硫溶于水并配成1L 溶液D ．将0.1mol 氧化钠溶于水并配成1L 溶液 9、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 ( )①用托盘天平称取11.7g 氯化钠 ②用100mL 的量筒量取21.48mL 盐酸 ③用容量瓶配制216mL 1mol·L －1的氯化钠溶液 ④用酸式滴定管量取25.00mL H 2SO 4溶液⑤用广泛pH 试纸测定H 2SO 4溶液的pH 的3.2A ．①④B ．②④C ．③⑤D ．②⑤10、将标准状况下的NH 3(g)溶于水中，得到密度为b g·cm －3的氨水a g ，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶于水中的NH 3(g)的体积是A.174.22c LB.b ac 10004.22 LC. LD. L11、用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
《化学计量在实验中的应用》-课时作业(含解析) (12)
第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制知识点一正确理解物质的量浓度的定义1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L2．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，正确的是()①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1②该溶液中含有58.5 g NaCl③配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl④量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl－的物质的量为0.1 molA．①②B．②③C．②③④D．①④知识点二有关物质的量浓度的简单计算3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L4．将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液5．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(混合时体积变化忽略不计) ()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/LC．0.40 mol/L D．0.50 mol/L知识点三配制一定物质的量浓度的溶液6．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液的浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡7．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g9．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
化学计量在试验中的应用习题
《第二节化学计量在实验中的应用》综合练卷一、选择题（每题有1-2个正确选项）1．下列说法正确的是（）Ａ．摩尔是物质的数量单位Ｂ．氢气的摩尔质量是2gＣ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积2．下列说法正确的是（）Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子Ｂ．１摩氧气的质量是32克Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克3．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．1mol氯化氢气体的质量等于N A个氯化氢分子的质量之和B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为N AD．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）A．1摩醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L6．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AＢ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AＣ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1N AＤ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A7．下列说法中不正确．．．的是（）A．1 mol CH4分子中共价键总数为4N AB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 0.1mol·L－1的稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10N AC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4N A9．下列各组物质中，所含原子个数相同的是（）Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳Ｂ．10g氢气和10g氧气Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质10．下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4Cl B、0.1molNH4NO3C、1.204×1023CO(NH2)2 D．0.2molNH3.H2O11．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是（）Ａ．11克Ｂ．22克C．44克Ｄ．5.6克12．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是（）Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断13．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的（）A．体积也相同 B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同14．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学计量在实验中的应用(含解析)
1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。
C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。
④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。
⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。
练习2 化学计量在实验中的应用-2020-2021学年高一化学(人教版)(原卷版)
练习2 化学计量在实验中的应用1．（2020·中宁县中宁中学高一期末）下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /molD．1mol HCl的质量是36.5g/mol2．（2019·云南省高一期末）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量3.下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥4.（2020·安徽省太湖中学高一期末）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比5.（2019·永昌县第四中学高一期中）将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L-1B．0.5mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.25mol·L-16．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是（）A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中7．请回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
第一章--化学计量在实验中的作用练习及答案
第一章 化学计量在实验中的作用第一节 物质的量、气体摩尔体积一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2原创)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A ．25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0 g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0N A2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为N A3．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m4．(原创)下列叙述正确的是 ( )A ．48 g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子B ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C ．0.5 mol/L CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋D ．标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03× 1023个H 2O 分子5．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====△A ↑＋2B ↑＋4C ↑测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，相同条件下，X 的相对分子质量是 ( )A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.026．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，2.24 L 苯中含有的分子数为0.1N AB ．0.1 mol/L 的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N AC ．0.1 mol 18 8O 原子中含中子数为N AD ．4.6 g NO 2气体中含有的原子数为0.1N A7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．24 g镁原子最外层电子数为N A B．1 L 0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A8．阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是()A．7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N AC．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AD．7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2N A9．用N A表示阿伏加德罗常数。
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第二节化学计量在实验中的应用
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N A
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A
D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④D．①③⑤
6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对
一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）
7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）
A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
三、填空题（计34分）
17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
18．（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2• 1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）
19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至
溶量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：，原因是：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶
液浓度的影响，原因是：。
四、计算题（8分）
20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。
经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。
此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。
毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，
其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
参考答案
一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A
二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C 16．AD
（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L－1，只要是2 mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）
三、填空题
17．（每空3分）（1）m/M（2）2mN A/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV
18．（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个
19．（每空1分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低因为溶液体积大于500mL
四、计算题
21 ．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1
化学式为：C4H8O4N4S2。