非金属及其化合物练习题
专题训练2-4常见非金属元素及其化合物
专题训练(四)常见非金属元素及其化合物时间：40分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·长春一调)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药2．(2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO33．(2014·合肥市质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④4．(2014·洛阳市统考)下列叙述正确的是()A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸5．(2014·郑州质检)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性6．(2014·山西诊断)下列各项反应对应的图象错误的是()A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中7．(2014·河北省质检)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
2021人教版高中化学高三上非金属及其化合物专题训练
化学高三（上）2021人教版高中化学高三上非金属及其化合物专题训练一、选择题1、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O42、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl23、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．碳酸氢钠可用于食品膨松剂B．KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C．30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化4、下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强5、下列离子组能够大量共存的是（）。
A．Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－B．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－C．Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3-6、如图是某元素价类二维图。
其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. A是适合与草木灰混合施用的肥料B. B和F能发生复分解反应生成盐C. C可用排空气法收集D. D→E的反应可用于检验D7、向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L （标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（）A．150ml B．180ml C．200ml D．250ml8、某温度下将氯气通入过量KOH 溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。
下列说法中，不正确的是（）A. 反应消耗的Cl2与生成的H2O 的物质的量之比始终为1∶1，与产物组成无关B. 若n(ClO-)∶n (ClO3-)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2∶3C. 若n(ClO-)∶n(ClO3-)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶3D. 反应消耗的Cl2与KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成9、下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）A．所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C．利用图所示装置制取Fe(OH)2D．利用图测定中和反应反应热10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是（ ）A. Fe 2(SO 4)3B. HClC. H 2O 2D. KNO 3 11、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）12、下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证SO 2的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有K ＋D ．用装置丁将MgCl 2溶液蒸干制备MgCl 213、下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（ ).A ．Zn→H 2B ．CO 2→CaCO 3C ．Fe→Fe(OH)3D ．Ca(OH)2→CaCO 314、氰（CN 2）的结构简式为N ≡C-C ≡C -CN ，其化学性质与卤素（X 2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。
第四章非金属及其化合物(习题)
第1节无机非金属材料的主角1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（A）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶3．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（BC）A．Al B．O C．Si D．C4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（D）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（C）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应6.下列说法正确的是（B ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（B）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ A ）A．碳酸氢钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（D）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO310、熔融烧碱应选用的器皿是（B）A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚11、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（D）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶212、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3O a）：a为（8 ），以氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO213、下列物质有固定熔点的是( C )A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃14、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。
非金属及其化合物练习题
非金属及其化合物练习题1．下列用途是利用其化学性质的是（）A．稀有气体用于霓虹灯 B．金属铝制易拉罐C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．铜线用于制电缆2．下列有关物质性质的描述符合事实的是() A．碳形成的单质都不导电B．金刚砂是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．明矾可用于水的杀菌消毒3．如图，在25 ℃，101.3 kPa下，将10 mL O2全部压入左端盛有20 mL NO的注射器中充分反应。
以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是()A．气体变为红棕色B．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1∶2 C．气体变为混合物D．气体体积仍为20 mL4．下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu 5．某混合气体可能含CO、SO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当该混合气体依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(增重)、灼热氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，下列对原混合气体成分的推断不．正确的是()A．一定有SO2、HCl、H2B．可能有CO、H2OC．一定没有NH3、SO2D．一定没有NH3、可能有CO6.从分类的角度，下列各组酸的共同属性最少的是（）A．HClO HNO3B．H2CO3H2SO3 C．HNO3HCl D．HCl H3PO47.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性D．因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫8．下列装置的气密性检查中，漏气的是 ( )9．下列说法正确的是()A．等量碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入少量水，后者吸热明显B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．可用稀盐酸酸化高锰酸钾溶液10．将SO2、X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不．可能是()A．CO2B．NH3 C．Cl2D．H2S11．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积的氨水和NaOH溶液（物质的量浓度前者大），各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
高中化学解密07 非金属及其化合物(集训)(原卷版)
解密07 非金属及其化合物一、选择题1．(2021·启东高三联考)2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是( ) A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．(2021·安徽省”皖南八校“高三联考)下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( )A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同3．(2021·潍坊市统考高三化学质量检测)硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。
1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是( ) A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同4．(2021·吉林省德惠市实验中学、前郭五中等九校高三联考)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃，SO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2高温2CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性5．(2021·湖南怀化市期末)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收C．氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO3D．某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl26．下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( )A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同7．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
专题六 非金属及其化合物 2024届五年高考题分类训练(化学)
专题六非金属及其化合物题组一一、选择题1. [2022北京，3分]已知：H2+Cl2点燃2HCl。
下列说法不正确的是( A )A. H2分子的共价键是s−sσ键，Cl2分子的共价键是s−pσ键B. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D. 可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能[解析]Cl2分子中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠，为p−pσ键，A项错误；燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，B 项正确；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，NH3与HCl形成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，C项正确；该反应为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，D项正确。
2. [2022广东，2分]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是( D )A.B.C.D.[解析]A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。
二、非选择题3. [2022山东，13分]工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质］为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。
氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为6HF+SiO22H++SiF62−+2H2O。
[解析]氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和CaSO4，CaSO4经硫酸溶液洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸经精制Ⅰ脱氟、除硫酸根离子，过滤，滤液经精制Ⅱ等一系列操作得到磷酸。
由题意知，精制Ⅰ中脱氟反应的化学方程式为H2SiF6+Na2CO3Na2SiF6↓+CO2↑+H2O，（2）部分盐的溶度积常数见下表。
11非金属元素及其化合物(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第十一专题非金属及其化合物1．[2022·浙江6月·9]下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D。
2．[2022·江苏·8]氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O2=========催化剂△4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2＝2NO 2、3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 、4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，C 正确；D ．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A 。
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非金属及其化合物练习题⒈将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠⒉能表明二氧化硅是酸性氧化物的是( )( A )跟水反应生成H2SiO3( B )属非金属氧化物( C )能跟碱反应生成盐和水( D )对应的水化物是可溶性酸⒊熔融烧碱应选用的器皿 ( )A、生铁坩埚B、普通玻璃坩埚C、石英坩埚D、陶瓷坩埚⒋将过量的CO2通人下列溶液中，出现浑浊的是（）A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、Na2SiO3溶液D、Ba（NO3）2溶液⒌检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液⒍发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2⒎下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性⒏下列说法不正确的是（）A．Na2O2、HClO、等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反⒐化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制品存放浓硝酸C．氯气与烧碱或石灰乳反应都能得到含氯的消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂⒑用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④⒒对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有-23COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-24SOC.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有+4NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+⒓下面对氯气的叙述正确的是A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻⒔下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量的MnO2粉末B．镁铝合金加入足量的NaOH溶液中C．1mol铜片与含2mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中⒕同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定⒖关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）(A) 相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水(B) Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可出现浑浊(C) 常温下，等体积的Cl2和SO2混合气通入BaCl2溶液时，无明显现象(D) 等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去⒗除去CO2的SO2，可装入洗气瓶的药剂是（）(A)纯碱溶液(B)苛性钠溶液(C)小苏打溶液(D) 苏打溶液⒘下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低⒙下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A． Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B． Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－⒚下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是A．SO2使溴水褪色证明SO2具有还原性B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸C．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性⒛在100mL 18mol/L/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（）A．小于100ml B．等于100ml C．大于100ml D．等于1000ml21．.若以W1和W2分别表示a mol/L和b mol/氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（）A．2W1=W2 B．2W2=W1 C．W2>2W1 D．W1<W2<2W122．将盛满NO2、O2试管倒扣在水槽中，充分反应，结果剩余110体积气体。
原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．18：7 B．3：2 C．9：1 D．43：723．对于反应:3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.下列说法中正确的是（）A．硫是氧化剂,KOH是还原剂. B．反应中共转移8mol电子.C．还原剂和氧化剂质量比是1:2. D．氧化产物和还原产物的质量比是1:2.24．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是A．加入铜粉的质量为6.4g B．加入的浓H2SO4中溶质为0.2molC．加入铜粉的质量大于6.4g D．加入的浓H2SO4中溶质大于0.2mol 25．使体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全转变为AgCl，若消耗AgNO3体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比（）A．6:3:2 B．、3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:126．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是①气体甲一定具有漂白性；②溶液乙褪色后，不可能再恢复为原来的颜色；③气体甲可能与溶液乙中的某种有色物质发生化合反应；④气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化；⑤气体甲可能把溶液乙中的有色物质氧化而漂白；A．①②③B．②③④C．③④⑤D．③④27．下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填写入下列空格中。
NO(NO2)CO2 (SO2)Cl2(HCl)SiO2 (Fe2O3)NaCl(NH4Cl)28．实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，_____接，_____接，接。
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是，②浓硫酸起的作用是。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。
如果有Cl2产生，可观察到的现象是，某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色。
写出此时发生的氧化还原方程式_________________________________________。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：；②尾气吸收装置中进行的反应：。
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4溶液和盐酸反应制取Cl2，反应方程式如下，标出电子转移的方向和数目，并填空：2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O该反应中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是，将该反应改写为离子方程式是：。
29．硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是30．非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体A、C的化学式分别是：A C 。
31．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3和AgNO3中的一种。
已知①A与B反应有气体产生；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体产生；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：（1）在②和③的反应中生成的沉淀是________；（2）A是________，B是________，C是_______，D是_________，E是_________。
32．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。
已知I、G是单质，且I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：C：；J：。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应②：。
反应⑦：。
（3）写出金属I与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________ 。
33．3L的NO2通入过量的碳酸氢钠溶液中，涉及的化学方程式为，出来的气体为；然后通过浓硫酸的洗气中，浓硫酸的作用是；再通过足量的Na2O2后，涉及的化学方程式为，出来的气体是，把该气体通过水后，进行收集，收集到L的。
（气体均在相同条件下测定）33．一种白色粉末由碳酸氢钠和碳酸钠混合而成，称取混合物4.42g，加热至恒重，将放出的气体通过过量的石灰水，得白色沉淀2g，加热后的残渣与某浓度盐酸30mL恰好完全作用，求（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。