化学：第一章《原子结构与元素周期律》单元测试题(一)(鲁科版必修2)
下学期高一化学鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题1．23592U是重要的核工业原料，下列有关23592U的说法中正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体2．第116号元素Lv的名称为鉝．关于的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为2933．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱4．科学家最近合成了117294Uus。
下列关于117294Uus的说法正确的是（）A．质量数是177B．中子数是117C．核外电子数117D．质子数是1775．下列有关化学用语的说法正确的是( )A．氯原子的结构示意图：B．中子数为6、质子数为6的碳原子：66CC．1H与2H互称同位素D．230Th和232Th的化学性质不相同6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－B．简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞H2WC．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物D．Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性7．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．和是两种不同的核素D．中子数为39R ，则元素R的原子序数是( )。
8．已知某粒子A nZA．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法不正确的是A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r(M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物10．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（、A．砹是有色固体B．非金属性：At、IC．HAt非常不稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来11．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置B．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱D．金属活泼性——金属的冶炼方法12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案) (1)
《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题1．周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。
在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到( )A．半导体材料B．耐高温材料C．耐腐蚀材料D．催化剂材料2．0.4mol金属钠投入到足量的CH3CH2OD中，则生成的气体中含有 ( )A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子3．下列元素中，金属性最强的是（）A．钾B．钠C．镁D．铝4．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈5．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素6．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：W>X B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W7．下列说法正确的是( )A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．612C、613C、614C是碳元素的三种核素D．816O、817O、818O含有相同的中子数8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。
5.6g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为8.8g。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z＞W＞X＞YB．W的氧化物对应的水化物一定是强酸C．工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质D．X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定9．五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列说法正确的是A．离子半径：T2-＞X2+B．单质与氢气化合的难易程度：Z＞TC．元素最高价氧化物对应水化物的碱性： R＞X D．相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度： Y＞ X10．科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是A．元素周期律B．质量守恒定律C．阿伏加德罗定律D．勒夏特列原理11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
高中化学鲁科版必修第二册 第1章 原子结构 元素周期表 单元测试卷【含答案】
高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．下列结论正确．．的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥2．下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是A．Al B．Li C．Na D．Mg3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法不正确．．．的是( )A．5种原子中，C的原子半径最大B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强4．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是A．WZ沸点高于W2Y的沸点B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质C．W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子D．X的含氧酸一定为二元弱酸5．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是( ) A．一个此碘原子中含有131个质子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a7．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题(含答案)
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）1 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 10第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A ．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B ．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C ．在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D ．在过渡元素中，可以找到半导体材料 2．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 3．同种元素的不同微粒，它们的： A ．核外电子数一定相等 B ．中子数一定相等 C ．质子数一定相等D ．化学性质不一定相同4．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙烯的结构简式C 2H 45．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素，简单离子A +、B 2+、C ﹣、D 2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是：A ．质子数：A ＞B ＞C ＞D B ．离子半径：C ﹣＞D 2﹣＞A +＞B 2+ C ．氢化物的稳定性：H 2D ＞HC D ．离子的氧化性：B 2+＞A + 6．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：下列说法正确的是A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性7．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》单元检测题
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。
W、X是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是A．W的各氧化物中只含有离子键 B．Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同C．在水溶液中可制得X2Y3沉淀 D．四种元素形成的简单离子中，X的半径最小2．下列实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维4．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( ) A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．H2O的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC．聚丙烯的结构简式：D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。
W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。
下列说法正确的是A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pHC．原子半径：Y<W<M<ZD．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质7．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N＋4 2He→178O＋11H，下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子，8个电子B．11H原子核内有1个质子，1个中子C．CO和N2互为等电子体D．42He和52He互为同素异形体8．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子9．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案)
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
D．A与E形成的化合物是非极性分子
14．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列前者是后者4倍的是（）
①核外电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数
A．①④B．①③④C．①②④.D．①②③
15．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
3．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D．还原性：F-＞Cl-＞Br–
4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是
①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)
② 晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。
③ 晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为d ，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_____________
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_________、_________、_________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章《原子结构与元素周期律》单元测试题（一）一、选择题（10×2＇﹦20＇，每小题只有一个正确答案）1. 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是A ． 13AlB ．13 AlC ．13C D ．13 C2. 对于 A Z X 和A+1Z X + 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质及乎相同C ．一定都由质子.中子.电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同3. 含6.02×1023个中子的Li +的质量是 A.47g B.4.7g C. 7.4g D. 74g 4. 根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。
下列微粒中可以归为一类的是A5.下列叙述中错误的是A ．原子半径：Cl>S>OB ．还原性：Na>Mg>AlC ．稳定性：HF>HCl>HBrD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 6.下列各组元素性质递变情况错误的是 A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子 数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高D ．Li 、Za 、K 、Rb 的金属性依次增强7. H 218O 和D 2O 分子中的中子数，前者和后者的关系是A ．大于B ．小于C ．等于D ．无法确定 8. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是A ．N 5+具有34个电子B ．N 5+中氮-氮之间是以共价键结合C ．化合物N 5AsF 6中As 的化合价为+1D ．化合物N 5AsF 6中F 的化合价为-19. 已知质量为数为A 的某阳离子R n+,核外有X 个电子，则核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n 10. 与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是A ．CH4B ．NH 4+C ．NH 2-D ．Cl -二、选择题（10×3＇﹦30＇，每小题有1-2个正确答案）11.57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La 的氧化物的化学式为La2O 3，La(OH)3是不溶于水的碱，La 的氯化物.硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl 3的是A ．La 2O 3+HClB ．La+Cl 2C ．A(OH)3+HClD ．La(NO 3)3+HCl 12.水的状态除了气.液.固外，还有玻璃态。
它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状.不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A.水由液态变为玻璃态时体积变小， B.水由液态变玻璃态，体积膨胀， C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态是一种新型化合物。
13.短周期的三种元素X.Y.Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z714.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C.15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同15.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y16.下列各组物质中，互为同分异构体的是A．NH4CNO和CO(NH2)2 B．CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OC．H2O和D2O D．Cl.2H2O与Cl2.H2O17.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－118.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色.有毒的气体，比H2S稳定19.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3.+2.+3.+5价20. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子班级 姓名三.（本题包括7小题，共50分）21.（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸.氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 . ， 原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。
22.（3分）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的电负性。
根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： 。
23.（6分）A.B.C.D.E.F.G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C 常用作F的检验（加热）。
请填写下列空白：（1） A粒子的结构示意图。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填< 、> 、= ）。
（3） F与C反应的离子方程式24.（6分）N3- 称为叠氮离子，1个N3-中共含有个电子，与N3—离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）。
25.（6分）A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。
根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号）。
(2）元素C在元素周期表中的位置是。
(3）E元素的名称是。
26.（6分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）。
2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号。
A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液(2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。
人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
疝在元素周期表中位于周期，族，它的原子序数是。
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。
取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为。
27.（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：①在BGO中，锗处于最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；③BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的氧的总质量相等。
请填空：(1）锗和铋的元素符号分别是和。
(2）BGO晶体的化学式是。
(3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。
28.（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。
写出：(1）Y的名称为，它在周期表的位置为；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。
参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案1-10. C、 A、D、C、A、B、C、C、B、C .二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共30分，每小题1--2个正确答案11-20. D、C、A、C、D、AD、BD、D、BC、D .三.21.Na Ar HClO4 NaOH A l(O H)3A l(O H)3+3H＋ =Al3＋ +3H2OA l(O H)3+3OH― =-钠22.性变化23.（1（2）> (3)NH4＋ +OH― =NH3.H2O 2225.（1）D Na＋ (2)第三周期第ⅢA族（3）钙26.（1）D （2）第 5 零 54 （3）Xe F427.（1）Ge Bi (2)Bi4Ge3O12或 Bi4(GeO4)3(3)Bi2O328.（1）镁第三周期第ⅡA族（2）MgO +2H＋ =Mg2＋ +H2O。