二氧化碳的性质
二氧化碳【最全】!
知识点一： CO2的性质1．二氧化碳的物理性质（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）三态变化：固态CO2又叫干冰。
2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
讨论：通过观察课本实验6－4，如下图17－1看到什么现象？说明了什么问题？现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气的密度大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
H 2CO3==H2O+CO2↑（红变紫）讨论：通过观察课本实验6－6，如下图17－2所示，看到什么现象？说明了什么问题？图17－2现象与分析：Ⅰ纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红，Ⅱ、Ⅲ纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能紫色石蕊变色。
Ⅳ纸花变红说明二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸且有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
Ⅳ纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O（清变浊）【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。
这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳可使紫色石蕊试液变红”，相关内容将在后面学习，盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。
二氧化碳资料
知识整合：二氧化碳的性质、用途及制法1.二氧化碳的性质（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态：白色，俗称“干冰”（2）化学性质①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O一→ H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H2CO3一→ H2O+ CO2碳酸不稳定,易分解③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2一→CaCO3 +H2O 本反应用于检验二氧化碳。
2.二氧化碳的用途：①灭火（利用性质：二氧化碳密度大于空气，不可燃，不助燃）阶梯蜡烛实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭。
②干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾效果③温室肥料④制碳酸饮料3.二氧化碳对环境的影响：过多排放加剧温室效应。
4.二氧化碳的制法（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（2）二氧化碳的实验室制法：①原理：石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+ HCl一→ CaCl2+ H2O+ CO2不用碳酸钙粉末的原因：反应速率过快，不易控制与收集气体不用稀硫酸：反应生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生不用浓盐酸：浓盐酸有强挥发性，使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯②发生装置：固液不加热型③收集方法：向上排空气法④验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳。
5．气体制取装置优缺点利用分液漏斗：可以控制反应速率。
长颈漏斗加止水夹：控制反应的发生和停止多功能瓶：（排空气法）密度大的长导管进气，密度小的短导管进气。
（排水法）短导管进气。
二氧化碳的化学性质是什么
二氧化碳的化学性质是什么二氧化碳是一种碳氧化合物，是空气中常见的化合物。
常压下为无色、无味、不助燃、不可燃。
略溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。
那么你知道二氧化碳的化学性质是什么吗？下面小编就来解答一下大家的疑问。
二氧化碳的化学性质是什么1.比较CO2溶于水和 CO2与水反应CO2能溶于水，是CO2的物理性质CO2能与水反应，是CO2的化学性质CO2溶于水的同时，有部分CO2与水发生化合反应2.通过饮料吸管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊二氧化碳用途1、气体肥料。
学过生物的同学都知道，植物的光合作用是需要二氧化碳作为原料的。
在很多农场里面，也会放置产生二氧化碳的仪器，提高农作物的产量。
2、灭火。
随着科技的迅速发展，越来越多类型的灭火器出现了。
二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、重要仪器的失火，因为扑灭后没有任何的残留物质。
3、工业原料。
我们只做很多化工产品，都需要用到二氧化碳作为化工原料，比如我们比较熟悉的碳酸钙、碳酸钠。
4、舞台效果。
我们经常在舞台或者是电视剧里面，看到仙气缭绕的场景。
其实这种效果都是由人为用干冰造成的。
5、制冷剂。
固态的二氧化碳也叫做干冰，在一些需要冷藏或者冷冻的场所里面，我们可以放置干冰，能够起到很好的冷冻效果。
二氧化碳对人体有危害吗1、二氧化碳对人体的危害最主要的是刺激人的呼吸中枢，导致呼吸急促，烟气吸入量增加，并且会引起头痛、神志不清等症状。
2、空气中不同含量的二氧化碳对人体的影响也有所不同：空气中二氧化碳浓度低于2%时，对人没有明显的危害，超过这个浓度则可引起人体呼吸器官损坏，即一般情况下二氧化碳并不是有毒物质，只有二氧化碳浓度过高时，才会出现局部刺激症状，轻则呼吸困难，重则意识不清，数秒后瘫痪，心脏停止跳动。
3、二氧化碳浓度过高不仅会对人体健康造成影响，也会影响自然环境，现如今地球上的气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的，二氧化碳具有保温的作用，使地球温度升高，海平面升高，如果海平面继续上升，甚至会造成亚马逊雨林的消失，两极海洋冰块的大部分融化等等。
二氧化碳的物理性质(共7张PPT)
的碳，通过微生物的分解作用也成为二氧化碳而 一、研究制取气体的原料、原理
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、根据该气体的密度和溶解性确定收集装置。
最终排入大气。大气中的二氧化碳这样循环一次 植物和动物的呼吸作用把摄入体内的一部分碳转化为二氧化碳释放入大气，另一部分则构成生物的机体或在机体内贮存。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是无色、无味的 气体，密度比空气大（可以从 一个容器倒入另一个容器）， 可溶于水，固态二氧化碳叫做 “干冰”，易升华．
二氧化碳的化学性质
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O=H2CO3 （碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色
石蕊溶液变红）
３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分是 氢氧化钙）
二、制二氧化碳的装置
１、发生装置：固－液不加热型装置
注意： ⑴ 导管刚过橡胶塞为宜。 ⑵长
颈漏斗的末端必须伸到液面以下（防止气体从长
颈漏斗排出） ２、收集装置：只能用向上排空气法收集。（因 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
一、研究制取气体的原料、原理
１、检验是否为二氧化碳气体：用澄清石灰 １、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
水，看是否变浑浊。 １、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学式为CO2，相对分子质量是44。
常温常压下是一种无色无味气体，密度1.977g/cm3，比空气大，能溶于水。
固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂。
二氧化碳的化学性质
1二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸。
2.二氧化碳能与水反应生成碳酸：
CO2+H2O===H2CO3
3.绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物
CO2+H2O C6H12O6+O2
4.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水会
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
检验CO2
5.二氧化碳会使烧碱变质
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
除CO2
当空气中二氧化碳含量超过正常值(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。
但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。
所以，进入久未开启的菜窖或枯井前，一定要做灯火实验。
6.二氧化碳也可以帮助某些物质燃烧
镁能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C。
二氧化碳的性质
A
B
C
D
结束
C 2、CO2能使紫色石蕊试液变红是因为(
)
A、密度比空气大
B、可以溶解在水里
C、与水发生化学反应生成碳酸
D、CO2分子可以与紫色石蕊直接反应
A
B
C
D
结束
D 3、下列反应用作鉴定CO2气体的是(
Ｃ、 使紫色石蕊试液变成红色
Ｄ、 通过炽热的炭变成CO
气体的溶解度和温度和压强有关
增大压强，气体溶解度增大；升高温 度，气体溶解度减小
思考：打开碳酸饮料瓶盖，为何冒出 大量气泡？
生产汽水或碳酸饮料时，通常是在 加压的情况下将CO2压入饮料瓶中 ， 打开饮料瓶，压强减小，溶解在其 中的CO2就会外逸 ，可以看见许多 气泡从瓶口冒出。
阅读材料
某晚报以《半个西瓜三条人命》为题报 道了某农村发生的悲剧：一个男孩将半个 没吃完的西瓜放入自家久未开启过的菜窖， 半个多小时没见该男孩回家，父母又先后 进入菜窖查看，结果无一生还。后来经过 医学家的分析、验证，证明菜窖中含有大 量的CO2气体，这些CO2是由于窖中的蔬菜 在进行呼吸作用时放出的；一家人进入菜 窖，因吸入大量CO2气体导致缺氧窒息。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供给呼吸。
枯井
实验探究2(分组实验)
小花遇醋酸变红 小花遇水不变色
醋酸能使紫色石 蕊试液变红
水不能使紫色石 蕊试液变色
小花遇二氧化碳 不变色
干燥的CO2不能使紫 色石蕊试液变色。
小花同时遇水和 二氧化碳，由紫 色变成红色
二氧化碳的性质、用途及制法
二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考点考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232CO O H CO H ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点2．二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO 2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO 2能溶于水，不能用排水法收集；CO 2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是C O 2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO 2。
（6）注意：实验室制取CO 2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO 2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，二、能力与综合考点考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原△理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
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二氧化碳的性质、用途及可能的减排措施
性质：二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点。
无色无味，液体状态表面张力：约3.0dyn/cm密度：1.816kg/m3 粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。
加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。
干冰不是冰，是固态二氧化碳。
用途：二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。
固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。
二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。
而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。
二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体（如氩），但价格相对便宜许多。
二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。
二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物温室的气体肥料和水草缸水族箱的肥料。
二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。
二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。
二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。
二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂。
干冰可以用于人造雨、舞台的烟雾效果、食品行业、美食的特殊效果等。
干冰可以用于清理核工业设备及印刷工业的版辊等。
干冰可以用于汽车、轮船、航空、太空与电子工业。
液体二氧化碳通过减压变成气体很容积和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。
液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性（具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力）。
但它对设备的要求比液体CO₂高。
综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。
现国内外正在致力于发展一种新型二氧化碳利用技术── CO₂超临界萃取技术。
运用该技术可生产高附加值的产品，可提取过去用化学方法无法提取的物质，且廉价、无毒、安全、高效。
它适用于化工、医药、食品等工业。
二氧化碳在温度高于临界温度（T c）31℃、压力高于临界压力（Pc）3MPa的状态下，性质会发生变化，其密度近于液体，粘度近于气体，扩散系数为液体的100倍，因而具有惊人的溶解能力，用它可溶解多种物质，然后提取其中的有效成分，具有广泛应用。
传统提取有效成份的方法如水蒸汽蒸馏法、减压蒸馏法、溶剂萃取法等，但工艺复杂、纯度不高，而且易残留有害物质。
而二氧化碳超临界萃取廉价、无毒、安全、高效，可以生产极高附加值的产品。
用超临界CO₂萃取法可以从许多种植物中提取其有效成分，而这些成分过去用化学方法是提取不出来的。
除了用在化工、化工等工业外，还可用在烟草、香料、食品等方面。
如食品中，可以用来去除咖啡、茶叶中的咖啡因，可提取大蒜素、胚芽油、沙棘油、植物油以及医药用的鸦片、阿托品、人参素、虾青素（英文称astaxanthin，简称ASTA）及银杏叶、紫杉中的有价值成分。
减排措施：
1捕获分离CO2技术
1.1.1吸收法
包括物理吸收和化学吸收。
物理吸收是指利用那些对CO2具有较大溶解度的有机溶剂做吸收剂，通过对CO2的加压让其溶解到该溶剂内，再通过减压让CO2释放出来，通过这样的交替方式完成CO2的捕获分离。
当然溶剂的选择非常重要，一般要求其具有无腐蚀性、无毒性和良好的化学稳定性。
常见吸收剂有丙烯酸酯、甲醇、乙醇、聚乙二醇等等。
化学吸收是指利用碱性溶液如碳酸钾等对CO2进行溶解捕获，再通过脱析作用完成对CO2的分离和溶剂的再生。
该方法适用于大流量低浓度CO2的分离回收。
1.1.2吸附法
通过吸附剂在一定条件下对CO2进行选择性吸附，再将CO2解析分离的方法。
常用的吸附剂有活性炭、沸石、硅胶、分子筛等。
按照改变的条件，吸附法又可分为：变电吸附(ESA)、变压吸附(PSA)、变温吸附(TSA)等。
其中以变压吸附法发展较为迅速，目前在化肥、化工工业中获得了广泛应用。
1.1.3富氧燃料
该技术是利用空分系统获得富氧甚至纯氧，再与纯的CO2以一定比例混合后送入炉膛与燃料混合燃烧。
这样由于除去了氮，就可以在排放气体中产生高浓度的CO2，通过烟气再循环装置去稀释纯氧，重新回注燃烧炉。
采用这种富氧燃烧方法，由于助燃气体中氧气浓
度较高，燃烧比较完全，不但大大降低了烟气黑度，还因为氮气量的减少，而减少了热损失，节约了能源，故而被发达国家称之为“资源创造性技术”，有着良好的应用前景。
目前的
oxy-fuel技术又得到了进一步的发展。
在oxy-fuel技术中，由于烟道气中CO2的浓度很高，这样就有利于对CO2进行捕获和封存。
1.1.4膜分离法
又称分子筛法，利用不同的聚合材料对不同的气体具有不同的渗透率，将CO2
从锅炉尾部烟气中分离出来的方法。
其最大优点在于投资少，结构简单，操作方便。
工业上常见的分离CO2的膜有醋酸纤维膜、乙基纤维素膜、聚苯醚等。
这些膜对于CO2现出良好的渗透性。
随着高分子材料科学的不断发展，膜分离技术将不断完善，成为CO2的捕获分离的又一重要手段。
1.2捕获封存技术
(CCS) 将含有CO2的废气通过一个装有三维网筛的烟囱，废气在上升的过程中与从上方喷淋下来的化学溶剂相遇，CO2气体被溶剂吸收，随后再将其从溶剂中提取出来进行压缩，然后用泵注入地下储存。
由于地球储存CO2的潜力十分巨大，因而地质封存被普遍认为是未来主流的封存方式。
由于该方法减排效果较好(可捕集90%以上的CO2的排放)，加之地球储存CO2的潜力巨大且对环境友好，因而受到了越来越多的国家的广泛重视。
但是，这种技术也有一定的局限性。
首先，它存在一定的环境风险，比如，溶解的CO2会对地下水的化学性质产生影响，浅层地下和近表面环境处气态CO2高浓度产生的直接效应以及CO2泄漏和盐水取代对地下水的危害、对陆地和海洋生态系统的危害、诱发地震、引起地面沉降或升高等。
其次，能耗大，成本高。
从捕集到运输再到贮存，每一个环节都要耗能，如果将该技术用于电力生产，每kWh电的费用估计会增加约0.01~0.05美元，排放每t CO2的成本是30~70美元。
由此可见，该技术能否获得广泛应用，还取决于环境、技术、资金以及政策等问题。
但是，随着技术的不断成熟，CCS技术将成为未来CO减排的重要手段。
姓名：黎引园
学号：1104500318。