江苏省扬州中学2015-2016学年高二上学期期中考试 化学(必修) Word版含答案.pdf
江苏省扬州中学2014-2015学年高二上学期10月月考化学(
江苏省扬州中学2014-2015学年上学期10月月考高二化学试卷（必修）一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分．每小题只有一个选项符合题意）3．（3分）水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放4．（3分）某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子5．（3分）据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭10．（3分）将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，11．（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力．下列关于维生素C的说法中，正确的是（）①维生素C是氧化物；②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的；③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12；+2+17．（3分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂CuCl219．（3分）我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四44Al铁，转移电子mol20．（3分）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．23．（3分）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L ﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：2﹣2++3+3+=0.0075mol二、非选择题（共31分）24．（6分）洁净安全的生存环境是健康的保障．（1）空气质量状况监测中，不需要监测的指标是d．（填写序号）a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度c．SO2浓度d．CO2浓度（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4；人们已尝试使用H2作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO x在一定条件下反应的化学方程式2xCO+2NO x2xCO2+N2．（3）垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和封闭焚烧等．用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，目的是为了防止产生白色污染．x2xCOx2xCO25．（5分）处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为KAl （SO4）2•12H2O；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉长期露置空气中失效的原因是 Ca （ClO ）2+CO 2=CaCO 3+2HClO ， 2HClO 2HCl+O 2↑ ．（写出有关化学方程式） 2HClO 2HCl+O 2HClO 2HCl+O 26．（4分）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 维生素 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 碘或I 含量过高，会引起甲状腺疾病． ③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 阿司匹林 （选填“青霉素”或“阿司匹林”）． ④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．27．（3分）（1）甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱可回收垃圾ABCD有害垃圾F．（请填序号）A．废作业本B．汽水易拉罐C．生锈铁钉D．矿泉水瓶E．烂苹果 F．涂改液瓶 （2）该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．28．（4分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和﹣COOH（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．226CO29．（9分）某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，此防范措施也说明产生的气体是酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，有（填“有”或“无”）毒性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：①该雨水中共溶解SO2的体积是448mL（标准状况）．②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4（填写化学式）．4CuSO，电子转移情况如下：，故答案为：=0.02。
江苏省梅村高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(必修)试卷 Word版含答案.pdf
该原子的
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．质量数
14．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3
B．胆矾—CuSO4
C．酒精—C2H5OH
D．生石灰—Ca(OH)2
15．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑
①上述从海水中提取镁的步骤中，需加入某种试剂然后进行操作A，操作A的名称为
，试剂B选用
（写名称）。
②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依
次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
B．Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－==Al(OH)3↓
D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．2g H2含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
。
Ⅲ、工业废水需处理达标后才能排放。判断下列废水处理的方法是否合理，合理的请写“合理”，不合理的请在横
线上填写正确方法。
A. 用中和法除去废水中的酸
B. 用混凝法除去废水中的重金属离子
C. 用氯气除去废水中的悬浮物
25．（6分）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：
江苏省扬州市2015-2016学年高二上学期期末考试(必修)化学试题解析(解析版)
江苏省扬州市2015-2016学年上学期期末考试高二化学（必修）2016.01本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Fe:56 I：127第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列属于化学变化的是A．氯气溶于水B．用苯萃取溴水中的溴C．石油的蒸馏D．食盐溶于水【答案】A【解析】试题分析：物理变化和化学变化的判断方法：从宏观上判断，有新物质生成为化学变化，反之为物理变化；从微观上判断，有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的为化学变化；只有化学键断裂或形成的不一定为化学变化。
A、氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、用苯萃取溴水中的溴，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、石油的蒸馏，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、食盐溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
考点：考查物理变化和化学变化的判断。
2．配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒【答案】B【解析】试题分析：配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，称量碳酸钠固体时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故锥形瓶不需要，选B。
考点：考查化学实验基础知识，一定物质的量浓度溶液的配制。
江苏省扬州中学2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年江苏省扬州中学高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂（）A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应4．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v A=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v B=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v C=0.8 mol•L﹣1•s﹣11 D．v D=1.0 mol•L﹣1•s﹣15．下列有关说法正确的是（）A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，上述平衡（）A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动C．达到平衡 D．无法判断移动方向9．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（）A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2⇌N2O4平衡影响C．验证Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应10．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（）A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度12．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A．升高温度B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar（g）使体系的总压增大13．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣114．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象15．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，B．c+d＜QC．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D．X的转化率为：甲＜乙＜丙二、（非选择题，共80分）16．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、．②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是．（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应．该反应的化学方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl﹣浓度（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+⇌I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案．（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式．②断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．17．氯气是重要的化工原料．（1）工业上常用法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：．（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是°（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是，其原因可能是，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．18．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2．（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是．②为使反应充分进行，实验中采取的措施有．（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：．②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是．（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为．（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用取20.00mL次氯酸溶液，．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）19．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为；（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因；（5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线．20．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS ）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS （s ）+3O 2（g ）=2ZnO （s ）+2SO 2（g ）△H 1=﹣930kJ •mol ﹣12C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H 2=﹣221kJ •mol ﹣1ZnO （s ）+CO （g ）=Zn （g ）+CO 2（g ）△H 3=+198kJ •mol ﹣1（1）反应ZnS （s ）+C （s ）+2O 2（g ）=Zn （g ）+CO 2（g ）+SO 2（g ）的△H 4= kJ •mol ﹣1．反应中生成的CO 2与NH 3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH 3（g ）+CO 2（g ）CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）△H若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 ． a ．CO 2与H 2O （g ）浓度相等 b ．容器中气体的压强不再改变c ．2v （NH 3）正=v （H 2O ）逆d ．容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO 4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B 的化学式是 ． ②硫酸锌分解生成的SO 2经图2中的两个循环可分别得到S 和H 2SO 4．写出循环I 中反应2的化学方程式： ；循环II 中电解过程阳极反应式是 ．21．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO x 的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．（1）若用NO 2气体进行模拟电解法吸收实验．①写出电解时NO 2发生反应的电极反应式： ．②若有标准状况下2.24LNO 2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H +为 mol ．（2）某小组在右室装有10L 0.2mol •L ﹣1硝酸，用含NO 和NO 2（不考虑NO 2转化为N 2O 4）的废气进行模拟电解法吸收实验．①实验前，配制10L 0.2mol •L ﹣1硝酸溶液，需量取 mL 的密度为1.4g •mL ﹣1、质量分数为63%的浓硝酸．②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）．2015-2016学年江苏省扬州中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【考点】原电池和电解池的工作原理；绿色化学．【分析】A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；B．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．【解答】解：A．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故B错误；C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选B．2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂（）A．①②B．②③C．①④D．③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．【解答】解：①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；③升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；故选D．3．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0．【解答】解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D 错误；故选C．4．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v A=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v B=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v C=0.8 mol•L﹣1•s﹣11 D．v D=1.0 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•s﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.25mol•L﹣1•s﹣1，故选B．5．下列有关说法正确的是（）A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率【考点】电解原理；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】A、氯化铝是分子晶体，熔融物中不存在离子，不能电解熔融物来制备金属铝；B、铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极；C、根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；D、减少生成物的浓度可以使化学平衡正向移动，使反应速率减慢．【解答】解：A、氯化铝是分子晶体，熔融物中不存在离子，不能电解熔融物来制备金属铝，电解氧化铝来制备金属铝，故A错误；B、铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极，加快金属铝的腐蚀速率，会导致金属铝更快被氧化，故B错误；C、K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＜0，故C 正确；D、合成氨生产中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故D错误．故选C．6．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，故开始时插在小试管中的导管内的液面下降；一段时间后，雨水的酸性减弱，此时生铁开始发生吸氧腐蚀，故一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，据此分析．【解答】解：A、生铁中含有的碳，能和铁形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀，故A错误；B、雨水的酸性较强，故开始时发生析氢腐蚀，故B正确；C、导管内墨水液面回升是由于生铁发生了吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D、由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，正极上反应为：2H++2e﹣=H2↑，故雨水的酸性减弱，故D正确．故选A．7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B 选；C．该反应是可逆反应，让K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度能上平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用，故D不选；故选B．8．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，上述平衡（）A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动C．达到平衡 D．无法判断移动方向【考点】化学平衡的影响因素．【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．【解答】解：对于反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），当H2 0.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A．9．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（）A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2⇌N2O4平衡影响C．验证Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【分析】A、研究催化剂对反应速率的影响，过氧化氢的质量分数要相同；B、已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；C、通过溶液颜色的变化，来判断；D、钠与水反应U型右边的液面上升．【解答】解：A、研究催化剂对反应速率的影响，过氧化氢的质量分数要相同，故A错误；B、已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C、通过溶液颜色的变化，来判断，如果溶液的颜色不变，说明达平衡状态，故C正确；D、钠与水反应U型右边的液面上升，如果液面上升，说明发生反应，故D正确；故选A．10．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，充电时该装置是电解池．【解答】解：A．充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故B错误；C．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C错误；D．充电时与直流电源正极相连的是阳极，而阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故D正确；故选D．二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（）A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度【考点】中和热的测定．【分析】A．小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量损失，则沉淀的中和热较低；B．浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高．【解答】解：A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量散失，则测定的中和热数据偏低，故A错误；B．用浓硫酸代替了稀硫酸，浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高，故B正确；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失较多，测定的中和热偏低，故C错误；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D错误；故选B．12．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A．升高温度B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar（g）使体系的总压增大【考点】化学平衡的计算．【分析】A．没有告诉该反应的焓变，无法判断升高温度后平衡移动的方向；B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，据此判断该比值变化；C．充入氢气，平衡向着正向移动，甲醇浓度增大、一氧化碳的浓度减小；D．充入Ar（g）后，各组分的浓度不变，则平衡不移动．【解答】解：A．由于没有告诉该反应是吸热反应还是放热反应，则无法判断升高温度后平衡移动方向，从而无法判断的比值大小，故A错误；B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，该反应是气体体积缩小的反应，所以平衡向着正向移动，导致甲醇浓度增大、CO的浓度减小，所以的比值增大，故B正确；C．恒温恒容再充入H2，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，导致甲醇的浓度增大、CO的浓度减小，则.的比值增大，故C正确；D．充入Ar（g），由于各组分的浓度不会发生变化，则化学平衡不发生移动，所以的比值不变，故D错误；故选BC．13．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．【解答】解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确．故选：D．14．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）。
江苏省邗江中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷(新疆班).pdf
江苏省邗江中学2015-2016学年度第二学期 新疆高二化学期中试卷 命题人：赵园园 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
2、本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是 A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间 B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭 C．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏 D．剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 ．在浓 浓硫酸 氢氟酸 氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应是A． B．C． D． 3．下列说法正确的是 A．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化B．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 C．化学反应的变化与反应的途径有关 D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多 ．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 ．对下列事实的解释正确的是 A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 ．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 贝壳石灰乳 海水母液,Mg(OH)2 MgCl2·6H2OMgCl2Mg 下列说法不正确的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 ．下列试剂保存的方法中是从氧化还原反应角度考虑的是 A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．氯水保存在棕色的试剂瓶中 C．保存FeCl溶液需加入少量D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 ．下列除去杂质的操作中不正确的是 A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干 D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA B．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气体所含的电子数为10NA C．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ．下列反应的离子方程式正确的是 A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+CO32- B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO+NO C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O D．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省扬州中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学(解析版)
江苏省扬州中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D.催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④3．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当ΔH＜0时表明反应为吸热反应4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v A＝0.5 mol·L－1·s－1B.v B＝0.3 mol·L－1·s－1C.v C＝0.8 mol·L－1·s－1D.v D＝1.0 mol·L－1·s－15．下列有关说法正确的是A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C.某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H<0D.合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。
以下有关解释不合理的是A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B.雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C.导管内墨水液面回升时，正极反应式：O 2＋2H2O＋4e－4OH－D.随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.反应N2＋3H22NH3，使用铁触媒可加快合成氨的反应速率C.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8．1000 K时，反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述平衡A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.达到平衡D.无法判断移动方向9．下列相关实验示意图不能达到实验目的的是A.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响B.探究温度对2NO2N2O4平衡的影响C.验证+H2O2+2H+平衡状态变化D.验证钠和水反应的热效应10．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
化学-扬州中学2015-2016学年高二上学期开学考查 化学
高二开学测试化学试题 2015.09注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 2．实现下列操作的正确方法依次是①分离植物油和水 ②去除KNO 3溶液中少量的NaCl 杂质 ③以海水为原料制取粗盐 A ．蒸发 、萃取、 分液 B ．萃取、 过滤、 结晶 C ．过滤、 蒸发、 萃取 D ．分液 、结晶、 蒸发 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 LO 2和O 3组成的混合气体含有原子数为N AB ．常温常压下，1.7 g NH 3含有的电子数目为 N AC ．0.1mol/LNa 2SO 4溶液中含有Na +的个数为0.2N AD ．常温常压下，22.4 LCO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为 N A4．下列排列顺序不正确的是A ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2SB ．原子半径：Na ＞Mg ＞OC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4D ．非金属性：F ＞Cl ＞Br 5．下列物质中既有离子键又有共价键的是A ．CaCl 2B ．H 2OC ．K 2OD ．NaOH 6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能．．鉴别出的是 A ．乙烯、乙炔 B ．苯、四氯化碳 C ．乙烷、乙烯 D ．苯、酒精7．下列属于加成反应的是 A ．CH 2=CH 2 + HClCH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 3 + Cl 2光CH 3CH 2Cl + HCl C ．C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2OD ．C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH C 17H 35COOCH 2+ 3NaOH△C 17H 35COONa + CH 2OHCHOHCH 2OH 38．下列应用或解释合理的是A．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气9．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是Array A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢10．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省扬州中学2016-2017学年高二上学期期中考试()化学试题解析(解析版)含解斩
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16第I卷（选择题)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分，共计20分。
选项符合题意.每小题只有一个．．．．1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用D．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋【答案】B考点：考查了环境污染及治理的相关知识。
12．下列化学用语使用正确的是A．淀粉的最简式：CH2O B．邻羟基苯甲酸的结构简式:C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式:D．苯分子球棍模型：【答案】C【解析】试题分析:A．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，最简式为C6H10O5，故A错误；B．是间羟基苯甲酸，故B错误;C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式为，故C正确;D．这是苯分子的比例模型，故D错误；故选C。
考点:考查了化学用语的相关知识。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2。
24 L CHCl3的原子总数为0.1 N AB．1 mol –OH中电子数为10 N AC．4。
2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N A D．常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N A【答案】D【解析】1111]试题分析：A．标准状况下，CHCl3是液体，2.24 L CHCl3的物质的量不是1mol,故A错误；B．羟基不带电，1 mol–OH 中电子数为9N A ，故B 错误；C ．C 3H 6可能是环丙烷，不存在碳碳双键，故C 错误；D ．常温常压下,28 g 丙烯和丁烯的混合气体中含有CH 2原子团的物质的量为2814/g g mol =2mol ，含有碳原子数为2 N A ,故D 正确；故选D 。
考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。
4．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A ．CH 3NC H H N H B ．CH 4S C H H H S H C 。
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江苏省扬州中学2012016学年度第一学期期中考试 高 二 化 学（必修）试 卷 2015.11 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 :23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe56 Cu64 一． 1．下列说法不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是（ ）A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C． D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 ．下列关于物质性质的叙述中，正确的是 （ ） A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性 D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO23．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别（ ）A．纤维素油脂 蛋白质烃类C．淀粉油脂 蛋白质硬化油 4．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ ）A．NaF B． MgI2 C．HID．KBr 5．（ ）Na+ Ag+ OHˉ NO3－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－ C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ba2+ K+ OH－ HCO3－ 6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜 C．都能通过滤纸 D．都呈红褐色（ ）8．下列说法不正确的是（ ）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等 C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗 D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防9．下列化学用语正确的是（ ）A．乙醇分子的结构式： B．氯原子的结构示意图： C．四氯化碳的电子式 D．10．氧18（O）是氧的一种同位素，最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批O2表示。下列说法正确的是 ( ) A．18g的O2物质的量是mol B．0.1mol 18O2的体积是Ｌ CO2气体的摩尔质量是 D．0.1mol重氧水所含中子数约是×1023个 11．A．乙烷 B．乙醇 C．氯乙烯 D．丙烯 12．（ ）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用水冲洗的方法从沙里淘金 13．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中的是（ ） A．冶炼金属通常用电解氯化的方法 B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 C． D．冶炼金属 14．向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后，水由浑浊变得澄清。在此过程中发生的变化（ ）A．是纯化学变化 B．是纯物理变化 C．既发生物理变化又发生化学变化 D．不能确定 15．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+ 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O B．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2 + 2OHˉ＝ SO42ˉ+ H2O C．氯气溶于水 Cl2＋H2O2H+ ＋ Cl－＋ClO－ 氯化铁溶液溶解铜 Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+16．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2反应N2 + 3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（ ）A．降低温度可以加快反应速率 B．达到反应限度时，生成2mol NH3 C．可以加快反应速率 D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 17．下列实验方法或操作是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．B． C．D．18．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A．常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA D．1 mol·L－1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA 19．绿色化学的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100% 。下列有机反应中，原子利用率最高的反应是（ ）A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．nCH2＝CH2 C． ＋HO—NO2＋H2O D．CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 20．（ ）．．．．21．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O 对于该反应，下列说法正确的是（ ）A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂 C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO 22．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速甲比乙慢23．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ） A．0.500mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．(15分) A. 《化学与生活》 Ⅰ.随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题： （1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是 ▲ （2）被称为东方神药的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命，中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献。 下列有关青蒿素（化学式为C15H22O5）说法不正确的是 ▲ A．青蒿素易溶于酒精、水等溶剂 B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 C．每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 D．青蒿素不可以发生水解反应 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是______▲______（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式_________▲________。 ▲_____腐蚀，其负极反应是_____▲_____。 请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________▲_________。 （2）不锈钢丝与棉纤维织成防辐射布料。这种料属于 ▲ （填字母）。 a.合金材料b.复合材料 c.陶瓷材料 ▲___________________。 Ⅲ 我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。 （1）往燃煤中加入 ▲ （填化学式），可大大减少产物中的SO2。 （2）漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是 ▲ （填化学式）。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 ▲ （填化学式）沉淀而除去。 25．A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 试回答下列问题： （1） A的化学式是 ▲ ； （2） A溶于NaOH溶液的化学方程式是 ▲ 。 （3） 检验F中金属阳离子的常用方法是 ▲ 。 （4） D转化为F的离子反应方程式是 ▲ 。 26．（8分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。 [探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。 [查阅资料] ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。 ②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O [实验探究] I．定性检验 编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验③发生的反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）上述实验说明黑色粉末X中含有 ▲ 。 II．定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据： （1）操作Z的名称是 ▲ 。 （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 ▲ 。 （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝ ▲ mol/L。 高二化学（必修）期中试卷答题纸 2015.11 二、非选择题（本部分3题，共31分） 24.Ⅰ（1） （2）. _________ ___ ，_________________ 。 （3）________________________________ ___。 Ⅲ（1） （2） ， 。 25． ；（2） 。 （3） 。 （4） 。 26．I．（1） 。 （2） 。 II．（1） （2） 。 （3） mol/L。
高二化学（必修）期中试卷参考答案 123456789101112AABBCCDCADAC1314151617181920212223BCDCACBBDCB 二、非选择题（共31分） 24、（共15分） Ⅰ（1）氨基酸 （分） （分）阿司匹林（分） （分）吸氧或电化（分） （分） 涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属（分）（分） （分） （分） （分） （分）25、 （1） Al （2） 2Al +2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑ （3） 滴入KSCN溶液，若溶液显血红色则含有Fe3＋ （4） 2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl-