高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第3)盐类水解的应用讲与练(含解析).doc
近年高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解高考真题实践新人教版(2021年整理)
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第3节盐类的水解1．下列说法中不正确是（）A．（2016·高考全国卷Ⅰ,10C）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B．(2016·高考全国卷Ⅲ，13B)将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中错误!增大C．（2014·高考全国卷Ⅰ，8C)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D．（2014·高考天津卷）NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中答案：B2．（2015·高考天津卷）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质结论A.50 mL1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c（SO错误!）B.0.05 mol CaO溶液中错误!增大C。
50 mL H2O由水电离出的c（H＋)·c(OH－）不变D.0。
1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH 减小，c(Na＋)不变23溶液中存在水解平衡：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－,使溶液呈碱性。
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版
＝cHAc·Ac－O·cH－H＋·cH＋＝KKwa，若 25 ℃，HA 的 Ka 为 1×10－6 则 A－
的水解常数 Kh 为_1_×__1_0_－__8 。
8
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸 强碱盐
NaCl、 KNO3
_否__
—
_中__性 _＝__7
强酸
NH4Cl、
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、
强碱盐 Na2CO3
_是__ _N_H__＋ 4_、C__u_2_＋ _酸__性
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、 _C_O__23 －_
_碱__性
_<__7 _>__7
9
(2)一般规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的
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3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什 么？(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________________________。
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2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
2－ 3
引起的，请你设计一个简
单的实验方案：___________________________________________
_______________________________________________________。
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例 如 ： FeCl3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ___F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_______________。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用
“===”“↑”“↓”等。
4．CO23－水解的离子方程式：CO23－＋2H2O 2OH－( × )
H2CO3＋
5．相同温度下，相同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相
比，CH3COONa 溶液的 pH 大( × ) 6．常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同( √ )
是
_C_H__3_C_O__O_、－
碱性
pH＞7
碱盐
Na2CO3
CO23 －
5.水解方程式的书写
例如：NH4Cl 的水解离子方程式： ______N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋_____。 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第 一步水解。 例 如 ： Na2CO3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ____C__O_23_－_＋__H_2_O_____H_C__O_3－_＋__O__H_－_____________。
物质的量浓度均为 1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的 pH＝
7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液 pH＜7，则正确的
是( )
选项
A
B
C
D
AOH＞ 碱性
BOH
AOH＜ BOH
AOH＞ BOH
AOH＜ BOH
2024版高考化学一轮复习教材基础练第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解教学课件
6.水解平衡常数
（1）水解平衡常数表达式，如 ， ; , 。水解平衡常数越大说明水解能力越强。
（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，如 , ； , 。
（3）水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。
1. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
（2）书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主,应分步书写水解的离子方程式。如 的水解分两步，第一步为[3] __________________________，第二步为[4]___________________________。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如 发生水解的离子方程式为[5]____________________________。
技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱,水解程度越大,溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如 。（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
教材素材变式
第三节 盐类的水解
教材知识萃取
知识点67 盐类水解及其影响因素
【高考推荐】2020-2021高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第3)盐类的水解及规律讲与练(含解析)
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第三节盐类的水解考点一盐类的水解及规律1．盐类水解及其规律2．表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，主要有：Al3＋与HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、AlO－2等发生相互促进的水解反应，Fe 3＋与HCO－3、CO2－3、SiO2－3、AlO－2等发生相互促进的水解反应。
如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(主要)、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(次要)；不能写成CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。
3．影响盐类水解的因素(1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
(2)外因：例如：对于NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
( × ) 2．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。
( × )3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。
( √ ) 4．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
( × )5．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3＋数为0.1N A 。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解 新人教版
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解课件.ppt
(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分
解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：
NH4Cl 的水解离子方程式：NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解的离子方程式，如 Na2CO3 的水解离子方程式：CO23－＋
第3讲 盐类的水解
1
【最新考纲】 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。
2
考点一 盐类的水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质
3
盐电离→弱弱碱酸的的阳阴离离子子→→结结合合OH＋ H－→破坏了水的电离 平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱 性、酸性或中性 3．特点
B．SO2 D．CO2
8
解 析 ： A.NO2 和 NaOH 溶 液 发 生 反 应 ： 2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐， 水溶液显碱性；B.发生反应 SO2＋NaOH===NaHSO3，该 物质是强碱弱酸盐，由于 HSO－ 3 电离大于水解作用，所以 溶液显酸性。C.发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该 盐是强酸强碱的酸式盐，电离使溶液显酸性，相当于一 元强酸。所以酸性比 NaHSO3 强；D.会＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．CO23－＋H2O
H2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2O
2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课件
溶液的 pH 变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果，C 正确；
平衡 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－，可以看作是两步反应：H2O
H＋＋OH－、CO23－＋H＋
HCO－ 3 ，与 CO23－结合的 H＋来自水的电离，
故 CO23－结合 H＋程度小于 H2O 电离产生 H＋程度，D 错误。
D.升高温度，可能导致 CO23－结合 H＋程度大于 H2O 电离产生 H＋程度
解析：温度升高，Na2CO3 在水中的水解程度增大，同时 Kw 增大， c(OH－)应增大，A 正确；水解可看作是中和反应的逆反应，则水解是
吸热反应，温度升高，水解程度增大，B 正确；在 Na2CO3 溶液中 pH
＝－lg c(H＋)＝－lgc(OKHw －)，升高温度，Kw 增大，c(OH－)也增大，故该
变化如图所示。已知 25 ℃时CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为1.8×10－5。 下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示 pH 随加水量的变化，虚线表示 pH 随温度的 变化
B.将 NH4Cl 溶液加水稀释至浓度为0.x50 mol·L－1，溶液 pH 变 化值小于 lg x
C.随温度升高，Kw 增大，CH3COONa 溶液中 c(OH－)减小， c(H＋)增大，pH 减小
答案：D
2.(2022 年河南名校联盟联考)已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色， 溶液中可以存在可逆反应：Fe3+＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－。
下列实验所得结论不正确的是( )
①
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
②
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明 显变化
（续表） ③
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第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第三节盐类的水解考点二盐类水解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl 和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。
⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。
⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。
答案：D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
答案：A3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe3＋、HCO－3、NO－3B．AlO－2、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、ClO－、I－解析：A项，Fe3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应；B项，Mg2＋与AlO－2水解生成的OH－结合生成Mg(OH)2沉淀；D项，ClO－会氧化I－。
答案：C4．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2解析：A中的最终产物均为Fe2O3；B中的最终产物均为Na2CO3；C中的最终产物为NaAlO2和Al2O3；D中的最终产物均为MgO。
答案：C5．下列说法中正确的是( )A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：A项，AlCl3和Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO2－4，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，从而使其水解完全，除去Fe3＋；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。
HCO－3水解结合1个H＋即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。
答案：C6．(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是________，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是________(填化学式)。
(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________(填化学式)；其水解的离子方程式为_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
(3)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(4)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。
将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________________________________________________________________________，其主要原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________。
(5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为________________________________________________________________________。
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。
Na2FeO4消毒净水原理是＋6价铁具有强________(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其________(填“氧化产物”或“还原产物”)Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。
有时胶体和溶液外观上难以区别，可用________实验加以区别。
解析：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，升高温度促进水解，且盐酸为挥发性酸，则蒸干灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝；Al2(SO4)3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体。
(2)在Na2S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为S2－＋OH－；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的氢氧化钠，溶液－＋H2O HS中的氢氧根离子浓度增大抑制硫离子的水解。
(3)AgNO3中的Ag＋在水中水解显酸性，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制其水解。
(4)水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO－2促进HCO－3的电离，发生AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，观察到白色沉淀。
(5)硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
(6)Na2FeO4消毒净水原理是铁＋6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别。
答案：(1)Al2O3Al2(SO4)3(2)NaOH溶液S2－＋H2O HS－＋OH－(3)抑制(4)产生白色沉淀AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3(5)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(6)氧化性还原产物丁达尔效应7．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________ __________________________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。
(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)，若不能应如何操作：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。
(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡向右移动，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。
(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 等其他合理答案均可](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发。