理综化学冲刺模拟考试试题03

理综化学冲刺模拟试题02

7．下列说法正确的是

A．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识B．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

C．炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁

D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体

8．用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1N A

B．1molNH3中含有3N A对电子对

C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2N A

D．VL a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A

9．下列实验的相关描述正确的是

A．快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法

B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液

C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：

仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处

D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口。

10．下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS－+ H2

O H3O++ S2－

B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2

C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+ Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

D．向明矾溶液中加入碳酸氢钠：Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑

11．图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图乙表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时pH随加入盐酸体积的变化

C．图丙表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：.

下列说法正确的是

A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成

B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应

C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

D．1 mol CPAE与H2反应，最多可消耗8 mol H2

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

C．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－+ 5OH- FeO42- + 4 H2O

D．充电时锌极与外电源正极相连

26．（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO

4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

⑴加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。

⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。

⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为。

⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中

不得含有Fe 2+及NO 3－。为检验所得产品中是否含有Fe 2+

，应使用的试剂为。

A ．氯水

B ．KSCN 溶液

C ．NaOH 溶液

D ．酸性KMnO 4溶液 27．（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO 和H 2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。

⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为。

②已知：H 2(g )、CO (g )和CH 3CH 2OH (l )的燃烧热分别为285.8 kJ·mol －1、283.0 kJ ·mol －

1和1365.5 kJ·mol －1

。

反应2CO(g)＋4H 2(g)CH 3CH 2OH(l)＋H 2O(l) 的△H ＝。

⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下： 2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) 同时发生副反应：CO(g)＋2H 2

(g)CH 3OH(g)、CO(g)＋H 2

O(g)CO 2(g)＋H 2(g)。

在温度250℃、压强3.0 MPa 时，某工厂按投料比V (H 2)∶V (CO)＝a

①250℃时反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为；

②投料比a ＝；

③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO 的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）

28．（15分）淀粉水解的产物（C 6H 12O 6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min ，然后逐渐将温度降至60℃左右；

② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3与98%H 2SO 4的质量比为2：1.5）溶液； ④ 反应3h 左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C 6H 12O 6＋12HNO 3→3H 2C 2O 4＋9NO 2↑＋3NO↑＋9H 2O C 6H 12O 6＋8HNO 3→6CO 2＋8NO↑＋10H 2O 3H 2C 2O 4＋2HNO 3→6CO 2＋2NO↑＋4H 2O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：。

（2）冷凝水的进口是（填a 或b ）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为。

（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。

（5）当尾气中n(NO 2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH 溶液能将NO x 全部吸收，发生的化学反应为：NO 2＋NO ＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O ，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是、缺点是

。

（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用

KMnO 4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： 2MnO 4- + 5H 2C 2O 4 + 6H + = 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O

称取该样品0.12 g ，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L -1的酸性KMnO 4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由变为。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

。

29．（14分）（14分）已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃可发生如下反应：

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 、

G 分别表示一种有机物，其中G 是一种高聚物，其合成线路图

（1）

中含有的官能团的名称是________________。

（2）B 反应生成C 的化学方程式为___________________。

（3）E 的结构简式为________________。G 的结构简式为________________。（4）上图所示反应中属于加成反应的共有____________个。（5）化合物

有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：____。

① 能与FeCl 3溶液发生显色反应

② 苯环上只有两个取代基，且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

答案

7B 8D 9C 10D 11A 12C 13D

26．⑴Al3+加快反应速率

⑵氧化剂2mol

⑶2Fe(OH)2+＋2H2O Fe2(OH)42+＋2H+

⑷D

（每空2分，共12分）27．⑴①CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋

②-343.7 kJ·mol－1

⑵①72

②1.9

③生成DME的CO转化率为：(0.18×2)÷0.6＝0.6

m(DME) ＝×90%×0.6××46＝82.8 t

（除第⑵③题4分外，其余每空2分，共12分）

28.(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）…2分

(2) a …2分温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化…2分。

(3) 碘水或KI-I2 溶液…2分

(4)布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）…2分

(5) 优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物) ...1分缺点：NO x（或氮氧化物）吸收不完全 (1)

分

⑹无色紫红色（或淡紫色）…1分84.0% …2分

29.（14分）（1）( 2分) 碳碳双键、醛基（错别字不给分）

(1)( 2分)略（条件没写或配平错酌情扣1分）.

(3) ( 4分) E的结构简式G的结构简式（略）

(4) ( 2分) 3

(5) ( 4分)略（每写出个同分异构体得1分，若写错的要与写对抵消后计分）

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

【2019最新】高三物理仿真模拟考试二模试题(1)

【2019最新】高三物理仿真模拟考试二模试题(1) 第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Mn:55 Cu:64 S:32 14. 关于原子核、原子核的衰变、核能，下列说法正确的是 A. 原子核的结合能越大，原子核越稳定 B. 任何两个原子核都可以发生核聚变 C. 衰变成要经过8次衰变和6次衰变238 92U206 82 Pbβα D. 发生衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了2α 15. 如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，已知、、三颗卫星均做圆周运动，是地球同步卫星，则 A. 卫星的加速度大于的加速度b B. 卫星的角速度小于的角速度a c C. 卫星的运行速度大于第一宇宙速度a

D. 卫星的周期大于24 h b 16. 科学家研究发现，磁敏电阻（GMR ）的阻值随所处空间磁场的增强而增大，随所处空间磁场的减弱而变小，如图所示电路中 GMR 为一个磁敏电阻，和为滑动变阻器，和为定值电阻，当开关和闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。则R 2R 1R 3R 1S 2S A. 只调节电阻，当向下端移动时，电阻消耗的电功率变大2R 2P 1R B. 只调节电阻，当向下端移动时，带电微粒向下运动2R 2P C. 只调节电阻，当向右端移动时，电阻消耗的电功率变大R 1P 1R D. 只调节电阻，当向右端移动时，带电微粒向下运动R 1P 17. abcd 的面积为S ＝0.03 m2，共有10，线圈处于磁感应强度大小为= T 的匀强磁场中，可绕与磁场方向垂直的固定对称轴OO′转动，线圈在转动时可以通过滑环和电刷保持与外电路电阻=9 Ω的连接。在外力作用下线圈以角速度=10π rad/s 绕轴OO′逆时针匀速转动，下列说法中正确的是n =r B R ω A. 刚开始转动时线圈中感应电流方向为abcd B. 用该交流发电机给电磁打点计时器供电时，打点的时间间隔为

高考理综专项训练化学大题一

精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1．的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气，加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L

的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文档．

全国高考理综模拟试题1及答案-全国

普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 2．下列叙述错误的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 3．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％ 4．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v = B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++-- +=+ C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c > D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -+ += 5．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的． A ．4CuSO B ．2H O C ．CuO D ．CuS04·52H O 6．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +--- 、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++- 、NH 、、 C ．224Na OH SO +--- 、S 、、 D ．6533Na C COO HCO +--- 、H O 、CH 、

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()

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2018届高考理综模拟试题

内蒙古包头市第四中学2018届高考理综模拟试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 有关元素的相对原子质量是： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1．比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞，相同的是( ) A．线粒体的功能 B．发育的全能性 C．膜蛋白的种类和数量 D．内质网上核糖体的数量 2．我国古代劳动人民积累的丰富农业生产经验，至今许多仍在实践中应用。下列叙述与植物激素作用无直接关系的是( ) A．适时打顶去心，可促植株开花结实。（据《农桑辑要》） B．肥田之沃，种绿豆最佳，小豆、芝麻次之。（据《齐民要术》） C．正月种白稻，五月收获后，根茬长新稻，九月又成熟。（据《广志》） D．前摘未熟红杮，每篮放木瓜两三枚，得气即发，涩味尽失。（据《格物粗谈》） 3. 人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。 PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc(朊粒)，就具有了致病性。PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增——可以引起疯牛病.据此判——下列叙述正确的是( ) A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D. PrP c转变为PrP Bc的过程属于遗传信息的翻译过程 4.下列与实验有关的叙述，正确的是( ) A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 5. 大豆植株的体细胞含40条染色体。用放射性的60Co处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株X，取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%。下列叙述正确的是( )

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示：温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

山东省2020年高考物理模拟考试试题及答案

注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分110分，考试时间70分钟。其中第13～14题为选考题，其他题为必答题。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。一、选择题:本题共8小题，每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1. 下列说法正确的是 A. 气体的温度升高，每个气体分子的运动速率都会增大 B. 从微观角度讲，气体压强只与气体分子的密集程度有关 C. 当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大 D. 若一定质量的气体膨胀对外做功50 J，则内能一定减少50 J 2. 如图所示，物块M左侧贴着一竖直墙面，物块N置于物块M上．现将竖直向上的恒力F作用在 M上，M、N一起向上做匀减速直线运动．M、N之间相对静止，物块N的质量为m，重力加速度为g，不计空气阻力．下列说法正确的是 A. 物体N可能只受到一个力 B. 物块M与墙面之间一定没有摩擦力 C. 物块N对物块M的作用力大小可能为mg D. 物块M与N之间可能没有摩擦力，但一定有弹力 3. 如图所示，足够长的光滑平板AP与BP用铰链连接，平板AP与水平面成53°角固定不动，平板 BP可绕水平轴在竖直面内自由转动，质量为m的均匀圆柱体O放在两板间sin53°=，cos53°=，重力加速度为g。在使BP板由水平位置缓慢转动到竖直位置的过程中，下列说法正确的是 4 5mg A. 平板BP受到的最小压力为 B. 平板BP受到的最大压力为mg C. 平板AP受到的最小压力为3 5 mg D. 平板AP受到的最大压力为mg

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题题型一：气体制备型题型二：化工产品制备型题型三：实验设计与探究型题型四：假设验证型题型五：有机实验题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析

1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。

2020—2021年最新高考理综(物理)考前模拟试题及参考答案.docx

新课标2018年高考理综（物理）模拟试题（考试时间：150分钟；满分：300分）第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 13．关于物理学史，以下说法错误的是： A．法拉第研究电磁感应现象，总结出电磁感应定律 B．开普勒认为对任意一个行星来说，它与太阳的连线在相等的时间内扫过相等的面积 C．伽利略通过“理想斜面实验”，科学地推理出“力不是维持物体运动的原因” D．卡文迪许利用卡文迪许扭秤实验装置首次测出了静电力常量 14．一束由红、蓝两单色光组成的光以入射角由空气射到半圆形玻璃砖表面的A处，AB是半圆的直径。进入玻璃后分为两束，分别为AC、AD，它们从A到C和从A到D的时间分别为1t和2t，则 A.AC是蓝光， t小于2t 1

B.AC 是红光，1t 小于2t C.AC 是蓝光，1t 等于2t D.AC 是红光，1t 大于2t 15.如图所示，50匝矩形闭合导线框ABCD 处于磁感应强度大小210B T 的水平匀强磁场中，线框面积S=0.5m 2 ，线框电阻不计。线框绕垂直于磁场的轴OO ′以角速度ω=200 rad ／s 匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接入一只 “220V ，60W ”灯泡，且灯泡正常发光，熔断器允许通过的最大电流为10A ，下列说法正确的是 A ．中性面位置穿过线框的磁通量为零 B ．线框中产生交变电压的有效值为2500V C ．变压器原、副线圈匝数之比为25∶22 D ．允许变压器输出的最大功率为5000W 16．一列简谐横波，t=0时刻的波形如图中实线所示，t=0.2 s （小于一个周期）时刻的波形如图中的虚线所示，则 A ．波一定向右传播 B ．波的周期T=0.05s C ．波的传播速度可能为90 m ／s

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题(含答案)

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与

高考理综化学部分第13题练习

2018年高考化学专题11:第13题【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。【知识汇总】一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。 [方法技巧]：判断弱电解质的四个思维角度角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。二、水的电离及溶液的酸碱性

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2020届高三第一次模拟考试理科综合试题及答案

2020届高三第一次模拟考试理科综合试题考生注意： 1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答．．．．．．．．．．案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A．细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B．生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C．细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D．叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2．细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是A．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B．浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C．蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D．癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3．种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15～20 min便可开始。以下叙述正确的是 A．新的RNA、酶的合成过程需要水提供原料 B．有些RNA、酶可以在干种子中长期保存 C．吸水12 h内，种子合成新蛋白质无RNA参与 D．干种子含自由水很少，因而酶都没有活性 4．取去掉尖端的燕麦幼根（不含分生区）若干段放在一定浓度的生长素水溶液中培养，较短时间内得到如右图所示的结果。下列叙述正确的是 A．实验结果能够体现出生长素的作用具有两重性 B．生长素在促进细胞伸长的同时会抑制细胞分裂 C．根段质量增加的主要原因是细胞内糖含量增加 D．幼根中的生长素不能由形态学下端向上端运输 5．下图是某单基因遗传病的系谱图，该病在某地区的发病率为1%。图中Ⅰ3为纯合子，Ⅰ1、Ⅱ6和Ⅱ7因故已不能提取相应的遗传物质。则下列判断正确的是

2020年【新课标1卷】高考《理综化学》模拟试题(含答案解析)

新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案

2018年威海市高考模拟考试理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N

2021年高中毕业班高考第一次模拟考试理综生物试题含答案

2021年高中毕业班高考第一次模拟考试理综生物试题含答案一、单项选择题 1．下列有关叙述错误的是 A．血红蛋白是具有运载功能的蛋白质 B．T 噬菌体的遗传物质由核糖核苷酸连接而成 2 C．构成细胞膜的脂质是磷脂和固醇 D．不同DNA分子中（A+T）/（G+C）的比值不同，体现DNA的多样性 2．下图是基因突变鼠和正常鼠运动对血糖浓度的影响。根据图中信息，基因突变鼠出现图中状况的原因最可能是 A．体内细胞缺乏胰高血糖素的受体B．甲状腺被切除 C．无法将血糖转换成肝糖原D．胰岛B细胞受损 3．种植抗旱的蒿类植物能有效治理局部沙化的环境，下列叙述正确的是 A．治理沙化环境说明人类活动可以改变群落演替的方向，但不改变其速度 B．治沙植物应选用根系发达、叶小或退化且角质层发达的品种 C．沙化环境中影响群落空间结构的最主要环境因素是温度 D．在沙化环境中觅食的植食性动物之间只有竞争关系 4．右图是某动物体(XY型）的性腺切片示意图，下列结论正确的是 A．甲乙两图处于同一细胞周期的不同阶段 B．甲、乙两图的前一时期细胞中染色体组的比例为1：2 C. 只有甲图发生了X和Y染色体的分离 D. 甲、乙两图中染色单体数目相同 5．下列有关叙述错误．．的是 A．用醋酸菌制作果醋时，需通入氧气 B．利用凝胶色谱法可分离相对分子质量不同的蛋白质 C．进行DNA粗提取时，用酒精提取含杂质较少的DNA D．接种前需对培养基、培养皿、实验操作者的双手等进行灭菌处理 6．金茶花是中国特有的观赏品种，但易得枯萎病。科学家在某种植物中找到了抗枯萎病的基因，通过下图所示的方法培育出了抗枯萎病的新品种。下列相关叙述正确的是

2018高考理综化学题和答案

2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价