2011高考化学一轮复习精练10《酸碱中和滴定》

2011高考化学一轮复习精练习题精练1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④解析：本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度，要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。

答案：B2.现用0.10 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）A.10 mLB.5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL解析：0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L-1，中和NaOH所需体积大于5 mL。

答案：C3.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol·L-1之间，实验室现有①0.1 mol·L-1②1.0 mol·L-1③5.0 mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（）A.①B.②C.③D.①②③均可解析：强酸与强碱中和滴定时，酸与碱溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度越接近,测出的待测液浓度越准确。

若标准液的浓度比待测液浓度大得多,那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大;若标准液的浓度比待测液浓度小得多,往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值,但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于多次读取体积，易造成较大的体积误差，使测出的待测液浓度误差也变大，故该题应选A。

答案：A4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次解析：A中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止滴定，有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V （HCl）偏低，c(NaOH)偏低；D中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。

答案：C5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（）A.仅①B.仅②C.②③D.②③④解析：1 mol HCl消耗Na2CO3的质量为53 g。

若所测结果偏低，则1 mol HCl消耗杂质的质量应大于53 g，由此可判断使测定结果偏低的有②③④。

答案：D6.有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液的体积是( )A.①=③＞②B.③＞②＞①C.③=②＞①D.①=②=③解析：这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。

“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl 分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH 3COONa 固体，CH 3COO -+H +CH 3COOH ，但用NaOH 溶液中和时，CH 3COOH 也同时被中和，所以消耗NaOH 的体积不会变化。

答案：C7.图10-2为10 mL 一定物质的量浓度的盐酸x ，用一定浓度的NaOH 溶液y 滴定的图示，依图示推出x 和y 的物质的量浓度正确的是（ ）图10-2解析：本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。

观察图知，当NaOH 用30 mL 时正好中和，根据c 1V 1=c 2V 2,V 1∶V 2=10∶30=1∶3，则c 1∶c 2=3∶1，故B 、C 选项被排除。

又由于加入20 mL NaOH 时，溶液pH 已达到2，设HCl 的浓度为3c mol ·L -1，NaOH 的浓度为c mol ·L -1，则c(H +)=mL mL mL L cmol mL L cmol 201020103111+⨯∙-⨯∙---=0.01 mol ·L -1 解得：c=0.03 mol ·L -1，3c=0.09 mol ·L -1。

答案：D8.在一种NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3(Na 2CO 3的浓度<0.1 mol ·L -1)。

一实验人员欲测定其中NaOH 物质的量浓度。

具备的药品有:①0.10 mol ·L -1盐酸、②0.01 mol ·L -1的Ba(OH)2、③0.10 mol ·L -1的BaCl 2溶液、④酚酞试液；仪器有：①铁架台（带滴定管夹）、②烧杯、③酸、碱式滴定管、④锥形瓶。

根据现有药品和仪器（数量和规格均能满足要求），你认为能否测定其中NaOH 的浓度______________(选“A ”或“B ”)。

A.可以测B.不能测定若选择A ，试完成下列问题（则无需回答有关B 的问题）：（1）指出所选用的试剂（写编号）：___________________；（2）简述操作步骤：______________________________________________________。

若选择B ，试完成下列问题（则无需回答有关A 的问题）：（1）试说明不能测定的原因。

_____________________________________________________。

（2）你若想完成这个测定，应怎样操作？解析：由于NaOH 和Na 2CO 3皆可与盐酸反应，故无法直接测定NaOH 的物质的量浓度；但只要利用所给试剂BaCl 2〔因Ba(OH)2+Na 2CO 3====BaCO 3↓+2NaOH ，而不可选用Ba(OH)2〕，把Na 2CO 3转化为在pH 为8—10的范围内不溶解的沉淀BaCO 3，利用酚酞作指示剂便可测定NaOH 的物质的量浓度。

答案：A （1）①③④ (2)用碱式滴定管取一定体积的混合液，加入足量的BaCl 2溶液，再滴入酚酞试液，用盐酸滴定至红色消失9.氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现有0.001 mol ·L -1KMnO 4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO 3溶液。

反应离子方程式是2-4MnO +5-3HOS +H +====2Mn 2++5-24SO +3H 2O填空完成问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL ）B.碱式滴定管（50 mL ）C.量筒（10 mL ）D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗(2)不用____（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

试分析原因：________________________。

（3）选何种指示剂，说明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平视KMnO 4液面，刻度为a mL ，滴定后俯视液面刻度为b mL ，则（b-a ）mL 比实际消耗KMnO 4溶液体积__________（多、少）。

根据（b-a ）mL 计算得到的待测浓度，比实际浓度_____________（大、小）。

解析：（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。

（2）由于KMnO 4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO 4溶液。

（3）-4MnO 为紫色，Mn 2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。

（4）滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。

答案：（1）ABDEFH(2)碱 高锰酸钾能与橡胶管作用（3）不用指示剂，因为-4MnO →Mn 2+时紫色褪去（4）少 小10.实验室欲测定绿矾中FeSO 4·7H 2O 的质量分数。

称1 g 绿矾溶解在300 mL 水中，再加入硫酸和磷酸。

用0.02 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定到溶液变粉红色，消耗V mL 。

已知：-4MnO +5Fe 2++8H +====Mn 2++5Fe 3++4H 2O ，Fe 3+(黄色)+2H 3PO 4====H 3［Fe(PO 4)2］(无色)+3H +。

（1）FeSO 4·7H 2O 的质量分数____________________。

（2）简述磷酸的作用__________________________________________________________。

解析：（1）设1 g 绿矾中含FeSO 4·7H 2O 的物质的量为x ，由-4M n O +5Fe 2++8H +====Mn 2++5Fe 3++4H 2O ，可知x=5×V mL ×10-3 L ·mL -1×0.02 mol ·L -1=V ×10-4mol ；m(FeSO 4·7H 2O)=V ×10-4 mol ×278 g ·mol -1=2.78×10-2V g ；绿矾中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为11078.22Vg -⨯×100%=2.78V%。

(2)氧化产物Fe 3+使溶液呈棕黄色，干扰达到滴定终点粉红色的观察。

由题目所给信息可知，加入H 3PO 4能与Fe 3+结合生成无色物质，消除了Fe 3+的干扰。

答案：（1）2.78V%(2)磷酸和铁离子生成无色物质，可消除棕黄色的铁离子的干扰。