2020年高考理综化学模拟试题

2020年高考理综化学模拟试题

7．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）

A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐

8. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）

A. 蚕丝、阿胶、棉花的主要成分均为蛋白质

B. 成语“甘之如饴”中的“饴”指的是麦芽糖，说明我国较早就开始利用多糖化合物

C. 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败

D.醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂都是天然高分子化合物，都是可降解材料

9. 下列关于有机物的说法不正确的是（）

A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B．乳酸薄荷醇酯( )能发生水解、氧化、消去反应

C．分子式为C4H11N的有机物，同分异构体有8种(不包括立体异构)

D．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余10. 下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（）

实验操作现象结论

A 将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中无气泡Ka:H2CO3>H3BO3

B 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷

片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶

液褪色

石蜡油分解生成

不饱和烃

C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混

合液中加入新制备的Cu(OH)2 悬浊液并加热无砖红色沉

淀

蔗糖未水解

D 将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的

水浴中变浑浊所用

时间相近

温度对反应速率

影响不大

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示各物质仅由

这四种元素组成，其转化关系如图所示。其中b、d为单质，其余均为化

合物。b的水溶液显酸性且具有漂白性；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物；c为三核10电子分子。下列说法正确的是（）

A．元素的非金属性:X>W>Z

B．X的氢化物中只存在极性共价键

C．最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z

D．Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性

12. NaClO2是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（）

A．阴极电极反应为ClO2+e-=ClO2-

B．若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbO2

C．交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2

D．制备18.1g NaClO2时理论上有0.2mol Na+由交换膜左侧向右侧迁移

13. 已知某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分

别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下

列说法不正确的是（）

A．由图可知，c1>c2>c3

B．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系:

c(Na+)=c(A-）>c(OH-)=c(H+)

C．M点溶液中存在:2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)

D．常温下，HA的电离常数K a为:

26. （15分）磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还

原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol ? L-1KMnO4溶液（H+）。请回答下列问题：

（1）仪器C的名称为_ 。

（2）磷化铝与水反应有化学方程式为_______________________________。

（3）通入空气的作用是______ ；A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸溶液，其作用是。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol ? L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL。

Fe@Fe 2O 3 纳米线 赤泥 浸出 盐酸 滤渣 NaOH 调节pH 滤液I 盐酸 溶解 合成

滤液II NaBH 4溶液

… ①滴定终点现象为 。

②计算该原粮中磷化物（以PH 3计）的含量为______mg ? kg -1

，该原粮质量________（填“合格”或“不合格”）。

27.（14分） Fe@Fe 2O 3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe 2O 3纳米线并探究其在水处理中的应用。

回答下列问题：

（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：

盐酸的合适浓度应为______________。

（2）已知：25℃时，Al(OH)3(s)AlO 2－+ H + + H 2O K =4×10－13。若浸出液c (Al 3+) = 0.04

mol·L－1，“调节pH”时，pH最小应为_________（设调节pH过程中溶液体积不变）。

（3）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。

①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含H3BO3，合成铁核的离子方程式为____________________________。

②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。

③检验已合成Fe@Fe2O3纳米线的实验方法为____________________________。

（4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：

样本Fe：O：Cr Cr(III)：Cr(VI) Fe(III)：Fe(II)

1 3.9：13.2：1 1.76：1 1.41：1

2 5.2：16.7：1 1.40：1 1.96：1

①样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。

②已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本2中Fe@Fe2O3纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为______。

28. （14分）一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:

I.CH 3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274．2 kJ/mol；

II.CH 3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g) +CH2=CH2(g) △H2=+122.7 kJ/mol

（1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____。

（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3发生反应CH 3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。

①△H3=________。

②5min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。

③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，

平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。

（3）将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示:

其中图中表示原氢氧化钠浓度为3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。

35. （15分）碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:

（1）碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一

种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。

④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参

与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是______。

A．每个分子中孤对电子数不变 B．分子极性变化

C．原子间成键方式改变 D．分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰___冰。(填“>”、“<”或“=”)

③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因______。

（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T-

碳。T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成

的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已

知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N A，则T- 碳的密度的表达式为______g/cm3。

36. （15分）聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET) 俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材

料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

已知:①；②。

根据题意回答下列问题:

（1）B的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。（3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。

（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。

（5）G是F 的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。

（6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶

()的合成路线。

26 （15分）（未标明，每空2分）

(1).三颈烧瓶(2)AlP+3H2O===Al(OH)3+PH3↑(3)吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收吸收空气的O2，防止氧化装置C中生成的PH3

(4). 5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O

(5)①溶液由浅紫红色变为无色，且30S内不变色②. 0.0085合格（1分）

27 （14分）（未标明，每空2分）

(1). 3 mol·L－1(2). 11(3)①. 9H2O + 4Fe3+ + 3BH4－ = 4Fe + 6H2↑+ 3 H3BO3+ 9H+②. 洗涤（1分）、烘干（干燥）（1分）③取产品分散在水中，用一束光照射，产生一条光亮的通路，说明已制成。(4).①有氧②58.3%

28. （14分）（未标明，每空2分）

(1).增大（1分）充入水蒸气扩大容器体积，相当于减小压强，所以平衡向正向移动(2)①-151.5kJ/mol ② 0.01mol/(L·min)（1分）③33.3% (3)d

(4)CH3CH3+18OH--14e-=2CO32-+12H2O

35（15分）（未标明，每空2分）

(1)（1分）6 （1分）(2)①N > C > H （1分）②孤电子对与键合电子对

之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大③sp3 （1分）④(3)

①BCD ②> （1分）③由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳

酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了

(4)

36（15分）（未标明，每空2分）

(1)1,2-二溴乙烷羟基(2)(3)加成反应（1分）取代反应（1分）

(4)(5)4

(6)（3分）