探究二氧化碳的性质
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
二氧化碳的物理性质和化学性质(板书)
1、颜色和气味：二氧化碳是无色无味的气体；
2、密度：比空气大（标准状况下密度为 1.96g/L，可以从一个容器倒入另一个容器）； 3、溶解性：可溶于水（通常状况下1体积水中 可溶解1L二氧化碳）；
4、三态变化：固态二氧化碳叫做“干冰”，易 升学性质
△
１、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 ２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O＝H2CO3 （碳酸具有酸性，能使紫色 石蕊试液变红）
但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3＝H2O + CO2↑ ３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分 是氢氧化钙） CO2+Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+H2O
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质、用途及可能的减排措施性质：二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点。
无色无味，液体状态表面张力：约3.0dyn/cm密度：1.816kg/m3 粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。
加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。
干冰不是冰，是固态二氧化碳。
用途：二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。
固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。
二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。
而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。
二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体（如氩），但价格相对便宜许多。
二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。
二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物温室的气体肥料和水草缸水族箱的肥料。
二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。
二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。
二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。
二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂。
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色无味的气体，在常温下为稳定的分子。
它是地球上最常见的温室气体之一，对地球的气候变化起着重要的作用。
除了在大气中存在，二氧化碳也可以通过燃烧、呼吸和其他生物活动产生，同时也可以通过植物的光合作用和一些化学反应进行吸收。
二氧化碳的化学性质1. 稳定性：二氧化碳是一种很稳定的分子，可以在大气中长时间存在而不会分解。
这是因为它的化学键很强，需要高能量才能断裂。
2. 非可燃性：二氧化碳是一种不可燃的气体，不支持燃烧过程。
然而，高浓度的二氧化碳可以对火源形成窒息作用，因为它会将氧气从空气中排除。
3. 可溶性：二氧化碳是一种极易溶于水的气体，能与水分子发生反应形成碳酸。
这也是为什么二氧化碳溶解在水中会形成碳酸饮料的原因。
4. 酸性：二氧化碳可以与水反应形成碳酸，会使水呈现酸性。
因此，高浓度的二氧化碳能够腐蚀金属和其他材料。
5. 冷凝性：当二氧化碳气体的温度降低时，可以通过压缩和冷却使其变成液体或固体。
液体二氧化碳可以用作工业冷冻剂和气体灭火剂。
二氧化碳在大气中的作用1. 温室效应：二氧化碳是地球大气的主要温室气体之一，它能够吸收和重新辐射地球表面向上辐射的长波辐射，使得地球保持温暖。
然而，当二氧化碳浓度过高时，会导致过强的温室效应，导致全球气候变暖。
2. pH影响：二氧化碳通过与水反应形成碳酸，影响水的酸碱度。
大气中的二氧化碳增加会导致海洋中碳酸的浓度增加，使得海水变酸，并对海洋生态系统造成影响。
3. 有机物的来源：二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物，进而提供能量和生命所需的碳源。
4. 空气污染：二氧化碳的大量排放是工业和交通活动的副产品，也是燃煤和燃油等化石燃料的燃烧产物。
高浓度的二氧化碳排放被视为一种空气污染物，对人类和生态环境造成负面影响。
二氧化碳的应用1. 饮料产业：二氧化碳被广泛应用于碳酸饮料的制造过程中，用于增加饮料的起泡效果，并给予饮料一种清爽的口感。
二氧化碳具有的性质
二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，在常温常压下为无色无味的固体。
它是一种有机化合物，由一个碳原子和两个氧原子组成。
二氧化碳具有以下性质：
1.密度：在常温常压下，二氧化碳的密度约为1.98 g/L，比空气重。
2.沸点：二氧化碳的沸点为 -78.5℃，在常温下为气体。
3.比热容：二氧化碳的比热容约为0.82 J/g·℃，比空气低。
4.溶解性：二氧化碳易溶于水，但溶解度较低，在常温下可以溶解约1.5
g/L的二氧化碳。
5.毒性：二氧化碳在一定浓度下具有毒性，高浓度的二氧化碳可导致窒
息。
6.可压缩性：二氧化碳是一种可压缩气体，在压力升高时，体积会减小，
在压力降低时，体积会增大。
二氧化碳在自然界中扮演着重要的角色。
它是一种关键的生物体碳循环物质，参与着植物的光合作用和动物的呼吸过程。
此外，二氧化碳还是地球大气中的主要温室气体，可以吸收地球表面的热量，使地球保持适宜的温度。
但是，过多的二氧化碳会使地球温度升高，导致气候变化等问题。
二氧化碳也是人类活动中的一个重要产物，如燃烧煤、油、天然气等化石燃料时，都会产生大量的二氧化碳。
这些二氧化碳会排放到大气中，对环境造成污染和危害。
因此，人类应当采取措施减少二氧化碳的排放，保护地球的生态平衡。
探究二氧化碳的性质
探究二氧化碳性质二氧化碳的性质是九年级化学上册碳与碳的氧化物这一章的的重点内容，它是在学习了氧气的性质及制取之后的另一种气体的制取与性质的探究，对于培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神有非常重要的意义。
实验器材：铁片、集气瓶、带筛子导管、大烧杯2个、小烧杯2个、火柴、烛、大理石、稀盐酸、石蕊试液、澄清石灰水等化学反应原理：⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，是空气密度的1.5倍，故二氧化碳可以灭火。
将二氧化碳倾倒入盛有高低不同的两支蜡烛的烧杯中，可见蜡烛由下而上依次熄灭。
⑵二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶性的碳酸钙而使溶液变浑浊。
这是室验室检验二氧化碳的常用方法。
⑶二氧化碳能和水反应，生成碳酸。
碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红色。
实验原型：用铁片弯成一个小阶梯，用酒精灯稍加热。
将两支长短相同的蜡烛趁热按在铁片上，待冷却后，蜡烛即固定在铁片上了。
将此置于烧杯中。
手握集气瓶，将其中新收集的二氧化碳顺烧杯壁缓缓倾倒入烧杯中，可看到小蜡烛由下而上熄灭。
如图下图。
由此说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大。
原型的不足之处：①实验前们要先制取并收集二氧化碳，才能做倾倒实验，耗时太长；②二氧化碳倾倒过程中，带有气流，蜡烛的熄灭可能是由于气流的影响而导致的；③倾倒的不好很可能使位于上部的蜡烛先熄灭导致实验失败。
实验创新改进与实验过程：我设计了如下实验（装置图如下）：1、左边用盐酸与大理石反应制备二氧化碳，准备一根Z型导管，右边直接把产生的二氧化碳通入放有高低阶梯蜡烛的容器中，出气导管口置于两根燃烧着的蜡烛火焰之间，同时不要对着火焰。
反应方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+ CO2 ↑+ H2O实验现象：底部蜡烛先熄灭，一段时间后位于上部的蜡烛也熄灭了。
实验结论：二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，二氧化碳密度比空气的密度大。
改进实验的优点：①减少二氧化碳收集步骤，节约课堂演示实验时间；②排除倾倒气体产生的气流使燃烧着的蜡烛熄灭的干扰；③实验操作安全，现象明显；④提高实验成功率。
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
二氧化碳就是碳氧化合物之一，就是一种无机物，不易燃，通常不积极支持冷却，低浓度时无毒性。
它也就是碳酸的酸酐，属酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处在碳元素的最高价态，故二氧化碳具备水解性而并无还原性，但水解性不弱。
3二氧化碳产生途径二氧化碳气体就是大气共同组成的一部分(占到大气总体积的0.03%-0.04%)，在自然界中含量多样，其产生途径主要存有以下几种：①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
②石油、石腊、煤炭、天然气冷却过程中，也必须放出二氧化碳。
③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
④所有粪便、腐植酸在蒸煮，内膛的过程中也能够放出二氧化碳。
⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳可以中毒吗吸入浓度过高的二氧化碳会中毒，主要是指长期处在低氧和高二氧化碳的环境中，或者突然进入高浓度的二氧化碳环境中，都会引起中毒，一般会引起恶心、呕吐、头晕、头痛，会出现注意力不集中，引起记忆力减退。
比较严重的情况下还会引起昏迷，出现呼吸中枢的麻痹，而影响患者的生命。
如果怀疑二氧化碳中毒，需要立刻离开这种环境，需要及时吸氧或者吸新鲜的空气，症状比较严重的需要把患者及时送去医院，接受检查和救治。
一般需要抽血化验做血气分析，还需要做x线检查，症状比较严重的需要用高压氧舱治疗。
人二氧化碳的中毒怎么办?1、一氧化碳中毒人一氧化碳中毒时会最初感觉为头痛、头昏、恶心、咳嗽、软弱无力，当他意识到中毒时，常绝望下床进门、开窗，但通常仅有少数人能打开门，大部分病人快速出现扣痉、昏迷不醒，两颊、前胸皮肤及口唇呈圆形樱桃红色，例如抢救不及时，可以很快体温遏制而丧生。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。
它由一分子碳和两个分子氧构成。
二氧化碳是大气层中存在的一种气体，是空气中重要的成分之一。
在一定的温度和压力下，它可以被压缩成液体或固体。
物理性质：
1.相态：二氧化碳在常温常压下为气态，其沸点为-
78.5℃，在常温下迅速转化为气态，其熔点为-56.6℃，在常
温下很少见到二氧化碳的固态。
2.密度：二氧化碳的密度为1.98g/L，是空气的1.5倍，在空气中比空气重。
3.可溶性：二氧化碳可以溶于水，形成碳酸，高压下溶
解度更高，低压下溶解度较小。
在水中二氧化碳形成碳酸，可以用来保鲜食品。
4.气味：二氧化碳是一种无味的气体，无法被人类的嗅
觉感知。
但是在高浓度下可以感觉到味道。
5.危险性：二氧化碳在高浓度下有毒，并且是一种窒息
性气体。
当浓度达到5%时即可导致窒息死亡。
6.导电性：二氧化碳是一种不导电的物质，即使在高压
下也没有导电性。
7.折射率：二氧化碳的折射率为1.00045，与空气相差甚微。
8.热传导性：二氧化碳的热传导性较差，热容量较小。
在科学实验和工业生产等领域中，常用它的低热导率和低热容
来制冷。
总之，二氧化碳是一种在自然界中广泛存在、非常常见的气体，但仍然需要注意其危险性。
其物理性质的了解对于科学研究和应用具有重要的意义。
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分析与反思
温度升高后，CO2的密度比空气小
活动探究二 汽水中的气体是什么？
信息提示一：澄清石灰水是Ca(OH)2 的 水溶液，与CO2反应后变浑浊是因为生 成了难溶于水的CaCO3
二氧化碳的性质小结二
③与澄清石灰水反应（检验二氧化碳气体） CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
知识整理
一、物理性质
二氧化碳的性质
二、化学性质
通常状况下，是无 1、通常情况下，不燃烧也不支持 色无味气体；固态 燃烧 的 CO 2 叫做“干冰” 2、与水反应 密度比空气大；能 CO2+H2O === H2CO3 溶于水。
3、与澄清石灰水反应 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
活动探究三
塑料瓶为什么会变瘪？
现象：塑料瓶变瘪
二氧化碳的性质小结三 ④二氧化碳能溶于水 通常状况下1体积水能溶解1体积CO2
信息提示二：酸性物质可以使紫色石蕊变红
这四朵小花 是用紫色石 蕊溶液浸泡 并晾干的滤 纸制作
活动探究四
紫色小花ⅠБайду номын сангаас
花儿为什么会变红？
紫色小花Ⅱ 紫色小花Ⅲ 紫色小花
Ⅳ
现象
变红
酸性物质可 以使紫色石 蕊变成红色
不变
水不能使 紫色石蕊 变红
不变
二氧化碳 不能使石 蕊变红
变红
二氧化碳与水反 应后的生成物可 使石蕊变红
分析
二氧化碳的性质小结四
⑤二氧化碳会与水发生反应
CO2+H2O === H2CO3 碳酸
H2CO3 === CO2↑ +H2O （常温下就能分解，加热分解更快）
能干的二氧化碳
人类的朋友
我会创新 稀醋酸
改进后的实验有什么优点？
通常状况下，CO2的密度比 ③检验二氧化碳气体（与澄清 石灰水反应） 空气大 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 通常状况下，CO2既不燃 烧，也不支持燃烧 碳酸钙
④二氧化碳能溶于水
⑤CO2+H2O === H2CO3 碳酸 H2CO3 === CO2↑ +H2O （常温下就能分解，加热分解更快）
身边的隐形的杀手
CO2
探究二氧化碳的性 质
刘燕
二氧化碳的性质
通常状况下，是无色无味气体；固态的 CO 2 叫做“ 干冰”。干冰可直接升华成气 态的二氧化碳，会吸收大量的热。
活动探究一
玻璃片
二氧化碳为什么可以灭火？ 现象 : 两只蜡烛自下 而上，依次熄灭
二氧化碳的性质小结一
通常状况下，CO2的密度比空气大