二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
二氧化碳的性质与用途
二氧化碳的性质与用途二氧化碳是一种无色、无臭的气体，化学式为CO2、它是地球大气中最重要的温室气体之一，并在许多行业和领域中具有广泛的应用。
现在我们将详细介绍二氧化碳的性质和用途。
1.性质1.1物理性质：二氧化碳是一种相对较重的气体，在常温下为无色、无臭的气体。
它比空气重约1.5倍，凝固点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。
此外，二氧化碳具有较高的溶解度，可以溶解于许多溶剂中。
1.2化学性质：二氧化碳是一种稳定的分子，不容易发生化学反应。
它不易燃烧，不支持燃烧。
但在高温和高压条件下，二氧化碳还是可以和一些物质发生反应。
2.用途2.1工业用途：二氧化碳在工业中拥有广泛的用途。
一方面，在食品饮料行业中，二氧化碳被用作充气剂，为饮料增加气泡和口感。
此外，它还用于制作碳酸饮料、啤酒等。
二氧化碳还可作为冷却剂和气雾剂在一些喷涂和清洁过程中使用。
另一方面，二氧化碳还是钢铁、煤矿和水泥等工业中的还原剂。
2.2医疗应用：二氧化碳在医疗领域中也有着重要的用途。
利用其特性，二氧化碳可以用作治疗呼吸道疾病的气体。
例如，在肺功能测试中，患者需要吸入含有二氧化碳的气体来评估肺功能。
此外，二氧化碳还被用于一些医疗手术，例如腹腔镜手术，可以通过将二氧化碳充入腹腔来创造一个操作空间。
2.3温室气体：二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一、在大气中，二氧化碳可以吸收和辐射地球表面的热能，通过这种方式，二氧化碳的存在会影响地球的气候。
然而，由于人类活动的增加，二氧化碳的排放量大大增加，导致地球温室效应加剧，引发了全球变暖的问题。
2.4消防灭火：二氧化碳具有窒息作用，可用于灭火。
在火灾发生时，将二氧化碳注入火源中，由于二氧化碳的密度较大，它能从下往上覆盖火焰，减少火焰周围氧气浓度，以达到灭火的效果。
因此，二氧化碳广泛应用于电气设备、机械设备和航空航天等领域的灭火系统中。
2.5聚合物加工：二氧化碳还可作为聚合物加工中的膨胀剂使用。
例如，在注塑过程中，通过向聚合物中注入二氧化碳，可以在聚合物内产生气泡，这样可以降低聚合物的密度，减少材料的成本。
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质、用途及可能的减排措施性质：二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点。
无色无味，液体状态表面张力：约3.0dyn/cm密度：1.816kg/m3 粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。
加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。
干冰不是冰，是固态二氧化碳。
用途：二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。
固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。
二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。
而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。
二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体（如氩），但价格相对便宜许多。
二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。
二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物温室的气体肥料和水草缸水族箱的肥料。
二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。
二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。
二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。
二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂。
二氧化碳的性质、用途及制法
二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考点考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232CO O H CO H ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点2．二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO 2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO 2能溶于水，不能用排水法收集；CO 2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是C O 2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO 2。
（6）注意：实验室制取CO 2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO 2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，二、能力与综合考点考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原△理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
二氧化碳的性质用途及制法
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
二氧化碳四种用途及性质
二氧化碳四种用途及性质二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在大气中广泛存在，是地球上重要的温室气体之一。
除了对大气层有重要影响外，二氧化碳还有许多其他用途。
下面将详细介绍二氧化碳的四种用途及性质。
首先，二氧化碳用于工业生产。
二氧化碳在许多工业领域都有广泛的应用。
例如，它被用作食品和饮料行业的膨松剂。
在饮料中，二氧化碳被注入以增加气泡和起泡作用。
在食品行业，二氧化碳被用于制造蛋糕、面包等面食产品时，可以使面团膨胀、变得松软，提高其口感。
此外，二氧化碳还被用于制造化肥、火箭燃料、气雾剂、冷冻食品等产品。
其次，二氧化碳用于医疗领域。
在医疗领域，二氧化碳有多种应用。
其中最常见的是用于产科手术中的腹腔镜和人工呼吸器。
在腹腔镜手术中，医生通过将二氧化碳注入腹腔，可以扩大视野、减少出血，并便于进行手术操作。
此外，二氧化碳还可以用于治疗高血压、心脏病、肺病等病症。
例如，通过吸入含有二氧化碳的气体，可以改善肺功能，促进气体交换，减轻呼吸困难。
第三，二氧化碳用于环境保护。
由于二氧化碳是全球变暖的主要原因之一，在环境保护中的应用日益重要。
二氧化碳可以用于捕捉和封存（CCS）技术，将工业排放的二氧化碳捕集、转运、储存起来，以减少其对大气的排放。
此外，二氧化碳还被用于增加植物的生长。
在温室中，增加二氧化碳的浓度可以提高植物的光合作用效率，促进植物生长，增加农作物产量。
最后，二氧化碳用于消防灭火。
二氧化碳具有灭火性能，因为它可以抑制火焰的氧气供应，并降低燃料的温度。
这使得二氧化碳成为一种常用的灭火剂。
它主要用于电气设备和化学设备的灭火，因为它不导电、不具有腐蚀性，可以有效地灭火，并不会对设备造成损坏。
除了上述四种主要用途外，二氧化碳还有许多其他的性质。
首先，二氧化碳是一种不可燃气体，不支持燃烧反应。
其次，二氧化碳是相对稳定的化合物，不容易被分解。
此外，二氧化碳的溶解度随温度和压力的变化而变化。
二氧化碳的性质与用途(共19张PPT)
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。
2、CO2不能供呼吸。
3、CO2跟水反应。
CO2
CO2
CO2+H2O = H2CO3
醋酸
石蕊固体
石蕊溶液
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）
3、标态下， CO2=1.977 克 /升, 比空气的密度大。
H2CO3 = CO2↑ +H2O
4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）
3、标态下， CO2=1.977 克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）
3、标态下， CO2=1.977 克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。
2、CO2不能供呼吸。
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）
3、标态下， CO2=1.977 克 /升, 比空气的密度大。
最简便且可行的方法是
A、用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B、分别加入石灰水并振荡 C、分别滴入紫色石蕊试液
D、分别加入水并振荡
A
B
C
D
结束
2、CO2能使紫色石蕊试液变红是因为 A、密度比空气大
二氧化碳的性质和用途ppt课件
拓展：同学们讨论实验室制取CO2不能选择其他固体和液体药品的 原因。
1、浓盐酸有挥发性，稀盐酸没有挥发性。
2、浓盐酸或稀盐酸中的溶质HCl都能与下列固体反应。原理如下：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ K2CO3 + 2HCl == 2KCl+ H2O + CO2↑
③2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C(不用掌握）
④C + O2 =点燃= CO2（氧气充足）
高温
抄在P92 氧三角
①2H2OM22 n=O== 2H2O +
O2
点燃
H2O2
②O2 + 2通H电2 === 2H2O
①
④
③2H2OM=n=O= 2H2 + O2
O2
②
2
③ H2O ④2H2O2 === 2H2O +
连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）→
。
a→c→b→g
【总结固趣】 写出下列各物质相互转化的化学方程式：
《石灰吟》诗句中涉及的反应--（也是人 工搬迁CaCO3的过程）
听写：一、写出下列转化过程中的化学方程式：
C
H2O2
①
④
①
CO
② ③
CO2
O2
H2O
②
二、石油的分馏是物理 变化，煤的气化、液化是化学 变化。
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
4、趣味小实验：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃 筒作了如下试验：将一个鸡蛋放入盛有稀盐酸的大玻璃筒中， 鸡蛋下沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表 面，过一会儿，鸡蛋徐徐上升。这个试验用白醋代替稀盐酸也
二氧化碳的用途及物理性质
二氧化碳的用途及物理性质
积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。
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二氧化碳的用途
二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。
二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。
它对人类既有好处，同时也有一定的害处。
二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。
二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。
贮藏粮食、水果、蔬菜。
二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。
二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。
二氧化碳的物理性质：
1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；
2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；
3、密度比空气大；
4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
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3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
例 3.有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区 别他们最简单的方法是( B ) A．分别测定气体的密度 C．分别滴入澄清石灰水，振荡 B．分别伸入燃着的木条 D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡
【解析】鉴别这三种气体的最简单的方法就是用燃着的木条。用 燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二 氧化碳，无变化的是空气。测量气体的密度比较麻烦。澄清石灰水只 能鉴别出二氧化碳。紫色石蕊试液只能鉴别出二氧化碳。
第32讲
二氧化碳
二氧化碳的性质及用途
1．二氧化碳的性质 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气 大 ， 易 溶于
水， 在加压降温条件下， 二氧化碳能变成无色液体， 甚至雪花状固体， 固体二氧化碳称作 干冰 。
(2)化学性质 ①一般情况下，二氧化碳既 不燃烧 ，也不 支持燃烧 。
CO2＋H2O===H2CO ②二氧化碳是一种酸性氧化物， 能与水反应： 。3
C
(填序号)
A．稀硫酸
B．澄清石灰水
C．氢氧化钠溶液
) (4)尾气的处理方法可以是将尾气点燃(或用气囊收集 。 为了证明 A 中反
应后的溶液里含有 CaCl2， 张林同学向溶液中滴加少许 Na2CO3 溶液， 结果没有观察到白色沉淀，你推测是 稀盐酸 (填物质的名称)的干扰。
4 ．已知：二氧化碳气体既不溶于饱和 NaHCO3 溶液也不与 NaHCO3 反应； NaHCO3＋ HCl===NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑。 某学生 欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供 了下列装置和药品。请回答相关问题：
下方，将空气挤压到集气瓶上部排出；制得的二氧化碳中常含有少量 的氯化氢气体与水蒸气，应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢 气体，再通过浓硫酸吸收水而得到干燥的纯净的二氧化碳，且洗气装 置导管长进短出， 故连接顺序为： e→f→c→d。 二氧化碳是酸性气体， 通入水中与水反应生成碳酸，pH 小于 7。
改用 F 装置收集二氧化碳，则气体应从 b 端进入。制得的二氧化碳 中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用 G、H 装置将以上杂质 气体除去， 则装置正确的连接顺序是： 混合气体→ e→f→c→d(用字母)。 (3)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，
＜ 填“＞”“＜”或“＝”)7。 测得该装置中溶液的 pH____(
【解析】(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加 热，属于固液常温型，故选发生装置 B；二氧化碳的密度比空气大且 能溶于水，故用向上排空气收集，选装置 E；使用该套装置制取气体 可通过弹簧夹的开闭随时控制固液的接触和分离，能够随时控制反应 的发生和停止； 反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑ ＋H2O；因为二氧化碳的密度比空气大，故应该从短管进入集气瓶的
例 1.下列二氧化碳的用途中，既与它的物理性质有关，又与它的 化学性质有关的是( B ) A．生产化肥 C．生产纯碱 B．用来灭火 D．干冰用作制冷剂和用于人工降雨
【解析】二氧化碳主要物理性质有密度比空气大，固体二氧化碳 (干冰)易升华，化学性质有不燃烧、也不支持燃烧，与水反应及与碱 反应。灭火利用了二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。
碳酸能使紫色石蕊试液变
红
；碳酸不稳定，加热时会分 。(加热时 红 色变回 紫 色)
加热 CO2↑＋H2O H CO ===== 2 3 解：
③与石灰水反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H ， CO2 气体 2O 能使澄清的石灰水 变浑浊 。
2．二氧化碳用途 (1)二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息。 (2)二氧化碳是植物光合作用 的原料，是温室中作物的气体肥料。 (3)二氧化碳可用来灭火。 (4)二氧化碳可制碳酸饮料 (5)“干冰”升华吸热，可做 制冷剂 ，用于冷藏食品和人工降雨。
例 2.下列关于二氧化碳的说法正确的是( C ) A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳 C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾 D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
【解析】A.二氧化碳不供给生物呼吸，但是光合作用的原料；B. 实验室中制取二氧化碳的原料是石灰石和稀盐酸，而不是纯碱；C.干 冰是固体二氧化碳，易升华吸热，使空气中水蒸气液化产生雾；D.酸 雨是由空气中二氧化硫等引起的，而不是二氧化碳。