(1课时)培优学案--金属
关于初中化学金属的教案
关于初中化学金属的教案
年级：初中
课时数：1课时
教学内容：金属
教学目标：
1. 了解什么是金属及其特性。
2. 掌握金属的性质与用途。
3. 理解金属元素的结构和排列。
教学重点：
1. 金属的性质。
2. 金属的用途。
教学难点：
1. 金属的晶格结构和电子排布。
教学准备：
1. 班级中心，投影仪。
2. 课件或教辅资料。
3. 实验器材和化学药品。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师介绍金属的概念，引导学生讨论金属在日常生活中的应用，并提出金属的特点。
二、讲解与学习（15分钟）
1. 讲解金属的性质：导电性、导热性、延展性和塑性等。
2. 介绍金属的用途：金属的重要性、种类及在各行业的应用等。
三、实验操作（20分钟）
教师设计实验，让学生观察金属在电路中的导电现象，以及观察金属材料的延展性和塑性。
四、总结与讨论（10分钟）
教师引导学生总结金属的特性和用途，以及金属在生产生活中的重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：让学生回答金属的晶体结构是怎样的？并列举几种金属的性质和应用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对金属的性质和用途有了更深入的认识，对金属元素结构也有了
一定的了解。
同时，学生通过实验操作，能够更直观地感受金属的特性，对化学知识有了
更深刻的理解。
在以后的学习中，要继续巩固学生对金属的认识，培养学生对化学的兴趣。
金属学案
九年级化学学案课题：金属金属矿物知识目标：1、金属的物理性质，区分常见的金属和非金属；认识金属材料的重要作用。
2、金属与氧气的反应；止金属锈蚀的方法。
3、常见金属（铁、铝等）矿物；用铁矿石炼铁的方法。
4、金属活动性顺序表的应用。
5、常见金属的特性及其应用；合金的特性。
一、独自投入：考点清单：一、金属材料1、金属材料包括以及它们的。
2、铁合金一般包括和。
二、金属的性质3、金属与氧气反应铝的抗腐蚀性好，是因为铝在空气中氧气反应，其表面生成一层致密的，从而阻止铝八被进一步氧化，其反应方程式为。
4、金属与酸反应铁与稀盐酸反应现象，化学方程式。
5、金属与盐反应①铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为，化学方程式为。
②铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为，反应的化学方程式为。
6、书写金属活动性顺序性。
三、金属的应用与保护7、炼铁的原料，原理8、铁生锈的条件。
9、保护金属资源的途径①②③④。
易混点清单：1、生铁和钢的性能不同主要是由于二者的不同，而不是主成分不同。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是+2价的铁的化合物，FeCl2、FeSO4，而不是生成FeCl3、Fe2（SO4）3。
二、探究研讨：知识点1：金属的性质与用途1、整理和归纳是有效的学习方法。
下列是某学习小组的同学对镁、铁、铜、汞、银五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题。
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特征。
你认为Hg与其他四种金属的不同之处是。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能其他四种金属发生反应，该金属是，写出其中一个反应的化学方程式。
（3）性质决定用途，用途反应性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这利用了镁的。
知识点2：金属的化学性质1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl22、、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X3、、金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。
鲁教版九年级化学《金属的化学性质》(第一课时导学案
课题：§9.2 金属的化学性质（第一课时）班级姓名等级教学目标知识与技能：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气、酸的反应。
2、知道金属活动顺序的意义。
过程与方法：通过对金属化学性质的实验探究，学习和利用实验认识物质的行踪和变化的方法情感态度与价值观：通过对实验探究的分析和讨论，培养解决实际问题的能力，形成严谨的思维品质。
重点金属的化学性质及金属活动顺序的意义和应用。
难点金属活动顺序的意义并能利用其解决实际问题。
环节教学过程教学札记感悟导入金属材料之所以被广泛应用还与它们的化学性质有关。
那么，金属具有哪些化学性质呢？预习展示 1、金属活动性顺序。
2、写出下列反应的化学方程式Fe + HCl Fe + H2SO4Al + HCl Al + H2SO43、置换反应。
合作探究一、金属和氧气的反应[知识回顾]写出下列金属和氧气反应的化学方程式并说出其实验现象①镁在空气中燃烧②铁在氧气中燃烧③铜在空气中加热[实验探究9-2] 课本P61活动天地：铝粉在氧气中燃烧实验现象反应的化学方程式[交流共享]1、请从反应条件和实验现象的不同，分析一下可能有哪些原因导致了这四种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？2、请据此排出Mg、Fe、Cu、Al的金属活动顺序[多识一点] 阅读课本P62：铝制品的可靠保护层并回答铝比铁活泼，为什么铁易生锈而铝制品却不易生锈？[交流分析]“真金不怕火炼”是金在高温下不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
二、金属和酸发生的反应[实验探究9-3]金属与酸的反应合作探究将锌粒和用砂纸打磨后的铁丝、铜丝、镁条分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸体积相同），观察并记录实验现象。
[交流共享]盐酸稀硫酸与酸反应情况镁锌铁铜1、写出上述能发生反应的化学方程式2、比较几种金属与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将它们的活动性顺序按由强到弱的顺序[自主学习] 课本P63：常见金属的活动性顺序，回答问题。
必修一3.1《金属的化学性质》学案(第1课时)
11、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为
A.只有Na2O2B.只有Na2O C. Na2O和Na2O2D.无法确定
12、金属12、钛（Ti）是航空，宇航，化工，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，此反应说明金属钛的活动性比镁（填“强”或“弱”），在TiCl4中钛元素的化合价为
第三章第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
学习目标：
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
②等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；
（3）、【交流整合】结论：由上面的探究我们可以知道镁、锌、铁的金属活动性比强，它们能置换出盐酸中的。而铜的活动性比氢弱，因此不能置换出稀盐酸中的氢。则镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为。
（4）、观察你所书写的化学方程式，你可以发现这几个反应都是由一种和一种_______反应，生成另一种和，象这样的反应叫做。
6、一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（）
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①
7、下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）
A、Cu B、Zn C、Mg D、Fe
《金属》教学设计（精选3篇）
《金属》教学设计（精选3篇）《金属》篇1教学目标：1、能够进行探究金属性质的研究2、知道金属有光泽、易传热、具有延展性的特点3、了解常见的金属性质，知道性质决定了金属的用途，但同时也考虑价格、资源及废料是否易于回收等其它因素。
教学重点与难点：重点：探究金属的共同性质难点：探究金属具有延展性，即能变形。
课时安排：一课时活动准备：学生课前准备一些金属片，如铁钉、易拉罐（铝的），粗铜丝，砂纸、铁锤等。
教学过程：一、认识常见金属制品1、出示常见金属制品，说说是用什么做的？为什么要用这个做？2、学生交流，师相机板书：铁、铜、不锈钢……3、师：像铜、铝、铁等有一个共同的名字叫“金属”。
（出示课题）4、你知道我们这个教室里哪些东西也是金属做的？5、金属在人们的生活中应用非常广泛，厨房用具、常用工具、高雅电线、交通工具、金银首饰等，哪一个方面都少不了金属。
6、过渡：金属到底有哪些特殊的本领使得它的用途如此广泛并深受人们喜爱呢？下面我们一起来研究金属。
二、探究金属的共同性质1、老师出示研究材料及工具，认识实验器材：砂纸、榔头、小刀……2、下面我们来做几个小实验，做完以后，你能更好地发现金属的一些性质。
你准备如何使用这些工具来做实验呢？小组讨论一下。
3、交流：可以用砂纸摩擦金属表面，看一看。
用力弯曲金属，或用榔头敲打金属。
用小刀割金属。
把金属放在热水里，过一会再拿出来摸一摸。
……4、学生分别取出三种金属：铁丝、铜丝、铝丝，开始探究。
5、师巡视指导，特别提醒注意安全，并随时纠正不正确的实验方法。
6、实验后小组内交流实验现象，回报收获，并推选一人把组内的成功填写在黑板上。
金属的共同性质：7、全班看板书，说说异同。
8、小结：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形。
（师补充：金属还具有导电性质）9、谈话：金属还具有其它一些很重要的性质，我们会在今后的学习中了解到。
三、金属的区别与不同用途1、同学们刚才通过自己探究发现了金属有很多共同之处，其实不同金属之间各方面的性能也是有差别的。
必修1 第一节金属的化学性质(第1课时)导学案
课题：第一节金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应【学习目标】知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属原子结构的关系。
②通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识。
初步学会从实验的角度探索和认识物质的性质。
过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
情感态度和价值观目标：①体会金属在生产生活应用中的重大意义。
②通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
③通过奇妙的化学实验操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应），让学生感受到化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
重点难点重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应。
难点：对金属钠、铝与氧气反应实验的分析、探究。
实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、坩埚、三脚架、泥三角、铝箔（2块）、砂纸、坩埚钳、烧杯【课前预习】阅读教材P46 ，完成教材“思考与交流”1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：（4）镁条与盐酸反应：【归纳】1、金属共同的物理性质有等。
2、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过个)，容易，在化学反应中作，表现出较强的还原性。
3、金属共同的化学性质是：化学性质比较活泼，自然界中大多数金属以形式存在，只有少数金属以游离态存在（如：金、铂）。
金属通常能与等发生反应，【课堂学习】金属与非金属的反应一、钠与氧气的反应1、【实验探究1】——常温下，钠在空气中的变化实验3-1 从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。
《金属》教案
《金属》教案教学目标1.理解常见的金属，理解常见金属的种类。
2.能够通过实验研究让学生把握不同金属的性质。
3.激发学生的创新意识，培养学生创新水平。
教学重点理解各种类型的金属，理解它们的不同特性。
教学难点学会通过做实验总结金属的性质。
教学方法实验法、归纳法课前准备各种类型的金属段；实验用的相关材料。
课时安排1课时教学过程一、导课本单元我们学习的是常见材料。
在我们生活中的常见材料，除了我们前面理解和研究的纸和布外还有很多，今天我们就再来理解和研究一种材料：金属。
（板书课题）二、新授（一）理解身边的金属制品。
1.谈话：我们周围很多物体都是金属制成的，同学们仔细想一想我们周围有哪些物品是金属制成的？人们为什么用金属制作它们？2.学生分组讨论，交流。
3.汇报本组的讨论结果。
4.讲述：用金属制作的物品有厨房用具、高压电线、奖杯、常用工具等，因为它们比较耐用、能够导电、有光泽、锐利，所以用金属制作这些东西。
用金属来制作是利用了金属的一些特性，如坚固耐用、坚硬锐利等，那金属的性质究竟有哪些呢，我们接下来研究研究。
（二）研究金属的性质。
1.研究金属的光泽度。
（1）选择铁钉、粗铝丝、粗铜丝等材料；（2）用砂纸摩擦它们表面；（3）比一比，摸一摸，说说有什么发现。
（变光亮，有热度）（4）学生分组实验，汇报。
（5）总结：摩擦变亮、摩擦生热。
2.研究金属的导热性。
（1）把铝勺、塑料棒、木筷放在热水里，过3分钟后摸一摸，有什么感觉？（塑料棒有一点热，木筷没有感觉，铝勺很烫）。
（2）学生分组实验，汇报。
（3）总结：铝勺导热快。
3.研究金属的延展性。
（1）裁剪一段5厘米长的粗铝丝放在钢板上；（2）用铁锤敲打它，把圆形敲成扁形的；（3）用尺子量一量，有什么变化？（变宽、变长）（4）学生分组实验，汇报。
（5）总结：金属在受到外界压力时，形状能够发生变化，具有向外扩散的延展性。
4.总结金属的性质。
（1）提问：通过以上的实验活动，我们知道金属有哪些性质？（2）学生分组讨论、交流。
初中化学金属优质课教案
初中化学金属优质课教案
教学目标：
1. 了解金属的常见特性及性质；
2. 掌握金属的应用领域及相关知识；
3. 提升学生对金属的认识和理解。
教学重点：
1. 金属的电子结构；
2. 金属的物理性质；
3. 金属的化学性质及应用。
教学难点：
1. 金属的晶体结构；
2. 金属的导电性和热传导性原理；
3. 金属的腐蚀问题及防腐方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个简单的实验引入金属的概念，让学生观察金属的外观和性质。
二、讲解金属的电子结构（10分钟）
1. 介绍金属的电子排布规律；
2. 解释金属的导电性和热传导性原理。
三、讲解金属的物理性质（10分钟）
1. 讲解金属的晶体结构；
2. 探讨金属的硬度、延展性和熔点等特性。
四、讲解金属的化学性质及应用（15分钟）
1. 介绍金属的化学稳定性和反应性；
2. 探讨金属的腐蚀问题及防腐方法；
3. 分享金属在建筑、制造和化工等领域的应用案例。
五、实验操作（15分钟）
通过一个简单的金属腐蚀实验，让学生亲自操作并观察金属在不同环境下的反应情况。
六、课堂讨论（10分钟）
让学生分享自己的观察和体会，引导他们思考金属在生活中的重要作用。
七、作业布置（5分钟）
布置一道金属相关的练习题，巩固学生对金属特性和应用的理解。
教学反思：
本节课主要围绕金属的特性及应用展开，通过理论讲解、实际操作和课堂讨论相结合的方式，激发学生的学习兴趣，提高他们对金属的认识和理解。
同时，通过实验操作和讨论，培养学生的观察力和思维能力，促进他们在化学学科中的学习和发展。
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金属及其化合物
1．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
2．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸
收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（）
A．H
2O B．Na
2
O
2
C．KClO
3
D．KMnO
4
3．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）
A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D．可用Na与MgCl
2
溶液反应制Mg
4．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是（）
A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．N a2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
5．将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。
则原合金样晶中镁的质量为（）A．4.8 g B．6g C.9.6g D．12g 6．某碱金属及其氧化物(R２Ｏ)组成的混合物4 g，与水充分反应后蒸发干燥得固体5 g，则碱金属为( ) A.Li B.Na C.K D.Rb
7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl
3、FeCl
3
、CuCl
2
固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl
3、FeCl
3
、CuCl
2
的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
8．对于某一化学事实，下列表述错误的是（）
A．在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1—可能大量共存B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：
2Na++CO32—+CO2+H2O 2NaHCO3↓
D．0.1mol·L—1乙酸溶液的pH约为3，可证明它是弱电解质
9．有10g Na
2O
2
、Na
2
O、Na
2
CO
3
、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，
蒸干溶液，最终得固体质量为（）A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g
10．将0.1mol镁铝合金（Mg
17Al
12
）完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中
的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少（）A．0.56L B．0.70 L C．0.72L D．0.84 L
11．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时能否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
12．下列叙述正确的是（）
A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B．向FeCl
2
溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．向饱和FeCl
3
溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)
3
胶体
D．将钝化后的铝条放入CuSO
4
溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
13．（6分）（2012•重庆）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH
4
Al（SO
4
）
2
溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2
溶液x mL ．下列叙述正确的是（）
A.x=10时，溶液中有、Al 3+、，且c（）＞c（Al3+）
B.x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）
C.x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c （OH﹣）＜c（）
D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）
14．下列对物质用途的描述中，错误的是()
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂
C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．小苏打可用于治疗胃酸过多
15．下列叙述正确的是（）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③Na
2
O
2
与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥
16．将一定量的Na、Na
2
O、Na
2
O
2
的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气
体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na
2
O、Na
2
O
2
的物质的量之比可能为
A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1
17．将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO
3，若反应中硝酸的还原产物只有NO
2
和N
2
O
4
，且它
们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?
18．在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。
试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）
19．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：
（1）若条件①为点燃，目前60％的金属单质B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D的电子式为：____________；常压下，其沸点比H
2
O____________
（填“高”或“低”）；物质C的阴阳离子半径大小关系为：____________；C与H
2
O反应的化学方程式：____________________________________。
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式：
________________________：气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：________________________。
（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
________________________________________________。
（4）标准状况下，将一充满C气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入____________气体可以使液面继续上升至充满试管。
最终试管中所得溶液的浓度为____________mol/L。
（假设试管中溶质不扩散）20．Ⅰ．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）B→D反应的化学方程式为。
（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。
Ⅱ．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式Y________、C________。
（2）反应①的离子方程式为_________________________________
反应②的离子方程式为_________________________________。