湖北省武汉市部分重点中学2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(无答案)
武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·大连模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB . 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D . 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）A . 火箭发射B . 工业炼铁C . 酸雨的形成D . 丁达尔效应3. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是（）①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液．A . ④⑤③B . ⑦①C . ①D . ⑥①⑤③4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、体积不等的CO和N2B . 等温、等体积的O2和N2C . 等压、等密度的CO和N2D . 等压、等体积的O2和N25. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 1mol硫酸中含有4mol氧原子B . 硫酸的摩尔质量是98gC . 6.02×1023个硫酸分子的质量是98gD . 0.5mol硫酸中含有1g氢元素6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是单质硅B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C . 明矾可用于自来水消毒D . 福尔马林可用于食品保鲜7. （2分） (2019高二下·吉林期末) “纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。
2019-2020学年湖北省武汉市高一下学期期中联考化学试题
2019-2020学年湖北省武汉市高一下学期期中联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（每小题3分，共16小题，总分48分）1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应C 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体D 《天工开物》：凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
2019-2020学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
『答案』A
『解析』A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。
3.下列物质中属于电解质且能导电的是（）
A.乙醇B.铜C.熔融氯化钾D.氨水
『答案』C
『答案』为D。
7.浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）
A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性
『答案』A
『解析』浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选A。
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇（沸点117.5℃）
中的乙醚（沸点34.6℃）
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
『答案』D
『解析』
『详解』A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；
8.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. K+、Fe3+、SCN–、Cl–B. Fe3+、K+、OH–、SO42–
2020-2021学年武汉市统考高一(上)期末化学试卷(附详解)
2020-2021学年武汉市统考高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.菠菜等食物中含有丰富的铁，此处的“铁“应理解为()A. 原子B. 分子C. 单质D. 元素2.下列物质中，含有离子键的是()A. O2B. NH4ClC. CO2D. CH43.如图所示的仪器中为容量瓶的是()A. B. C. D.4.化学与生活密切相关。
下列物质用途是利用其氧化性的是()A. 明矾净水B. 纯碱去油污C. ClO2用于自来水消毒D. 铁红用作颜料5.下列各组物质，按单质、化合物顺序排列的是()A. 氮气、空气B. 红磷、干冰C. 冰、天然气D. 生铁、氯化氢6.下列离子方程式中，正确的是()A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH −=H2OC. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH −+H2↑D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO37.将50mL0.8mol/L NaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A. 0.04mol/LB. 0.08mol/LC. 0.16mol/LD. 1.6mol/L8.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是()A. KMnO4→MnO2B. NH3→NH4+C. Fe2+→Fe3+D. Cl2→ClO−9.2019年科学家合成了一种可用作半导体的C18分子，其合成方法如图所示：下列说法错误的是()A. C18的摩尔质量为216B. 合成C18过程中一定发生了化学变化C. C18、金刚石都属于碳单质D. C18、金刚石是碳元素的同素异形体10.2006年，科学家以钙离子撞击铜(Cf)靶，产生了种超重元素——氮(Og)，Og的质子数为118，最外层电子数为8。
下列有关说法错误的是()A. Og是第七周期元素B. Og与He在元素周期表中位于同一纵列C. Og的同位素原子具有相同的电子数176OgD. 中子数为176的Og，其核素符号是出 11811.某温度下，向如图所示a、b、c、d四个容器(密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、IV可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种。
湖北省武汉二中、仙桃中学2020学年度高一化学上学期期末联考
仙桃中学、武汉二中2020－2020学年度上学期期末联考高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 k ：39 Cl:35.5 Na:23 Ba:137 S:32 一、选择题 本题包括18个小题 ，共54分，每小题中只有一个选项符合题目要求。
1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A ．NaCl 、BaSO 4 、SO 2 B ．Cu 、CH 3C00H 、酒精 C ．氯化钠晶体、水、酒精 D ．KNO 3、NH 3·H 2O 、CaCO 3 2．下列离子方程式书写正确的是（ ）①将金属Na 投入水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 2-4＝BaSO 4↓＋H 2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO 3－＋H +＝CO 2↑＋H 2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO 32-－＋2H +＝CO 2↑＋H 2OA ．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③ 3．我国 “嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是（ ） A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32原子核内含有3个中子C ．He 32和He 42是同种元素的两种原子 D ．He 32和He 42的化学性质不同 4．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）A ．溶液中Na +数目增加B ．溶液中Na +数目减少C ．溶液中OH -浓度减少D ．溶液中OH -浓度增大5．把4.48L CO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L 气体的质量是（ ） A ．6.0g B ．5.6g C ．4.8g D ．3.8g 6．相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 的比较中，不正确的是（ ）A ．两种物质所含原子个数之比为4∶3B ．两种物质所含离子个数之比为4∶3C ．两种物质与足量的CO 2反应，消耗气体的质量比为1∶1D ．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1 7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 氖气所含的原子数为2N AB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO 2中含有的分子数为N A C ．在标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N AD. 1mol 过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2N A 8．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B.同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C.同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D.同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比 9.下列物质：①Cl 2 ②Na ③Na 2O 2 ④F 2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是（ ）A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④10. Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 与NaClO 的物质的量之比为（ ）A ． 1:1B ． 5:1C ． 9:4D ． 11:211.将0.18molMnO 2与过量12mol/L 的浓盐酸反应，将60mL12mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，两者产生的Cl 2相比（ ）A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比 12．随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是（ ）A ．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B ．氧化性逐渐增强C ．还原性逐渐减弱D ．与氢化合逐渐变困难 13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．①和④D ．③和④14. 有下列溶质组：①KCl 、Na 2SO 4 ，②KCl 、Na 2SO 4、NaC l ，③NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4 ，④KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4 。
2019-2020学年湖北省襄阳市等九地市高一(上)期末化学试卷
C．钠的焰色反应（酒精灯、稀盐酸）
D．粗盐提纯（漏斗、玻璃棒、坩埚）
6．（3 分）在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上，分别印有的警示标志是（ ）
①
②
③
④
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A．②①
B．②④
C．③④
D．③①
7．（3 分）下列实验中，所采取的分离、提纯方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
B．钠的含氧化合物都是碱性氧化物
C．金属钠久置空气中最终转变为 NaHCO3 D．过氧化钠既具有氧化性也具有还原性
9．（3 分）将两份等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液
【小欢化学】专属资料 中充分反应，消耗的铝的质量比为（ ）
A．氢化物
B．氧化物
第 2 页（共 26 页）
C．过氧化物
D．三者中的任意一类
13．（3 分）所示装置能达到目的的是（ ）
A．比较 NaHCO3
C．制备并收集少量 NO2 气 D．检验装置气密
B．证明氨气易溶于
体
性
和 Na2CO3 的溶解
水 度
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（3 分）根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中 ②铜丝放入氯化铁溶液中 ③铜
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池
在工作时，从负极连续通入 H2①，从正极连续通入 O2②，二者在电池内部（还有 H2SO4③或 KOH④等物质的溶液）发生反应生成 H2O⑤，同时产生电能。除 H2 外， CH4、乙醇⑥等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成 H2O 和 CO2⑦．目前已研 制 成 功 Al ﹣ 空 气 ⑧ 燃 料 电 池 ， 它 可 以 代 替 汽 油 为 汽 车 提 供 动 力 ， 反 应 原 理 是 ：
2019-2020学年武汉市部分重点高中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年武汉市部分重点高中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：N>YB. M(OH)2的碱性比XOH的碱性强C. 元素X和Q形成的化合物只可能有离子键D. X、Z、N的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应3.短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图。
下列说法正确的是()A. 碱性：GOH>XOHB. 还原性：HW>HZ>H2YC. 由稳定性HW>HZ推得沸点：HW>HZD. X与M形成的化合物中一定有离子键也可能有共价键4.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是()A. Y和W在同一主族B. X和R在同一周期C. Y的最高正化合价为+7D. Z和O2反应的产物只有一种5.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；④物质中一定存在化学键；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物；⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键；⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变；⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同。
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个6.某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是()A. 元素X有三种同位素B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X2的平均式量为717.下列关于热化学的说法正确的是()A. 需要加热才能发生的反应是吸热反应B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少C. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关D. 由热化学方程式3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量8.糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供．理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ.葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATPATP+H2O→ADP+H3PO4，△H=−30.6kJ/mol由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为()A. 40.5%B. 60.6%C. 81.0%D. 100%9.某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)下列有关叙述正确的是A. 两步反应均为放热反应B. 整个反应的ΔH=E1−E2+E3−E4C. 加入催化剂可以改变反应的焓变D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C10.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A. SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−111.一定条件下，0.3mol X(g)与0.3mol Y(g)在体积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g)，△H=−a kJ⋅mol−1(a>0).经 2min 后，测得 Y 的物质的量为0.24mol.下列说法正确的是()A. 2min内，Y的平均反应速率为0.015mol⋅L−1⋅s−1B. 2min时，X 的反应速率为0.005 molC. 2min 内，消耗0.02 mol X，生成0.04 mol ZD. 2min内，X和Y反应放出的热量为akJ12.某溶液中含H+、SO42−、NO3−三种离子，其中H+、SO42−的物质的量浓度分别为7.0mol⋅L−1和2.0mol⋅L−1。
湖北省武汉市部分重点中学2019-2020学年高一上学期期末生物试题(word无答案)
湖北省武汉市部分重点中学2019-2020学年高一上学期期末生物试题一、单选题(★★) 1 . 下列事实或证据不能支持“细胞是生命活动的基本单位”的一项是（）A．草履虫能进行运动和分裂B．人体发育从受精卵开始，经历了受精卵的分裂和胚胎细胞的分化过程C．离体的叶绿体在适宜的光照条件下能进行光合作用D．进行体育活动时，需要神经细胞和肌肉细胞的协调配合(★) 2 . 细胞学说为生物学的发展起到了奠基的作用，主要原因是它揭示了A．植物细胞与动物细胞的区别B．原核细胞和真核细胞的区别C．生物体结构的统一性D．生物界细胞的多样性(★) 3 . 基于对细胞中元素和化合物的认识，找出下列表述中错误的一项（）A．细胞中的各种化合物都来自于自身代谢的合成B．细胞中微量元素含量很少，但作用却不可或缺C．不同细胞组成元素的种类基本相同体现了细胞的统一性D．不同生物组织中化合物含量有差别体现了生物组织的多样性(★) 4 . 水和无机盐是细胞的重要组成成分，下列相关表述错误的是（）A．细胞内的自由水可参与物质运输和化学反应B．种子晒干是为了减少结合水的量而使其代谢水平降低，便于储藏C．哺乳动物血液中Ca2＋含量太低，动物会出现抽搐症状D．大量出汗后应多喝淡盐水以维持体内的水盐平衡(★) 5 . 基于对细胞中糖类和脂质的认识，判断下列相关表述中正确的一项（）A．磷脂不是所有细胞必不可缺的脂质B．植物细胞和动物细胞的组成成分都含有纤维素C．人体细胞内储能物质是脂肪、淀粉和糖原D．维生素D能促进人和动物对钙和磷的吸收(★) 6 . 下列关于蛋白质的表述错误的一项是（）A．蛋白质彻底水解后的产物是氨基酸B．氨基酸通过脱水缩合的方式就可以形成有空间结构的蛋白质C．蛋白质的功能与其空间结构密切相关D．蛋白质既可以分布在细胞内，也可以分布在细胞外(★) 7 . 基于对核酸的认识，判断下列表述错误的一项是（）A．真核细胞的DNA主要分布在细胞核中，RNA主要分布在细胞质中B．部分病毒的遗传信息储存在RNA中C．DNA分子是由核糖核苷酸连接而成的长链大分子D．核酸在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有重要的作用(★) 8 . 下列关于细胞的物质组成，表述错误的一项的是（）A．生物大分子以碳链为基本骨架，所以碳是生命的核心元素B．糖类和脂肪为细胞的生命活动提供能源，保障细胞代谢的顺利发生C．细胞中的各种化合物含量不变，这有利于维持细胞结构的稳定D．水和无机盐与其他物质共同承担构建细胞、参与细胞生命活动等重要作用(★) 9 . 下表中，关于生物膜的探索历程对应关系不正确的是（）选项实例（实验）结论（假说）A脂溶性物质更易通过细胞膜膜是由脂质组成的B 红细胞膜中脂质铺展成单分子层后是红细胞表面积的2倍细胞膜中的脂质分子排列为连续的两层C 电镜下细胞膜呈清晰的暗-亮-暗三层结构生物膜由蛋白质-脂质-蛋白质三层结构构成D变形虫的运动和摄食细胞膜具有选择透过性A．A B．B C．C D．D(★) 10 . 下列关于生物膜的叙述，不正确的是（）A．生物膜是生物体内所有膜结构的统称B．各种生物膜的组成成分和结构基本相似C．生物膜可以为细胞中多种酶提供附着位点D．生物膜可以进行物质运输、能量转化和信息传递(★) 11 . 各种细胞器在功能上既有分工又有合作。
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化学试卷 命题人：武汉四中 钱小华 审题人：武汉四中 邓丽娟 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分为100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35. 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、选择题：（本题包括16小題，每题3分，共计48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1.化学与我们的生活密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成。化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（ ）
A.人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强 B.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池 C.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 D.在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料 2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列关于物质分类的正确组合是（ ） 酸 碱 盐 氧化物 A 3
HNO NaOH NaCl
2HO
B HCl CaO 23NaCO
3NH
C 24HSO 2
Ba(OH)
2CO 22NaO
D 34HPO KOH 3Al(OH) 4
BaSO
3.屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含．．．的操作是（ ）
A.过滤 B.萃取 C.蒸馏 D.灼烧 4.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确．．．的是
（ ） A.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。 B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。 C.保存3FeCl
溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。
D.保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶 5.我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石26CaMgSiO、斜长石38KAlSiO和橄榄石24(Mg,Fe)SiO等，下列说法或分析不正确．．．的是（ ）
A.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 B.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 C.橄榄石中铁为2价 D.斜长石的氧化物形式可表示为：2232KOAlO6SiO
6.如果阿伏加德罗常数的值为AN
下列说法正确的是（ ）
A.348gO
与222.4L O2所含的分子数一定相等
B.将4.6 g钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成2H
分子数为A0.1N
C.220.1mol NaO
与足量水反应转移A0.1N电子
D.高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为A0.6N
7.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：32FeFe
；24MnOMn；
2Cl2Cl；2HNONO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到2I最多的是（ ）
A.3Fe B.4MnO B.2Cl
D.2HNO
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.KClO碱性溶液与3FeOH反应： 23423ClO2Fe(OH)2FeO3Cl4HHO
B.室温下用稀NaOH溶液吸收
222Cl:Cl2OHClOClHO
C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量
222H:Al2OHAlOH
D.Na与4CuSO
水溶液反应： 22NaCuCu2Na
9.当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A.稀硫酸 B.4CuSO
溶液 C.3Fe(OH)胶体 D.酒精溶液
10.下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A.铁与水蒸气反应 B.氯气通入水中 C.氟气通入水中 D.过氧化钠与水反应 11.化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ） （1）AlHCl(aq)233FeO(s)Fe(s)MgCl(aq)高温
（2）22MgCl(aq)Mg(OH)(s)MgO (s)石灰乳煅烧 （3）2SiO33CaCaSiCOOOCa高温高温 （4）NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO(aq)Al(OH)(s)过量 A（1）（2） B.（2）（3） C.（2）（4） D.（3）（4） 12.白色固体混合物A，含有KCl、3CaCO、23NaCO、23NaSiO、4CuSO
中的几种，常温常压下进行
如下实验。
下列推断不正确．．．的是（ ） A.无色溶液B的pH7 B.白色固体F的主要成分是23HSiO
C.混合物A中有23NaSiO
、4CuSO和3CaCO
D.在无色溶液B中加3HNO酸化，无沉淀；再滴加3AgNO
溶液，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
13.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（ ）
A. 3222CaCO2HClCaClHOCO B. 322NaHCOHClNaClHOCO
C. 42Si4HFSiF2H D. 242SiO4HFSiF2HO
14.下列实验现象与实验操作不相匹配．．．．的是（ ） A.将镁条点燃后迅速伸入集满2CO
的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
B.向盛有3FeCl
溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，再加KSCN后
溶液颜色不变 C.将2NaAlO
溶液加入3NaHCO溶液中，有白色沉淀生成，2A1O结合H的能力强于23CO
D.制取较高浓度的次氯酸溶液，将2Cl
通入碳酸钠溶液中
15.下列实验或操作方法正确的是（ ）
A.用蘸有待测液的铁丝，检验+K
B.从食盐水中提取氯化钠 C.验证3NaHCO
和23NaCO的热稳定性
D.装置除去2Cl
中的HCl
16.某溶液可能含有Cl、24SO、23CO、3HCO、4NH、3Fe、2Fe、3Al、2Ba和Na。
某同学为确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中，下列有关说法不正确．．．的是（ ）
（ 2 43NHOHNHHO） A.原溶液中31cFe0.2molL
B.24SO、4NH、Na一定存在，23CO、3Al一定不存在
C.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且1cCl0.2molL
D.要确定原溶液中是否含有2Fe，其操作如下：取少量原溶液于试管中，滴加4KMnO溶液，紫红色不消
失 二、填空题：（本题包括4小题，共计52分） 17.（14分）氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有2MnO，写出反应的离子方程式__________________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。 （3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。 （4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。 （5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 注意事项： 1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2、封封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3、保质期为一年 ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。 ②需“密闭保存”的原因_________________________________。 18.（12分）下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_______。 （2）化合物E溶于水中的电离方程式为_________________________________。 （3）实验室将物质C通常保存在_______中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。 （4）反应②的化学方程式为____________________。 （5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或力法中可选用的有________. A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.加热，称重 D.焰色反应 19.（14分）化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿（含23FeO、FeO，也含有23AlO、2MnO、CuO、2
SiO
等）制备绿矾42FeSO7HO的工艺流程如下图：