完成下列化学方程式
用化学方程式表示下列反应
化学方程式书写练习1.在空气中点燃镁条生成氧化镁2.木炭在空气中燃烧3.在氧气中点燃铁丝4.在空气中点燃硫5.在空气中点燃红磷6.在氧气中点燃红磷7.氢气在空气中燃烧8.点燃氢气和氧气的混合物9.电解水10.加热高锰酸钾11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物12.在空气中加热铜丝生成氧化铜13.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气14.氢气跟氧化铜加热生成铜和水15.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气16.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气17.镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气18.铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气19.锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气20.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气21.铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气22.氢气和氧化铁在加热条件下生成铁和水23.氢气和氧化亚铁在加热条件下生成铁和水24.氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水25.氢气和四氧化三铁在加热条件下生成铁和水26.氢气和氧化铝在加热条件下生成铝和水27.氢气和氧化锌在加热条件下生成锌和水28.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢29.钠在氯气中燃烧生成氯化钠30.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜31.碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳32.二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水33.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水34.氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水35.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙固体和氢氧化钠溶液36.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡固体和氯化钠溶液37.硝酸银溶液与盐酸溶液反应生成氯化银固体和硝酸溶液38.一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳39.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁固体和氯化钠溶液40.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。
写出下列反应的化学方程式
化学练习题（一）2011.10.17 YU写出下列反应的化学方程式1.红磷在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝4.木炭在氧气中完全燃烧5.细铁丝在氧气中燃烧6.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰7氯酸钾与二氧化锰混合共热8.实验室用高锰酸钾制取氧气9.加热氧化汞10.电解水11.氢气在空气中燃烧12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢13.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应14.镁带在空气中燃烧15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水16. 酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水17.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铜和硫酸钠配平下例化学方程式.1. CO + O2——CO22. Al + O2 ——Al2O33. H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O4. C + Fe2O3——Fe + CO25. CO + Fe2O3——Fe + CO26. CH4 + O2——CO2 + H2O7. C3H8 + O2——CO2 + H2O8. Al + Fe3O4——Fe + Al2O39. Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H210. CO + Fe3O4——Fe + CO211. FeS2 + O2——Fe2O3 + SO212. C2H5OH + O2——CO2 + H2O13. CH3OH + O2——CO2 + H2O14．C2H2 + O2——CO2 + H2O15. C4H10+ O2——CO2 + H2O16．C21H30O2+ O2——CO2 + H2O17. Na + H2O ——NaOH + H218. N2 + H2——NH319. Cu + O2 + CO2+ H2O——Cu2(OH)2CO3（铜绿）20. Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2 (SO4)3+ H2O1. 2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
化学方程式基础练习题
第五单元：化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1—6题每题1分，其余每空2 分，共50分）1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气的燃烧：8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸（HCl）的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石（CaCO3）18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2，销毁大麻的方法是在空气中焚烧。
写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。
22、黑火药是我国四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
试写出黑火药爆炸的化学方程式。
23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物，其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下，生成氨气（NH3）和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式。
24、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，试写出该反应的化学方程式。
25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气，试写出该反应的化学方程式。
二、化学方程式的计算：（每题5分，共20分）26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气，求可制得氧气的质量是多少？27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。
28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气，充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。
求参加反应氧化铜的质量。
29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
写出下列反应的化学方程式：（1）...
（2010?昆明）写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳和水反应；
（2）电解水；
（3）一氧化碳高温还原磁铁矿（主要成分Fe3 O4）；
（4）乙烯（C2H4）燃烧生成二氧化碳和水；
（5）向空中播撒碘化银（AgI）微粒可进行人工降雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质（I2）和银单质．
【答案】分析：（1）根据二氧化碳和水会发生化合反应生成碳酸进行书写，
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行书写，
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写方程式，
（4）根据有机物燃烧会生成二氧化碳和水进行书写，
（5）根据碘化银分解的原理进行书写．
根据题中给出的叙述确定反应物、生成物以及反应条件，依据书写方程式的原则进行书写方程式．
解答：解：（1）二氧化碳和水反应生活成碳酸，所以方程式为：CO2+H2O=H2CO3，
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，
（4）反应物是乙烯和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃，所以方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，
（5）反应物是碘化银，生成物是银和碘单质，反应条件是光照，所以方程式为：2AgI2Ag+I2．
点评：依据题中所给的条件书写方程式是考试的热点问题，在平时的学习中要加强这方面的记忆．。
配平下列化学方程式
一、配平下列化学方程式①、KClO3——KCl+ O2 ②、H2+ WO3—— W+ H2O③、Ca(OH)2+ Na2 CO3——CaCO3 + NaOH④、HCl + Fe2O3——FeCl3+ H2O ⑤、N2H4+ N2O4——N2+ H2O⑥、CH4+ O2——CO2+ H2O ⑦、C2H2+ O2——CO2+ H2O⑧、C2H5OH+ O2——CO2+ H2O ⑨、CaO2+ H2O——Ca(OH)2+ O2⑩、NH4NO3——O2+ N2+ H20 ⑾、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2⑿、Fe3O4+ CO——Fe+ CO2 ⒀、KNO3+ C+ S——K2S+ N2+ CO2二、写出下列化学方程式1、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷2、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳3、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁5、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁6、汞和氧气加热生成氧化汞7、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气8、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气9、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 10、水电解生成氢气和氧气11、氢气在氧气中燃烧生成水 12、氢气和氧化铜加热生成铜和水三、根据题意回答1.科学家设想，火星上丰富的镁可作为未来的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。
该反应的化学方程式为。
2．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
请回答：高温（1）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R 的化学式为。
（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为。
3．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。
4．ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl 2进行自来水的消毒。
(word完整版)化学方程式配平练习含答案,推荐文档
1．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Mn(NO3 2＋PbO2＋HNO3 —HMnO4＋Pb(NO3 2＋H2O(2 Ag3AsO 4＋Zn＋H2SO 4 —Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3 Fe(OH3＋NaOH＋Cl2 —Na2FeO 4＋NaCl＋H2O(4 KMnO4 ＋NaOH＋PH3 —Na2MnO 4＋K2MnO 4＋Na3PO 4＋H2O(5 (NH4 2 PtCI6 —Pt+ NH4CI + HCI + N2T2．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Na2O 2+ C02= Na2CO 3+ 02(2 Fe(N03 2+ HN03 = Fe(N03 3+ N0+ H20(3 Mn (N0 32 + Pb02+ HN03 = HMn04 + Pb(N0 32+ H20(4 Ag3As0 4+ Zn + H2S0 4= Ag J+ Zn S04+ AsH3 + H20(5 KMn04 + NaOH+ PH3= K2Mn0 4 + NaMn04+ Na3P0 4(6 K2Cr 20 7+ Fe30 4+ H2S0 4= Cr2(S0 43+ Fe(S0 433．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH4S0 3]难溶于水，若与足量的10 moI ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1 完成并配平下列化学方程式：Cu(NH4S0 3+__ H2S0 4_Cu+ __ S02+ _____________ + ____________ + __ H2O(2按上述反应，生成单质铜的最高产率为 ____________ 。
4. Fe 3P与稀HNO 3 反应生成Fe(N03 3、NO、H 3P0 4和H 20。
(1写出反应的化学方程式并配平：(2上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO的体积(标准状况下是_________ L，消耗的HNO 3是___________ mol;(3上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________ mol, 被还原的HNO 3是____________ g=5.多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br ―,在反应中消耗BrO 3-和OH —的物质的量之比为2 : 3,则x的值为 ___________ 其反应的离子方程式为：6 .由硫可制得多硫化钠Na 2S x，x值一般为2—6。
化学方程式训练2
空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-
=2CO32-；则其负极的电极反应式为
CO＋CO32-－2e－＝2CO2
13.煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、
Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属
阳离子浓度变化情况。据图分析：
以上分解。目前KIO3的制备方法有两种：方法一： 电解法。工艺流程如下：
KIO3粗品 蒸发浓缩
冷却结晶
过滤
电解
电解液
配制碱性电解液
KOH+I2+H2O
(1) 配制碱性电解液的过程中，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和 KI （填化学式）。 (2) 电解时，阳极的电极方程是： I‒ + 6OH‒ -6e‒＝IO3‒+3H2O 。 7.电解所用的盐水需精制，精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解 池)：
向NaAlO2溶液中通入过量CO2 AlO2¯+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓
+HCO3¯
I.锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解
CaSO4 (s)+ CO32-(aq) = CaCO3 (s)+ SO42-(aq)
CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
J.测某工业尾气中SO2的含量，将尾气用足量Fe2(SO4)3溶液吸收
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的
写出下列反应的离子方程式
5. 氢氧化亚铁与氢碘酸反应6. 氢氧化铁与氢碘酸反应写出下列反应的离子方程式氧化亚铁与盐酸反应 1. 2.氧化铁与盐酸反应 3. 四氧化三铁与盐酸反应 4.氧化亚铁与硝酸反应 5.氧化铁与硝酸反应 6. 四氧化三铁与硝酸反应 7. 氧化亚铁与氢碘酸反应 8.氧化铁与氢碘酸反应 9. 四氧化三铁与氢碘酸反应写出下列反应的离子方程式氢氧化亚铁与盐酸反应 1.2.氢氧化铁与盐酸反应 3.氢氧化亚铁与硝酸反应 4.氢氧化铁与硝酸反应 7氢氧化亚铁转化为氢氧化铁& 铜与稀硝酸反应写出下列反应的离子方程式1. FJ •与铁反应2.Fe#氧化歹（少量）写出下列反应的化学方程式1. 铜在氯气中燃烧2,铜与硫反应3.铜在空气中生成铜绿4.铜与浓硫酸反应5.铜与浓硝酸反应7.稀硫酸加入铜并通入氧气8稀硫酸加入铜和双氧水3・ F J •氧化r4・ Fe"氧化SO ：5. F J 氧化SO?7. Fe"氧化歹（足量；）8. FJ ：与硫亂化钾洛液反应5. 氢氧化铜与硝酸反应6. 碳酸铜与盐酸反应写出下列反应的化学方程式铜与氯化铁溶液反应 1.2.铜与硝酸银溶液反应3. 氧化铜与盐酸反应4.氧化亚铜与硫酸反应5.氢氧化铜与硝酸反应6. 碳酸铜与盐酸反应7.硫化氢通入硫酸铜溶液中写出下列反应的离子方程式铜与氯化铁溶液反应1. 2.铜与硝酸银溶液反应3.氧化铜与盐酸反应4.氧化亚铜与硫酸反应写出下列反应的化学方程式1.高炉炼铁2.湿法炼铜3.铝的冶炼原理4.电解冶炼镁5.电解饱和食盐水6.粗硅制备7.水煤气制备8.漂白粉的制备写出氯气与下列物质反应的化学方程式1.2.铜3.磷4.氢气5.水6.氢氧化钠溶液7. 与SO：和水写出氯气与下列液体或溶液反应的离子方程式1.水2.氢氧化钠溶液8.亚硫酸钠溶液9.氯化亚铁溶液3.氢氧化钙溶液4.硫化钠溶液5.亚硫酸钠溶液6.碘化钾溶液7.氯化亚铁溶液8.浪化钠溶液9.亚硫酸溶液10.氢硫酸溶液写出氯气与下列液体或溶液反应的化学方程式1.水2.氢氧化钠溶液3.氢氧化钙溶液4.硫化钠溶液5.亚硫酸钠溶液6.碘化钾溶液7.氯化亚铁溶液9.亚硫酸溶液8.浪化钠溶液10.氢硫酸溶液7. 澳水与氢氧化钠溶液8. 碘单质与铁氯气实验室制备 1.2.氯气工业装备3. 浪水加入碘化钠溶液4.少量氯气通入浪化亚铁溶液中 5.少量:氯气通入碘化亚铁溶液中 6. 足量氯气通入澡化亚铁溶液中 7.足量氯气通入碘化亚铁溶液中 8.氯气与浪化亚铁以物质的量1:1反应 9.氯气与碘化亚铁以物质的量1:1反应 写出下列反应的化学方程式 1. 氯气与硫化氢2.浪单质与铁 3.浪单质与碘化氢4.澳水与碘化钠5.碘单质与铁6.浪水与氯化亚铁SCV与氧气1.2 .so：通入氯水中3 .SO：与氢氧化钠溶液反应4 .少量SO：与氢氧化钙溶液反应5 .足量:SO：与氢氧化钙溶液反应6.50=与H=S反应7.浓硫酸与铜反应8.浓硫酸与碳反应9.浓硫酸与硫反应写出下列溶液中的反应的离子方程式1. SO：还原氯气2 .SO：还原浪单质3 .SO：还原氯化铁溶液4 .SO：还原双氧水5 .SO：还原硝酸根离子6 .SO：还原酸性高镭酸钾溶液7 .酸性条件下次氯酸根离子氧化SO：8. 少量SO：通入次氯化钙溶液中1.H ：S 充分燃烧 2. H ：S 不充分燃烧3. H ：S 通入硫酸铜溶液中4. H ：S 通入氯水中5. H ：S 通入双氧水中6. H ：S 通入硝酸中7. H ：S 通入氯化铁溶液8. H ：S 通入酸性高猛酸钾溶液中写出下列反应的化学方程式 亚硫酸钠与浓硫酸加热制SO ：1. 2.硫化亚铁与稀硫酸反应制HzS 3.工业制硫酸: 沸腾炉 接触室 吸收塔 4.工业合成氨:5.工业制硝酸:氮气与氧气反应1.2.氮气与氢气反应3.氮气与镁反应4.氮化镂与水反应5.氨与催化氧化6.氨与盐酸7.氨通入氯化铝溶液中8.催化条件下氨还原NO9 .催化条件下氨还原NO：10.加热条件下氨还原C U 0写出下列反应的化学方程式NO与氧气1.2 .NO：与水反应3.催化条件下X0氧化CO4.催化条件下NO：氧化CO5.NO：与N a OH溶液反应6.NO和NO：与Na OH溶液反应7.NO）吏湿润的淀粉K I试纸变蓝8 .NO. 0：和水反应9. N0=s 0=和水反应1.铜与浓硝酸2.铜与稀硝酸3.铁与少量稀硝酸4.铁与足量稀硝酸5.碳与浓硝酸6.硫与浓硝酸7.俏酸见光分解8.硝酸与氢氧化铁写出下列反应的化学方程式L 硝酸氧化硫化钠2.硝酸氧化亚硫酸钠3.硝酸氧化碘化钠4.硝酸氧化碘化氢5.硝酸氧化浪化钠6,硝酸氧化氯化亚铁8.俏酸氧化氢氧化亚铁7. 硝酸氧化氧化亚铁硫化亚铁与稀硫酸反应制H ：S 1. 2.NO 的实验室制备 3.NO ：的实验室制备 4. NCV 与N a OH 溶液反应 5.NO 和NO ：与Na OH 溶液反应 6.氨通入氯化铝溶液中7.铁与少量稀硝酸8.铁与足量稀硝酸写出下列反应的离子方程式硝酸氧化硫化钠1.2.硝酸氧化亚硫酸钠3.硝酸氧化碘化钠4.硝酸氧化碘化氢5. 硝酸氧化浪化钠6.硝酸氧化氯化亚铁 8俏酸氧化氢氧化亚铁9. 高温下Si 0=与碳酸钙反应10.碳酸钙高温分解碳在氧气中充分燃烧 1.2. 碳与co 二反应3. 碳与水蒸气反应4.碳与二氧化硅反应5.碳还原氧化铜6. 碳与浓硫酸反应7.碳与浓硝酸反应写出下列反应的化学方程式 1. CO 在氧气中燃烧2.CO 还原氧化铁 3.CO 还原氧化铜4. CO ：与镂反应5.Si 与氢氧化钠溶液反应 6. Si 0：与氢氧化钠溶液反应7. Si 0：与氢氟酸反应8.高温下Si Oz 与碳酸钠反应1.少量CO：与氢氧化钙溶液反应2.少量:CO：与次氯酸钙溶液反应3.少量CO：与硅酸钠溶液反应4.少量CO：与偏铝酸钠溶液反应5.少量:CO：与苯酚钠溶液反应6.足量CO：与氢氧化钙溶液反应7.足量CO：与次氯酸钙溶液反应8.足；!：CO二与硅酸钠溶液反应9.足量CO：与偏铝酸钠溶液反应10.足量CO二与苯酚钠溶液反应写出下列反应的离子方程式1.少量co： 1亍氢氧化钙溶液反应2.少量CO：与次氯酸钙溶液反应3.少量CO二与硅酸钠溶液反应4.少量:CO：与偏铝酸钠溶液反应5.少量CO：与苯酚钠溶液反应6.足量CO：与氢氧化钙溶液反应7.足量:CO：与次氯酸钙溶液反应8.足量CO"与硅酸钠溶液反应9.足量CO：与偏铝酸钠溶液反应10.足量:CO二与苯酚钠溶液反应10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液写出下列反应的化学方程式 少量co ：与氢氧化钠溶液反应 1. 2. 足量:co ：与氢氧化钠溶液反应3.Si 与氢氧化钠溶液反应 4. Si 0：与氢氧化钠溶液反应5.硅酸钠溶液中滴入盐酸 6.碳酸钙与盐酸反应7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液 8.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液 9. 碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液 10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液 写出下列反应的离子方程式 少量CO ： 1亍氢氧化钠溶液反应1. 2. 足量CO ：与氢氧化钠溶液反应 3.Si 与氢氧化钠溶液反应 4. Si 0：与氢氧化钠溶液反应5. 硅酸钠溶液中滴入盐酸6.碳酸钙与盐酸反应7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液 8.碳酸氢钠与足量量氢氧化钙溶液 9.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液。
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完成下列化学方程式
镁＋氧气点燃氧化镁碳＋氧气点燃二氧化碳
硫＋氧气点燃二氧化硫磷＋氧气点燃五氧化二磷铁＋氧气点燃四氧化三铁氢气＋氧气点燃水
铜+氧气加热氧化铜水+二氧化碳—-碳酸
碱式碳酸铜△氧化铜＋二氧化碳＋水
高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
过氧化氢二氧化锰水+ 氧气水通电氢气＋氧气
碳酸氢铵加热氨气+ 二氧化碳+ 水碳酸加热二氧化碳+ 水碳酸钙+ 盐酸——氯化钙+ 二氧化碳+ 水
二氧化碳+ 氢氧化钙—碳酸钙+ 水
碳酸钠+盐酸—氯化钠+二氧化碳+水
碳酸钙+稀硫酸—硫酸钙+二氧化碳+水
硫酸铜+ 氢氧化钠—氢氧化铜+ 硫酸钠
化学反应中的质量关系
1. 现将10gA 和足量的B 混合加热,A 和B 发生化学反应。
10gA 完全反应后生
成8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是 （ ）
A ．1：1 B. 2：1 C. 5:1 D. 4:1
2. 现有化学反应A+B=C ，若将a 克A 与b 克B 在适当条件下充分反应后，分析得知，剩余为一混合物，则生成C 的质量为 （ ）
A.等于(a+b)克
B.大于(a+b)克
C.小于(a+b)克
D.不大于(a+b)克 3. 蜡烛燃烧前的质量为a g ，燃烧后的质量为b g ，生产的CO 2为c g ，水蒸气
为d g ，则产物共 g ，参加反应的氧气的质量为 g 。
4. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反映后。
测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误的是 （ ）
Ａ．该反应是分解反应 Ｂ．甲可能是该反应的催化剂 Ｃ．乙、丙变化的质量比为９：８ Ｄ.反应后甲的质量为０ｇ
5. 在一密闭容器中，盛放A 、B 、D 三种物质各30克，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：
关于此反应，下列认识不正确的是 （ ）
A. C 物质中所含有的元素种类是A 、B 、D 三种物质中所有元素种类之和
B. 变化后待测的A 质量为5克
C. 该变化的基本反应类型是分解反应
D. A 物质有可能是单质
6．联肼（Ｎ２Ｈ４）和一氧化氮（ＮＯ）反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最高的气体，另一种是植物光合作用的原料之一，这两种物质是 （ ） Ａ．Ｎ２和CO ２ Ｂ．Ｎ２和Ｈ２Ｏ Ｃ．Ｎ２和O 2
Ｄ．Ｏ２和Ｈ２Ｏ
7. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则关于这种物质的
组成描述正确的是（）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
8、常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，
生成 4.4克二氧化碳和 3.6克水，则该有机物中（）
A、一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
B、.一定含有
C、H、O三种元素
C、一定含有C、O两种元素, 可能含有H元素
D、只含有C、H两种元素
9．Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质各１５克，它们化合时只能生成３０克新物质Ｄ。
若增加１０克Ａ，则反应停止后，原反应物中只余Ｃ，根据上述条件推断下列说法中正确的是（）Ａ．第一次反应停止后，Ｂ剩余９ｇ
Ｂ．第二次反应后，Ｄ的质量为５０ｇ
Ｃ．反应中Ａ和Ｂ的质量比是３：２
Ｄ．反应中Ａ和Ｃ的质量比是５：３
10. 将16克硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据，试回答下列问题：
（1）从以上数据说明，这三次实验中的次恰好完全反应。
（2）第次实验，硫有剩余，剩余的质量是。
（3）第次实验，氧气有剩余，剩余的质量是。
11、欲制取9.6克氧气，5.4克水通电分解后，其余的需要多少克用高锰酸钾制取？
12、含碳酸钙80%的石灰石10克，与足量的稀盐酸完全反应，生成二氧化碳多少克？
13. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为96.7克。
（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
14. 某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析。
取10克此样品，向
其中分次加入稀硫酸，使之充分反应。
每次所有稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：（铜不与稀硫酸反应，反应的化学方程式：
（1）10g样品中，氧化铜的质量为g；
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为多少克？
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？
15. 某化学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，
的值为克。
（2）该石灰石样品的纯度。
（3）40g稀盐酸加入完毕，共生成二氧化碳多少克？。